Всі хімічні елементи таблиці Менделєєва умовно поділяються діагоналлю B - At на метали і неметали. При цьому останні в меншості, розташовуються вище і правіше кордону. Метали же в явному кількісному перевазі, їх з відомих 118 елементів більше 80.
Всі вони володіють схожими фізичними властивостями, об'єднуються агрегатним станом. Однак трапляються й винятки - елемент ртуть. Про неї і поговоримо докладніше.
Ртуть: положення в періодичній системі
Даний елемент займає свій осередок в таблиці під номером 80. При цьому розташовується в другій групі, побічної підгрупи, шостому великому періоді. Має атомну масу, рівну 200,59. Існує у вигляді семи стійких ізотопів: 196, 198, 199, 200, 201, 202, 204.
Відноситься до елементів d-сімейства, проте не перехідним, тому що останні заповнюють s-орбіталь. Ртуть входить в підгрупу металів цинку, разом з кадмієм і коперніцій.
Загальна характеристика елемента
Хімічні елементи таблиці Менделєєва мають строго впорядковане розташування, і кожен має свою електронною конфігурацією атома, що говорить про його властивості. Ртуть не виняток. Будова її зовнішньої і предвнешнего електронної оболонки наступне: 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2.
Можливі ступені окислення: +1, +2. Оксид і гідроксид ртуті - слабо основні, іноді амфотерні за характером з'єднання. №80 - Hg, латинське вимова "гідраргірум". Російська назва походить від праслов'янської мови, на якому воно переводилося як "котитися". У інших народів вимова і назва різний. Часто сам елемент і утворені ними прості і складні речовини називають меркуратамі, меркурієм. Така назва походить з давніх часів, коли зіставляли Hg (елемент) з сріблом, надавали йому друге значення після золота. Сонце - символ аурум Au, Меркурій - символ гідраргірум Hg.
У стародавніх народів існувало повір'я, що існує сім основних металів, серед яких ртуть. Група з них знаходила відображення в Тобто золото асоціювалося з Сонцем, залізо - з Марсом, ртуть - з Меркурієм і так далі.
Історія відкриття
Про ртуті було відомо приблизно за 1500 років Уже тоді її описували як "рідке срібло", рухливий, незвичайний і загадковий метал. Видобувати її теж навчилися ще в давнину.
Звичайно, вивчити її властивості можливості не було, адже ще не була сформована як така хімія. Ртуть огортали завісою таємниці і магії, вважали незвичайним речовиною, близьким до сріблу і здатним перетворитися в золото, якщо зробити її твердої. Однак способів отримати чисту ртуть в твердому агрегатному стані не було, і алхімічні дослідження не увінчалися успіхом.
Основні країни, де з самої давнини застосовувалася і добувалася ртуть, це:
- Китай;
- Месопотамія;
- Індія;
- Єгипет.
Однак отримати даний метал саме в чистому вигляді вдалося тільки в XVIII столітті, це зробив шведський хімік Брандт. При цьому ні їм, ні до цього моменту так і не були приведені докази металличности речовини. Дане питання прояснили М. В. Ломоносов і Браун. Саме ці вчені першими зуміли заморозити ртуть і таким чином підтвердити, що для неї характерні всі властивості металів - блиск, електропровідність, ковкість і пластичність, металева
На сьогоднішній день отримані найрізноманітніші сполуки ртуті, вона використовується в різних областях технічного виробництва.
речовина ртуть
Як проста речовина є рідиною (при нормальних умовах) сріблясто-білу, рухливу, легколетучую. Типовий приклад, де використовується рідка ртуть в чистому вигляді, - це для вимірювання температури.
Якщо перевести ртуть в твердий стан, то вона буде являти собою напівпрозорі кристали, що не мають запаху. Пари цієї речовини безбарвні, дуже отруйні.
Фізичні властивості
За своїми фізичними властивостями даний метал - це єдиний представник, який при звичайних умовах здатний існувати у вигляді рідини. За всіма іншими властивостями він повністю підходить під загальні характеристики інших представників категорії.
Основні властивості наступні.
- Агрегатний стан: звичайні умови - рідина, тверді кристали - не вище 352 о С, пари - понад 79 К.
- Розчиняється в бензолі, діоксані, кристали в воді. Володіє здатністю не змочувати скло.
- Володіє діамагнітними властивостями.
- Теплопроводна.
Плавлення ртуті відбувається при мінусовій температурі -38,83 о С. Тому дана речовина відноситься до групи вибухонебезпечних при нагріванні. Внутрішній запас енергії з'єднання при цьому збільшується в кілька разів.
Кипіння ртуті починається при температурі 356,73 про С. У цей момент вона починає переходити в пароподібний стан, яке представляє собою абсолютно невидимі оком молекули, з'єднані
Температура плавлення ртуті показує, що властивості цього металу явно незвичайні. Дана речовина починає випаровуватися, переходячи в невидимі молекули газоподібного стану, вже при звичайній кімнатній температурі, що і робить її особливо небезпечною для здоров'я людини і тварин.
Хімічні властивості
Відомі такі групи сполук на основі ртуті в різних ступенях окислення:
- сульфати, сульфіди;
- хлориди;
- нітрати;
- гідроксиди;
- оксиди;
- комплексні сполуки;
- металлоорганические речовини;
- интерметаллические;
- сплави з іншими металами - амальгами.
Температура плавлення ртуті дозволяє їй утворювати як рідкі, так і тверді амальгами. У таких сплавах метали втрачають своєї активності, стаючи більш інертними.
Реакція взаємодії ртуті з киснем можлива тільки при досить високій температурі, не дивлячись на сильну окислювальну здатність неметалла. За умов понад 380 о С в результаті такого синтезу утворюється оксид металу зі ступенем окислення останнього +2.
З кислотами, лугами, неметалами у вільному вигляді метал не вступає в хімічну взаємодію, залишаючись в рідкому стані.
З галогенами реагує досить повільно і тільки на холоді, що і підтверджує температура плавлення ртуті. Хорошим окислювачем для неї є перманганат калію.
Знаходження в природі
Міститься в земній корі, Світовому океані, рудах і мінералах. Якщо говорити про загальний процентному кількості ртуті в земних надрах, то це приблизно 0,000001%. В цілому можна сказати, що даний елемент розсіяний. Основні мінерали і руди, до складу яких входить цей метал, такі:
- кіновар;
- кварц;
- халцедон;
- слюда;
- карбонати;
- свинцево-цинкові руди.
У природі ртуть весь час робить кругообіг і бере участь в обмінних процесах всіх оболонок Землі.
отримання ртуті
Другий метод заснований на виведенні ртуті також з сульфіду за допомогою використання сильного відновника. Такого, як залізо. Збір продукту здійснюється тим же способом, що і в попередньому випадку.
Біологічний вплив на живі організми
Температура ртуті потрібна досить низька, щоб перейти в пароподібний стан. Даний процес починається вже при 25 о С, тобто при звичайній кімнатній температурі. В цьому випадку знаходження живих організмів в приміщенні стає небезпечним для здоров'я.
Так, метал здатний проникати всередину істот через:
- шкірні покриви, неушкоджені, абсолютно цілі;
- слизові оболонки;
- дихальні шляхи;
- травні органи.
Опинившись всередині, пари ртуті включаються в загальний кровотік, а потім вступають в синтези білкових і інших молекул, утворюючи з ними з'єднання. Так відбувається накопичення шкідливого металу в печінці і кістках. З місць зберігання метал знову може включатися в обмінні процеси, синтези і розпади, викликаючи повільну інтоксикацію організму, що супроводжується найважчими наслідками.
Виводиться з органів досить повільно і під дією каталізаторів, адсорбентів. Наприклад, молока. Основні рідини, через які здійснюється висновок металу в навколишнє середовище:
- слина;
- жовч;
- сеча;
- продукти шлунково-кишкового тракту.
Розрізняють дві основні форми отруєння цією речовиною: гостра і хронічна. Кожна має свої особливості і прояви.
Симптоматика та лікування
Гостра форма характерна для випадків, коли відбувається розлив ртуті на виробництвах, тобто коли одноразово відбувається величезний викид речовини в атмосферу. У таких ситуаціях у незахищених людей починається різке погіршення самопочуття, тобто отруєння. Симптоми такі:
- Запалюються органи дихання, легені, слизові оболонки порожнини рота і горла.
- Підвищується температура тіла.
- Утворюються виразки на яснах, вони кровоточать, опухають і стають вкрай чутливими. Іноді утворюється ртутна облямівка.
- Спостерігається атрофія печінки і нирок.
- Озноб, нудота і блювота, запаморочення.
- Нервова система страждає дуже сильно - порушується мова і координація рухів, спостерігається тремор кінцівок.
- Отруєння супроводжується головними болями і діареєю з кров'яними включеннями.
Якщо ж ураження парами ртуті відбувалося поступово, то захворювання візьме хронічний характер. В цьому випадку прояви будуть не такими різкими, проте погіршення самопочуття буде накопичуватися щодня, приймаючи все більш масштабні обороти.
- Тремор кінцівок.
- Захворювання порожнини рота (гінгівіти, стоматити та інші).
- Гіпертонія і тахікардія.
- Пітливість.
- Нервове збудження.
- Головні болі.
- У важких випадках можуть бути спровоковані серйозні психічні порушення, аж до шизофренії.
Всі ці наслідки можуть настати навіть через незначну викиду ртуті в атмосферу. Якщо вчасно не провести демеркуризацію приміщення, то можна дуже сильно нашкодити здоров'ю.
Лікування в цих випадках зазвичай проводиться наступними препаратами:
- вітаміни;
- антигістамінні;
- барбітурати;
- "Аминазин".
Використання людиною
Найпоширеніше місце використання і зберігання металевої ртуті - це градусники і термометри. В одному такому обладнанні може перебувати до 3 г металу. Крім цього, можна виділити ще кілька областей діяльності людини, в яких ртуть використовується досить широко:
- медицина (каломель, меркузал, промеран, багато антисептики);
- технічна діяльність - джерела струму, лампи розжарювання, насоси, барометри, детонатор і так далі;
- металургія - напилення дзеркал, прикраса амальгамою золота і срібла, отримання сплавів металів, чистих речовин;
- хімічна промисловість;
- сільське господарство.
В даний час з-за отримання більш безпечних та зручних речовин ртуть практично витіснена з медицини.
- Позначення - Hg (Hydrargyrum);
- Період - VI;
- Група - 12 (IIb);
- Атомна маса - 200,59;
- Атомний номер - 80;
- Радіус атома \u003d 157 пм;
- Ковалентний радіус \u003d 149 пм;
- Розподіл електронів - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2;
- t плавлення \u003d -38,86 ° C;
- t кипіння \u003d 356,6 ° C;
- Електронегативність (за Полінгом / по Алпреду і Рохової) \u003d 1,9 / 1,5;
- Ступінь окислювання: +2, +1;
- Щільність (н. У.) \u003d 13,546 г / см 3;
- Молярний об'єм \u003d 14,81 см 3 / моль.
Ртуть для очищення золота використовували ще древні греки і римляни. Чисту ртуть вперше в 1735 році виділив швед Георг Брандт, її приналежність до металів була доведена М. В. Ломоносовим в 1759 році, коли російський вчений спільно з Брауном заморозив ртуть і встановив її металеві властивості.
Ртуть є єдиним металом, який знаходиться в рідкому стані при нормальних умовах.
Ртуть відноситься до групи рідкоземельних металів (вміст ртуті в земній корі 7 · 10 -6%), однак, незважаючи на це, ртутні руди бувають досить концентрованими (до 2,5%) внаслідок слабкого зв'язування цього металу з іншими елементами. 99,98% всієї природного ртуті знаходиться в розсіяною формі, і тільки 0,02% - в родовищах. Сучасна наука знає близько 30 ртутьвмісних мінералів, основним з яких є кноварь HgS.
Мал. Будова атома ртуті.
Електронна конфігурація атома ртуті - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 (див. Електронна структура атомів). Як і у цинку, передостанній електронний шар атома ртуті повністю заповнений, а на зовнішньому шарі знаходиться два s-електрона. Однак, на відміну від цинку, ртуть в з'єднаннях може проявляти ступінь окислення не тільки +2, а й +1.
| II | I |
| HgO | Hg 2 O |
| HgCl 2 | Hg 2 Cl 2 |
| Hg (NO 2) 2 | Hg 2 (NO 2) 2 |
Ртуть є надзвичайно токсичною речовиною, може викликати сильне отруєння, оскільки, потрапляючи всередину організму людини викликає аглютинацію еритроцитів і пригнічення ферментів, що пояснюється реагуванням ртуті з сульфідними групами -SH, які входять до складу різних білків, амінокислот і ферментів.
Фізичні властивості ртуті:
- при н. у. рідкий метал сріблясто-сірого кольору;
- діамагнетик;
- з багатьма металами утворює сплави, звані амальгамою.
Хімічні властивості ртуті:
- реагує з простими речовинами: киснем, сіркою, селеном, телуром, галогенами: 2Hg + O 2 \u003d 2HgO; Hg + S \u003d HgS;
- не взаємодіє з N 2, P 2, Si 2, C 2;
- реагує при нагріванні з "царською горілкою", азотної, концентрованої сірчаної кислотою, утворюючи нітрат ртуті (II):
Hg + 4HNO 3 (КНЦ.) \u003d Hg (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O; - без нагрівання реагує з азотною кислотою, утворюючи нітрат ртуті (I): 6Hg + 8HNO 3 (Рзб.) \u003d 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O;
- не реагує з лугами, розведеної сірчаної та соляної кислотами.
Отримання ртуті:
- чисту ртуть отримують електрохімічним рафінуванням;
- промисловим способом ртуть отримують випалюванням руди HgS при високій температурі (700 ° C): HgS + O 2 \u003d Hg + SO 2.
Застосування ртуті:
- в барометрах, манометрах, термометрах, вакуумних насосах та ін .;
- в ртутних лампах, випрямлячах, перемикачах;
- для амальгамування срібла і золота в металургійних процесах;
- в якості рідкого катода при виробництві їдких лугів;
- як каталізатор в реакціях синтезу оцтової кислоти;
- як компонент фарби морських суден;
- в якості протруйника насіння і гербіциду в сільському господарстві.
ртуть - елемент побічної підгрупи другої групи, шостого періоду періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва, з атомним номером 80. Позначається символом Hg (лат. Hydrargyrum).
Ртуть - один з двох хімічних елементів (і єдиний метал), прості речовини яких при нормальних умовах перебувають в рідкому агрегатному стані (другий елемент - бром). У природі знаходиться як в самородному вигляді, так і утворює ряд мінералів.
Ртуть (англ. Mercury, франц. Mercure, ньому. Quecksilber) входить в число семи металів давнини. Вона була відома принаймні за 1500 років до н.е., вже тоді її вміли отримувати з кіноварі. Ртуть вживали в Єгипті, Індії, Месопотамії та Китаї; вона вважалася найважливішим вихідною речовиною в операціях священного таємного мистецтва з виготовлення препаратів, які подовжують життя і іменованих пігулками безсмертя. У IV - Ш ст. до н.е. про ртуті як про рідкому сріблі (від грец. вода і срібло) згадують Аристотель і Теофраст. Пізніше Діоскорид описав отримання ртуті з кіноварі шляхом нагрівання останньої з вугіллям. Ртуть вважали основою металів, близькою до золота і тому називали меркурієм (Mercurius), по імені найближчої до сонця (золоту) планети Меркурій. З іншого боку, вважаючи, що ртуть є певний стан срібла, стародавні люди іменували її рідким сріблом (звідки походить лат. Hydrargirum). Рухливість ртуті викликала до життя інша назва - живе срібло (лат. Argentum vivum); німецьке слово Quecksilber походить від нижнесаксонского Quick (живий) і Silber (срібло). Цікаво, що болгарське позначення ртуті - жівак - і азербайджанське - джива - запозичені, ймовірно, від слов'ян.
80 елемент таблиці Менделєєва В елліністичному Єгипті і у греків вживалася назва скіфська вода, що дозволяє думати про вивезення ртуті в якийсь період часу з Скіфії. В арабський період розвитку хімії виникла ртутно-сірчана теорія складу металів, згідно з якою ртуть шанувалася матір'ю металів, а сірка (сульфур) їхнім батьком. Збереглося безліч таємних арабських назв ртуті, що свідчить про її значення в алхімічних таємних операціях. Зусилля арабських, а пізніше і західноєвропейських алхіміків зводилися до так званої фіксації ртуті, т. Е. До перетворення її на тверду речовину. На думку алхіміків, що виходить при цьому чисте срібло (філософське) легко перетворювалося в золото. Легендарний Василь Валентин (XVI ст.) Започаткував теорію трьох почав алхіміків (Tria principia) - ртуті, сірки і солі; цю теорію розвинув потім Парацельс. У переважній більшості алхімічних трактатів, викладають способи трансмутації металів, ртуть стоїть на першому місці або як вихідний метал для будь-яких операцій, або як основа філософського каменю (філософська ртуть).
Ртуть / Hydrargyrum (Hg), 80
(Молярна маса)
200,592 (3) а. е. м. (г / моль)
4f 14 5d 10 6s 2
157 пм
149 пм
(+ 2 e) 110 (+ 1e) 127 пм
2,00 (шкала Полінга)
Hg ← Hg 2+ 0,854 В
(Перший електрон)
1 006,0 (10,43) кДж / моль (еВ)
13,546 (20 ° C) г / см³
234,32 K (-38.83 ° C)
629,88 K (356,73 ° C)
2,295 кДж / моль
58,5 кДж / моль
27,98 Дж / (K моль)
14,8 см ³ / моль
ромбоедрична
a hex \u003d 3,464 з hex \u003d 6,708 Å
100,00 K
(300 K) 8,3 Вт / (м · К)
Фізичні властивості ртуті
металева ртуть
Переливання ртуті з посудини в сосудРтуть - єдиний метал, який знаходиться в рідкому стані при кімнатній температурі. Температура плавлення становить 234,32 K (-38,83 ° C), кипить при 629,88 K (356,73 ° C). Має властивості діамагнетиком. Утворює з багатьма металами рідкі і тверді сплави - амальгами. Стійкі до змішення метали: V, Fe, Mo, Cs, Nb, Ta, W.
Щільність ртуті при нормальних умовах - 13 500 кг / м3
| Температура в ° С | ρ, 10 3 кг / м 3 | Температура в ° С | ρ, 10 3 кг / м 3 |
| 0 | 13,5951 | 50 | 13,4723 |
| 5 | 13,5827 | 55 | 13,4601 |
| 10 | 13,5704 | 60 | 13,4480 |
| 15 | 13,5580 | 65 | 13,4358 |
| 20 | 13,5457 | 70 | 13,4237 |
| 25 | 13,5335 | 75 | 13,4116 |
| 30 | 13,5212 | 80 | 13,3995 |
| 35 | 13,5090 | 90 | 13,3753 |
| 40 | 13,4967 | 100 | 13,3514 |
| 45 | 13,4845 | 300 | 12,875 |
Свідчать про те, що під час пожежі в будівлі НДІ вакуумної техніки стався витік ртуті. В осередку пожежі концентрація парів ртуті перевищила ГДК, але за межами території (а також на самій території після робіт по нейтралізації ртуті) виходу за межі нормативів не відзначено.
Для об'єктивної картини і однозначного виключення (або підтвердження) великомасштабного зараження ртуттю необхідно провести не одне вимір, а кілька десятків, причому в різний час. Без таких даних можна лише вказати на те, що при дійсно великому викиді концентрація ртуті сильно відрізнялася б в різних районах міста. І якщо хтось в 15 або 20 кілометрах від місця пожежі скаржиться на симптоми отруєння ртуттю, то поблизу кількість отруєних явно має обчислюватися тисячами людей: щільність населення в столиці подекуди перевищує 50 тисяч жителів на квадратний кілометр.
Іншими словами, чутки про серйозну і загрозливою всім жителям витоку є вкрай сумнівними. Московський повітря брудний, але навряд чи саме через ртуті. Більш того, проблеми зі смогом почалися задовго до пожежі: запах гару прийшов в місто ще влітку, і тоді дим приписали палаючим в Тверській області торфовищах. Але якщо вже зайшла мова про ртуть, ми вирішили зробити добірку з десяти тверджень про токсичність цього елементу.
1) Ртуть - надзвичайно небезпечна речовина. Якщо випадково випити краплю ртуті, можна померти відразу ж.
Металева ртуть, всупереч розхожій думці, не є ні сильнодіючою отрутою, ні особливо токсичною речовиною. Досить сказати, що в медичній літературі описаний випадок, коли пацієнт проковтнув 220 грам рідкого металу і вижив. Для порівняння: таку саму кількість кухонної солі здатне привести до летального результату (якщо, звичайно, хтось в змозі з'їсти склянку солі). докладний довідник в розділі «смертельні випадки» розбирає отруєння хлоридом ртуті, але не містить жодної згадки смертельного отруєння ртуттю у вигляді чистого металу. Крім того, ртуть використовувалася і продовжує використовуватися для виробництва зубних пломб на основі амальгами, сплаву ртуті з іншими металами. Такі пломби визнані досить безпечними і замінювати без особливої \u200b\u200bпотреби амальгаму на інші матеріали не рекомендується.
Чистий ртуть у вигляді рідини, Нехай навіть ковтнув, не дуже небезпечна. Але цього не можна сказати ні про пари металу, ні тим більше про з'єднання ртуті.
2) Ртуть небезпечна, так як випаровується і дає токсичні пари.
Це дійсно так. Пари ртуті утворюються там, де метал виявляється на відкритому повітрі. Вони не мають ні запаху, ні кольору, ні - як правило - смаку, хоча іноді люди і відчувають у роті металевий присмак. Постійне вдихання забрудненого повітря призводить до потрапляння ртуті в організм через легені, а це набагато небезпечніше, ніж проковтування того ж кількості металу.
3) Якщо в квартирі розбився градусник, треба ретельно підмести і вимити підлогу.
Не тільки непевне, а й відверто шкідницьке твердження. При поділі однієї краплі на дві вдвічі ж зростає питома площа і, відповідно, швидкість випаровування речовини. Тому не треба намагатися змахнути ртуть віником або ганчіркою в совок, а потім викинути в сміттєве відро або спустити в унітаз. Частина металу при цьому неминуче вилетить назовні у вигляді дрібних кульок, які швидко випаровуються і забруднюють повітря набагато активніше вихідної краплі. І ми сподіваємося, що ніхто з читачів не буде збирати ртуть пилососом: він не тільки дробить краплі, а й підігріває їх. Якщо вже у вас є одна пролита крапля, то просто зженете її мокрою пензликом в герметично закривається банку і потім здайте в ДЕЗ (Дирекція єдиного замовника; спочатку краще зателефонувати і уточнити, чи приймають. Рекомендація дана для Росії, в інших країнах правила можуть відрізнятися) . Можна використовувати аркуш паперу або, якщо крапля невелика, маленьку спринцівку.
Американські дослідники, які в 2008 році експериментальне приміщення ртуттю, виявили що одна крапля діаметром 4 міліметри навіть в невеликій кімнаті об'ємом 20 кубічних метрів за годину дає всього 0,29 мікрограмів ртутної пари на кубометр. Це значення знаходиться в межах діючої як в США, так і в Росії норми для атмосферного забруднення. Однак коли ртуть розмазували шваброю, концентрація її парів виростала до відміток понад ста мікрограмів на метр кубічний. Тобто в десять разів вище ГДК для промислових приміщень і в сотні разів вище «общеатмосферной» норми! Вологе прибирання, як показали експерименти, після підмітання ртуті вже не рятує, і підлогу залишається забруднений тисячами дрібних крапель після багаторазового протирання мокрою ганчіркою.
4) Якщо в квартирі розбили градусник, то приміщення на довгі роки стає небезпечним для життя.
Це правда, але не завжди. Випаровування металевої ртуті через деякий час сповільнюється через покриття металу плівкою оксиду ртуті, тому закотилися в щілини краплі можуть лежати роками і навіть десятиліттями. У довіднику з криміналістики Environmental Forensics: Contaminant Specific Guide з посиланням на кілька досліджень говориться, що ртуть десь під підлогою або за плінтусом з часом перестає забруднювати атмосферу, але лише за умови, що її кульки Там не піддаються механічному впливу. Якщо ртутна кулька потрапляє в щілину між дошками паркету, де його постійно трясе при ходьбі, випаровування триватиме до тих пір, поки крапля не випарується повністю. Триміліметровий кульку, за оцінками фізиків, в 2003 році, випаровується за три роки.
5) Отруєння ртуттю проявляється відразу ж.
Вірно лише для високої концентрації ртуті.
Гостре отруєння виникає при вдиханні протягом кількох годин повітря, в якому більше ста мікрограмів на кубічний метр. При цьому серйозні (потребують госпіталізації) наслідки настають при ще більш високих концентраціях. Щоб серйозно отруїтися ртуттю, одного розбитого градусника недостатньо.
Для хронічного отруєння ртуттю, якщо спиратися на представлені в уже згаданому Toxicological profile for mercury дані, необхідна концентрація важкого металу як мінімум понад десяти мікрограмів на кубометр. Це можливо в разі, якщо розбитий градусник сміли мітлою і не знешкодили ртуть, однак і в цьому випадку навряд чи мешканці кімнати відчують нездужання відразу ж. Ртуть в порівняно низьких концентраціях призводить не до моментальної нудоті, слабкості і лихоманці, а може, наприклад, викликати порушення координації рухів і тремтіння кінцівок. У маленьких дітей також може виникати висип, однак специфічного набору симптомів, за якими навіть неспеціаліст міг би визначити хронічне ртутне отруєння, не існує.
6) Ртуть присутня в рибі і морепродуктах.
Правда. Чистий ртуть перетворюється деякими бактеріями в метилртуть, а потім переміщається вгору по харчовому ланцюжку, причому в першу чергу це відбувається в морських биосистемах. Остання фраза означає, що спочатку містить метилртуть планктон поїдають риби, потім цих риб з'їдають хижаки (інші риби) і кожен раз концентрація метилртути в організмах зростає за рахунок її здатності накопичуватися в тканинах тварин. Проводилися океанологами дослідження показали, що кількість ртуті при переході від води і розчинених в ній речовин до планктону зростає в десятки або навіть сотні тисяч разів.
Концентрація ртуті в м'ясі тунця досягає 0,2 міліграма на кілограм. Забруднення риби ртуттю стало серйозною проблемою, вирішення якої потребує злагодженої роботи екологів і представників промисловості по всьому світу. Однак для більшості жителів Росії, які в принципі досить рідко їдять рибу (18 кілограм на рік проти 24 кг в США) це джерело ртуті не такі вже й важливий.
7) Якщо розбити флуоресцентну лампу, то вона забруднить кімнату ртуттю.
Правда. У 2004 році група американських вчених ряд ламп всередині пластикової бочки, яку відразу після цього закрили кришкою. Досвід показав, що осколки повільно виділяють пари ртуті і всього із залишків лампочки може вийти до сорока відсотків міститься всередині токсичного металу.
Усередині більшості компактних ламп міститься близько 5 міліграмів ртуті (є марки зі зниженим до одного міліграма кількістю). Якщо врахувати, що в першу добу виділяється приблизно половина з тих сорока відсотків, які в принципі можуть покинути осколки, то одна розбита в кімнаті лампа перевищить «атмосферне» ГДК в п'ять-десять разів, проте не вийде за рамки «робітничо-промислового» ГДК . Пролежали тиждень осколки вже практично нешкідливі з точки зору зараження повітря парами ртуті, так що через одну розбитою лампочки можна отримати отруєння ртуттю.
Ртутна лампа під ковпаком. Вона використовує пари ртуті і дає випромінювання тільки на декількох частотах (вузькими смугами, якщо використовувати спектроскопічний термін). Ці частоти відповідають ультрафіолету, синього, зеленого і помаранчевому світлу. Червоного світла ртутні пари практично не дають, тому в цілому мають зеленуватий відтінок. Знімок Famartin / Wikimedia.
Інша справа - розбити кілька десятків великих флуоресцентних ламп відразу. Такі дії, як показує практика, призводять до гострого отруєння ртуттю.
8) Більшість жителів міст хронічно отруєні ртуттю.
Вкрай сумнівне твердження. Концентрація ртуті в повітрі міст дійсно вище, проте поки що немає ніяких переконливих свідчень того, що це призводить до яких-небудь захворювань. Зрештою, ртуть потрапляє в атмосферу і в воду поблизу багатьох вулканів. Існують розробляються з античності родовища, поблизу них побудовані цілі і їх мешканці не страждають поголовно від отруєння.
Виявити негативний вплив як ртуті, так і інших речовин (або не речовин, а, скажімо, мікрохвильового випромінювання від мобільних телефонів) в низьких дозах досить складно. Те, що проявляє себе тільки через багато років, вимагає довготривалих спостережень. Але за двадцять або тридцять років у людей зазвичай проявляється безліч захворювань, значна частина яких може бути ніяк не пов'язана з підозрюваним речовиною. Якщо спостерігати за кількома десятками тисяч чоловік, то у деяких з них в будь-якому випадку розвинуться хронічні хвороби і навіть злоякісні пухлини, без будь-якого зв'язку з ртуттю, радіацією чи іншим фактором. Навіть загальновідомий в наші дні шкоду куріння вдалося виявити далеко не відразу: лише ближче до середини минулого століття медики змогли однозначно зв'язати куріння з раком легенів.
Кристали кіноварі у вапняку. Фото JJ Harrison / Wikimedia.
Про хронічне отруєння ртуттю часто говорять представники «альтернативної медицини», але їх не можна вважати об'єктивними джерелами. Багато з них одночасно продають ті чи інші «програми детоксикації», причому часто обіцяючи зцілити нібито викликані ртуттю хвороби на кшталт раку або аутизму. Офіційна позиція американських медиків зараз така, що використовуються для виведення ртуті з організму препарати (так звані хелатні сполуки) здоровим людям швидше зашкодять, ніж допоможуть. Описано мінімум три випадки смертельних отруєнь внаслідок спроб «очистити організм від ртуті».
9) Ртуть міститься в вакцинах.
Ртуть входить до складу Тіомерсал, використовуваного в деяких вакцинних препаратах консерванту. Одна доза вакцини, як правило, містить близько 50 мікрограмів речовини. Для порівняння: летальна доза цієї ж речовини (встановлена \u200b\u200bв дослідах на мишах) становить 45 міліграмів (45000 мікрограмів) на кілограм маси тіла. Одна порція риби може містити приблизно стільки ж ртуті, скільки доза вакцини.
Тіомерсал звинувачували в зростанні числа випадків аутизму, проте ще на початку нульових років ця гіпотеза була спростована аналізом статистичної інформації. Крім того, якщо припустити, що справа в ртуті, то залишається незрозумілим зростання числа випадків аутизму в останні кілька десятиліть. Раніше люди контактували з ртуттю набагато активніше.
10) Ртутне забруднення - проблема останніх десятиліть.
Це не так. Ртуть - один з найдавніших відомих людству металів, так само як і кіновар, сульфід ртуті. Кіновар активно використовувалася в якості червоного барвника (в тому числі для виробництва косметики!), Ртуть ж застосовувалася в цілому ряді процесів, від нанесення позолоти до вичинки капелюхів. При золоченні куполів Ісаакіївського собору смертельні отруєння ртуттю отримали шістдесят майстрів, а вираз «божевільний Капелюшник» відображає симптоми хронічного отруєння при виробленні шкурок для чоловічих шапок. Аж до середини XX століття при обробці шкур використовувався токсичний нітрид ртуті. Ртуть входила і до складу багатьох ліків, причому в непорівнянних з тіомерсалом дозуваннях. Каломель, наприклад, є хлоридом ртуті (I), і її застосовували як антисептик поряд з сулемою - хлоридом ртуті (II).
В останні десятиліття використання ртуті в медицині різко скоротилося через даних про токсичність цього металу. Зустріти ту ж каломель можна хіба що в гомеопатичних препаратах. Або в «народної» медицині - зафіксовано ряд отруєнь ртуттю після вживання препаратів китайської народної медицини.
Довідка: чому ртуть отруйна?
Ртуть взаємодіє з селеном. Селен - це мікроелемент, який входить до складу тіоредоксінредуктази, ферменту, за допомогою якого відновлюється білок тіоредоксін. Тіоредоксін задіяний в безлічі життєво важливих процесів. Зокрема, тіоредоксін потрібен для боротьби з повреждающими клітини вільними радикалами, в цьому випадку він працює в зв'язці з вітамінами C і E. Ртуть є незворотнім пошкоджує тіоредоксінредуктази, і вона перестає відновлювати тіоредоксін. Тіоредоксіна стає мало, і клітини в результаті гірше справляються з вільними радикалами.
Олексій Тимошенко
Періодичних елементів, підгрупа цинку, атомний номер - 80. У кімнатних умовах, речовина представляється важкою біло-сріблястою рідиною. пари ртуті отруйні. температура ртуті визначає її агрегатний стан, не один метал крім неї, не має рідку структуру в умовах кімнатної температури.
Плавлення ртуті починається при температурі 234º К, кипіння при 629º К. Сплавляється з багатьма металами, утворюючи сплави, звані амальгамою. Ртуть у воді і кислотних розчинах не розчиняється, зробити це може тільки азотна кислота або.
Насилу це можна зробити за допомогою сірчаної кислоти. При досягненні температури 300º С, відбувається реакція з киснем, результатом якої є оксид ртуті, Що має червоний колір (не плутати з вигаданої "червоною ртуттю"!).
«Червона ртуть» - цей термін позначає речовина, вигадане в комерційних цілях. Властивості приписуються позамежні властивості, на ділі науці поки не відомий подібний метал, ні природного, ні штучного походження. З'єднання сірки і ртуті при високій температурі утворює сульфід ртуті.
Видобуток і походження ртуті
Цей метал вважається досить рідкісним, концентрується, в основному, в специфічних ртутних рудах, кількість ртуті в яких досить висока. За великим рахунком весь обсяг природного ртуті розсіяний в природі, і лише мала його частина укладена в рудах. Найбільш високий відсоток вмісту спостерігається в породах утворилися після виверження і осадових сланцях.
Сульфідні мінерали здебільшого також містять ртуть. Це бляклі руди, сфалеріати, реальгару і антимоніту. У природі часто виявляються зв'язки супутніх один одному елементів, наприклад таке сусідство як селен, сірка і ртуть.
Достеменно відомо не менше двадцяти видів ртутних мінералів. Основним видобувається мінералом є кіновар, рідше - метаціннабаріт або самородна ртуть. На родовищі в Мексиці (Гуітцуко) видобувається Лівінгстон.
Найбільші родовища перебувають в Дагестані, Таджикистані, Вірменії, Киргизії, Україні, Іспанії та Словенії (родовище в м Ідрія, вважається найбільшим, ще з середньовіччя). У Росії знаходиться також не менше двадцяти трьох родовищ.
застосування ртуті
раніше певний з'єднання ртуті, Наприклад її хлорид або меркузал, запросто міг знайти застосування в медичній галузі. Це були різні медикаменти проносний, сечогінний і антисептичний дії. Але зараз ртутні сполуки майже повністю витіснені з цієї області, з причини своєї токсичності. Частково цей елемент застосовується при виробництві термометрів, хоча і для них вже знайшовся більш безпечний замінник.
Більш прийнятним вважається її присутність в технічних пристроях. Це високоточні термометри технічного призначення. Лампи люмінесцентного світла, де використовуються її пари. Випрямні пристрої, електроприводи, і навіть деякі моделі зварювальних апаратів. Це датчики положення і герметичні вимикачі.
Також її використовують при виготовленні деяких видів джерел струму, з ртутно-цинкової начинкою. Одним з компонентів гідродинамічних підшипників також є ртуть. Також в технічній промисловості знайшли своє застосування такі сполуки як фульминат, йодид і бромід ртуті. Позитивні властивості показали її з цезієм, використовувані при виробництві іонних двигунів.
У металургії ртуть застосовується при виплавці безлічі різних сплавів, і при вторинному процесі переробки алюмінію. Знайшла свою нішу вона і в ювелірному виробництві, а також при виготовленні дзеркал. Чимале поширення ртуть отримала при отриманні золота, їй попередньо обробляються золотовмісні породи, для його вилучення з них. У сільській промисловості деякі сполуки ртуті застосовуються для обробки посівного матеріалу і в як пестицид. Хоча це вкрай не бажано.
Шкода ртуті для організму людини
Пари ртуті надзвичайно небезпечні. Потрапити в організму вона може через випаровування або безпосередньо через ротову порожнину. Останнє зазвичай відбувається з маленькими дітьми, в разі якщо розбилася ртуть з термометра. При цьому необхідно якомога швидше викликати в нього блювоту, і викликати невідкладну допомогу.
А ось надихатися її парами може кожен, якщо ртуть з градусника розкотилася по всіх щілинах кімнати, і звідти випаровується. отруєння ртуттю відбувається поступово, на початкових стадіях особливих симптомів не спостерігається. Надалі виявляються надмірна дратівливість, постійна нудота, відбувається втрата ваги. В першу чергу удар припадає на центральну нервову систему і нирки.
Яких запобіжних заходів вимагає ртуть? Розбили градусник? Що робити і як зібрати ртуть з підлоги, вкаже така інструкція. Негайно провітрити приміщення, не менше кількох годин. Але не допускати прямого протягу, поки ртуть не зібрав повністю. Обмежити доступ до місця події, щоб не рознести ртуть по всьому будинку.
Перед тим як почати збирати ртуть, необхідно на руки надіти рукавички з непроникного матеріалу, на ноги - будь-які пакети, на обличчя - пов'язку, просочену водою або розчином. Ретельно зібрати всю розкатам ртуть, і залишки розбитого градусника в ємність з водою, це не дасть ртуті випаровуватися. Необхідно зібрати ртуть якомога ретельніше, наприклад, за допомогою шприца.
Якщо ртуть потрапила під плінтус або підлогу, не лінуючись його розкрити і вичистити її звідти, скільки часу б це не зайняло. Якщо процедура займає досить часу, слід робити перерви кожні десять хвилин. Ємність необхідно щільно закупорити, і тримати її подалі від тепла. Викидати ємність категорично заборонено. Це забруднить навколишнє середовище, її можуть знайти діти. Тому зібрана ртуть здається до відповідних служб.
Місце події обробляється марганцовая розчином або розведеною хлорним вапном. Не можна збирати ртуть віником або пилососом, це тільки погіршить ситуацію, розпорошивши ртуть на велику площу. До того ж після цього пилосос стати непридатним для використання, на увазі токсичного забруднення.
Ціна ртуті
Загальні обсяги від торгівлі цим рідкоземельних металом і його різними сполуками, становить порядком 150 млн. Доларів, при світових запасах близько 300 тис. Тонн. З причини ліквідації деяких основних родовищ поставки ртуті на світовий ринок різко скоротилися, що призвело до цінового підйому на цю продукцію. Для порівняння в 2001 році, стандартна мірна ємність об'ємом 34,5 кг, коштувала 170 $, до 2005 року ціна досягла позначки 775 $. Після чого знову пішла на спад, останні розцінки становили порядком 550 $.
Рішенням в цьому випадку стала вторинна ртуть, вироблена на ключових підприємствах. Новітні технології забезпечили ринок великим об'ємом дешевшою продукції, що дозволило трохи знизити непомірні ціни на ртуть природного походження. Хоча ціни до сих пір залишаються на досить високому рівні.
