Es werden Monocarbonsäuren verwendet. Carbonsäuren. Die Kraft und Stagnation von Carbonsäuren. Sie können es im Labor erhalten

VIZNACHENNYA

Als organische Verbindungen werden Moleküle bezeichnet, die eine oder mehrere Carboxylgruppen enthalten, die durch einen Kohlenhydratrest verbunden sind Carbonsäuren.

Die ersten drei Mitglieder der homologen Reihe von Carbonsäuren, darunter Propionsäure, sind Verbindungen, die einen stechenden Geruch haben und sich gut in Wasser lösen. Auch diese Homologen, ausgehend von Buttersäure, sind selten, die einen stechenden, unangenehmen Geruch verströmen, in Wasser jedoch stark zerfallen. Chemische Säuren mit einer Kohlenstoffzahl von 10 oder mehr sind fest, geruchlos und wasserunlöslich. Zahalom, in einer Reihe von Homologen mit erhöhtem Molekulargewicht, ändert sich der Wassergehalt, die Dicke ändert sich und der Siedepunkt steigt (Tabelle 1).

Tabelle 1. Homologe Reihe von Carbonsäuren.

Besessenheit von Carbonsäuren

Carbonsäuren wirken der Oxidation angrenzender Kohlenhydrate, Alkohole und Aldehyde entgegen. Beispielsweise wird saure Säure beim Erhitzen mit Ethanol und Kaliumpermanganat in einer sauren Lösung oxidiert:

Chemische Kraft von Carbonsäuren

Die chemische Kraft der Carbonsäuren beruht auf den Besonderheiten unserer Umwelt. So dissoziieren Säuren, die sich von Wasser unterscheiden, mit Ionen:

R-COOH↔R-COO - + H + .

Wenn im Wasser merkliche H+-Ionen vorhanden sind, hat es einen säuerlichen Geschmack. Ändern Sie daher die Indikatoren und führen Sie einen Stromschlag durch. Wassersäuren haben schwache Elektrolyte.

Carbonsäuren haben also chemische Eigenschaften, die für anorganische Säuren charakteristisch sind. interagieren mit Metallen (1), ihren Oxiden (2), Hydroxiden (3) und schwachen Salzen (4):

2CH 3 -COOh + Zn → (CH 3 COO) 2 Zn + H 2 (1);

2CH 3 -COOH + CuO→ (CH 3 COO) 2 Cu + H 2 O (2);

R-COOH + KOH → R-COOK + H 2 O(3);

2CH 3 -COOH + NaHCO 3 → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (4).

Die spezifische Kraft angrenzender und auch ungesättigter Carbonsäuren, die durch die funktionelle Gruppe bestimmt wird, ist die Wechselwirkung mit Alkoholen.

Carbonsäuren reagieren mit Alkoholen beim Erhitzen und in Gegenwart von konzentrierter Schwefelsäure. Wenn der Otsäure beispielsweise Ethylalkohol und Spuren von Schwefelsäure zugesetzt werden, entsteht beim Erhitzen der Geruch von Ethylester der Otsäure (Ethylacetat):

CH 3 -COOH + C 2 H 5 OH ↔CH 3 -C(O)-O-C 2 H 5 + H 2 O.

Die spezifische Wirkung von Grenzcarbonsäuren, die als Reaktion auf das Radikal auftritt, ist die Halogenierungsreaktion (Chlorierung).

Stagnation von Carbonsäuren

Carbonsäuren sind die Ausgangslösung für die Entfernung von Ketonen, Halogeniden, Vinylestern und anderen wichtigen Klassen organischer Verbindungen.

Murashsäure wird häufig zur Entfernung zusammengesetzter Ether verwendet, die in der Parfümerie, in Häuten (gegerbten Häuten), in der Textilindustrie (als Beizmittel bei der Herstellung) sowie als Reinigungsmittel und Konservierungsmittel verwendet werden.

Eine wässrige Lösung (70-80 %) von Ottosäure wird als Ottovoy-Essenz bezeichnet, und eine 3-9 %ige wässrige Lösung wird als Tisch-Otst bezeichnet. Essencia wird oft verwendet, um den Vater durch eine Scheidung aus dem Bewusstsein des Hauses zu entfernen.

Bewerben Sie sich, um Probleme zu lösen

Hintern 1

Zavdannya

Mit Hilfe bestimmter chemischer Reaktionen können folgende Umwandlungen durchgeführt werden:

a) CH 4 → CH 3 Cl → CH 3 OH → HCHO → HCOOH → HCOOK.

Notieren Sie die Reaktion und geben Sie das Ergebnis der Reaktion an.

Vіdpovid

a) Chlorierung von Methan unter Licht, bis Chlormethan konzentriert wird:

CH 4 + Cl 2 →CH 3 Cl + HCl.

Halogenierte Alkane neigen zur Hydrolyse in wässrigem oder flüssigem Medium mit Alkohollösungen:

CH 3 Cl + NaOH → CH 3 OH + NaCl.

Durch die Oxidation primärer Alkohole, beispielsweise mit Kaliumdichromat in saurem Medium in Gegenwart eines Katalysators (Cu, CuO, Pt, Ag), entstehen Aldehyde:

CH 3 OH+ [O] →HCHO.

Aldehyde lassen sich leicht zu ähnlichen Carbonsäuren oxidieren, beispielsweise mit Kaliumpermanganat:

HCHO + [O] →HCOOH.

Carbonsäuren besitzen die ganze Kraft schwacher Mineralsäuren usw. spezifische Wechselwirkungen aktiver Metalle mit gelösten Salzen:

2HCOOH+ 2K→2HCOOK + H 2 .

Hintern 2

Zavdannya

Notieren Sie die Reaktionen zwischen den folgenden Verbindungen: a) 2-Methylpropansäure und Chlor; b) Oktinsäure und Propanol-2; c) Acrylsäure und Bromwasser; d) 2-Methylbutansäure und Phosphor(V)chlorid. Sagen Sie Ihrem Verstand, er soll die Reaktion überspringen.

Vіdpovid

a) durch die Reaktion zwischen 2-Methylpropansäure und Chlor wird das Wasseratom im Kohlenhydratrest, der sich in a-Position befindet, ersetzt; 2-Methyl-2-chlorpropansäure wird gelöst

H 3 C-C(CH 3)H-COOH + Cl 2 → H 3 C-C(CH 3)Cl-COOH + HCl (kat = P).

b) Durch die Reaktion zwischen Augensäure und Propanol-2 entsteht ein faltbarer Ester – der Isopropylester der Augensäure.

CH 3 -COOH + CH 3 -C(OH)H-CH 3 → CH 3 -C(O)-O-C(CH 3)-CH 3 .

c) als Ergebnis der Reaktion zwischen Acrylsäure und Bromwasser entspricht die Zugabe eines Halogens an der Bindungsstelle der Markownikow-Regel; 2,3-Dibrompropansäure wird gelöst

CH 2 = CH-COOH + Br 2 → CH 2 Br-CHBr-COOH

d) Durch die Reaktion zwischen 2-Methylbutansäure und Phosphor(V)chlorid entsteht eine Art Säurechlorid

CH 3 -CH 2 -C(CH 3)H-COOH + PCl 5 →CH 3 -CH 2 -C(CH 3)H-COOCl + POCl 3 + HCl.

Carbonsäuren werden Kohlenhydratverbindungen genannt, deren Moleküle eine oder mehrere Carboxylgruppen -COOH enthalten.
Die Formel der Carbonsäuren lautet:
Aufgrund der Natur des mit der Carboxylgruppe verbundenen Radikals sind Säuren grenzwertig, ungesättigt und aromatisch.
Die Anzahl der Carboxylgruppen gibt Aufschluss über die Basizität von Säuren.
Die Formel für angrenzende einbasige Säuren lautet CnH2n+1COOH (oder CnH2nO2).

Nomenklatur. Erweiterte Trivialnamen. Fügen Sie gemäß den IUPAC-Regeln „-ova Acid“ zum Namen eines Kohlenhydrats hinzu.

Isomerie.

1. Für aliphatische Säuren – Isomerisierung des Kohlenhydratrestes.
2. Für Aromaten – Isomerie der Position des Schutzelements am Benzolring.
3. Interklassenisomerie mit gefalteten Ethern (z. B. CH3COOH und HCOOCH3).

Tisch. Basische Carbonsäuren (Nomenklatur, physikalische Stärke)

Name			Formel Säure	tschmelzen °C	tkip. °C	R g/cm3	Weihnachten- Strenge (g/100mol H 2 O ;25 °C)	Ka (Bei 25°C)
Säure		її Salze (efir)	Formel Säure	tschmelzen °C	tkip. °C	R g/cm3	Weihnachten- Strenge (g/100mol H 2 O ;25 °C)	Ka (Bei 25°C)
Murashina	Methan	Format	HCOOH		100,5	1,22		1,77 . 10 -4
otstova	etanova	Acetat	CH3COOH	16,8		1,05		1,7 . 10 -5
Propionova	Propanova	Propionat	CH3CH2COOH			0,99		1,64 . 10 -5
oliina	Butanova	Butyrat	CH 3 (CH 2 ) 2 COOH			0,96		1,54 . 10 -5
Valerianova	Pentanova	wertschätzen	CH 3 (CH 2 ) 3 COOH			0,94	4,97	1,52 . 10 -5
Kapronova	Hexanova	Hexanat	CH 3 (CH 2 ) 4 COOH			0,93	1,08	1,43 . 10 -5
Caprylova	Oktan	Octanoat	CH 3 (CH 2 ) 6 COOH			0,91	0,07	1,28 . 10 -5
Kaprinowa	dekanova	Decanoat	CH 3 (CH 2 ) 8 COOH			0,89	0,015	1,43 . 10 -5
Acryl	Propinova	Acrylat	CH 2 =CH-COOH			1,05
Benzoe	Benzoe	Benzoat	C6H5COOH			1,27	0,34	1,43 . 10 -5
Schtschawlewa	etandiova	Oxalat	COOH ICH COOH	189,5 (Zp.)		1,65		K 1 = 5,9. 10 -2 K2 = 6,4. 10 -5
palmitinova	Hexadecanova	palmitieren	CH 3 (CH 2 ) 14 COOH		219 (17mm)		0,0007	3,46 . 10 -7
Stearinsäure	Octadecanova	Stearat	CH 3 (CH 2 ) 16 COOH				0,0003

Otrimannya

1. Oxidation primärer Alkohole und Aldehyde (Säure an einem Katalysator; KMnO4; K2Cr2O7):

-[O]® R-
- C

OH
primär
Alkohol

Aldehyd

2. Industrielle Synthese von Murashsäure:
a) katalytische Oxidation von Methan

2CH4 + 3O2 --t°® 2H-COOH + 2H2O

B) Erhitzen von Kohlenstoff(II)-oxid mit Natriumhydroxid

CO + NaOH --p;200°C® H-COONa --H2SO4® H-COOH

3. Industrielle Synthese von Ohrensäure:
a) katalytische Oxidation von Butan

2CH3-CH2-CH2-CH3 + 5O2 --t°® 4CH3COOH + 2H2O

B) Erhitzen der Mischung mit Kohlenstoff(II)-oxid und Methanol an einem Katalysator unter Druck

CH3OH + CO ® CH3COOH

4. Aromatische Säuren werden durch Oxidation von Benzolhomologen synthetisiert:

5 + 6KMnO4 + 9H2SO4 --t°® 5 + K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O

5. Hydrolyse funktioneller Verbindungen (Faltung von Estern, Anhydriden, Halogeniden, Amiden).

Chemische Kraft

1. Durch die Verschiebung der Elektronendichte von der Hydroxylgruppe O-H zur stark polarisierten Carbonylgruppe C=O erzeugen Carbonsäuremoleküle eine elektrolytische Dissoziation:

R-COOH «R-COO- + H+

Die Stärke von Carbonsäuren in Wasser ist gering.

2. Carbonsäuren haben die für Mineralsäuren charakteristische Kraft. Stinke reagieren mit aktiven Metallen, basischen Oxiden, Basen und Salzen schwacher Säuren.

2СH3COOH + Mg ® (CH3COO)2Mg + H2-
2CH3COOH + CaO ® (CH3COO)2Ca + H2O
H-COOH + NaOH ® H-COONa + H2O
2СH3CH2COOH + Na2CO3 ® 2CH3CH2COONa + H2O + CO2-
СH3CH2COOH + NaHCO3 ® CH3CH2COONa + H2O + CO2-

Carbonsäuren sind im Vergleich zu vielen starken Mineralsäuren (HCl, H2SO4 usw.) schwach und werden daher aus Salzen entfernt:

СH3COONa + H2SO4(konz.) --t°® CH3COOH + NaHSO4

3. Bewusstsein für funktionale Aktivitäten:
a) Bei der Wechselwirkung mit Alkoholen (in Gegenwart von konzentrierter H2SO4) entsteht gefalteter Ether. Die Entstehung faltbarer Ether durch die Wechselwirkung von Säure und Alkohol in Gegenwart von Mineralsäuren wird als Veresterungsreaktion bezeichnet (Ester vom lateinischen „Äther“).
Diese Reaktion lässt sich bei der Anwendung der Lösung von Methylester der Oktinsäure mit Oktinsäure und Methylalkohol beobachten:

CH3-OH(Oktinsäure) + HO-CH3(Methylalkohol) ®
® CH3-OCH3(Methyloktsäureester) + H2O

Die formale Formel der Faltungsester lautet R-OR' de R und R" - in Kohlenhydratresten: in Faltungsestern der Ameisensäure - Formiat -R=H.
Die Rückreaktion ist die Hydrolyse (Abreicherung) des faltbaren Esters:

CH3--OCH3 + HO-H ® CH3--OH + CH3OH

Offenbar ist der Prozess der Veresterung umgekehrt:

CH3--OH + HO-CH3 « CH3--OCH3 + H2O

Daher wird es bei dem gegenwärtigen chemischen Fluss sowohl Ausgangs- als auch Endaussagen im reaktionären Wahnsinn geben.
Katalysator (und Wasser) – beschleunigen jedoch die direkte und die umgekehrte Reaktion, sodass die gleiche Reaktion erreicht wird. Um das Gleichgewicht des gebildeten Ethers zu zerstören, entfernen Sie überschüssige Säure oder Alkohol oder entfernen Sie eines der Reaktionsprodukte aus der Wechselwirkungssphäre – zum Beispiel durch Entfernen des Ethers oder durch Binden von Wasser. auf kleine Weise.
Mithilfe der Methode der „Markierung von Atomen“ mit Hilfe eines wichtigen Isotops wird gezeigt, dass Wasser bei der Veresterung durch das Verhältnis eines Atoms zu Wasser, Alkohol und Hydroxysäure aufgelöst wird:

O-R' --H+® R-

Anhand dieser Tatsache wird der Angriffsmechanismus der Veresterungsreaktion bestimmt.
Durch die Oxidation der Carbonylgruppe der Säure wird ein Proton absorbiert, wodurch das Oxoniumkation (I) entsteht, das in gleichen Mengen wie das Carbokation (II) vorliegt.
Das Alkoholmolekül greift dann das Carkation (II) an, verbindet sich mit dem freien Elektronenpaar des Sauerstoffatoms und erzeugt das Oxoniumkation (III), das in Synergie mit dem Oxoniumkation (IV) steht.
Ein Wassermolekül wird vom Kation (IV) getrennt, wodurch ein Karkation (V) entsteht, das in Synergie mit dem Oxoniumkation (VI) steht.
Das Oxoniumkation (VI) setzt ein Proton frei, das die Reaktion katalysiert und zu einem Molekül des Endprodukts führt – einem faltbaren Ester.
b) Bei der Reaktion wässriger Reagenzien entstehen durch intermolekulare Dehydratisierung Anhydride

CH3--OH + H-O--CH3 --(P2O5)® CH3--O--CH3 + H2O

C) Bei der Behandlung von Carbonsäuren mit Phosphorpentachlorid werden Säurechloride erhalten.

CH3-OH + PCl5 ® CH3-Cl + POCl3 + HCl

Durch Hydrolyse werden alle funktional ähnlichen Carbonsäuren (Anhydride, Säurechloride, Faltester usw.) in einem sauren Medium zu den resultierenden Carbonsäuren und im richtigen Medium zu ihren Salzen reduziert.
4. Halogeniert. In Gegenwart von Halogenen (in Gegenwart von rotem Phosphor) entstehen a-halogensubstituierte Säuren:

A
CH3-CH2-COOH --Br2;(P)® CH3- CH-COOH(a-Brompropionsäure (2-Brompropansäure)) + HBr
ICH
Br

A- Halogensubstituierte Säuren – starke Säuren, niedere Carbonsäuren, aufgrund der Wirkung des Halogenatoms.

Zastosuvannya

Ameisensäure – in der Medizin, im Gesundheitswesen, in der organischen Synthese, bei der Entfernung von Chemikalien und Konservierungsmitteln; wie ein starker Anführer.

Augensäure – in der Lebensmittel- und Chemieindustrie (Herstellung von Acetylcellulose, die Acetatfasern, organische Ballaststoffe und Zimt enthält; zur Synthese von Berberitzen, Arzneimitteln und Faltethern).

Buttersäure – zur Entfernung aromatischer Zusatzstoffe, Weichmacher und Flotationsreagenzien.

Oxalsäure – in der metallurgischen Industrie (Zunderentfernung).

Stearinsäure C17H35COOH und Palmitinsäure C15H31COOH sind oberflächenaktive Verbindungen und Schmierstoffe in der Metallbearbeitung.

Ölsäure C17H33COOH ist ein Flotationsreagenz zur Anreicherung von Farbmetallerzen.

CARBONSÄUREN

Der Hauptbestandteil pflanzlicher und pflanzlicher Fette ist der komplexe Ester von Glycerin und pflanzlichen Fettsäuren (Grenzsäure - C15H31COOH Palmitinsäure, C17H35COOH - Stearinsäure; ungesättigtes C17H33COOH - Ölsäure; C17H31COOH - Linolsäure ї; C1.

Ö
II
CH2-O-
C-R
| Ö
II
CH-O-C-R‘
| Ö
II
CH2-O-C-R''

Körperliche Kraft

Mit grenzwertigen Säuren gesättigte Fette sind Feststoffe, ungesättigte sind selten. Alle Fette verderben in der Nähe von Wasser sehr stark.
Die erste Fettsynthese von Berthelot (1854 r.) mit erhitztem Glycerin und Stearinsäure:

Ö
II
CH2-O
HHO-
C-C17H35

CH2-O-
C-C17H35
|

|
| Ö
II
CH-O
H+HO-C-C17H35
-®

CH-O-
C-C17H35 + 3H2O
|

|
| Ö
II
CH2-O
HHO-C-C17H35

CH2-O-
C-C17H35

Tristearin

Chemische Kraft

1. Hydrolyse (Abreicherung) in saurem oder lauwarmem Medium oder unter dem Einfluss von Enzymen:

Die Wiesenlösung enthält Salze hoher Fettsäuren (Natrium – fest, Kalium – selten).
Alle Verunreinigungen sind hydrophob, Wasser benetzt sie schlecht, daher ist die Verwendung von sauberem Wasser wirkungslos. Das Säuremolekül besteht aus zwei Teilen: dem R-Rest, der mit Wasser vermischt ist, und der -COO-Gruppe, die polar und hydrophil ist und sich leicht an Staustellen anlagert. In der Mitte der Welt entfernt Wasser, das aus seiner Mitte absorbiert wird, Kohlenhydratradikale zusammen mit ihnen und der -COO-Gruppe, die an der Oberfläche des Hindernispartikels adsorbiert ist, und somit wird gleichzeitig mit dem die Verunreinigung selbst entfernt saurer Überschuss.
Es lässt sich in hartem Wasser äußerst schlecht auswaschen und lässt sich in Meerwasser überhaupt nicht auswaschen. Daher können sie mit Kalzium und Magnesium sowie mit Säuren und Salzen vermischt werden, die mit Wasser unverträglich sind:

2RCOO- + Ca ® (RCOO)2Ca¯

In modernen Anwendungen werden häufig Natriumsalze von Sulfonsäuren mit hohem Alkylgehalt verwendet, da diese in gewöhnlichen Salzen nicht durch Ca-Ionen gebunden werden.

2. Hydratation (Hydrierung) – der Prozess der Zugabe von Wasser zu überschüssigen ungesättigten Säuren, die dem Fett zugesetzt werden können. In diesem Fall werden überschüssige ungesättigte Säuren in überschüssige Grenzsäuren umgewandelt und seltene Fette werden in Feststoffe (Margarine) umgewandelt.

3. Der Grad der ungesättigten Fette wird durch die Jodzahl charakterisiert, die angibt, wie viel Jod den Bändern von bis zu 100 g Fett zugeführt werden kann.
Bei Kontakt mit dem Wind kommt es zur Ranzigkeit von Fetten, die auf Oxidation entlang der Subligamente (es bilden sich Aldehyde und Säuren mit kurzer Lanze) und Hydrolyse unter Einwirkung von Mikroorganismen beruht.

Carbonsäuren werden Kohlenhydratverbindungen genannt, deren Moleküle eine oder mehrere Carboxylgruppen – COOH – enthalten.

Die Formel der Carbonsäuren lautet:

Aufgrund der Natur des mit der Carboxylgruppe verbundenen Radikals sind Säuren grenzwertig, ungesättigt und aromatisch.

Die Anzahl der Carboxylgruppen gibt Aufschluss über die Basizität von Säuren.

Die Formel für angrenzende einbasige Säuren lautet: n H 2 n +1 COOH (oder n H 2 n O 2).

Nach der Genfer Nomenklatur setzen sich die Namen von Säuren aus den Namen von Kohlenhydraten mit der gleichen Anzahl an Kohlenstoffatomen wie die Säure zusammen, ergänzt um das vollständige Wort „Säure“.

Nachfolgend sind die Namen der Säuren in der folgenden Reihenfolge aufgeführt: der historisch gebildete Name, der Name gemäß der rationalen, dann die Genfer Nomenklatur (das Wort „Säure“ wird weggelassen):

HCOOH – Murashin (Kohlensäure, Methan);

CH 3 COOH – Otstova (Methankohlensäure, Etanova);

Z 2 H 5 COOH – Propionsäure (Ethankohlensäure, Propansäure);

Z 3 H 7 COOH – Olein (Propancarbonat, Butan).

In der Praxis werden die Namen von Säuren, die sich historisch entwickelt haben, am häufigsten vereinfacht. Um Säuren loszuwerden, ist es besser, die Genfer Nomenklatur zu verwenden:

2-Methylpentansäure

4-Ethylheptan-1-Säure

Die Isomerie von Carbonsäuren wird wie bei Aldehyden als Isomerie von Kohlenhydratresten bezeichnet.

Carboxylgruppe vereint zwei funktionelle Gruppen – Carbonyl und Hydroxyl, die miteinander interagieren:

Der Säuregehalt der Carbonsäuren beruht auf der Verschiebung der Elektronenstärke zur Carbonylsäure und der Addition zyklischer Säuren (ausgerichtet auf Alkohole) auf der Polarisation der O-H-Bindung.

In Wasser dissoziieren Carbonsäuren in Ionen:

Für die Bildung intermolekularer Wasserbindungen sind die Auflösung von Wasser und hohe Siedetemperaturen von Säuren notwendig.

Mit zunehmendem Molekulargewicht verändert sich die Konzentration der Säuren im Wasser.

Körperliche Kraft.

Die unteren Vertreter der grenzwertigen einbasigen Säuren (bis einschließlich Propionsäure) sind am häufigsten bröckeliger Rettich mit einem stechenden Geruch, der sich in jeder Beziehung mit Wasser vermischt. Sie können sich leicht selbst und mit Wasserdampf bewegen. Ihre Vertreter (beginnend mit den öligen) sind ölige Samen mit einem unangenehmen Geruch, die dazu neigen, in der Nähe von Wasser zu zerfallen. Fahrzeugsäuren sind feste Stoffe, die im Trinkwasser unlöslich sind. Alle Fettsäuren werden in Alkohol und Ether gelöst.

Chemische Kraft.

Säurekraft. So vergleichen Sie die Formeln von Alkoholen und Carbonsäuren

Aufgrund der Tatsache, dass Alkohole und Säuren eine unterschiedliche Gruppe von (Hydroxyl-)Kraft haben, kann es sein, dass sie ähnlich sind.

Alkohole haben eine so schwache Säurewirkung, dass die saure Reaktion von Alkoholen mit den empfindlichsten Indikatoren nicht erkannt werden kann. Die sauren Eigenschaften von Alkoholen (wie auch von Wasser) resultieren beispielsweise aus Reaktionen mit freien unedlen Metallen. Allerdings ist die Säurewirkung von Hydroxylwasser in Alkoholen deutlich schwächer.

Gleichzeitig weisen organische Säuren, ähnlich wie anorganische Säuren, eine ausgeprägte Säurekraft auf. Im Wasser müssen sie Lackmus in roter Farbe färben, um die Dissoziation organischer Säuren in Ionen zu testen:

Die Carboxylgruppe des Wassers wird nicht nur bei der Wechselwirkung mit Metallen, sondern auch bei der Wechselwirkung mit Salzen von Carbonsäuren durch ein alkoholisches Hydroxyl durch ein Metall ersetzt:

Natriumsalz Propionsäure

Somit unterscheidet sich die Wirkungskraft von Hydroxylwasser in Alkoholen deutlich von der von Carbonsäuren.

Carbonsäuren gelten als deutlich schwächer als Mineralien.

Erneuerung von Säuren. Bei der Reduktion von Säuren entsteht ein ähnlicher Aldehyd, der sich bei weiterer Reduktion in Alkohol umwandelt:

Betrachten Sie die Säuren selbst, wie Säurechloride, Anhydride und Faltungsester.

Außerdem interagieren Carbonsäuren mit:

1. Wechselwirkungen mit Metallen

2CH 3 COOH+Ca →(CH 3 COO) 2 Ca+H 2

2. Wechselwirkungen mit Metalloxiden

2CH 3 COOH+CaO → (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O

3. Neutralisierungsreaktion

2CH 3 COOH+Ca(OH) 2 →(CH 3 COO) 2 Ca+2H 2 O

4. Wechselwirkungen mit Salzen

2CH 3 COOH+CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca+H 2 O+CO 2

5. Wirkung von Halogenierungsmitteln

6.Halogensäuren

CH 3 COOH+Br 2 →CH 2 BrCOOH

Stagnation von Carbonsäuren

Ameisensäure wird in der Medizin als Quelle verwendet – Ameisenalkohol (Ameisensäure mit einem Alkoholgehalt von 1,25 %).

Otinsäure wird zur Synthese von Preiselbeeren, medizinischen Präparaten und gefalteten Ethern bei der Herstellung von Acetatfasern verwendet. Die heimische Herrschaft genießt diese konservative Rede.

Methoden der Besessenheit.

1. Oxidation von Aldehyden und primären Alkoholen – eine ausgeklügelte Methode zur Entfernung von Carbonsäuren. Als Oxidationsmittel entstehen KMnO 4 und K 2 Cr 2 Pro 7. [O] [O]

R-CH 2 -OH → R-CH = O → R-CO-OH

Alkohol-Aldehyd-Säure

2. Die Reduktion von Carbonsäuren aus Cyaniden (Nitrilen) ist eine wichtige Methode, die es ermöglicht, die Kohlenstofflanze zu erhöhen und gleichzeitig das ausgegebene Cyanid zu entfernen. Ein zusätzliches Kohlenstoffatom wird in das Molekül eingeführt, vikoristische Reaktion der Substitution von Halogen im Molekül durch Halogen-Kohlenhydrat-Natriumcyanid, zum Beispiel:

CH3-Br + NaCN → CH3 - CN + NaBr.

Otic Acid Nitril (Methylcyanid), das sich auflöst, wird beim Erhitzen mit Ammoniumacetat leicht hydrolysiert:

CH 3 CN + 2H 2 O → CH 3 COONH 4.

Beim Ansäuern entsteht Säure:

CH 3 COONH 4 + HCl → CH 3 COOH + NH 4 Cl.

3. Vykoristannya Grignard-Reagenz hinter dem Schema:

CH 3 -MgBr + CO 2 → CH 3 -COO-MgBr → CH 3 -COOH + Mg(OH)Br

4. Hydrolyse gefalteter Ether:

CH 3 -COO CH 3 + KOH → CH 3 -COOK + CH 3 OH,

CH 3 -COOK + HCl → CH 3 -COOH + KCl

Ottosäure wird durch die katalytische Oxidation von Butan und Säure beeinflusst:

2C 4 H 10 + 5O 2 → 4CH 3 COOH + 2H 2 O

5. Um Benzoesäure zu entfernen, können Sie monosubstituierte Homologe von Benzol mit einer sauren Kaliumpermanganatlösung oxidieren:

5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 = 5C 6 H 5 COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O.

53) Einbasige ungesättigte Säuren- einige ungesättigte Kohlenhydrate, bei denen ein Wasseratom durch eine Carboxylgruppe ersetzt ist.

A) Die Gruppe der ungesättigten Säuren hat am häufigsten empirische Namen: CH 2 =CH-COOH – Acrylsäure (Propensäure), CH 2 =C(CH3)-COOH – Methacrylsäure (2-Methylpropensäure).

3 17 H 33 COOH – Ölsäure (es gibt eine Unterbindung im Molekül), 3 17 H 31 COOH – Linolsäure (das Molekül hat zwei Unterbindungen), 3 17 H 29 COOH – Linolensäure (das Molekül hat drei Unterlinks) Verbindungen).

B) Dibasische Grenzcarbonsäuren (dibasische Carbonsäuren) – Carbonsäuren, bei denen das Vorhandensein eines Kohlenhydratrestes mit zwei Carboxylgruppen –COOH – kombiniert ist. Alle Gerüche legen die folgende Formel nahe: HOOC(CH2)nCOOH, wobei n = 0, 1, 2, …

Z 2 H 2 Pro 4 – Oxalsäure, Z 3 H 4 Pro 4 – Malonsäure

C) Aromatische Carbonsäuren – die meisten aromatischen Säuren haben einen Benzolring. Viele aromatische Carbonsäuren haben triviale Namen: C 6 H 5 COOH – Benzoesäure, CH 3 C 6 H 4 COOH – ortho-, meta-para-Toluylsäure, para-HOOC-C 6 H 4 -COOH – Terephthalsäure. Alle diese Säuren sind kristalline Verbindungen, die in Wasser leicht und in Alkohol leicht löslich sind. Benzoesäure kommt in vielen Naturharzen vor, enthält reichhaltige ätherische Öle, kommt in Preiselbeeren und Preiselbeeren vor, die lange haltbar sind, Benzoesäure ist ein natürliches Konservierungsmittel. Benzoesäure kommt auch bei der Herstellung von Preiselbeeren und Heilpflanzen vor.

54) Ottosäure - CH3COOH.

Ottosäure ist eine alkoholfreie Flüssigkeit mit einem charakteristischen stechenden Geruch und saurem Geschmack. Hygroskopisch. In der Nähe des Wassers ist dies nicht zwingend erforderlich. Lacht mit vielen Räubern; In organischer Säure sind organische Verbindungen und Gase wie HF, HCl, HBr, HI und andere gut gelöst.

Chemische Kraft

Oktinsäure interagiert wie Mineralsäuren mit Metallen, basischen Oxiden, Basen und Salzen:

Zastosuvannya

Ottovo (Methancarbonsäure, Etansäure) Säure CH3-COOH.

Bei der höchsten Temperatur (18–20 °C) entsteht eine barbarische Flüssigkeit mit einem stechenden Geruch, die bei 118,5 °C siedet. Bei Temperaturen unter +16,6 °C (Schmelzpunkt der Augensäure) wird wasserfreie Augensäure fester und erscheint als Kristalle, ähnlich wie Eis; Danach erhielt wasserfreie Otensäure den Namen Krizhany Otic Acid.

Ottosäure ist von großer nationaler Bedeutung. Vaughn ist in verschiedenen Bereichen der Industrie und im Alltag weitgehend stagniert. In der chemischen Industrie wird Otsäure verwendet, um Vinylacetat, Celluloseacetat, Preiselbeeren und viele andere Substanzen zu enthalten. In Form von Salzen werden sie in der Textilindustrie als Flüssigkeit verwendet, die der Fixierung der Preiselbeere auf der Faser dient. In der Madenindustrie wird Otsäure zur Konservierung von Produkten verwendet; Anschließend werden in einer Süßwarenanlage Schichten aus gefalteten Estern der Augensäure kondensiert.

Augensäure löst sich leicht in Wasser. Das Produkt enthält eine Konzentration von 3–5 % an Augensäure, genannt Ocet.

Otrimannya

Saure Säure gibt es schon seit langem. Sie entfernten den Wein aus saurem Traubenwein. Derzeit ist die Synthese mit Acetaldehyd die wichtigste industrielle Methode zur Entfernung von Ohrensäure.

Die Reaktion der Oxidation von Acetaldehyd zu Otsäure verläuft in mehreren Stufen. In der ersten Stufe des Prozesses wird einem Molekül Acetaldehyd ein Molekül Säure mit einer Lösung des sogenannten „Peroxids“ (Acetylhydroperoxid) hinzugefügt:

Perodotinsäure ist sehr instabil und zerfällt bei starker Hitzeeinwirkung leicht in Oktinsäure und Säure. Das Trinken großer Mengen Perodotinsäure kann zu Schwellungen führen. Lösen Sie den Zusammenhang mit dem Prozess der Ohrensäureproduktion, bis das System keine große Menge an Ohrensäure ansammelt.

In der Industrie sollte der Oxidationsprozess von Acetaldehyd mit einem seltenen Medium (Mediozytsäure) in Gegenwart eines Katalysators – Manganacetat – durchgeführt werden. Das am leichtesten oxidierende Mittel ist Gelee. Der Prozess wird in einer kontinuierlich betriebenen Kolonie mit Kühlschlangen durchgeführt. Acetaldehyd, das den Katalysator zerstört, gelangt entlang der Höhe der verlängerten Rohre zum Boden der Kolonne. Gehen Sie durch die Düsen. Der Prozess findet bei einer Temperatur von 65–70 °C statt und der Druck im unteren Teil der Kolonne beträgt etwa 3 atm und im oberen Teil etwa 2 atm. Ohrensäure aus dem oberen Teil der Kolonie muss rektifiziert und gereinigt werden.

Um die Aufnahme von Nadinsäure zu stimulieren und saure Säuremischungen mit organischen Dämpfen zu erzeugen, strömt kontinuierlich Stickstoff aus dem Gasbereich des oberen Teils der Kolonie.

Eine vielversprechende Methode zur Entfernung von Ohrensäure ist die Seltenephasenoxidation von Butan mit saurer Säure bei 165–170 °C und einem Druck von 50 atm:

Die Reaktion verläuft auf sehr komplexe Weise, wie unten gezeigt, und bei diesem Prozess entstehen eine Reihe von Nebenprodukten.

Carbonsäuren Nennen Sie die Verbindungen, die eine Carboxylgruppe enthalten:

Carbonsäuren lösen:

einbasige Carbonsäuren;
zweibasige (Dicarbonsäuren) (2 Gruppen UNS).

Es ist wichtig, Kohlensäuren abzutrennen:

aliphatisch;
alicyclisch;
aromatisch.

Carbonsäuren auftragen.

Besessenheit von Carbonsäuren.

1. Oxidation primärer Alkohole mit Kaliumpermanganat und Kaliumdichromat:

2. Hydrolyse von Halogen-substituierten Kohlenhydraten, bei der 3 Halogenatome zu einem Kohlenstoffatom reduziert werden:

3. Aufnahme von Carbonsäuren aus Cyaniden:

Beim Erhitzen hydrolysiert Nitril mit Ammoniumacetat:

Beim Ansäuern fällt Säure aus:

4. Variation der Grignard-Reagenzien:

5. Hydrolyse gefalteter Ether:

6. Hydrolyse von Säureanhydriden:

7. Spezifische Methoden zur Gewinnung von Carbonsäuren:

Murashsäure entsteht, wenn Kohlenstoff(II)-oxid mit pulverisiertem Natriumhydroxid unter einem Schraubstock erhitzt wird:

Ottosäure wird durch die katalytische Oxidation von Butan und Säure beeinflusst:

Benzoesäure wird aus der Oxidation monosubstituierter Homologe durch Spaltung von Kaliumpermanganat entfernt:

Canniziaros Reaktion. Benzaldehyd wird bei Raumtemperatur mit 40-60 %igem Natriumhydroxid behandelt.

Chemische Kraft von Carbonsäuren.

In Wasser dissoziieren Carbonsäuren:

Rivnavaga wurde nach links stark zerstört, weil Carbonsäuren sind schwach.

Befürworter fügen durch den induktiven Effekt Säure hinzu. Solche Fürbitter ziehen die elektronische Kraft der Venen an und bewirken einen negativen induktiven Effekt (-I). Extrahieren Sie den elektronischen Verdicker, bis der Säuregehalt zunimmt. Elektronendonor-Ersatzstoffe erzeugen eine positive induktive Ladung.

1. Umwandlung von Salzen. Reaktion mit basischen Oxiden, Salzen schwacher Säuren und aktiven Metallen:

Carbonsäuren sind schwach, weil Aus folgenden Salzen werden Mineralsäuren entfernt:

2. Lösung funktioneller Derivate von Carbonsäuren:

3. Faltungsether beim Erhitzen mit Säure und Alkohol in Gegenwart von Schwefelsäure – Veresterungsreaktion:

4. Umwandlung von Amiden, Nitrilen:

3. Die Wirkung von Säuren wird durch das Vorhandensein eines Kohlenhydratradikals beeinflusst. Da die Reaktion in Gegenwart von rotem Phosphor stattfindet, wird das resultierende Produkt zerstört:

4. Akzeptanzreaktion.

8. Decarboxylierung. Die Reaktion wird durch Schmelzen einer Metallcarbonsäure aus Cellulose durchgeführt:

9. Zweibasische Säure spaltet sich leicht CO 2 beim Erhitzen:

Zusätzliche Materialien zum Thema: Carbonsäuren.

	Chemierechner
Chemie online auf unserer Website für den höchsten Erfolg.

Aus der Carbonsäuregruppe COOH gebildete chemische Verbindungen wurden Carbonsäuren genannt. Für diese Namen gibt es offensichtlich eine große Namensvielfalt. Gerüche werden nach verschiedenen Parametern klassifiziert, beispielsweise nach der Anzahl der funktionellen Gruppen, dem Vorhandensein eines aromatischen Rings usw.

Budova-Carbonsäuren

Wie bereits erwähnt, muss eine Säure, damit sie eine Carbonsäure ist, eine Mutter-Carboxylgruppe haben, die wiederum aus zwei funktionellen Teilen besteht: Hydroxyl und Carbonyl. Ihre Wechselwirkung wird durch die funktionelle Verbindung eines Kohlenstoffatoms mit zwei sauren Atomen gewährleistet. Die chemische Wirkung von Carbonsäuren hängt davon ab, um welche Gruppe es sich handelt.

Aufgrund des Vorhandenseins der Carboxylgruppe können diese organischen Verbindungen als Säuren bezeichnet werden. Ihre Kräfte werden durch die erhöhte Produktion des Wasserions H+ bestimmt und werden von Säure angezogen, wodurch die O-H-Bindungen weiter polarisiert werden. Außerdem wird die Kraft organischer Säuren bei Wasseranwendungen immer dissoziiert. Der Säuregehalt vor dem Abbau ändert sich proportional zur Zunahme der Molekülmasse der Säure.

Arten von Carbonsäuren

Chemiker sehen eine Reihe von Gruppen organischer Säuren.

Einbasische Carbonsäuren bestehen aus einem Kohlenstoffgerüst und nur einer funktionellen Carboxylgruppe. Der Hautschüler kennt die chemische Kraft der Carbonsäuren. Die 10. Klasse des Grundprogramms Chemie beinhaltet ein gründliches Studium der Wirkung einbasiger Säuren. Zwei- und basische Säuren haben in ihrer Struktur zwei oder mehr Carboxylgruppen.

Aufgrund der Anwesenheit oder Abwesenheit von Doppel- und Dreifachbindungen im Molekül gibt es außerdem ungesättigte und gesättigte Carbonsäuren. Im Folgenden werden die Chemiebehörden und ihre Verantwortlichkeiten besprochen.

Wenn eine organische Säure ein Substitutionsradikalatom enthält, enthält ihr Name den Namen der dazwischen liegenden Gruppe. Wenn also das Wasseratom durch ein Halogen ersetzt wird, wird die Säure als Halogen bezeichnet. Die gleiche Änderung wird durch den Namen angezeigt, da es zu einer Substitution mit einer Aldehyd-, Hydroxyl- oder Aminogruppe kommt.

Isomerie organischer Carbonsäuren

Es basiert auf der Reaktion der Synthese von Faltungsestern überumgewandelter Lebensmittelsäuren mit Kalium- oder Natriumsäuren.

Methoden zur Absorption von Carbonsäuren

Methoden und Methoden zum Entfernen von Säuren aus der COOH-Gruppe sind völlig neutral, aber am häufigsten stagnieren sie:

Videos von natürlichen Substanzen (Fett und andere).
Oxidation von Monoalkoholen oder Verbindungen mit einer COH-Gruppe (Aldehyde): ROH (RCOH) [O] R-COOH.
Hydrolyse von Trihalogenalkanen auf der Wiese mit mittleren Konzentrationen an Monoalkohol: RCl3 +NaOH=(ROH+3NaCl)=RCOOH+H2O.
Desoxidation oder Hydrolyse von Estern in Säure und Alkohol (gefaltete Ester): R-COOR"+NaOH=(R-COONa+R"OH)=R-COOH+NaCl.
Oxidation von Alkanen mit Permanganat (harte Oxidation): R=CH2 [O], (KMnO4) RCOOH.

Bedeutung von Carbonsäuren für Mensch und Industrie

Die chemischen Eigenschaften von Carbonsäuren können für das menschliche Leben wichtig sein. Gerüche sind für den Körper äußerst wichtig, daher befinden sich viele davon auf der Haut. Der Stoffwechsel von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten durchläuft immer eine Phase, in der andere Carbonsäuren entstehen.

Darüber hinaus reagieren Carbonsäuren bei der Auflösung von Arzneimitteln. Ohne den Leistungsverlust organischer Säuren kann die gesamte Pharmaindustrie nicht weiterentwickelt werden.

Auch in der Kosmetikindustrie spielt die Verbindung mit der Carboxylgruppe eine wichtige Rolle. Synthese von Fett zur Weiterverarbeitung von Milch, anderen Produkten und der Alltagschemie auf Basis der Veresterungsreaktion mit Carbonsäure.

Es ist bekannt, dass die chemische Kraft von Carbonsäuren das menschliche Leben beeinflusst. Gerüche sind für den menschlichen Körper von großer Bedeutung, da sie sich in einer Vielzahl von Hautzellen befinden. Der Stoffwechsel von Fetten, Proteinen und Kohlenhydraten durchläuft immer eine Phase, in der andere Carbonsäuren entstehen.