roschinomاستدعاء نظام متجانس مع العديد من المكونات، ثم. مصنوعة من خطابين فرديين أو أكثر. وفقًا لجيبس: rozchin - هذه المرحلة من المستودع . عقليا، يتم تقسيم المستودع إلى السارق(مكون موجود في النظام بحجم أعلى بكثير) و الكلام مكسور(المكونات الأخرى). سيكون روزشين مثاليلأن خلقه لا يصاحبه تغير أو زيادة في التزاماته، وكذلك الرؤى أو فقدان الحرارة. النسب المثالية هي في ترتيب قانون راؤول (القسم أدناه) عند جميع التركيزات وجميع درجات الحرارة. حقيقيالاضطرابات المرتبطة بأعراض الارتباط والتفكك والحل وما إلى ذلك. لا تقلق بشأن حظوظ من هم في السلطة. البيرة في معسكر التخفيف القوي، وأيضًا بما أن الروائح التي تخلقها المستودعات الكيميائية المماثلة والسلطات الفيزيائية تقترب من المثالية، فمن الممكن أمامها الركود مع بعض أوجه التشابه التي تصف معسكر الانقسامات المثالية.

هنا يمكنك رؤية أنواع مختلفة، يكون المصدر فيها سائلًا (عادة الماء)، ومصدر السوائل هو الغازات والسوائل والمواد الصلبة. مخزونيتميز Rozchin بعدد الكلام (الكلمات) المكسورة في وحدة كمية الخطأ أو المنشئ.

التنافذ– التدفق العابر لجزيئات المنشئ عبر الغشاء النفاذ، الذي يفصل بين المكونات ذات التركيزات المختلفة، من التركيز الأقل إلى التركيز الأعلى، مما يؤدي إلى تخفيف الباقي. كغشاء منفذ، من خلال فتحات صغيرة يمكن أن تسمح بشكل انتقائي لجزيئات صغيرة من المنشئ بالمرور وتصفية الجزيئات أو الأيونات الكبيرة أو المذابة، غالبًا ما يستخدم ذوبان السيلوفان - للراتنجات ذات الوزن الجزيئي العالي، وللراتنجات ذات الوزن الجزيئي المنخفض. الوزن الجزيئي - أنيد الحديد الذائب. يمكن تجنب عملية نقل المؤكسد (التناضح) إذا تم تطبيق ضغط هيدروستاتيكي خارجي على المؤكسد بتركيز أعلى (في أذهان المتعصبين سيسمى هذا الضغط الاسموزي،والذي يشار إليه بالحرف ). لغرض التطوير، يتم تحديد أهمية غير الشوارد تجريبيا وادي فانت هوف:

دي C – التركيز المولي للريوفين، مول/كجم؛

R- ثابت الغاز العالمي، J/mol · يصل إلى.

يتناسب حجم الضغط الاسموزي مع عدد الجزيئات (أو عدد الجزيئات) لمادة أو أكثر التي يتم تفكيكها، وتكمن في طبيعتها وطبيعة الكسارة. في كل من الشوارد القوية والضعيفة، تزداد كثافة الجزيئات الفردية نتيجة لتفكك الجزيئات، لذلك من أجل تخفيف ضغط الضغط الأسموزي، من الضروري إدخال معامل خاص لنقطة التناسب، الرتب عامل متساوي التوتر.

=iCRT, (4.2)

داي – معامل متساوي التوتر يتم حسابه على أنه نسبة مجموع أعداد الأيونات وجزيئات الإلكتروليت التي لم تتم معالجتها إلى العدد الخشن لجزيئات نفس المادة.

إذن هي مرحلة تفكك الإلكتروليت. نسبة عدد الجزيئات التي تفككت إلى أيونات إلى إجمالي عدد جزيئات الجزيء المتفكك، يتفكك الجزيء القديم من الإلكتروليت عند استخدام النانوونات، ثم يتم حساب معامل متساوي التوتر كما يلي:

أنا= 1 + (ن–1), ( أنا> 1). (4.3)

للحصول على إلكتروليتات قوية يمكنك تناول = 1 , ثم أنا=n، ويسمى المعامل (أيضًا أكبر من 1). معامل التناضحي

ولظاهرة التناضح أهمية كبيرة بالنسبة للنباتات والمخلوقات، فشظايا أغشية خلاياها بالنسبة للمواد المختلفة تخضع لقوة الغشاء المخترق. وفي الماء النقي، تنتفخ الأنسجة بشكل كبير، حتى في بعض الحالات حتى تمزق القشرة، وفي الحالات التي تحتوي على تركيز عالٍ من الأملاح، إلا أنها تتغير في الحجم والتجاعيد بسبب فقدان الماء الكبير. لذلك، عند تعليب منتجات اليرقة، يتم إضافة الكثير من الملح والكوسا إليها. تهدر خلايا الكائنات الحية الدقيقة في مثل هذه العقول كمية كبيرة من الماء وتموت.

سيضمن الضغط الأسموزي تدفق الماء في الحشائش طوال مدة الضغط الأسموزي بين عصير السليلوز لجذور الحشائش (5-20 بار) وتربة التربة، والتي يتم تخفيفها بشكل أكبر عند الري. يتم إنشاء الضغط الاسموزي في النمو عن طريق تدفق الماء من الجذر إلى الأعلى. وبهذه الطريقة، تقوم الخلايا الورقية، التي تستهلك الماء، بنقعها تناضحيًا من الخلايا الجذعية، وتأخذ الباقي من الخلايا الجذرية.

إمدادات الغاز في المناطقويختلف على نطاق واسع ولا يعتمد فقط على الطبيعة والغاز والمصدر، ولكن أيضًا تحت الضغط ودرجة الحرارة. يتناسب حجم الغاز المنبعث مع ضغط بخاره فوق الإطلاق ( قانون هنري). وتتغير شدة الغازات مع ارتفاع درجات الحرارة ووجود مواد أخرى.

Ribovyaga Mizh Rydino Ta dinemino - MIZH IT في ولادة الحركات (البرامج)، سأمر بشكل شائك عبر Odlynita يفوق الإشراف على المرحلة في أذهان Rivnovagi (في Oblakhi).

زجيدنو قانون راؤولومن الواضح أن ضغط رهان المنشئ (أ) على الأصل هو أن يحتوي فقط على جزء مولي من أصل الأصل (ب)، وهو ما يدل عليه عدد جزيئات الأصل ب في المجلد الواحد، و عدم إيداعه لدى جهات أصل الأصل:

de N B هو الكسر المولي للراتنج B في المنطقة، كما هو موضح بالصيغة

, (4.5)

دي ن-عدد مولات الكلام.

- ضغط الرهان القسري على لص خالص؛

R A – ضغط المراهن على المراهن (عند نفس درجة الحرارة).

ينطبق قانون راؤول على الأقسام المثالية والمتباينة للغاية.

ص =
(عندما T = Const)، (4.6)

de N A - الكسر المولي للخطاب A في القسمة، والذي تشير إليه الصيغة

. (4.7)

يوضح الحساب (4.6) أن ضغط رهان بائع التجزئة على التوزيع الحقيقي يتناسب طرديًا مع الكسر المولي لبائع التجزئة في هذا القسم.

في حالة المستويات العالية المرتبطة بتبخر الطور المكثف للسائل النقي، فمن الممكن حدوث هجوم:

(4.8)

de R 1 و R 2 – ضغط البخار عند درجات الحرارة المطلقة T 1 و T 2 vіdpovіdno؛

- حرارة التبخر المولية (التبخير)، والتي تكون ثابتة في نطاق درجة حرارة معين؛

R-ثابت الغاز العالمي.

ريدينا دملعند درجة الحرارة التي يصل عندها ضغط البخار المنقوع فوقه إلى الضغط الخارجي. مع زيادة تركيز المادة غير المتطايرة المتحللة، ينخفض ضغط بخار الكسارة فوق الكسارة وسبب الغليان عند درجة حرارة أعلى، كلما انخفض سعر الكسارة النظيفة. التحول (التغيير) في درجة حرارة الغليانمن T 0 لمتاجر التجزئة النقية إلى T للأقسام المخففة التي سيتم التأمين عليها للحصول على تعويض مسبق إضافي:

T kp = T - T o = K e · З m، in، (4.9)

de T يغلي – زيادة في درجة حرارة الغليان، K؛

K ه - معامل التنظير، K · كجم · مول - 1؛

يتضح من المستوى (4.9) أن K e =T يغلي. عند 3 م V = 1 مول/كجم. يعتمد التحول في درجة الغليان على تركيز السائل. اعتمادًا على عدد الجزيئات في الوحدة، لا يعتمد الأمر على نوع قوة هذه الجزيئات.

يعتمد معامل التنظير فقط على طبيعة الجاني ويشار إليه بالرتبة التالية:

, (4.10)

de M A – الكتلة المولية للروسشينيك؛ جم / مول؛

Н ип – الحرارة المولية لتبخر تاجر التجزئة النقي.

أوسكولكي
, (4.11)

de m B - كتلة الكلام المستخرج، ز؛

م أ - كتلة بائع التجزئة، ز،

ثم يمكن كتابة rivnyanna (4.9) مع urahuvannyam rivnyanna (4.11):

. (4.12)

يمكن استخدام المعادلة (4.12) لتحديد الكتلة المولية المجهولة للراتنج المذاب للقيم المعروفة تجريبياً T bp.

لتطوير الزيادة في نقطة غليان الشوارد الضعيفة والقوية، من الضروري فهم مفهوم معامل متساوي التوتر i، والتعليمات الواردة في القسم الخاص بالضغط الأسموزي (القسم 4.3). فتبدو المعادلة (4.9) كما يلي:

T kip = K E · i · З m , V. (4.13)

روزسيني تجميدعند درجة حرارة منخفضة، تنخفض نقاء الموزع، مما يقلل بشكل أكبر من ضغط بخار الموزع على الفاصل. لتخفيف الخلافات انخفاض في درجة الحرارةتجميدمن T 0 لمتاجر التجزئة النقية إلى T لمتجر البيع بالتجزئة في مستودع البيع بالتجزئة:

نائب T = T 0 – T = K k · C m، (4.14)

نائب de T - انخفاض في درجة الحرارة ودرجة حرارة التجمد، K؛

K k - معامل التبريد، K · كجم · مول - 1؛

З m، В – التركيز المولي للريوفين، مول/كجم.

ويترتب على المعادلة (4.14) أن T sub = K إلى C m، B = 1 مول/كجم وانخفاض في درجة الحرارة، يتم تحديد عامل التجميد فقط من خلال عدد الجزيئات لكل وحدة، ولكن بالأحرى بسبب طبيعة هذه الجزيئات.

,(4.15)

de MA - الكتلة المولية لإكليل الجبل A، جم/مول؛

Н pl – الحرارة المولية لانصهار roschinnik النقي.

إذا كان هناك الكثير من الكلام المكسور في كتلة م وكان هناك كتلة من الكلام المكسور، إذن

,(4.16)

de m B - كتلة الكلام المستخرج، ز؛

M هي الكتلة المولية للجذمور المذاب، جم/مول؛

م أ - كتلة بائع التجزئة، ص.

يمكن كتابة هذه المعادلة (4.14):

(4.17)

يمكن تحديد Rivnyanya (4.17) من خلال التحديد التجريبي لتحلل الكتلة المولية لمادة غير معروفة عن طريق خفض درجة حرارة تجمد المادة في مصدر معروف.

إذا تم تقسيم المادة المنفصلة إلى أيونات، فسيتم ضمان زيادة عدد الجزيئات بسبب تفكك الجزيئات من خلال إدخال عامل متساوي التوتر i (القسم 4.3):

 نائب T = ما يصل إلى · i · З m، V. (4.18)

بعقب

يتجمد المحلول المائي للكحول، الذي يحتوي على 0.17 جم من الكحول و20 جم من الماء، عند درجة حرارة - 0.354 درجة مئوية. قم بإذابة الكتلة المولية للكحول، حيث أن معامل التبريد للماء هو 1.86 درجة مئوية · كجم · مول -1.

قرار

ومن أجل الفضيلة نسرع المقارنات (1.60):

فيدبوفيد. م س = 46 جم / مول.

قانون كونوفالوف الأول(وهذا ينطبق على المُثُل العليا وعلى الأقسام التي تتبع قانون راؤول): يتم ضخ البخار على جزء لا يقل أهمية عن طريق مكونين غنيين جدًا، مما يؤدي إلى زيادة حرارة البخار (أو خفض درجة الغليان) إلى النظام.لذلك، عند التبخير، يتم إثراء البخار بمكون متطاير، ويكون السائل أقل تطايرًا. في المستودعات، هناك طريقة لا تقل أهمية لفصل المبالغ (معظمها من المواد الخام العضوية) باستخدام طريقة التصحيح. ومن خلال تكرار عمليات التبخر والتكثيف، يمكن استعادة المكونات النظيفة. في الواقع، يتم تحقيق ذلك في تصحيح الأعمدة.

بالنسبة للأقسام التي تتبع بوضوح قانون راؤول، على منحنيات التخزين، غالبًا ما يكون ضغط الرهان على التقسيم في المستودع هو نقطة الحد الأقصى أو الأدنى. في النقاط القصوى، يتم دمج مستودع الرهان مع مستودع البلد(قانون كونوفالوف آخر).يسمى هذا الجنون أزيوتروبي,فلا يمكن فصلهما بالتقطير (التصحيح).

بالنسبة لأولئك الذين يهتمون بشدة بطبيعتهم ولهذا السبب فهو عملي لايضحكالضغط الحقيقي لمكون الجلد أعلى من الضغط التقليدي للمكون النقي. فيكون ضغط البخار هو نفس مقدار ضغط البخار المشبع لكلا المكونين في مطحنة نظيفة (عند نفس درجة الحرارة):

ف = ف أ + ف ف. (4.19)

ومع ذلك، فإن نقطة الغليان أقل من درجة حرارة غليان الجلد في مناطق معينة. تُستخدم هذه الطاقة لتقطير بخار الماء عن طريق غليه عبر وسط لا يختلط بالماء، مع مزيد من تكثيف بخار العادم. يتيح التقطير بالبخار تقطير السوائل ذات الغليان العالي عند درجات حرارة أقل من 100 درجة مئوية.

ونتيجة لدراسة هذه البيانات، سوف تكتشف:

لماذا تحتل الأشياء موقعا وسطا بين السوميشيات والمواد الكيميائية؟
ما هو الفرق بين الشدة المخففة والمركزة؟
ما هي القواعد التي يجب اتباعها عند طي مستويات الأيونات.
لماذا عندما تذوب أملاح معينة في الماء يتغير تفاعل الوسط (من متعادل إلى حمضي أو فاتر).

ونتيجة لتعلم هذا، سوف تتعلم:

أضف رد فعل التبادل الأيوني.
أضعاف وتقصير مستوى الأيون للتحلل المائي للأملاح.
تحليل تفاعل المادة الوسطى في الأملاح المختلفة.
يتم تحديد أهداف تركيز العنف.

التغذية الأساسية:

9.1. ناقش تصنيفهم

Rozchins هي أنظمة متجانسة يتم فيها تقسيم خطاب واحد بين خطاب (خطابات) أخرى.

يتم تشكيل Rozchini من rozchinnik و rozchinennoi rechovini (rechovin). أنا أفهم هذا بذكاء أكبر. وبما أن أحد المصادر الرئيسية للكلام هو الوطن، والآخر هو الغاز والكلام الصعب، فإن الموزع مطالب باحترام الوطن. وفي حالات أخرى، يؤخذ في الاعتبار المكون الأكبر.

مواد شبيهة بالغاز ونادرة وصلبة

في رهن نوع مطحنة الكليالمسؤول منفصل تشبه الغاز، نادرة وصلبةننفصل. على سبيل المثال، هناك انبعاثات شبيهة بالغاز من مخاليط الغازات الأخرى. مياه البحر هي أكبر مجموعة متنوعة من الأملاح والغازات النادرة في الماء. هناك الكثير من السبائك المعدنية قبل الأجزاء الصلبة.

الأقسام العادية واليومية

ما بعد مرحلة التشتتمتفرق الأقسام العادية واليومية(أنظمة الغروانية). وعند الانتهاء من المهام الضرورية توجد المادة على شكل ذرات أو جزيئات أو أيونات. لا يزال حجم الجسيمات في مثل هذه التقسيمات 10 -7 - 10 -8 سم. يتم تقليل التقسيمات الغروية إلى أنظمة غير متجانسة، حيث يتم توزيع أجزاء من مادة واحدة (الطور المشتت) بالتساوي في مادة أخرى (اللب المشتت). يتراوح حجم الجزيئات في الأنظمة المشتتة من 10 -7 سم إلى 10 -3 سم وأكثر.

انقسامات غير موجودة ومكثفة ومتداخلة

وترتبط عملية التفكك بالانتشار، أي بالتوزيع العابر لأجزاء من خطاب ما بين أجزاء من خطاب آخر. وبالتالي، يمكن تمثيل عملية تفتيت المواد الصلبة التي تهدد إيونا بودوفا في البداية: تحت تدفق المصدر، تنهار الشبكة البلورية للمادة الصلبة، ويتم توزيعها بالتساوي في جميع أنحاء حجم المصدر بأكمله. سوف يخسر روزشين غير عنيفةدوتي، يمكنك عبور الأرصفة ببضع كلمات فقط.

إذن، Rozchin، الذي لم يعد الحديث عن درجة الحرارة هذه ينهار. ويسمى الخلاف الذي هو في معسكر المساواة مع مرحلة الكلام الصلبة التي يتم تفكيكها سوف نغتصب. أصل هذا الخطاب أقدم من تركزه بين السكان.بالنسبة للعقول التي تغني بشكل صارم (درجة الحرارة، rozchinnik)، فإن razchinníst هي قيمة ثابتة.

وبما أن شدة الكلام تزداد مع زيادة درجة الحرارة، فيمكن التخلص من ضغوط التبريد عند ارتفاع درجات الحرارة التقاطعاتروزشين، توبتو. مثل هذا الانهيار، فإن تركيز الراتينج في أي مادة هو تركيز الخليط المنقوع (عند درجة حرارة وضغط معينين). الاختلافات المتقاطعة لم تعد مستقرة. إن الحكم الجبان الطفيف أو الإدخال في تقسيم بلورات الكلام التي تكون في حالة من الفوضى يؤدي إلى تبلور الكلام المفرط في الذوبان ويصبح الخلاف موبوءًا.

المنتجات المخففة والمركزة

لا تخلط بين عدم تكثيف وتكثيف الانقسامات مع التخفيف والتركيز. ولا يمكن رسم خطوط واضحة بين مفهومي التخفيف وتركيز الفروق. تشير الرائحة الكريهة إلى العلاقة بين عدة أجزاء من الكلام المكسور والقاطع. وفي فرع الزغالني تكون تربية الفرع هي نفسها، بحيث تكون الكميات الصغيرة من الكلام المكسور مساوية لكمية الكلام المكسور، مركزة مع كمية كبيرة من الكلام المكسور.

على سبيل المثال، إذا قمت بإذابة 25 جم من كلوريد الصوديوم في 100 جم من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية، فإن محتوى كلوريد الصوديوم سوف يتركز، لكنه لن يتركز، وسيكون محلول كلوريد الصوديوم عند درجة حرارة 20 درجة مئوية 36 جم في 100 درجة مئوية. غرام من الماء. الحد الأقصى لكتلة AgI المذابة عند 20 درجة مئوية في 100 جم من H 2 Pro هي 1.3 · 10 -7 جم. في أغلب الأحيان، سيكون AgI مشبعًا، أو حتى مخففًا.

9.2. النظرية الفيزيائية والكيميائية للخلاف. صناديق التسخين عند تلفها

النظرية الفيزيائيةتأسست rozchiniv على يد V. Ostwald (Nimechtina) وS. Arrhenius (السويد). واتساقًا مع هذه النظرية، يتم توزيع جزيئات المنشئ والكلام المتفكك (الجزيئات والأيونات) بالتساوي في جميع أنحاء المجلد بأكمله نتيجة لعمليات الانتشار. وفي هذه الحالة يحدث تفاعل كيميائي يومي بين المصدر والكلام المنحل.

النظرية الكيميائيةتم تسجيله بواسطة D.I. مندليفيم. يرجى التأكيد حتى D.I. التفاعل الكيميائي لمندليف بين جزيئات المركب الذي يتم تكسيره والكسارة يتكون من مركبات غير مستقرة تتحول إلى واحدة بمقدار نصف الكلام المكسور والكسارة - تذوب.

الاحتفالات الروسية أ. كابلوكوف وف. جمع كيستياكوفسكي النتائج التي توصل إليها أوستفالد وأرهينيوس ومندليف، وبالتالي وضع الأساس للنظرية الحديثة للانقسام. بما يتوافق مع النظرية الحالية، قد لا يكون هناك أجزاء من الكلام المكسور والمصدر فحسب، بل قد يكون هناك أيضًا منتجات للتفاعل الفيزيائي الكيميائي للكلمة المكسورة مع المصدر - المذيبات. سولفاتي- هذه ليست متينة من مستودع النعناع. لأن الماء لص، يسمونه هيدرات. يتم إنشاء المذيبات (الهيدرات) من خلال تفاعلات ثنائي القطب الأيوني، والتفاعلات بين المانحين والمتقبلين، وتكوين روابط مائية. على سبيل المثال، عندما يذوب NaCl في الماء، تحدث تفاعلات أيونية ثنائية القطب بين أيونات Na + وCl وجزيئات المذيب. يرجع ذوبان هيدرات الأمونيا عند ذوبانها في الماء إلى معدل ذوبان الأربطة المائية.

يرتبط الماء المائي الموجود على الطاولة ارتباطًا وثيقًا بالمياه المكسورة، والتي يمكن رؤيتها على الفور على أنها مكسورة. تسمى المركبات البلورية التي تربط جزيئات الماء هيدرات الكريستال، ويسمى الماء الذي يدخل إلى مستودع هذه البلورات بلورة. استخدامات هيدرات الكريستال هي كبريتات النحاس CuSO4·5H2O، جالون الألومنيوم والبوتاسيوم KAl(SO4)2·12H2O.

التأثيرات الحرارية عند تلفها

ونتيجة للتغير في بنية الخطابات أثناء انتقالها من الدولة الفردية إلى المجتمع المدني، وكذلك نتيجة للتفاعلات التي تحدث، تتغير قوة النظام. حول هذا، zocrema، يشار إلى التأثيرات الحرارية. عند التعطيل، تحدث عمليتان: إعادة هيكلة بنية الجزيء الذي يتم تعطيله، وتفاعل جزيئات الجزيء المعطل مع جزيئات الجزيء المعطل. ويسمى تفاعل الكلام المنحل مع المذاب بالمذيب. تُهدر الطاقة في ترميم بنية الكلام المكسور، ويكون تفاعل جزيئات الكلام المكسور مع جزيئات الكسارة (المذيبة) عملية طاردة للحرارة (بسبب توليد الحرارة). وبالتالي فإن عملية التفكك يمكن أن تكون طاردة للحرارة أو ماصة للحرارة بسبب تفاعل هذه التأثيرات الحرارية. على سبيل المثال، عندما يذوب حمض الكبريتيك، يجب على المرء أن يكون حذرا حتى لا يسبب تمزقا قويا، إذن. تظهر الحرارة، وعندما تذوب نترات البوتاسيوم، يتم تبريدها بقوة (عملية ماصة للحرارة).

9.3. التمييز والجفاء حسب طبيعة الخطابات

المعارضة - التأثير الأكبر على قوة المعارضة. يتقلب تنوع الخطابات بين الباعة المتجولين عند الحدود. في الطاولة 9.1 يوضح انهيار بعض الأنهار القريبة من الماء، وفي الجدول. 9.2 – الاعتماد على يوديد البوتاسيوم في مختلف تجار التجزئة.

الجدول 9.1

تمييز المواد الفعالة بالقرب من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية

ريخوفينا	ريخوفينا	الحجم، جم لكل 100 جم H2O

الجدول 9.2

تفكك يوديد البوتاسيوم في منتجات مختلفة عند درجة حرارة 20 درجة مئوية

ويعتمد الاضطراب على طبيعة الكلام المكسور ومنشئه، كما يعتمد على طبيعة العقول الخارجية (درجة الحرارة، الضغط). في الجداول القديمة التي يتم نشرها في هذا الوقت، يقترح تمييز الخطب إلى جيدة وبسيطة وغير مكلفة. هذا النوع من التعبير ليس صحيحا تماما؛ ولا توجد أجزاء من الخطب غير المهمة على الإطلاق. يتم تقسيم الفضة والذهب بالقرب من الماء، لكن انهيارها ضئيل للغاية. لذا سنسلط الضوء في هذا الدليل على فئتين فقط من الخطب: ترتيب جيدі أشياء صغيرة. ليس من الصعب تفسير مدى تعقيد مفهومي التعطيل "السهل" و"المهم"، حيث أن هذه المصطلحات تميز حركية عملية التعطيل، وليس ديناميكيتها الحرارية.

تبعية الأصل حسب طبيعة الكلام المحدث والمنشئ

ليس لدى نينا نظرية يمكن من خلالها المبالغة في الحساب ثم نقل المسؤولية. وهذا ما يفسره النظرية الأساسية للثورة.

تنوع الأنهار الصلبة في الريفتكمن كنوع من الاتصال في بواباتها البلورية. على سبيل المثال، الكلمات المتعلقة بالأكاسيد البلورية الذرية (الفحم، الماس، إلخ) ليست ذات قيمة كبيرة في الماء. عادة ما تعمل الخطب ذات الأربطة البلورية الأيونية بشكل جيد بالقرب من الماء.

والقاعدة المبنية على كثرة شواهد المسؤولية هي: "مثل الرفق يعامل بمثله". يتم حل الخطابات ذات الاتصال الأيوني والقطبي بشكل جيد في تجار التجزئة القطبيين. على سبيل المثال، تذوب الأملاح والأحماض والكحولات جيدًا في الماء. في الوقت نفسه، سيتم تفكيك الخطب غير القطبية بلطف في raschinniki غير القطبية.

تتميز الأملاح غير العضوية بمستويات متفاوتة من التباين في مياه الشرب.

وبالتالي فإن معظم أملاح معادن البوتاسيوم والأمونيا تذوب بسهولة في الماء. النترات والنتريت والهالوجينيدات الشائعة الجيدة (بما في ذلك هالوجينات الخشب والزئبق والرصاص والرصاص) والكبريتات (بما في ذلك كبريتات معادن الأراضي العشبية والخشب والرصاص). تتميز المعادن الانتقالية بتركيز منخفض من الكبريتيدات والفوسفات والكربونات والأملاح الأخرى.

تعتمد وفرة الغازات في البلاد أيضًا على طبيعتها الطبيعية. على سبيل المثال، 100 حجم من الماء عند درجة حرارة 20 درجة مئوية يساوي حجمين من الماء و3 أحجام من الحمض. في هذه العقول ذاتها، يتم حساب 1 اتصال N 2 حوالي 700 مجلد من الأمونيا. يمكن تفسير هذا الاختلاف الكبير في NH3 من خلال تفاعله الكيميائي مع الماء.

تدفق درجات الحرارة على توزيع الغازات والمواد الصلبة والسوائل

عند إطلاق الغازات من الماء، تظهر الحرارة نتيجة لترطيب الجزيئات. وهذا يتوافق مع مبدأ لو شاتيليه، فكلما زادت درجة الحرارة، انخفضت كثافة الغازات.

درجة الحرارة لها تأثير كبير على بنية الأنهار الصلبة القريبة من الماء. في أغلب الأحيان، يزداد تفكك المواد الصلبة مع التغيرات في درجة الحرارة. على سبيل المثال، يزداد تحلل نترات الصوديوم NaNO 3 ونترات البوتاسيوم KNO 3 عند التسخين (تحدث عملية التحلل بسبب فقدان الحرارة). يؤدي تفكك كلوريد الصوديوم في درجات حرارة مرتفعة إلى نمو الجزيئات، وهو ما يرتبط بالتأثير الحراري شبه الصفري لتفكك ملح المطبخ. تتغير قوة البخار المنطفأ في الماء مع زيادة درجة الحرارة، حيث أن المحتوى الحراري للترطيب يفوق قيمة تدمير الشبكة البلورية، لذلك. عملية إذابة Ca(OH)2 هي عملية طاردة للحرارة.

في أغلب الأحيان، يزداد الاعتماد المتبادل للعائلات أيضًا مع تغيرات درجات الحرارة.

ممارسة الضغط على توزيع الغازات والمواد الصلبة والسوائل

ولا يؤثر الضغط عمليا على توزيع المواد الصلبة والنادرة في الوسط، حيث أن التغير في الحجم عند الكسر يكون صغيرا. عند اضطراب السوائل الشبيهة بالغاز، يتغير تدفق النظام، مما يزيد الضغط مما يؤدي إلى زيادة شدة الغازات. وبمساعدة هذه الطريقة، يتم ضبط توافر الغازات في الضغط قانون دبليو هنري(إنجلترا، 1803): يتناسب الضرر الذي يلحق بالغاز عند درجة حرارة ثابتة بشكل مباشر مع ضغطه فوق الريف.

لا يسري قانون هنري إلا في الضغوط الصغيرة للغازات التي تكون طبيعتها صغيرة جدًا وذلك لوجود تفاعل كيميائي بين جزيئات الغاز الذي يتم تكسيره والمصدر.

تدفق خطاب الطرف الثالث إلى الخلاف

وفي وجود مواد أخرى (الأملاح والأحماض والمركبات) في الماء يتغير تركيز الغازات. محتوى الكلور الشبيه بالغاز في الماء المشبع وملح المطبخ أقل بعشر مرات. استمتع بالمياه النظيفة.

يسمى تأثير انخفاض الحموضة في وجود الأملاح com.visolyuvannyam. ويعود انخفاض الجودة إلى تميه الأملاح، مما يؤدي إلى تغير في عدد جزيئات الماء الحرة. جزيئات الماء المرتبطة بأيونات المنحل بالكهرباء ليست مسؤولة عن المواد الأخرى.

9.4. تركيز الأقسام

اكتشف طرقًا مختلفة لتحديد تركيبة المكونات عدديًا: الجزء الكتلي من الكلام الموزع، والمولارية، والعيار، وما إلى ذلك.

منطقة ماسوفا- وهذا هو الفرق بين كتلة الكلام المنكسر وكتلة كل شيء. بالنسبة للكلمة الثنائية والتي تتكون من الكلام المكسور والكلمة:

حيث ω هي كتلة الريشوفينا المكسورة، m هي كتلة الريشوفينا المكسورة، M هي كتلة المقسم. يتم التعبير عن الكسر الكتلي بأجزاء من واحد إلى مئات. على سبيل المثال، ω = 0.5 أو ω = 50%.

أثر من الذاكرة، مما يعني أن الكتلة لها وظيفة مضافة (كتلة الكل هي نفس مجموع كتل المستودعات). حجم التوزيع لا يخضع لهذه القاعدة.

التركيز المولياو اخرى المولارية- كمية النبيذ المقطر في 1 لتر من التقطير:

de C – التركيز المولي للراتنج المذاب X، مول/لتر؛ ن - كمية السم المفروم، الخلد؛ V – حجم الإنتاج ل.

يتم الإشارة إلى التركيز المولي برقم وحرف "M"، على سبيل المثال: 3M KOH. إذا كان 1 لتر يحتوي على 0.1 مول من الروفين، فإنه يسمى ديسي مولار، و0.01 مول سنتيمولار، و0.001 مول ميلي مولار.

عيار- هذا هو عدد جرامات السائل المذاب الذي يتناسب مع 1 مل من الاستغناء.

دي T – عيار الكلام المنحل، جم/مل؛ م - كتلة razchinenoi rechovina، g؛ V – حجم الحجم، مل.

مولنا جزء من الكلام المكسور- كمية بلا أبعاد تتوافق مع الكمية القديمة من الكلام المكسور n إلى الكمية النهائية من الكلام المكسور n والكلام المكسور n":

حيث N هو الكسر المولي للنهر المكسور، n هو كمية النهر المكسور، الشامات؛ n" - كمية كلام بائع التجزئة، مول.

مائة المول هو متوسط التردد مضروبًا في 100٪.

9.5. التفكك الكهربائي

تسمى الجزيئات، التي غالبًا ما تتفكك في السوائل والمنصهرات إلى أيونات، إلكتروليتات. إصلاح وإذابة الشوارد الكهربائية وإجراء تيار كهربائي.

تسمى الجزيئات التي لا تتحلل جزيئاتها في المواد المختلفة أو المنصهرة ولا توصل تيارات كهربائية بغير الشوارد.

تشمل الإلكتروليتات معظم الأحماض والقواعد غير العضوية وحتى جميع الأملاح، بينما تحتوي اللاإلكتروليتات على الكثير من المركبات العضوية، مثل الكحول والإيثرات والكربوهيدرات وما إلى ذلك.

في عام 1887 اقترح الرأي السويدي S. Arrhenius فرضية التفكك الإلكتروليتي، حيث أنه عند اضطراب الإلكتروليتات في الماء، يحدث تفككها إلى أيونات موجبة وسالبة الشحنة.

التفكك هو عملية عكسية: بالتوازي مع التفكك، تحدث عملية عكسية لربط الأيونات (الارتباط). لذلك، عند الكتابة عن تفاعل تفكك الإلكتروليتات، خاصة في التطبيقات المركزة، ضع إشارة عكسية. على سبيل المثال، يمكن كتابة تفكك كلوريد البوتاسيوم في الصورة المركزة على الصورة:

KS1 K++ C1 – .

دعونا نلقي نظرة على آلية التفكك كهربائيا. من الأسهل فصل الخطب مع نوع الاتصال الأيوني في التفكك القطبي. عندما تنكسر، على سبيل المثال، في الماء، تنجذب الجزيئات القطبية H 2 Pro بواسطة أقطابها الموجبة إلى الأنيونات، وبواسطة أقطابها السالبة إلى الكاتيونات. ومن خلال حرب الروابط بين الأيونات، تضعف، ويتحلل الإلكتروليت إلى أيونات رطبة، ثم. فهي مرتبطة بجزيئات الماء. يتم فصل الإلكتروليتات بالمثل بواسطة جزيئات ذات رابطة قطبية تساهمية (HC1، HBr، H2S).

وبالتالي، فإن ترطيب (إذابة) الأيونات هو السبب الرئيسي للتفكك. في هذا الوقت، من المقبول عمومًا أن معظم الأيونات تكون رطبة في الماء. على سبيل المثال، يقوم أيون الماء H+ بتكوين هيدرات H3O+، والتي تسمى أيون الهيدروكسونيوم. كريم N 3 Pro + يشمل أيضًا N 5 Pro 2 + (N 3 Pro + N 2 Pro)، N 7 Pro 3 + (N 3 Pro + 2H 2 Pro) و N 9 Pro 4 + (N 3 Pro + 3H2O). عندما تتم كتابة مجموعة من عمليات التفكك والتفاعل في شكل أيوني، لتبسيط تسجيل أيون الهيدروكسونيوم H2O+، يتم استبداله بالأيون غير المائي H+. يجب أن نتذكر أن هذا الاستبدال ذكي، نظرًا لأنه لا تتم إزالة البروتون الموجود في الماء، فإن التفاعل يستمر بشكل افتراضي تقريبًا:

ح + + ح 2 يا = ح 3 يا +.

نظرًا لعدم تحديد العدد الدقيق لجزيئات الماء المرتبطة بالأيونات المائية، عند كتابة تفاعل التفكك، يتم استخدام رموز الأيونات غير المائية:

CH3COOH CH3COO - + ح +.

9.6. مرحلة التفكك الشوارد المرتبطة وغير المرتبطة

السمة الفريدة لتفكك المنحل بالكهرباء على الأيون هي مرحلة التفكك. مرحلة التفكك هي نسبة عدد الجزيئات التي تفككت إلى أيونات N" إلى العدد الإجمالي للجزيئات المنفصلة N:

يختلف مستوى التفكك بالمئات والأجزاء الفردية. إذا كانت α = 0، فإن التفكك يتم يوميًا، وإذا كانت α = 1، فإن المنحل بالكهرباء ينقسم تمامًا إلى أيونات. على ما يبدو، حتى الآن، تنقسم نظريات انهيار المنحل بالكهرباء إلى مجموعتين: مرتبط (ضعيف) وغير مرتبط (قوي).

بالنسبة للإلكتروليتات غير المرتبطة (القوية) في التخفيفات = 1 (100%)، إذن. وفي بعض الحالات، تأتي الرائحة من ظهور الأيونات المائية.

يمكن تقسيم الشوارد المرتبطة إلى ثلاث مجموعات:

كهرباء ضعيفةمن المهم أن نفهم مظهر الجزيئات غير المنفصلة؛ مرحلة تفككهم صغيرة.

الجمعيات الأيونيةيتم إنشاؤها نتيجة للتفاعل الكهروستاتيكي للأيونات. كما ذكرنا بشكل عام، فإن الارتباط له مكان في الكميات المركزة من الشوارد المنفصلة الجيدة؛ بأعقاب الزملاء الرهانات الأيونية(دو + الكلور -، CaС1 +)، ثلاثة توائم أيونية(K 2 Cl + , KCl 2 -) ذلك رباعيات أيونية(K 2 Cl 2، KCl 3 2–، K 3 Cl 2 +)؛

الأيونات والمجمعات الجزيئية، (على سبيل المثال، 2+، 3–)، والتي تنفصل قليلاً بالقرب من الماء.

تعتمد طبيعة تفكك الإلكتروليت على طبيعة المادة المذابة والمذيب وتركيز المادة المذابة ودرجة الحرارة. ويمكن توضيح هذه الحالة من خلال سلوك كلوريد الصوديوم في الأدوية المختلفة، الجدول. 9.3.

الجدول 9.3

قوة كلوريد الصوديوم في الماء والبنزين بتركيزات مختلفة ودرجات حرارة 25 درجة مئوية

تشتمل الإلكتروليتات القوية الموجودة في مصادر المياه على معظم الأملاح والماء وعدد من الأحماض المعدنية (HC1، HBr، HNO3، H2SO4، HC1O4، إلخ). قبل الشوارد الضعيفة، هناك جميع الأحماض العضوية والأحماض غير العضوية، على سبيل المثال، H 2 S، HCN، H 2 CO 3، HClO والماء.

تفكك الشوارد القوية والضعيفة

يمكن تحديد مستوى تفكك الشوارد القوية في مصادر المياه المخففة على النحو التالي:

حمض الهيدروكلوريك = H + + Cl – ,

با(OH) 2 = با 2+ + 2OH – ,

ك 2 كروم 2 يا 7 = 2 ك + + كروم 2 يا 7 2– .

بين الأجزاء اليمنى واليسرى من التفاعل المتساوي لتفكك المنحل بالكهرباء القوي، يمكنك وضع علامة عكسية، ثم الإشارة إلى ذلك 1. على سبيل المثال:

هيدروكسيد الصوديوم نا + + أوه - .

إن عملية تفكك الشوارد المرتبطة بها قابلة للعكس، لذا من أجل معادلة تفككها من الضروري وضع علامة عكسية:

HCN H++ CN – .

NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH – .

يحدث تفكك الأحماض الأساسية الغنية المرتبطة بها في كثير من الأحيان:

ح 3 ص 4 ح + + هبو 4 – ,

ح 2 ص 4 ح + + هبو 4 2– ,

هبو 4 2– ح + + ص 4 3– ,

من المتوقع أن يحدث تفكك الأملاح الحمضية الناتجة عن الأحماض الضعيفة والأملاح الأساسية الناتجة عن الأحماض القوية في التخفيفات في أسرع وقت ممكن. تتميز المرحلة الأولى بمرحلة تفكك قريبة من واحدة:

NaНCO 3 = Na + + HCO 3 – ,

Cu(OH)Cl = Cu(OH) + + Cl – .

مستوى التفكك لمرحلة أخرى أقل بكثير من واحد:

HCO 3 H + + CO 3 2– ,

Cu(OH) + Cu 2+ + ВІН – .

من الواضح أنه مع زيادة التركيزات، تتغير مرحلة تفكك الإلكتروليت المرتبط.

9.7. تفاعلات التبادل الأيوني في الأنواع

وفقًا لنظرية التفكك الإلكتروليتي، فإن جميع التفاعلات في الأشكال المائية من الإلكتروليتات لا تحدث بين الجزيئات، بل بين الأيونات. لوصف جوهر ردود الفعل هذه، نستخدم أسماء الأيونيين. عند طي مستويات الأيونات، تنطبق القواعد التالية:

يتم تسجيل الكلام البسيط والمنفصل قليلاً، وكذلك الغازات، في شكل جزيئي.

يتم تسجيل الشوارد القوية، التي تتفكك بشكل كامل في الماء، على شكل أيونات.

مجموع الشحنات الكهربائية في الجزأين الأيمن والأيسر من المعادلة الأيونية متساوي.

دعونا نلقي نظرة على الشروط على بأعقاب محددة.

دعونا نكتب مستويين من تفاعلات التعادل في الشكل الجزيئي:

KOH + حمض الهيدروكلوريك = بوكل + H2O، (9.1)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O. (9.2)

في الصورة الأيونية، يبدو السطر (9.1) و (9.2) كما يلي:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O، (9.3)

2Na + + 2OH – + 2H + + SO 4 2– = 2Na + + SO 4 2– + 2H2O. (9.4)

ومع ذلك، بعد تقصير الأيونات الموجودة في كلا جزأي الخليط (9.3) و (9.4)، يمكن تحويلها إلى خليط أيوني واحد مختصر من الخليط مع الحمض:

ح + + ВІН - = ح 2 أو.

علاوة على ذلك، يعتمد جوهر تفاعل التعادل على تفاعل أيونات H+ وOH-، ونتيجة لذلك يتم إنشاء الماء.

التفاعلات بين الأيونات في الأنواع المائية من الإلكتروليتات تستمر تقريبًا حتى الاكتمال، عندما يخلق التفاعل راسبًا، أو غازًا، أو إلكتروليتًا ضعيفًا (على سبيل المثال، H2O).

دعونا الآن نلقي نظرة على التفاعل بين كلوريد البوتاسيوم ونترات الصوديوم:

بوكل + نانو 3 كنو 3 + كلوريد الصوديوم. (9.5)

شظايا الكلام التي يتم حلها تذوب جيدًا في الماء ولا تكون مرئية من مجال التفاعل، ثم يتم عكس التفاعل. يمكن كتابة التفاعل (9.5) على النحو التالي:

K + + Cl - + Na + + NO 3 - K + + NO 3 - + Na + + Cl -. (9.6)

ووفقا لنظرية التفكك الإلكتروليتي فإن هذا التفاعل لا يحدث، حيث أن جميع الخطابات المختلفة موجودة في العالم، بما في ذلك ظهور الأيونات، متساوية (9.6). فقط قم بخلط الخلائط الساخنة والمشبعة من KCl و NaNO 3 لترسيب كلوريد الصوديوم. ويرجع ذلك إلى حقيقة أنه عند درجة حرارة 30 درجة مئوية يتم ملاحظة أدنى درجة من محتوى الملح في كلوريد الصوديوم. بهذه الطريقة، من الناحية العملية، يتم التأكد من أن العمليات التي تحدث في بعض العقول (في أوقات تخفيف الانقسامات) تصبح غير قابلة للإلغاء بالنسبة لأفعال العقول الأخرى (الانقسامات الساخنة للانقسام).

دعونا نلخص التفاعل الأيضي في سياق التحلل المائي.

9.8. التحلل المائي للأملاح

تشير الأدلة إلى أنه ليس فقط الأحماض والقواعد، ولكن أيضًا بعض الأملاح قد تسبب تفاعلًا حمضيًا. ومن المتوقع نتيجة لذلك حدوث تغيير في رد فعل منتصف الطريق التحلل المائيوالكلام المكسور. التحلل المائي هو تبادل مادة مذابة (مثل الملح) مع الماء.

يؤدي التفكك الكهربائي للأملاح والماء إلى التحلل المائي. يحدث التحلل المائي في هذه الحالات، إذا كانت الأيونات التي يتم إنشاؤها أثناء تفكك الملح تخلق تأثيرًا استقطابيًا قويًا على جزيئات الماء (الكاتيونات) أو تشكل روابط مائية (الأنيونات) معها، مما يؤدي إلى ذوبان الشوارد المقدرة.

عادة ما يتم كتابة رد الفعل على التحلل المائي للأملاح في أشكال أيونية وجزيئية، وفي هذه الحالة من الضروري اتباع قواعد كتابة التفاعلات الأيونية لتفاعلات التبادل.

أول شيء يجب النظر إليه هو مستوى التفاعل مع التحلل المائي، لاحظ ذلك أملاح مذابة بقاعدة قوية وحمض قوي(على سبيل المثال، NaNO 3، BaCl 2، Na 2 SO 4)، عندما تذوب في الماء، فهي ليست عرضة للتحلل المائي. فهي لا تتفاعل مع مثل هذه الأملاح H 2 حول الشوارد الضعيفة وتفكك هذه الأملاح قد يعطي تفاعلاً محايداً.

مذبحة التحلل المائي للأملاح

1. أملاح مذابة مع قاعدة قوية وحمض ضعيفعلى سبيل المثال، يتم تحلل CH 3 COONa، Na 2 CO 3، Na 2 S، KCN عند الأنيون. على سبيل المثال، دعونا نلقي نظرة على التحلل المائي لـ CH 3 COONa، والذي يؤدي إلى تكوين حمض الأتيك منخفض التفكك:

CH3COO – + NON CH 3 COOH + VIN – ,

CH3COONa + NON CH 3 COOH + NaOH.

يبدو أن الشظايا الموجودة في الانهيار عبارة عن أيونات هيدروكسيد زائدة، ويحدث التفاعل الناتج.

يحدث التحلل المائي لأملاح الأحماض الأساسية الغنية بشكل مماثل في كثير من الأحيان، وخلال هذه العملية تذوب الأملاح الحمضية، أو بشكل أكثر دقة، أنيونات الأملاح الحمضية. على سبيل المثال، يمكن التعبير عن التحلل المائي لـ Na 2 CO 3 على النحو التالي:

المرحلة الأولى:

CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH – ,

Na2CO3 + HOH NaHCO3 + هيدروكسيد الصوديوم.

المرحلة الثانية

HCO 3 – + HOH H 2 CO 3 + OH – ,

NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH.

الأيونات التي يتم إنشاؤها نتيجة للتحلل المائي في المرحلة الأولى تؤثر بشكل كبير على المرحلة الأخرى من التحلل المائي، ونتيجة لذلك، يستمر التحلل المائي في المرحلة الأخرى بدرجة أقل.

2. أملاح مذابة بقاعدة ضعيفة وحمض قويعلى سبيل المثال، يتم تحلل NH 4 Cl، FeCl 3، Al 2 (SO 4) 3 بواسطة الكاتيون. بعقب هي العملية

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H + ,

NH4Cl + HOH NH4OH + حمض الهيدروكلوريك.

التحلل المائي للمركبات ذات المنحل بالكهرباء الضعيف - NH 4 OH (NH 3 · H 2 O). نتيجة للتفكك الكهربائي المتساوي، يتم تشريد الماء ويظهر فائض من أيونات H +. وبالتالي، ينتج NH4Cl تفاعلًا حمضيًا.

أثناء التحلل المائي للأملاح، المذابة بواسطة قواعد حمضية غنية، تذوب الأملاح الأساسية، أو بشكل أكثر دقة كاتيونات الأملاح الأساسية. دعونا نلقي نظرة على مثال التحلل المائي لملح الكلوريد (II):

المرحلة الأولى

الحديد 2+ + HOH FeOH + + H + ,

FeCl 2 + HOH FeOHCl + حمض الهيدروكلوريك.

المرحلة الثانية

FeOH + + HOH الحديد(OH) 2 + H + ,

FeOHCl + HOH الحديد (OH) 2 + حمض الهيدروكلوريك.

يستمر التحلل المائي في المرحلة الأخرى بشكل طفيف بنفس معدل التحلل المائي في المرحلة الأولى، وبدلاً من منتجات التحلل المائي في المرحلة الأخرى، يكون فقدان المنتجات أقل.

3. أملاح مذابة بقاعدة ضعيفة وحمض ضعيفعلى سبيل المثال، يتم تحلل CH 3 COONH 4 ، (NH 4) 2 CO 3 ، HCOONH 4 عند كل من الكاتيون والأنيون. على سبيل المثال، عند إذابة CH 3 COONH 4 في الماء، يتم إذابة حمض وقاعدة منخفضي التفكك:

CH 3 COO - + NH 4 + + HOH CH 3 COOH + NH 4 OH،

СH3COONH 4 + HOH СH 3 COOH + NH 4 OH.

في هذا النوع من التفاعل، يتم تخزين المواد الكيميائية أو حلها نتيجة التحلل المائي للأحماض والقواعد الضعيفة. الأجزاء في تطبيق CH 3 COOH و NH 4 OH متساوية تقريبًا في القوة، ثم سيكون محلول الملح محايدًا.

عند التحلل المائي HCOONH 4، سيكون التفاعل حمضيًا ضعيفًا، بينما سيكون حمض الفورميك أقوى.

يستمر التحلل المائي لعدد من الأملاح المذابة حتى مع القواعد الضعيفة والأحماض الضعيفة، على سبيل المثال، كبريتيد الألومنيوم، بشكل لا رجعة فيه:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

4. يصاحب عدد من تفاعلات التبادل في النباتات تحلل مائي ويستمر بشكل غير عكسي.

أ) أثناء تفاعل أملاح المعادن ثنائية التكافؤ (الكالسيوم والسترونتيوم والباريوم والملح) مع الكربونات المائية لفلزات البوتاسيوم، نتيجة التحلل المائي الجزئي، تترسب الكربونات الرئيسية:

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4،

3 Pb(NO 3) 2 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2 + CO 2 + 6NaNO 3.

ب) عندما يتم خلط المعادن المائية من الألومنيوم ثلاثي التكافؤ والكروم والملح مع المعادن المائية من الكربونات وكبريتيدات المعادن ثلاثية التكافؤ، لا يتم حل كربونات وكبريتيدات المعادن ثلاثية التكافؤ - ويحدث تحللها المائي الذي لا رجعة فيه وتقع هيدروكسيدات في الحصار:

2AlCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3C 2 + 6KCl,

2Cr(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3.

المحاضرة الخامسة: روشيني. قوة اللصوص. طرق تغيير تركيز الأقسام.

مخطط المحاضرة:

1. فهم الاختلافات. تصنيف الأقسام.

4. طرق تغيير تركيز الأقسام.

5. القوة الجماعية للمنشقين.

1. روشيني. تصنيف الأقسام.

roschinom يسمى النظام المتجانس (الموحد) الذي يتكون من مكونين مستقلين أو أكثر (المصدر والمصدر) بالإضافة إلى منتجات تفاعلاتهم. يسمى العنصر الذي تعتبر كميته الأكثر أهمية في هذا النظام السارق.

سيتم تقسيم المطحنة الإجمالية إلى:

اضطرابات تشبه الغازات

السماء مكسورة

ضرر نادر

تفكيك الأنهار الصلبة في الريف

تفكيك الأنهار الشبيهة بالغاز في الريف

3. تفكيك الخطب النادرة في الأراضي الأصلية: أوسيت (كحول + ماء)

الأهمية الكبرى للكيمياء تلوح في الأفق في الأقسام التي تنشأ في البلاد. قد يكون العنصر الرئيسي للعلاقة مختلفًا، اعتمادًا على الاختلاف المتبادل للكلمات، اعتمادًا على طبيعتها الكيميائية، وخلافها واحدًا لواحد، وكذلك عقول إعداد الاختلافات iv – درجة الحرارة والضغط (في حالة انهيار الغاز)، وجود حل آخر للخطب. .

ووراء أهم أجزاء الكلام المكسور وفواصل الكلام المكسور هناك: مُطلّق і مركزة .

وراء علاقات الأجزاء المهمة التي تمر من الأقسام وتفصل عن الأقسام أقسام منفصلة ناسيشني , غير معتاد і مشبعة .

اغتصاب rozchin هو rozchin كامل يتزامن مع المرحلة الصلبة من الكلام المتفكك وينتقم لأكبر قدر ممكن من هذا الخطاب لهذه العقول.

يسمى تركيز أي شيء أقل من تركيز المادة المحقونة غير عنيفة . وفي مثل هذا الوضع، من الممكن للعقول نفسها أن تفكك كمية إضافية من هذا الخطاب نفسه.

إذا حدث أي ضرر عند تسخينه، قم بتبريده بعناية إلى درجة حرارة الغرفة حتى لا تظهر بلورات الملح، ثم يتم معالجته. الاكتظاظ السكاني rozchin. على هذا النحو اكتظاظ يسمى التفكك، والذي يحتوي في درجة الحرارة هذه على قدر أكبر من الكلام المتفكك، وهو أقل احتمالا في التفكك المشبع. إن التشبع الزائد للتربة غير مستقر، وبسبب التغيرات في العقول (على سبيل المثال، مع الاهتزاز النشط وإدخال بلورات الملح - بذور التبلور)، يتم إنشاء التشبع الزائد لبلورات التربة ورواسب بلورات الملح.

2. تنوع الخطب. المسؤولون الذين يبثون الخلاف في الخطابات.

الخاصية المالحة لتكوين مكونات الراتنج المشرب هي الفوضى . وبأوسع طريقة ممكنة، هذه الخصائص هي:

· معامل مسؤولية الكلام (P) - سيتم إذابة أكبر كتلة من الريشوفيني، التي يتم إنتاجها عند درجة حرارة معينة، في 100 جرام من النبيذ. على سبيل المثال، عند درجة حرارة 20 درجة مئوية في 100 جرام من الماء المنقوع يوجد 36.0 جرام من NaCI، مما يعني أن P(NaCI) = 36.

· التنوع المولي للكلام ( س) - سيتم تقسيم عدد مولات الراتينج عند درجة حرارة معينة إلى 1 لتر من الزجاجة المخصصة مع محلول الزجاجة المنقوعة. إذن S(NaCI) = 6.154 مول\لتر

· معامل تنقية الغاز - أكبر كمية من الغاز يمكن إطلاقها لكل وحدة حجم من الموزع عندما تكون درجة الحرارة والضغط الجزئي للغاز 1 atm. إذن في العشرين؟ وتصبح معاملات إزالة الماء للنيتروجين والأحماض التي تكون جزيئاتها غير قطبية 0.016 و0.031. بالنسبة للغازات ذات الجزيئات القطبية، يكون معامل ذوبانها بالماء أعلى بكثير، على سبيل المثال، بالنسبة لـ HCI – 500، NH3 – 1300.

ويعتمد ذوبان الخطب على طبيعة الكلام الذي يتم إذابته، والمنشئ ودرجة الحرارة والضغط.

إيداع بسبب طبيعة المواد المتفاعلة

ويتحقق أعظم التنافر عندما تكون قوى التفاعل بين الجزيئات ذات طبيعة متشابهة: "التنافر في التشابه". لذا، فإن الكلمات التي تحتوي على هذا النوع من الروابط الكيميائية (الأملاح، المروج) أو الكلمات القطبية (الكحول، الألدهيدات) يمكن حلها بسهولة في المحاليل القطبية، على سبيل المثال، بالقرب من الماء. وعلى سبيل المثال، فإن المركبات منخفضة القطبية، مثل ثاني أكسيد الكربون (II) تذوب بسهولة في المركبات غير القطبية، مثل ثاني أكسيد الكربون.

التخزين حسب درجة الحرارة.

لذلك، مع تحول عملية التحول، فإن هذا يعني مبدأ لو شاتيليه الراكد سابقًا: بما أن تفكك الكلام يحدث بسبب زيادة الدفء، فإن الزيادة في درجة الحرارة تؤدي إلى زيادة عدم التنظيم.

بالنسبة للمواد الصلبة الأكبر حجمًا، زيادة درجة الحرارة تعني خطورة أكبر.

بالنسبة للغازات، تعني الزيادة في درجة الحرارة تغييرا في تكوين شظايا الموثق بين جزيئات اللغة الأصلية والمنشئ - الألمانية.

3. جوهر عملية التدمير. الديناميكا الحرارية لعملية التحلل.

غالبًا ما يكون الكلام المتقطع مستمدًا من المشاهد ومشاعر الدفء، وأيضًا من التغيير في الواجب. مؤسس نظرية السرقات هو E. يتم تقليل جوهر عملية التدمير إلى الهجوم:

يذوب

هيدرات

الذوبان (الترطيب)

هيدرات الكريستال

يمكن التعبير عن عملية التفكيك باستخدام المخطط التالي:

razchinena rechovina + razchinnik - rechovina في razchini ± ∆ N.

يسمى التأثير الحراري الذي يصاحب عملية التفكك والذي يصل إلى 1 مول من الكلام المتفكك الذوبان الحراري المولي ∆ Ncom.roztv.

∆حcom.roztv.= ∆Н1 + ∆ح2

∆ن1 > 0 - كمية الحرارة المنفقة على توزيع جزيئات الراتنج، والتي تكسر وسط جزيئات المصدر (عملية ماصة للحرارة).

∆ح2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

التأثير الحراري للحل - كمية الحرارة التي تظهر أثناء تفاعل المادة المذابة مع جزيئات المذاب وتكوين روابط بينها.

للكلام الصعب:

∆ح1 > 0 - الطاقة ضرورية لتدمير الهيدرات البلورية والطاقة ضرورية لتمزق الروابط بين جزيئات الكسارة (العملية ماصة للحرارة).

ومن المهم ملاحظة أن المستودعات الأولى أو غيرها، فإن عملية التحلل يمكن أن تكون طاردة للحرارة أو ماصة للحرارة:

لأن │ ∆Н2 │> │∆ Н1│، العملية طاردة للحرارة و ∆Н< 0;

ياكسشو │∆Н2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. طرق التعبير عن مستودع الأقسام.

غالبًا ما يتم التعبير عن توزيع المواد الكيميائية من خلال كميات لا أبعاد لها - الأجزاء (الكتلة والحجم والمولي) والكميات البعدية - التركيزات.

الكسر الشامل (W) أو التركيز المئوي - رفع كتلة الكلام المكسور حتى تنكسر الكتلة. الكسر الكتلي هو كمية بلا أبعاد، ويتم التعبير عنه بكسور من الواحد أو المئات (10%). يُظهر الكسر الكتلي عدد جرامات كلمة معينة الموجودة في 100 جرام من النبيذ

م إن-فا م إن-فا

ث(أ)=مالتكلفة * 100% =مالحل +مص-لا * 100%

mv-va - كتلة الكلام المكسور، ز

mv-va - ماسا rozchinu، g

m r-la – قناع بائع التجزئة, مدينة.

W (NaOH) = 5% أو 0.05 يعني ذلك

يوجد 5 جم من NaOH في 100 جم من المحلول،

يوجد 5 جرام NaOH في 95 جرام ماء

حجم المنطقة ي- رفع حجم الكلام إلى مستوى الصوت.

الخامس( أ) V(A)-حجم المكون A

ي(أ) =الخامسحجم V للفم.

القسم المولي ن– نسبة عدد مولات الكلام المكسور إلى مجموع عدد مولات الكلام المكسور والمكسور.

ن أ نأ-عدد المكونات أ

نأ =نأ+نالخامسنالخامس -قوة تاجر التجزئة

م أ /م أ .

نأ= مأ/مأ+مالخامس/مالخامس

يُظهر التركيز قوة الكتلة ومقدار الكلام المستخدم.

التركيز المولي (المولارية) شعبة (مول / لتر) - يبين عدد مولات الكلام المستخرج في لتر واحد من النفايات معبراً عنها بالنسبة لعدد مولات الكلام المستخرج إلى حجم النفايات.

نأ 3

شعبة (أ) =الخامس [مول / م، مول / لتر]

م أ

القسم = مأ*الخامس

سم التركيز المولي للمنتج.

أماه - ماسا ريشوفيني بالجرام

Ma - الكتلة المولية للراتنج بوحدة جرام/مول

الخامس – حجم الاستهلاك باللتر

للإشارة إلى التركيز المولي، يتم ترسيخ الرموز:

1M-راتنج أحادي القطب سم = 1 مول/لتر

0.1M-قيمة عشرية سم = 0.1 مول/لتر

يسمى المحلول الذي يحتوي على 1 مول من المادة المنفصلة أحادي المولار.

جرعة 2M من NaOH تعني أن 2 مول من NaOH لكل 1 لتر من الجرعة، لذا 2 * 40 = 80 جم من NaOH.

التركيز الطبيعي (الفرق الطبيعي) أو التركيز المولي المكافئ Cn (مكافئ/لتر) -يبين عدد معادلات الكلام المكسور التي يمكن أن يحتويها لتر واحد من الكلام المكسور.

ن مكافئ. أ

CH =الخامس

م أ

CH = ممتساوي*الخامس

سن - التركيز الطبيعي [مول/لتر]

مكفا – كتلة مكافئة من rechoviny في جم / مول

أماه - ماسا ريشوفيني بالجرام

الخامس – حجم الاستهلاك باللتر

1H - قيمة عادية واحدة СН = 1 مول/لتر

0.1H - الروزشين العشري الطبيعي CH = 0.1 مول/لتر

0.01N - روزشين سنتينورمال CH = 0.01 مول/لتر

يعادل الكلام يُطلق عليه الجزء الحقيقي أو العقلي من الكلام الذي يمكن استبداله أو إضافته أو تغييره أو معادلته بطريقة أخرى بكاتيون H واحد في التفاعلات الحمضية القاعدية أو إلكترون واحد في التفاعلات المؤكسدة. يُطلق على الرقم الذي يوضح أي جزء من جسيم الكلام الحقيقي يعادل كاتيون H واحد أو إلكترون واحد عامل التكافؤ ( F مكافئ) . كمية المكافئ (ن مكافئات) هي نفس كمية الكلام المعبر عنها بالشامات. تسمى كتلة مكافئة مول واحد مكافئ الكتلة المولية (M مكافئ) حيث يتم التعبير عن الكتلة المولية بـ g/mol. ترتبط هاتان الكتلتان ببعضهما البعض من خلال العلاقات القادمة:

ممكافئ = م *Fمكافئ

للحمض

Fمكافئ =ن (ن)

n(H) - كمية أيونات الماء التي يمكن استبدالها بمعدن (القاعدية الحمضية)

للقاعدة

Fمكافئ =ن(ВІН)

n(OH) – عدد أيونات مجموعات الهيدروكسيل (حموضة القاعدة)

للأملاح

Fمكافئ = عدد ذرات المعدن * شحنة أيون المعدن

فيما يتعلق بعامل التكافؤ:

م أ

CH = مأ *Fمكافئ*الخامس

عنوان Rozchinu T – يوضح كتلة النبيذ المسحوق الذي يناسب 1 مل من الانقسام.

م أ

T = 1000 [جم/مل]

شعبة * م أ شعبة * م عصام

ت = 1000 = 1000

التركيز المولي (المولالية C م)- من كمية الكلام المفروم إلى كتلة المقسم، والتي يتم التعبير عنها بالكيلوجرام.

ن أ

زم =مبائع التجزئة [مول/كجم N2O]

1000 أماه

زم =أماه*م ن2O

1000 - معامل تحويل الجرام إلى الكيلوجرام

القوة الجماعية للمعارضين.

وتسمى قوة التقسيمات التي تكمن فقط في تركيز الجزيئات في التقسيم ولا تكمن في طبيعة الكلام المنقسم جماعي.

الاضطرابات التي تنشأ عن جزيئات لها نفس الحجم تمامًا، والتي توجد بينها تقريبًا نفس قوى التفاعل بين الجزيئات، لا تخضع للتفاعل الكيميائي، وتسمى التغيرات في درجة الحرارة والحجم مثالي. بل ينبغي تجنب الانقسامات المخففة حتى يتم التوصل إلى التسوية المثالية.

يمكن وصف القوة الجماعية لفصل الأقسام والتعبير عنها بشكل مختلف في شكل قوانين. والأمر واضح لهم:

نائب الاسموزي

· قبضة رهان السارق القسري على الروزشين

تختلف درجة حرارة التبلور

· درجة حرارة الغليان

التنافذ. الضغط الاسموزي.

قم بإجراء نفس الترتيبات لجميع الأجزاء. إذا وضعت تركيزات المكونات في وعاء واحد وكمية كبيرة من التخفيفات، فبعد ساعة، ستصبح هذه الكتلة غير المتجانسة متجانسة مرة أخرى. تسمى هذه العملية العابرة لخلط مادة للوصول إلى مستوى التركيز انتشار.

إذا تم وضع حاجز منفذ (غشاء) بين الجزأين، فسيتم تحديد التركيز فقط من خلال حركة جزيئات الماء. ويسمى هذا الانتشار في اتجاه واحد عن طريق التناضح.

التنافذ - انتشار عابر من جانب واحد للجزيئات الأصلية عبر الحاجز النفاذ من التركيز المنخفض إلى التركيز الأعلى.

تسمح حواجز المبنى النافذة بالمرور من خلالها لجزيئات المركب فقط، ولكنها لا تسمح بمرور جزيئات المركب من خلالها.

الأقسام العلوية الطبيعية -جدران النباتات والحيوانات والجدران المعوية.

الأقسام العلوية للقطعة –يذوب السيلوفان والرق والجيلاتين.

الخاصية الحمضية للتناضح هي نائب الاسموزي روزتشينا.

نائب الاسموزي ( (شعبة)وهذا ما يسمى الضغط الهيدروستاتيكي المفرط، والذي يحدث نتيجة التناضح ويؤدي إلى سيولة الاختراق المتبادل لجزيئات المصدر عبر الغشاء مع اختراق اهتزازي.

قبل الضغط الأسموزي، تكون جميع قوانين ضغط الغاز في حالة ركود، ولإجراء هذا الحساب يمكن استخدام معادلة كلابيرون-مندليف م

ف * الخامس = م * ص * ت

ف = م * الخامس * ص * ت

شعبة =م*الخامس

في عام 1887، أنشأ فانت هوف، نتيجة للتحقيق، المستودع التالي:

ص أوسم. = القسم*R*T[كيلو باسكال]

سم - التركيز المولي للكلام المذاب، مول/لتر

R - غاز ثابت عالمي، 8.314 جول/مول* ك

T - درجة الحرارة، هل.

قانون فانت هوف:

إن الضغط الأسموزي للمحلول المثالي المخفف إلى غير المنحل بالكهرباء يمكن مقارنته بالضغط الذي من شأنه أن يهتز مادة مذابة، كما لو كانت في نفس درجة الحرارة ستكون في حالة تشبه الغاز وستشغل حجمًا مساويًا للتدمير.

ومع ذلك، فإن المبدأ لا يكون عادلاً إلا في النزاعات التي يوجد فيها تفاعل يومي بين الأجزاء، ولكنه يكون عادلاً في النزاعات المثالية. في المركبات الحقيقية، قد يكون هناك عدد من التفاعلات الجزيئية بين جزيئات الجزيء والمصدر، والتي يمكن أن تسبب إما تفكك جزيئات الجزيء إلى أيونات، أو ارتباط جزيئات الجزيء بالمركبات المتكونة منها iativ.

إن تفكك جزيئات الجزيء المنفصل من الانقسام المائي إلى أيونات هو سمة من سمات الشوارد. ونتيجة للتفكك، يزداد عدد الجزيئات في المجموعة.

الارتباط محمي لأن جزيئات الكلام تتفاعل مع بعضها البعض بسرعة أكبر من جزيئات المنشئ. هناك الكثير من الطرق المختلفة التي تؤدي إلى تغيير عدد الجزيئات في المنتج.

لاكتشاف التفاعلات بين الجزيئات في العالم الحقيقي، قدم فانت هوف فيكوريستوفات عامل متساوي التوتر أنا. بالنسبة لجزيئات الكلام المكسور، الاستبدال المادي لعامل متساوي التوتر:

i = عدد جزيئات الكلام المتقطع/عدد جزيئات الكلام الناتج.

بالنسبة لأنواع غير الإلكتروليتات، وهي الجزيئات التي لا تنفصل ولا علاقة لها بالارتباط، i = 1.

بالنسبة للأشكال المائية من الإلكتروليتات، بسبب التفكك i > 1، والحد الأقصى لقيمة i (i max) لكهارل معين يساوي عدد الأيونات في جزيئه:

NaCI CaCI2 Na3PO4

لمن وجد كلامه بين آراء الرفاق، أي: من وجد كلامه بين آراء الرفاق< 1.

مع تنظيم التفاعلات بين الجزيئات، يكون الضغط الأسموزي للمشاكل الحقيقية أقدم:

ص أوسم. =ط * شعبة *ص*ت، و

أنا = 1 لغير الشوارد

أنا > 1 للإلكتروليتات.

المشروبات متساوية التوتر - يلوح في الأفق ضغط اسموزي قوي. اضطرابات ارتفاع ضغط الدم – يوجد ضغط اسموزي أكبر في التربة مع اختلاف مختلف. اضطرابات نقص التوتر – يوجد ضغط اسموزي أقل في التربة بدرجة مختلفة.

دور التناضح. SRS.

تقليل ضغط الرهانات. قوانين راؤول.

فوق أي وطن يرتفع ضغط الرهان على الاتساع. في نفس الوقت الذي يكون فيه سطح الراتينج، غالبًا ما يكون سطح الراتينج مشغولًا بجزيئات الراتينج. علاوة على ذلك، فإن التبخر من سطح الكسارة يكون دائمًا أقل من ذلك من سطح الكسارة، وفي نفس درجة الحرارة، سيكون ضغط البخار المتسرب فوق الكسارة دائمًا أقل من ضغط البخار فوق الكسارة النظيفة الكسارة.

قانون راؤول أنا:

. يتناسب ضغط الرهان للانتقام من الكلام المكسور غير المتطاير بشكل مباشر مع الجزء المولي من الكسارة في استراحة معينة

ع = ص0 · χР-L

ع = p0 nə-ля/(nв-ва+ ن-لا)، دي

ع - ضغط الرهان على Rozchin، Pa؛

p0 - ضغط الرهان على بائع تجزئة نظيف، Pa؛

?-l - منطقة الصلاة لمتاجر التجزئة.

nv-vaولنفس السبب - على ما يبدو - كمية الكلام المكسور والمنشئ، الشامة.

صياغة أخرى:

انخفاض واضح في ضغط البخار المضغوط للصانع على تمزق الجزء المولي القديم من الكلام المكسور:

(p0 - p) / p0 = χv-va

(p0 - p) / p0 = nv-va/(nv-va + ن ر-لا)

وفي هذه الحالة نقبل ذلك χв-ва + χr-l= 1

لإصلاح الشوارد الكهربائيةبدأت هذه الحرب تبدو مختلفة، ويجب إضافة عامل متساوي التوتر إلى المستودع أنا:

ص0 - ع = Δص

Δp = أنا p0 χv-va، دي

Δp - تغيير نائب البخار ومعادلته بقاطع نظيف؛

χv-va - منطقة الصلاة كلماتفي روسيا

أنا – معامل متساوي التوتر.

i = 1 لغير الإلكتروليتات، i > 1 للإلكتروليتات.

معامل متساوي التوتر (أو عامل فانت هوف) هو معلمة ليس لها أبعاد، والتي تميز سلوك أي خطاب في الكلام. وهكذا، يوضح معامل متساوي التوتر أن الفرق بين الجزيئات الموجودة في المنحل بالكهرباء يساوي ذلك الموجود في غير المنحل بالكهرباء من نفس التركيز. ويرتبط ارتباطًا وثيقًا بعملية التفكك، وبشكل أكثر دقة، بمرحلة التفكك ويتم التعبير عنه بالشكل التالي:

أنا = 1+α(ن- 1), دي

ن– عدد الأيونات التي ينفصل عنها الكلام.

α - مرحلة التفكك.

بسبب انخفاض ضغط البخار المضغوط من صانع البيرة فوق الكراك، هناك تحول في درجة حرارة الغليان وانخفاض في درجة حرارة التجميد. سيكون من الجيد الغليان إذا أصبح ضغط البخار المنقوع فوقه مساوياً للضغط الجوي. لذلك، كما يلي من قانون راؤول الأول، فإن ضغط الرهان أقل من ضغط المرجل، ومن أجل فصل الدمامل، يجب تسخينه إلى درجة حرارة عالية، أقل من المرجل. وبالتالي، فمن الضروري أن يغلي عند درجة حرارة عالية، ويتجمد عند درجة حرارة أقل، أقل نقاء.

∆ ركيب =رمنطقة كيب -ركيب ص لا

يسمى الفرق في درجة الحرارة بين نقطة الغليان والمصدر بالتحول في نقطة الغليان.

∆ رالشفيع =رنائب ر-لا -رنائب المنطقة

يسمى الفرق في درجة حرارة التجمد بين درجات الحرارة المختلفة بانخفاض درجة حرارة التجمد.

قانون راؤول ІІ.

إن الانخفاض في درجة حرارة التجمد والزيادة في درجة حرارة الغليان لا يعتمد على طبيعة المادة المذابة ويتناسب طرديا مع التركيز المولي للمادة المذابة.

∆ ركيب =أنا * كيب * سم

∆ رالشفيع =أنا*ككر*سم

سيارة أجرة

ك ك ر - ثابت التبريد

سم – التركيز المولي للراتنج [مول/كجم راتينج]

معامل متساوي التوتر، i = 1 لغير الإلكتروليتات، i > 1 للإلكتروليتات.

الكابينة ن2о = 0.52 كجم∙ك/مول

ك ك ن2о = 1.86 كجم∙ك/مول

سيارة أجرة – ثابت الإبليوسكوبي

ك ك ر - ثابت التبريد

الموقع الفعلي:

ثابت التنظير الوعائي (كيب)- يوضح التحول في درجة غليان المحلول الأحادي المولال في خليط نقي.

ثابت التبريد (Ccr) - يشير إلى انخفاض في درجة حرارة تجمد المحلول الأحادي المولال في خليط نقي.

جميع الاستخدامات لمرة واحدة لغير الشوارد ستكون

الغليان عند درجة الحرارة: الغليان = 100 درجة مئوية + 0.52 درجة مئوية = 100.52 درجة مئوية

تجميد عند درجة حرارة: ر التجميد = 0 درجة مئوية - 1.86 درجة مئوية = - 1.86 درجة مئوية

بعقب. احسب نقطة الغليان ونقطة التجمد للجلسرين 4.6% (C3 H5(OH)3) في الماء.

يحتوي 100 جرام من الماء على 4.6 جرام من الجلسرين و 95.4 جرام من الماء.

1000 أماه 4,6*1000

Сm = Ma*m Н2О = 92*95، 4 = 0.524 مول/كجم

∆ تي كيب = 0.52 * 0.524 = 0.272 درجة مئوية

تي كيب = 100 + 0.272 = 100.272 ج

∆ t الحامي = 1.86 * 0.524 = 0.975 درجة مئوية

ر الحامي = 0 - 0.975 = - 0.975 درجة مئوية

§ 1. روزشيني (بالنيابة). تركيز.

اختلافاتتسمى المراحل التي يمكن تغيير تخزينها بشكل مستمر (عند حدود الغناء) ثم مراحل المستودع المتغير 2. وبالتالي، فإن الفرق هو نفس خليط الجزيئات (في بعض الحالات - الذرات والأيونات) من مادتين أو أكثر، من بينها تفاعلات فيزيائية، وفي كثير من الأحيان، تفاعلات كيميائية.

إن ارتباط الجزيئات من أي نوع والمذيبات (الحصول على جزيئات المادة المتحللة وجزيئات العامل المتحلل من المجمعات الألمانية)، والتي لا تؤدي إلى إنشاء ارتباطات كبيرة بشكل خاص، لا يدمر تجانس المادة. انفصل.

قد تكون هناك مركبات ذات طبيعة مختلفة تتكون فيها أجزاء من أحد أجزاء تخزين الخليط من عدد كبير من الجزيئات، وكقاعدة عامة، بلورات دقيقة ذات بنية قابلة للطي للكرة السطحية. مثل هذا الجنون ليس متجانسا، على الرغم من أنه قد يكون للوهلة الأولى متجانسا. الرائحة الكريهة غير متجانسة. وتسمى هذه المبالغ أنظمة متفرقة.التحولات المستمرة بين كلا الفئتين ممكنة. بالإضافة إلى ذلك، تم تخصيص تقرير مناقشة صلاحيات الأنظمة المتفرقة لجزء آخر من دورتنا.

التوزيعات، كقاعدة عامة، مستقرة من الناحية الديناميكية الحرارية، ولا تكمن قوتها في التاريخ الحديث، في حين أن الأنظمة المشتتة غالبًا ما تكون غير مستقرة وتظهر ميلًا إلى التغيير العابر.

أبسط مكونات المستودع التي يمكن رؤيتها في شكلها النقي والتي يمكن فصل خلطها عن أي مستودع، تسمى المكونات.

وفي كثير من الأحيان قسمهم إلى منضبطين ومنضبطين في الكلام عقليا. يطلق على المكونات الزائدة عن غيرها ما يسمى بالمقسم، والمكونات الأخرى – الخطابات المنقسمة. وبذلك يمكن فصل الكحول أو حامض الكبريتيك عن الماء واستخلاص الماء من الكحول أو حامض الكبريتيك. وبما أن أحد مكونات الدمار هو الوطن، والآخر غازات أو مواد صلبة، فإن الحاكم يحترم الوطن.

ستكون المعلمات الرئيسية هي الحجم والضغط ودرجة الحرارة، є تركيز،هذا هو العدد الدقيق للمكونات المتاحة. يمكن أن تكون المركزات virazheznimi بالطرق الموجودة في RIZNIKH ODINICS: يمكن أن تكون مكونات Kilkosti boti vidnesen إلى vidoma kilkosti، Roschinnik، Kilko Roschineni Rechovin، يمكن أن تكون من سطور الأكاذيب؛ كمية التجزئة والتوزيع - في الوحدات الفردية والشامات ووحدات الحجم.

دعونا نلقي نظرة على أفضل الطرق للتعامل مع تركيز العنف. إنه أمر مهم مع هذه الكتلة من المكونات، معبرًا عنها بالجرام ("vagoviv" كيلوكوستي)، من خلال م 1 , م 2, ..., م أنا , ومجموع مكونات الكتلة – من خلال  م أنا; عدد جزيئات الجرام أو مولات المكونات – خلال ن 1 , ن 2 , ..., ن أنا , ولدي الكثير من المال –  ن أنا; حجم التوزيع – من خلال الخامس, كميات من المكونات النقية – من خلال الخامس 1 , الخامس 2 ... الخامس أنا . فِهرِس 1 يتم لفت انتباه التاجر في هذه الأنواع من الهجمات، حيث يمكن تسمية أحد مكونات الجريمة بوضوح.

يتم رفع عدد من الخطب إلى الكمية المطلوبة.

1. منطقة ماسوفادبليو أنا – كتلة المكون لكل وحدة الكتلة:

(الرابع، 1أ)

ماسوفي فيدسوتوك ر أنا- الكتلة المكونة في مائة وحدة كتلة:

ص أنا = 100دبليو أنا. (الرابع، 1ب)

2. مولنا تشاستكاس – عدد مولات المكون في مول واحد من الكسر:

(الرابع، 1ج)

تعتبر أجزاء الصواعق هي الأكثر موثوقية في حالة المعالجة النظرية (الديناميكية الحرارية). 3 virazu (الرابع، 1ج) فمن الواضح أن

س أنا = 1

3. حجم المنطقة أنا- حجم المكون النقي لكل وحدة حجم:

(الرابع، 1 جرام)

4. تركيز الحجم المولي - المولارية C أنا- عدد مولات المكون لكل وحدة حجم:

(الرابع، 1 د)

في هذه الحالة، إذا كان حجم الوحدة هو لتر، يتم استدعاء تركيز الحجم المولي المولارية.

5. تركيب مولنو فاغوف -عدد مولات أحد المكونات التي تؤثر على الحجم الكلي لمكون آخر، اعتمادًا على الموزع. تسمى النسبة المولية، التي يعبر عنها بعدد مولات المكون لكل 1000 جم من المنتج، الصلاةم أنا :

(الرابع، 1هـ)

قد تختلف التركيزات في وحدات أخرى.

يمكنك الانتقال من وحدة تركيز إلى أخرى عن طريق إنشاء رابط متساوي بين هذه الوحدات. عند حدوث تغير في وحدات التركيز الحجمية من الداخل أو الخلف، فمن الضروري معرفة شدة الانهيار. تجدر الإشارة إلى أنه فقط في المكونات المخففة جدًا (أي المكون الذي لا تتساوى فعاليته مع المكونات الأخرى) فإن التركيزات المعبر عنها بوحدات مختلفة تتناسب مع بعضها البعض.

§ 2. حول التركيب الجزيئي للأقسام

البيان حول السائل، كما هو الحال في مرحلة غير متبلورة تماما، حيث يتم خلط الجزيئات بشكل عشوائي، على غرار جزيئات الغاز، معلق حاليا. وأظهرت التحقيقات من قياسات تشتت الضوء والأشعة السينية أن عناصر البنية البلورية موجودة (على ما يبدو ما يسمى بالتوزيع الجزيئي قصير المدى) وفي هذا الصدد بين البلورات الصلبة والغازات. ومع تسخينه يتغير تشابه بنيته مع البلورات ويصبح أشبه بالغازات.

التفاعلات بين الجزيئات في الوحدات الفردية مهمة تفاعل فان دير فالس. تحت هذا الاسم هناك عدد من أنواع التوتر بين الجزيئات، والتي تكون مصحوبة بتفاعلات كهروستاتيكية. وهي تشمل: الجاذبية الاتجاهية بين الجزيئات ذات ثنائي القطب الثابت، والجاذبية الحثية بين الجزيئات ذات ثنائي القطب الثابت والجزيئات ذات ثنائي القطب المستحث، وجاذبية التشتت بين ثنائيات القطب المخففة للجزيئات، والتي يتقلب عزمها بالقرب من الصفر.

يتم التعبير عن طاقة الجاذبية المتبادلة للجزيئات بجميع أنواع التفاعلات بما يتناسب مع المرحلة السادسة من التفاعل بينها. التفاعلات المقصودة في هذه التفاعلات تؤدي إلى ارتباط جزيئات الراديني (ما يسمى بالراديني المرتبط). يتم إنشاء روابط غير مستقرة بين جزيئات المادة المرتبطة. قبل هذه الروابط، هناك رابطة مائية، والتي تتكون من تفاعل التوتر الكهروستاتيكي لبروتون من جزيء واحد مع أنيون أو ذرة سالبية كهربية (في المقام الأول مع ذرات الفلور والحمض والنيتروجين والكلور) من جزيء آخر.

يتم مقاومة جاذبية الجزيئات عن طريق التفاعل، وهو أمر مهم على مسافات صغيرة ويرجع ذلك أساسًا إلى تفاعل الأصداف الإلكترونية. هذه مهمة لا تقل أهمية عند التعامل مع نقل الحرارة. وبهذه الطريقة يتم تحديد التقسيمات المتوسطة والمتساوية الأهمية بين جزيئات الطبيعة الأرضية.

من الناحية الديناميكية الحرارية، يمكن أن يكون للتفاعلات الجزيئية في نفس الواجهات قيمة ( ش/  الخامس) ص .

وبترتيب مختلف، فإن التفاعل بين جزيئات أحد المكونات (الجزيئات المنتظمة) هو التفاعل بين جزيئات المكونات المختلفة (جزيئات مختلفة). ترجع هذه التفاعلات إلى وجود تفاعل كيميائي، سواء في السائل النقي أو في فان دير فالس. ومع ذلك، فإن جزيئات الكلام المنفصل (مكون آخر)، التي تغير اشتقاق الجزيئات المتفككة (المكون الأول)، يمكن أن تغير بشكل كبير شدة التفاعل بين جزيئات المكون المتبقي والتفاعل فيما بينها، وإلا فإن المكون الآخر نقي . قد تتبع التفاعلات بين الجزيئات المختلفة أنماطًا مختلفة عن التفاعلات بين الجزيئات من نفس النوع.

إن الميول نحو الارتباط (اتحاد الجزيئات المتشابهة) والمذيبات (اتحاد الجزيئات المتباينة) تكون تنافسية.

دعونا نلقي نظرة هنا على أمثلة الرسوم البيانية التي توضح وجود قوى مختلفة للأنظمة الثنائية النادرة في مستودعاتها، والتي يمكن أن تثبت وجود تفاعل كيميائي بين مكونات الانهيار. ويبين الشكل 4 تساوي حرارة الخلط ( س) مكونات الضغط الحجمي (  الخامس) مع الخلط واللزوجة (  ) الورد بيبيريدين – أليل زيت الخردل (C3N5NCS). تكشف جميع القوى عن شر أكثر أو أقل خطورة بحد أقصى 1:1 من المكونات. نقطة الشر في اقصاها تسمى نقطة مفردةيشير إلى إنشاء عامل كيميائي طبي لوضع المكونات في التطبيق المقصود.

الشكل 4. يتم تقسيم إيداع السلطات النشطة إلى 3 H 5 NCS – C 5 H 10 NH في المستودع.

كما أن التحليل الفيزيائي الكيميائي للأنظمة النادرة أحادية الطور يعطي مؤشرات واضحة على وجود تفاعلات كيميائية في الأطوار. لا يمكن إثبات الأهمية الأكبر للغناء.

§ 3. حول نظريات الخلاف

خلال الساعات الثلاث الماضية، كان يُنظر إلى التفكك على أنه عملية كيميائية. الذي انتهيت من مشاهدته و D.I. مندليف، الذي قام في رأيه بتضمين كميات من الأطعمة المتشابهة في طبيعتها (على سبيل المثال، كميات من الكربوهيدرات). تم تطوير وجهة نظر مختلفة لعملية التفكك من قبل أحد أبرز ممثلي نظرية التفكك "الفيزيائية"، V. F. ألكسيف، الذي كان لديه (1870-1880) وجهة نظر واضحة حول التفكك كنتيجة إجمالية للاضطراب الجزيئي. والتجمع المتبادل للجزيئات. أليكسييف، بعد أن احترم التفاعل الكيميائي باعتباره عامل انحلال مهم، ولكن ليس إلزاميًا، دخل في جدال مع مندليف.

ثم أدرك مندليف الدور الهام للمسؤول المادي للحكومة القائمة، لكنه فهم أيضًا طبيعة الحكومة في مقابل النظرة المادية المتطرفة البحتة. بدأت النظرية الفيزيائية للأقسام في التطور بشكل خاص بعد الثمانينيات من القرن الماضي فيما يتعلق بالنجاحات التي حققها التخفيف العسكري للأقسام (فانت هوف، أرهينيوس، أوستفالد). تم إنشاء نظرية من الدرجة الأولى للتفكك، مرتبطة بالعبارات المتعلقة بالتفكك، مثل الغاز، الذي يتم توزيعه في كل مكان في المذيب الخامل. وسرعان ما تم اكتشاف أن نظرية فانت هوف - أرهينيوس القديمة صحيحة حتى لو لم يتم تخفيفها. هناك الكثير من الحقائق التي تشير إلى وجود اختلاف بين مكونات التفاعل. أدت جميع المحاولات لفحص مشاكل أي تركيز بنظرة واحدة إلى الحاجة إلى تعيين مسؤول كيميائي.

وفي السنوات العشر الأخيرة، أدى الصراع بين وجهتي النظر إلى الاعتراف بأهمية كلا العاملين واستحالة تنفيذهما. إلا أن تعقيد وتنوع الأنماط التي تتوق إليها سلطات المنشقين بمختلف خطاباتهم، يجعل من نظرية الانشقاق أهم مشكلة في الفيزياء الجزيئية وموضوع الروابط الكيميائية.

التطور من أبسط القوى يمثل، على سبيل المثال، قطبية الجزيئات. في أنواع مختلفة من الجزيئات القطبية، تظهر ظاهرة الارتباط والذوبان، ونتيجة لهذه القوة، تصبح الاختلافات أكثر تعقيدا. كما أن قمع السلطات من أبسط التقسيمات يرجع أيضًا إلى التفاعل الكيميائي لمكونات التقسيم. ويصاحب ذلك الحرارة المرصودة والتغيرات في احتمالية الانتقال إلى الطور الغازي للجزيئات المكونة، والتي غالبًا ما ترتبط بالجزء القابل للطي.

ROZDIL V. RIVNOVAGA: نادر ROZCHIN – مشبع بالبخار

§ 1. ضغط الزوج المتوتر من الانقسامات الثنائية النادرة

مرحلة شبيهة بالغاز، وهي في حالة توتر مستمر مع توتر نادر (البخار المشبع)، تزيل، في مرحلة الاشتعال، جميع مكونات البخار، وضغط البخار المضغوط، والذي يسمى أيضًا غالبًا ربيع البخار ومجموع الضغوط الجزئية للمكونات iv 3. ومع ذلك، غالبًا ما تكون المكونات غير متطايرة عند درجة حرارة معينة وتبقى عمليًا في الطور الغازي كل يوم.

يعد الضغط الكلي للبخار المضغوط (الضغط البديل أو الضغط الإضافي) والضغط الجزئي من وظائف درجة الحرارة والتخزين. عند درجة حرارة ثابتة، يتم تحديد كمية المكونات الثنائية A بواسطة متغير واحد - تركيز أحد المكونات.

المقياس البسيط للتركيز هو الكسر المولي. بمعنى أدعو الله من أجل جزء س 2 عنصر آخر في التقسيم من خلال X.من الواضح أن الكسر المولي للمكون الأول X 1 = 1 – X.بين التغيير X 1 і س 2 є صفر وواحد؛ كما أن الرسم البياني الذي يوضح تخزين الرذيلة وحجمها في مستودعها (مخطط الرذيلة - المستودع) يرسم نهاية البروش. أحد الأنواع الممكنة من المخططات ص – س للفصل بين حافتين تختلطان في جميع المصارف (الجزء المولي Xيزيد أي قيمة - من صفر إلى واحد)، الصور في الشكل 5. النقاط القصوى للمنحنى ص = F(س) є ضغط البخار المملوء بالمواد الخام النقية і . الضغط الزغالني للرهان مهما كانت أهميته Xالكميات الحديثة من المكونات الجزئية: ص = ص 1 + ص 2 .

تتم الإشارة إلى تخزين البخار المشبع من خلال الكسور المولية للمكونات في مرحلة البخار. X" 1 ط X" 2 ,. بالنسبة لقيم الكميات الجزئية (معادلة دالتون):

س" 1 =س" 2 =

§ 2. قانون راؤول. الأعطال المثالية. الاختلافات المخففة للغاية

في أبسط أشكاله، يكون لإيداع الرهان الجزئي لرهان بائع التجزئة في المستودع الثنائي المظهر التالي:

يتناسب الضغط الجزئي للكسارة في مرحلة البخار مع الكسر المولي في الكسر.

الشكل 5. الضغط الخفي والجزئي للعلاقة الثنائية: ثنائي بروموبروبان – ثنائي بروميثان. الضغط الجزئي على الرسم البياني ص – سيتم تمثيلها بخطوط مستقيمة.

يمكن إعطاء حجر الراين (V، 1) مظهرًا مختلفًا:

(الخامس، 2)

هناك انخفاض كبير في الضغط الجزئي للكسارة في مرحلة البخار إلى نسبة مولية أعلى للكسارة (مكون آخر). Rivnyanya (V، 1) و (V، 2) є virazami قانون راؤول (1886). قانون راؤول، التعبيرات في شكل غراب (V، 1)، راكدة إلى مثل هذه التطرف، وهناك زوجان معروفان بالغاز المثالي، وحتى ذلك الحين لا يخضعان للدقة الكافية لهذا القانون، بغض النظر عن التركيزات ( ثم عندما ياه س، والتي يمكن تغييرها في النطاق من 0 إلى 1).

ضع في اعتبارك أنه عند درجات الحرارة المرتفعة (بينما يكون ضغط البخار المنقوع صغيرًا بشكل واضح)، تتغير قوة الشكل (V، 1) وفقًا لقانون راؤول. وفي حالة حدوث درجات حرارة عالية، عندما يكون ضغط البخار المنقوع أكبر، تصبح المعادلة (V، 1) غير دقيقة، حيث يزداد إنتاج البخار وفقا لقانون الغازات المثالية.

تسمى التوزيعات التي ترث قانون راؤول على شكل معادلة (V, 1) عند جميع التراكيز وجميع درجات الحرارة بتفاصيل مثالية (شاملة)،є الحد الأدنى، أبسط نوع من الضرر النادر.

من السهل إظهار أنه إذا تمت مطابقة زوج الكسارة بواسطة المعادل (V، 1)، فيمكن تعديل المعادل المماثل لزوج المكون الآخر غير المجمع

(الخامس، 3)

يمثل Rivne (V, 1) و (V, 3) قوة الضغوط الجزئية للجنوح المثالي تحت الضغوط الصغيرة. مجموع هذه الرتب حلقات وفقا لقانون راؤول – هنري.مع وجود عداد مثالي للمكونات الغنية، يمكن إزالة القطع باستخدام نائب منخفض:

(الخامس، 4)

سيكون Rivnyanya (V، 1)، (V، 3) و (V، 4) بمثابة مخرجات لتطوير القوى الديناميكية الحرارية للأقسام المثالية تحت ضغط صغير.

الضغط المتجدد للرهان الثنائي المثالي متساوٍ

وهي أيضًا دالة خطية للكسر المولي.

الاستخدامات المثالية (قسم الشكل 5) يمكن أن تكون: بنزين - تولوين، بنزين - ثنائي كلورو إيثان، هكسان - أوكتان وغيرها.

مستودعات من النوع المثالي وأزواج محشوة من المذبحة، إذن. X.وفي هذه الحالة يكون من السهل معرفة الروابط بينهما і X.في الواقع، تركيز عنصر آخر في الزوج
. استبدال المعاني في هذا التعبير ص 2 من قانون راؤول (المستوى (V، 3)) تلك القيمة ص من ريفنيانيا (الخامس، 5)، تم القضاء عليه:

(الخامس، 6)

يمكن للنجوم رؤية ذلك = سباستثناء تساوي البخار المضغوط لكلا المكونين النقيين، أي.
.

§ 3. الانقسامات الحقيقية. التأثيرات الإيجابية والسلبية حسب قانون راؤول

لا ينطبق قانون راؤول على الجرائم الحقيقية. يكون الضغط الجزئي لهذه الأقسام أكبر أو أقل من ضغط زوج من الأقسام المثالية. التقدم وفقا لقانون راؤول في المرحلة الأولى يسمى إيجابي(القيمة المعاكسة تراهن على القيمة الأكبر للقيمة المضافة)، وفي الحالة الأخرى – سلبي(الضغط السفلي أقل من القيمة المضافة).

من أمثلة العنف ذات التأثيرات الإيجابية لقوانين راؤول ما يلي: الأسيتون - الكحول الإيثيلي، البنزين - الأسيتون، الماء - كحول الميثيل.

الشكل 6. رسم تخطيطي للرهان على rozchin Z 6 N 6 – (CH 3) 2 CO.

ويبين الشكل 6 رسما تخطيطيا ص – Xلأحد هذه الأغراض (البنزين – الأسيتون).

وقبل النتائج السلبية لقوانين راؤول هناك على سبيل المثال ما يلي: الكلوروفورم – البنزين، الكلوروفورم – ثنائي إيثيل الأثير.

يظهر الشكل 7 رسمًا تخطيطيًا للتوتر بين الكلوروفورم وإيثر ثنائي إيثيل.

الشكل 7. رسم تخطيطي للرهان على الوردة (C 2 H 5) 2 Pro - CHCl 3.

حجم نائب العداد ص في هذه الأنظمة تتغير بشكل رتيب بسبب التغير في القيمة X.وبما أن الالتزام بقانون القيم المثالية كبير، فإن منحنى ضغط الرهان يمر بالحد الأقصى والأدنى.

يتم تحديد النتائج الإيجابية والسلبية للمشاكل الحقيقية وفقًا لقانون راولت من خلال عوامل مختلفة. نظرًا لأن الجزيئات المختلفة تنجذب إلى بعضها البعض بقوة أقل، وأقل تجانسًا، لتسهيل انتقال الجزيئات من الطور النادر إلى الطور الغازي (مقابل السوائل النقية) ومنع الامتثال الإيجابي لقانون راؤول. زيادة الجاذبية المتبادلة للجزيئات المختلفة في المادة (الذوبان، تكوين الارتباط المائي، تكوين المحلول الكيميائي) تؤدي إلى تعقيد انتقال الجزيئات إلى الطور الغازي، وبالتالي منع التفاعلات السلبية وفقًا لقانون راؤول.

على الرغم من أن الأمهات يدركن أن العوامل التي تثير ردود الفعل الإيجابية والسلبية يمكن أن تحدث في نفس الوقت، إلا أن الأعراض التي يخشاها غالبا ما تكون نتيجة تداخل الضغط خلف علامة المرض. يتجلى الإجراء لمرة واحدة للمسؤولين المطولين بشكل خاص في الحالات التي تتغير فيها علامات التحسن في قانون راؤول هنري بسبب التغيرات في التركيز.

§ 4. مخططات المتساوية والأزواج في الأنظمة الثنائية. قانون كونوفالوف الأول. التقطير التجزيئي

في الشكل 5، 6، 7، يتم عرض الضغط النهائي للرهان الثنائي كدالة للمستودع. كحجة، يمكن للمرء أيضًا أن يرسم مستودع الرهان، والذي يشار إليه بمنحنيات الرذائل الجزئية وينقسم إلى مستودع الممتلكات النادرة. بهذه الطريقة، يمكن للمرء التغلب على المنحنى الآخر بنفس قوة النظام - القبضة الخفية للرهان المضغوط، والتي تكمن في حجة أخرى - مستودع الرهان.

يوضح الشكل 8 رسمًا تخطيطيًا - الأيسوثرم للعلاقة الثنائية - زوجًا. أي نقطة على مستوى الرسم التخطيطي تميز المستودع الإجمالي للنظام (الإحداثيات X) الذي - التي نائب (تنسيق ص) ويسمى نقطة رمزية.يمثل المنحنى العلوي مخزون البخار المضغوط في المستودع، ويمثل المنحنى السفلي مخزون البخار المضغوط في مستودع البخار. وتنقسم هذه المخططات المساحة المنحنية إلى ثلاثة مجالات. يغطي الحقل العلوي القيم × طص, هناك مرحلة نادرة واحدة فقط - توريد قطع الغيار إلى المستودع. الحقل السفلي يتوافق مع كيس غاز في المستودع. أي نقطة مجازية في الحقول العلوية والسفلية تصور حالة مرحلة واحدة واضحة حقًا. مجال , عند وضعه بين منحنيين، فإنه يدل على نظام من مرحلتين. يتكون النظام والضغط والمستودع الذي يمثل النقطة المجازية الموجودة في هذا المجال من مرحلتين - فصل الزوج وتشبعه. تتم الإشارة إلى تكوين هذه المراحل من خلال إحداثيات النقاط التي تقع على العارضة لخط الأيزوبار وتمر عبر النقطة المجازية للنظام، مع المنحنيات العلوية والسفلية. على سبيل المثال، النظام الذي يتميز بنقطة مجازية ك, يتكون من مرحلتين متساويتين في الأهمية، يشار إلى تكوينهما بالنقاط أі ب. كرابكا أ،الاستلقاء على المنحنى السفلي، يميز مستودع الرهان المغرس، والنقطة ب, ملقاة على المنحنى العلوي - مستودع لrozchinu. ويسمى المنحنى السفلي باري الذهبي، ويسمى المنحنى العلوي راديني الذهبي.

الشكل 8. رسم تخطيطي للمستودع – قبضة النظام الثنائي.

مع الضغط متساوي الحرارة للبخار غير المشبع في المستودع X 1 تنهار النقطة المجازية للنظام عموديًا، ويبدأ تكثيف البخار عند هذه النقطة أ(الشكل 8) للقيمة المعطاة للرذيلة ص. أول قطرات من الضوء تتناثر في المستودع. X 2 ; سيحتوي السائل الذي يستقر على كمية أقل من المكون أ، وبخار أقل يتكثف.

في حالة تغير الحرارة متساوي الضغط في المستودع X 3 الحصول على البخار على الفور د, إعطاء زوجين للمستودع س 4 (نقطة ه)؛بمجرد أن يتبدد البخار، أضف المزيد من المكون أ، وهو الجزء السفلي الذي يتم تبخيره. أيضًا، يتمتع الزوج دائمًا بأهمية متساوية مع المكون A الذي لا يقل أهمية، وإضافته إلى النظام، كما يتبين من الرسوم البيانية، يزيد من ضغط الرهان.

بناءً على ما سبق، يمكنك بسهولة تطوير مبدأ هجومي: يتم تعبئة البخار بكميات متساوية من مكون غني، يؤدي إضافته إلى النظام إلى دفع ضغط البخار بشكل أكبر. تسي – قانون كونوفالوف الأول (1881) عادل لجميع الأقسام الدائمة.

دعونا نلقي نظرة على ظاهرة التبخر وتكثيف المواد أيضًا باستخدام مخططات متساوية الضغط إضافية: درجة حرارة الغليان - منطقة التخزين.

المخططات ركيب. - Xيمكنك إلقاء نظرة على البيانات التجريبية، أو أن هناك عددًا من المخططات متساوية الحرارة ص – X.على مخطط الجلد ص- العاشر،المتولدة عند درجة حرارة معينة، لتحديد تخزين السبائك والبخار عند ضغط معين. لإزالة متساوي الحرارة الجافة ص- العاشردعونا نعطي مخططًا واحدًا للأيزوبار لنائب الغناء ركيب. - X.

رسم بياني ركيب. - Xيظهر بشكل تخطيطي في الشكل 9. أجزاء من المكون أ ذات ضغط أعلى للبخار المضغوط (الشكل 8) بهذا الضغط أستطيع خفض درجة حرارة الغليان ( )، ثم الرسم البياني ركيب. - العاشرله مظهر يشبه المرآة بالنسبة للصور ص – X(وما الشبه إلا واضح).

الهامش العلوي على الرسم البياني ركيب. - Xإنه يمثل زوجين، والجزء السفلي يمثل واحدًا واحدًا. المنحنى العلوي هو جيلكا باري، والمنحنى السفلي هو جيلكا راديني.

الشكل 9. رسم تخطيطي لدرجة حرارة الغليان - تخزين النظام الثنائي.

في أعمدة التصحيح، يتم دمج عمليات التقطير اللاحقة في عملية آلية واحدة، مما يؤدي إلى فصل المكونات النادرة. (تصحيح).تقوم الصناعة بتقسيم النفتا إلى أجزاء (التكرير الأولي للنفثا) بناءً على العملية المحددة.

دعونا نكمل صياغة أخرى لقانون كونوفالوف الأول:

في حالة الزوج الذي له علاقة متساوية مع اختلاف ثنائي نادر، فهو أكثر ملاءمة بدلاً من المكون الذي ت = مقدار ثابت يكون ضغط البخار المنقوع أعلى عند معادلته بمكون آخر أو عند معادلتهص = مقدار ثابت قد تكون نقطة الغليان أقل في البخار المعادل، وإلا فقد يبدو أن البخار في البخار المعادل أكثر ثراءً في مكون الصيف.

أنا . دخول

آخر مرة كنت مشغولاً، كتبت ورقة بحثية حول موضوع "الفصول الأساسية للخطابات غير العضوية". نتائج هذا العمل الآن...

لقد تحدثنا بالفعل عن okremi، الخطابات الفردية، والآن دعنا ننتقل إلى إلقاء نظرة على أنظمة المكونات الغنية التي تتكون من خطابين أو أكثر.

موضوع نشاطنا اليوم هو "تركيز الاضطرابات". سجل من قبل أولئك في zoshit

ثانيا . إعادة التحقق والتأكيد.

ومن المفيد أن تجيب على الأسئلة التالية:

1 ما يسمى روزشين؟

(روزشين- هذا نظام فيزيائي كيميائي متجانس يتكون من جزأين (مكونات) أو أكثر، ويمكن تغيير عددها ضمن نطاق واسع.

2. لماذا نسميه نظامًا متجانسًا وفيزيائيًا وكيميائيًا؟

(متجانس، لأن جميع المكونات موجودة في وحدة واحدة.)

3 . ياكيم؟

(المواد صلبة ونادرة وشبيهة بالغاز. واستخدامات المواد الصلبة هي سبائك من المعادن، واستخدامات المواد الشبيهة بالغاز هي الرياح).

النظام الفيزيائي الكيميائي للأعطال هو السبب

أ)إن توحيد الوظائف يجعلها مشابهة للتفاعلات الكيميائية؛

ب)كما تشير رؤية الدفء عند كسر كلام معين إلى وجود تفاعل كيميائي بين القاطع والكلمة المكسورة.

الخامس)تكمن أهمية الاختلافات في المنتجات الكيميائية في حقيقة أن الاختلافات يمكن أن تختلف بشكل كبير. ومع اضطراب الكلام قد تظهر قوى كيميائية لا تظهر في مظهر الفرد.

ز) بالإضافة إلى ذلك، يمكن للسلطات الكشف عن الكثير من القوة والمكونات الأخرى التي لا يمكن تجنبها في أي بيئة كيميائية.

تسجيل المخطط:

روزسيني

علامات علامات

الأنظمة الفيزيائية الأنظمة الكيميائية

(مركبات ميكانيكية) (مركبات كيميائية)

عدم اتساق المستودع - توحيد المستودع

عرض الفرد – رؤية س لراهونوك

قوة المكونات وإعادة الهيكلة وتعزيز الاتصالات

وبالتالي، فإن الوظائف تحتل موقعا وسطا بين الوسائل الميكانيكية والوسائل الكيميائية.

4. أي نوع من الخطب يسمى اللصوص؟ ولكن كيف يعني أي نوع من الكلام في الخلاف يكون بالقاطع، وأي نوع من الكلام المكسور؟

(بائع تجزئةنحن نحترم جزء المستودع من القسم الذي كان بمظهر نظيف في تلك المحطة المجمعة، وكذلك إزالة الأقسام. وبما أن المواد الخام كانت تستخدم في مطاحن الركام الجديدة قبل التحضير، فإن جهاز التقطير يفضل المادة المأخوذة بكميات أكبر (على سبيل المثال، الكحول والماء).

5. قيل لنا أنه كان لصًا وrozchinnik وrozchinnik. ما هي عملية التفكك؟

(روزتشينينيا- وهي عملية التوزيع المتساوي لجزيئات (جزيئات، أيونات) الكلام المكسور بين جزيئات المصدر.

6. ولماذا فقط؟ ماذا يحدث عندما يتم كسر الروابط وإغلاقها؟ يشرح.

(لذلك، على سبيل المثال، عند كسر البلورة، يتم عرض ما يلي في المنتصف: [صفحة 210 عامل جلينكا الماهر]).

عندما يتم إحضار البلورة إلى الوسط، تخرج الجزيئات من سطحها. يتم توزيع أنماط الانتشار المتبقية بالتساوي على كامل حجم الموزع. يهتز انفصال الجزيئات الموجودة على سطح الجسم الصلب، من جهة بأيديها المبللة بالوخز، ومن جهة أخرى بالشد من جهة جزيئات المنشئ. وسوف تستمر هذه العملية حتى التدمير الكامل لأي عدد من البلورات، وكأن العملية العكسية - التبلور - لا تحدث على الفور. بدأت الجزيئات تتفكك، لتصل إلى سطح النهر الذي لم يكن قد تحلل بعد، وانجذبت إليه مرة أخرى ودخلت إلى مستودع بلوراته.

7. هل تهتم بكمية الكلام التي يمكنك الإدلاء بها عند درجة حرارة معينة دون حدود؟

(لا، فصحة الكلام تنقضي إلى الأبد).

8 . وكيف يمكنك الإشارة إلى مدى قدرتك على فصل الخطابات عن البيانات T، V؟

(كمية الكلام التي يمكن تقسيمها عند درجة حرارة معينة في أغنية الكسارة تسمى التنافر).

هناك عدة طرق للتعبير عن الخطورة:

جم أو مول من نبيذ الورد في 1 دسم 3 (1 لتر) ورد - جم/دم 3 وردة (جم/لتر ورد) أو جم من المادة في 100 جم من النبيذ - جم/100 جم ورد و.

يمكن أن تختلف شدة الأنهار المختلفة القريبة من المياه بشكل أكبر. على سبيل المثال، عند T = 25 C، يكون تركيز NaCl H 2 O 36 جم في 100 جم من H 2 O. لنفس السبب، لا يزال محتوى AgCl أقل من 0.00014 جم في 100 جم من H2O.

9 . كيف يمكننا تجربة T = 25 C 100 g H 2 O وإذابة 40 g NaCl؟

(لا، لم نر شيئًا، لأن محلول الجلد يحتوي على محتواه الرئيسي في H2O. فقط 36 جم من كلوريد الصوديوم في 100 جم من H2O هي المسؤولة عن الكثير من العقول، ويتم فقدان 4 جم من ظهور البلورات (الحصار).

10. ما هو اسم الانهيار الذي لا يتعطل فيه الكلام عند درجة حرارة معينة؟

(ناسيشينيم. وبما أنه لا يزال من الممكن كسر الكلام في هذا القسم، فإنه يسمى غير عنيفة).

وبسبب ما قيل، فمن الواضح أن

ثالثا . شرح مادة جديدة .

تركيز الكلام في الفئة المشبعة أعلى من تركيز الفئة، وتركيز الكلام في الفئة غير المشبعة يكون دائمًا أقل من قيمة الفئة.

إلى أي حد تحترم تنوع الخطابات لتكمن في أذهان كل الناس؟ يشرح.

(لذلك فإن ذوبان معظم المواد الصلبة يزداد مع زيادة درجة الحرارة. أما بالنسبة للغازات، فكن حذرا.

ما هي الفئات التي تسمى التخفيف والتركيز؟

(نطاق التخفيفات والتركيزات معقول. على سبيل المثال، يحتوي حمض الكبريتيك المركز على 98% H2SO4 و2% H2O. وقد تم بالفعل تضمين 40% من الحمض في التخفيف. وفي الوقت نفسه، تحتوي تركيزات حمض الهيدروكلوريك على فقط 36% H Cl يمكنك استخدام هذه التخفيفات فكريًا، حيث لا يحتوي 1 dm3 (l) على أكثر من 1 مول من السائل المخفف.

من الأهمية بمكان بالنسبة للكيمياء والتكنولوجيا طرق التعبير السريع عن مستودع الأقسام. حتى ننظر إلى من نحن، دعونا نمضي قدمًا.

طرق التعبير عن المستودع المعقد للأقسام.

وقد تنقرض بعض أجزاء الكلام المكسور والمكسور في وحدات مختلفة. فيما يتعلق بهذا هناك عدد من الطرق للتعبير عن المستودع.

1. جزء ماسوفا من الخطاب المتفكك

منطقة ماسوفا ثيوضح مقدار الجبن المكسور الذي يمكن وضعه في 100 جرام من القطع.

من الضروري أن نتذكر أن منطقة م = منطقة م + منطقة م

بعقب: ما عدد جرامات الكوسة التي يجب سحقها في 500 جرام من الماء لتحضير اللب بكسر كتلي قدره 5%؟

قرار: من المهم أن يكون سمك المحصول ضروريًا من خلال x إذن

م r.v-va = س

م ص-نو = س + م ح 2 يا = س +500

2. التركيز المولي

التركيز المولي 3 مهل يظهر مقدار الكلام المكسور هناك؟ لكل مول يتم وضعه بتقسيم 1 دسم 3 (1 لتر).

يسترشد Rozrakhunok بالصيغة التالية:

بعقب: ما التركيز المولي للجلوكوز في 500 سم 3 من 2 جم من الجلوكوز C 6 H 12 O 6؟

قرار: خمن ماذا، سيتم إفساد الكثير من الكلام، كما

Todi S m = مل/دم3.

بعقب: لا يزال الجزء الشامل من السكروز في مختلف البلدان 10٪. هذا هو التركيز المولي للسكروز، حيث أن سمكه يساوي 1.1 جم/سم 3 .

قرار:دع محلول V = 1 dm 3 أو 1 l، ثم 1 dm 3 استخدم 1100 جم من الكتلة، والسكروز m أكثر تكلفة:

س = 110 جرام؛ M(C12H22O11) = 342 جم/مول،

todi م = = 0.322 مول / دسم 3

الإصدار: 0.322 مول/دم3

3. التركيز المولي المعادل (الطبيعي).

لفهم جوهر هذا بشكل أفضل، دعونا نلقي نظرة على بعض المفاهيم الأساسية.

مقابلنطلق على الجسيم الحقيقي أو العقلي الذي يمكن أن يحل محل أو يضيف أو يزيل أو بأي طريقة أخرى أن يكافئ أيون ماء واحد في تفاعلات الحمض والقاعدة أو التبادل الأيوني أو الذي يتأكسد. تفاعلات.

على سبيل المثال، ما يعادل هيدروكسيد البوتاسيوم وحمض الهيدروكلوريك سيكون جزيء KOH وجزيء HCl، أو حمض الكبريتيك؟ جزيئات H2SO4

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم = كلوريد الصوديوم + H2O

2HCl+Ca(OH) 2 = CaCl 2 +2H 2 O

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O

في التفاعل الأول، أيون واحد من الماء يعادل جزيء NaOH؛ وفي تفاعل آخر، يعادل مول واحد من الماء نصف جزيء Ca(OH)2؛ وفي التفاعل الثالث يكون المكافئ ثلث جزيء Al(OH)3.

مسؤول المعادلة –رقم يوضح أي جزء من الجسيم الحقيقي X يعادل أيون ماء واحد في تفاعل الحمض القاعدي أو إلكترون واحد - في تفاعل قاعدة الأكسدة هذا.

تم تعيين مسؤول معادلة الخطاب X بالرمز f eq (X).

في التفاعلات المستحثة:

و مكافئ (هيدروكسيد الصوديوم) = 1؛ و مكافئ (Ca(OH) 2 )=1/2; مكافئ (Al(OH) 3 )=1/3.

في جميع الحالات:

f مكافئ (حمض) = 1/قاعدية؛

و مكافئ (بدائل) = 1 / الحموضة؛

و مكافئ ( الأملاح) = 1/عدد الكاتيونات *التكافؤ Me)؛

f مكافئ (الأكسدة) = 1/عدد e المقبول

f مكافئ (يوم) = 1/عدد البيانات ه.

الكتلة المولية لما يعادل الكلمة X القديمة:

إضافة عامل تكافؤ الكلام X لكل كتلة مولية.

م مكافئ(X)=و مكافئ(X)*M(f) . يعني،

M مكافئ (NaOH) = 1 * 40 = 40 جم / مول ؛

M مكافئ(Ca(OH) 2 )=1/2*74=37 جم/مول;

Meq(Al(OH) 3 )=1/3*78=جم/مول.

كمية مكافئ الكلام هي كتلة الكلام X مقسومة على الكتلة الجزيئية (المولية) للمكافئ.

على سبيل المثال،

التركيز المولي لما يعادل الكلام X (الحالة الطبيعية) i يظهر في mol-eq/dm3.

التركيز المولي يعادل- علاقة عدد مرادفات الكلام بفرق الصوت.

CH = الحجم V بالـ dm 3

بعقب: 1 dm3 ماء مذاب في 150 جرام ماء. سمك المادة التي تم الحصول عليها هو 1.1 جم/سم3. تحديد التركيز المولي للمعادل (الطبيعي).

قرار:ماسة الشخص الممسوس: 1000+150=1150 جرام

حجم V = 1150/1.1 = 1045 سم3 = 10.45 دسم3

مكافئ. (ح2SO4) = م. (H 2 SO 4) / مكافئ. (H2SO4)

مكافئ. (H 2 SO 4) = 150/49 = 3.06 مول مكافئ.

مكافئة Z . ( ح 2 سو 4 ) = ؟ مكافئ. (ح2SO4)/V = 3.06/1.045 = 2.93 مول مكافئ/دم3

مثال: CH = 2.93 mol-eq/dm 3

3. مولالية Rozchinu

مولالية Rozchinuكمية النبيذ المكسور التي تقع على 1 كيلو جرام من النبيذ المكسور.

سم - التعيين؛ يظهر في مول / كغ.

سم=

بعقب: يبلغ الجزء الكتلي من هيدروكسيد البوتاسيوم حوالي 10٪. كشف طبيعة الصلاة.

قرار: الجزء الكتلي 10% يشير إلى إضافة 10 جم من KOH إلى الجلد مع 90 جم من الماء. يذوب الخليط في هيدروكسيد البوتاسيوم لكل 1 كجم من الماء.

10 جرام ----- 90 جرام ماء،

X ز ------- 1000 جرام ماء؛

س = 10000/90 = 111 جم.

R.v-va = 111/59 جم/مول = 2 مول.

سم=2مول/1كجم=2مول/كجم.

4. جزء الصلاة.

مولنا تشاستكا– هذه هي العلاقة بين مقدار الكلام المكسور ومقدار الزغل من الكلام المكسور والمكسر.

يشار إليها باسم N r.v. =

قبل أن تغادر، قل أن N r.v.+ N r.=1

قرار:نحن نعرف قوة اليود ورابع كلوريد الكربون في هذه الفئة:

?(ي2)=20 جم/254 جم/مول=0.079 مول

؟ (CCl4)=500جم/154جم/مول=3.25مول

ن(J2) = 0.079 / (0.079 +3.25) = 0.024

ن (CCl 4) = 1-0.024 = 0.976

النوع: 0.024؛ 0.976.

6. العنوان.

عيار- هناك كمية من الجرامات من السائل المخفف تناسب 1 مل من السائل المخفف إذن.

D/z: فتح المهام:

تم إذابة 1.1.33 جم من كلوريد الألومنيوم في 200 سم3 من الماء. سمك المادة التي تم الحصول عليها هو 1.05 جم/سم3. قم بإذابة الجزء الكتلي من الراتنج المذاب، التركيز المولي، المولالية، التركيز المولي المكافئ، الجزء المولي من كلوريد الألومنيوم والماء.

2. Zavdannya Glinka "Zavdannya ta pravil iz zalnalnoi chemistry" الصفحة 103 رقم 391-398,408,413,418,414,424,428.

الأعطال المثالية. قانون راؤول والميراث منه. المخططات المرحلية لتوزيع المياه والمياه. تعرف على التناضح، نظرية فانت هوف. مستويات المرحلة من القوة الجماعية للمنشقين