rozchinom nennen wir dann ein homogenes System mit vielen Komponenten. bestehend aus zwei oder mehr Einzelreden. Laut Gibbs: rozchin - diese Phase des Lagers . Geistig ist das Lager unterteilt in Räuber(eine Komponente, die deutlich häufiger im System vorhanden ist) und Rede unterbrochen(Andere Komponenten). Rozchin wird es sein Ideal denn seine Entstehung geht nicht mit Veränderungen oder Erhöhungen seiner Verpflichtungen einher, ebenso wenig mit Visionen oder Wärmeverlusten. Ideale Verhältnisse liegen bei allen Konzentrationen und allen Temperaturen in der Größenordnung des Raoultschen Gesetzes (Einteilung unten). Real Störungen, die mit Symptomen der Assoziation, Dissoziation, Solvatation usw. verbunden sind. Machen Sie sich keine Sorgen um das Schicksal der Machthaber. Ale im Lager der starken Verdünnung, und da sich die Gerüche, die von ähnlichen chemischen Lagerhäusern und physikalischen Behörden erzeugt werden, dem Ideal nähern, kann man vor ihnen mit gewissen Ähnlichkeiten stagnieren, die das Lager der idealen Unterteilungen beschreiben.

Hier sehen Sie verschiedene Varianten, bei denen die Quelle eine Flüssigkeit (normalerweise Wasser) und die Quelle der Flüssigkeiten Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe sind. Aktie Rozchin wird durch die Anzahl gebrochener Rede(n) in der Maßeinheit Fehler oder Urheber charakterisiert.

Osmose– der flüchtige Fluss der Moleküle des Ursprungs durch die durchlässige Membran, die die Komponenten unterschiedlicher Konzentration trennt, von einer niedrigeren Konzentration zu denen mit einer höheren Konzentration, was zu einer Verdünnung des Rests führt. Als durchlässige Membran, durch die kleine Öffnungen selektiv kleine Moleküle des Ursprungs durchlassen und große oder solvatisierte Moleküle oder Ionen herausfiltern können, wird Cellophanschmelze häufig verwendet – für hochmolekulares Harz und für niedrigmolekulares Harz. Molekulargewicht – eisenhaltiger Ianid-Honig. Der Prozess der Verteilerübertragung (Osmose) kann vermieden werden, wenn ein externer hydrostatischer Druck mit größerer Konzentration auf die Freisetzung ausgeübt wird (in den Köpfen der Eiferer wird dies so genannt). osmotischer Druck, was durch den Buchstaben  gekennzeichnet ist). Für die Entwicklung wird die Bedeutung von Nichtelektrolyten empirisch ermittelt Van't Hoffs Tal:

de C – molare Konzentration von Rheuvin, mol/kg;

R-universelle Gaskonstante, J/mol · Bis zu.

Die Größe des osmotischen Drucks ist proportional zur Anzahl der Moleküle (oder der Anzahl der Partikel) einer oder mehrerer Substanzen, die abgebaut werden, und liegt in ihrer Natur und der Art des Spalters. Sowohl in starken als auch in schwachen Elektrolyten nimmt die Dichte einzelner Partikel durch die Dissoziation von Molekülen zu. Um den osmotischen Druck zu reduzieren, ist es daher erforderlich, einen speziellen Proportionalitätskoeffizienten, Ränge, einzuführen isotonischer Faktor.

=iCRT, (4.2)

dei – Ein isotonischer Koeffizient, der als Verhältnis der Summe der Anzahl der Ionen und Moleküle des Elektrolyten, die nicht verarbeitet wurden, zur groben Anzahl der Moleküle derselben Substanz berechnet wird.

Dies gilt auch für das Stadium der Dissoziation des Elektrolyten. Verhältnis der Anzahl der Moleküle, die in Ionen zerfallen sind, zur Gesamtzahl der Moleküle des zerfallenen Moleküls, das alte Molekül des Elektrolyten zerfällt bei Verwendung von Nanoionen, dann wird der isotonische Koeffizient wie folgt berechnet:

ich= 1 + (n–1), ( ich> 1). (4.3)

Für starke Elektrolyte können Sie = 1 nehmen , Dann ich=n, und der Koeffizient (auch größer als 1) wird aufgerufen Osmotischer Koeffizient

Das Phänomen der Osmose ist für Pflanzen und Lebewesen von großer Bedeutung. Die Fragmente der Membranen ihrer Zellen unterliegen gegenüber verschiedenen Substanzen der Kraft der durchdringenden Membran. In reinem Wasser schwillt das Gewebe stark an, in manchen Fällen sogar bis zum Bruch der Schale, bei hoher Salzkonzentration verändert es sich jedoch aufgrund des großen Wasserverlusts in seiner Größe und faltet sich. Daher wird beim Einmachen von Madenprodukten viel Salz und Zucchini hinzugefügt. Zellen von Mikroorganismen in solchen Köpfen verschwenden eine erhebliche Menge Wasser und sterben ab.

Der osmotische Druck gewährleistet den Wasserfluss im Unkraut für die Dauer des osmotischen Drucks zwischen dem Zellulosesaft der Unkrautwurzeln (5-20 bar) und dem Bodenboden, der beim Gießen weiter verdünnt wird. Beim Wachstum entsteht durch den Wasserfluss von der Wurzel nach oben ein osmotischer Druck. Auf diese Weise saugen die Blattzellen unter Wasserverbrauch die Stammzellen osmotisch auf und entziehen den Wurzelzellen den Rest.

Gasversorgung in den Regionen variiert in einem weiten Bereich und hängt nicht nur von der Art, dem Gas und der Quelle, sondern auch vom Druck und der Temperatur ab. Das Volumen des freigesetzten Gases ist proportional zum Druck seines Dampfes über der Freisetzung ( Henrys Gesetz). Der Schweregrad von Gasen ändert sich mit steigenden Temperaturen und der Anwesenheit anderer Stoffe.

Ribovyaga Mizh Rydino Ta dinemino - MIZH IT IT IN DER GEBURT DER MOLECTIONS (PROGRAMME), ich werde stachelig durch die Odlynita-Überschreitungen der Überwachung der Phase in den Köpfen von Rivnovagi (in den Oblakhi) gehen.

Schidno Raoults Gesetz Es ist klar, dass der Druck des Ursprungs (A) über dem Ursprung nur einen Molanteil des Ursprungs des Ursprungs (B) enthalten soll, der durch die Anzahl der Partikel des Ursprungs B in einem Volumen angegeben wird, und Nicht bei den Behörden des Herkunftsortes zu hinterlegen:

de N B ist der Molenbruch des Harzes B in der Region, wie durch die Formel angegeben

, (4.5)

de n-Anzahl der Sprachmole;

-Der Druck einer erzwungenen Wette über einen reinen Räuber;

R A – der Druck des Wetters über dem Wetter (bei gleicher Temperatur).

Das Gesetz von Raoult gilt für ideale und hochdifferenzierte Divisionen.

R A =
(Wenn T = Const), (4.6)

de N A - Molenbruch der Rede A in der Division, der durch die Formel angegeben wird

. (4.7)

Die Berechnung (4.6) zeigt, dass der Druck der Wette des Einzelhändlers auf die reale Verteilung direkt proportional zum Molenbruch des Einzelhändlers in dieser Division ist.

Bei hohen Konzentrationen, die mit der Verdunstung der kondensierten Phase der reinen Flüssigkeit einhergehen, ist es möglich, den Angriff zu vikorisieren:

(4.8)

de R 1 und R 2 – der Dampfdruck bei absoluten Temperaturen T 1 und T 2 vіdpovіdno;

- molare Verdampfungswärme (Dämpfen), die in einem bestimmten Temperaturbereich konstant ist;

R-Universelle Gaskonstante.

Ridina Kochen bei der Temperatur, bei der der Druck des darüber befindlichen Dampfes den Außendruck erreicht. Wenn die Konzentration der zersetzten nichtflüchtigen Substanz zunimmt, nimmt der Druck des Dampfes des Brechers über dem Brecher ab und der Grund dafür ist, dass der Siedepunkt bei einer umso höheren Temperatur liegt, je niedriger der saubere Brecher ist. Siedetemperatur verschieben (ändern). von T 0 für einen reinen Einzelhändler bis T für verwässerte Geschäftsbereiche, die für eine zusätzliche Vorabentschädigung versichert werden sollen:

T kіp = T - T o = K e · З m, in, (4.9)

de T sieden – Anstieg der Siedetemperatur, K;

K e – ebulioskopischer Koeffizient, K · kg · mol – 1;

Aus Ebene (4.9) ist klar, dass K e =T siedet. bei 3 m V = 1 mol/kg. Die Siedepunktverschiebung hängt also von der Konzentration der Flüssigkeit ab. Abhängig von der Anzahl der Teilchen in einer Einheit kommt es nicht auf die Art der Kraft dieser Teilchen an.

Der ebulioskopische Koeffizient hängt nur von der Art des Täters ab und wird durch den bevorstehenden Rang angezeigt:

, (4.10)

de M A – Molmasse des Roschinnik; g/mol;

Н іп – molare Verdampfungswärme von reinem Roscher.

Oskolki
, (4.11)

de m B - Masse der extrahierten Rechovina, g;

m A – Masse des Einzelhändlers, g,

dann kann rivnyanna (4.9) mit urahuvannyam rivnyanna (4.11) geschrieben werden:

. (4.12)

Mit der Gleichung (4.12) kann für die experimentell bekannten Werte von T bp die unbekannte Molmasse des gelösten Harzes ermittelt werden.

Für die Entwicklung des Anstiegs des Siedepunkts schwacher und starker Elektrolyte ist es notwendig, das Konzept des isotonischen Koeffizienten i und die Anweisungen im Abschnitt über den osmotischen Druck (Abschnitt 4.3) zu verstehen. Dann sieht die Gleichung (4.9) so aus:

T kip = K E · i · З m , V. (4.13)

Rozcini einfrieren Je niedriger die Temperatur, desto geringer ist die Reinheit des Verteilers, was den Druck des Dampfes des Verteilers über dem Splitter weiter verringert. Um die Unterschiede zu verwässern TemperaturabfallEinfrieren von T 0 für einen reinen Einzelhändler bis T für Retail Store im Fachmarktzentrum:

T Stellvertreter = T 0 – T = K k · C m, (4.14)

de T Stellvertreter – Temperaturabfall und Gefriertemperatur, K;

K k – kryoskopischer Koeffizient, K · kg · mol – 1;

З m, В – Molkonzentration von Rheuvin, mol/kg.

Aus der Gleichung (4.14) folgt, dass T sub = K to Bei C m, B = 1 mol/kg und einer Temperaturabnahme wird der Gefrierfaktor allein durch die Anzahl der Partikel pro Einheit bestimmt, sondern durch die Natur dieser Partikel.

,(4.15)

de MA – Molmasse von Rosmarin A, g/mol;

Н pl – molare Schmelzwärme von reinem Roschinnik.

Wenn es in der Masse von m viele gebrochene Sprache gibt und es eine Masse gebrochener Sprache gibt, dann

,(4.16)

de m B - Masse der extrahierten Rechovina, g;

M ist die Molmasse des gelösten Rhizoms, g/mol;

m A – Händlermasse, S.

Diese Gleichung (4.14) kann geschrieben werden:

(4.17)

Rivnyanya (4.17) kann durch experimentelle Bestimmung der Zersetzung der Molmasse einer unbekannten Substanz durch Senkung der Gefriertemperatur der Substanz in einer bekannten Quelle bestimmt werden.

Wird der dissoziierte Stoff in Ionen zerlegt, so wird durch die Einführung eines isotonischen Faktors i (Abteilung 4.3) eine Erhöhung der Teilchenzahl durch die Dissoziation von Molekülen sichergestellt:

T Stellvertreter = Bis zu · i · З m, V. (4.18)

Hintern

Wässrige Alkohollösung, die 0,17 g Alkohol und 20 g Wasser enthält, gefriert bei einer Temperatur von - 0,354 0 C. Lösen Sie die Molmasse des Alkohols auf, da der kryoskopische Koeffizient für Wasser 1,86 C · kg · mol -1 beträgt.

Entscheidung

Aus Gründen der Tugendhaftigkeit beschleunigen wir die Vergleiche (1.60):

Vіdpovid. M sp = 46 g/mol.

Konovalovs erstes Gesetz(Dies gilt sowohl für Ideale als auch für Divisionen, die dem Gesetz von Raoult folgen): Dampf wird über einen gleich großen Teil mit zwei sehr reichhaltigen Komponenten infundiert, wodurch die Hitze des Dampfes erhöht wird (oder der Siedepunkt gesenkt wird). Daher wird der Dampf beim Dämpfen mit einer flüchtigen Komponente angereichert und die Flüssigkeit ist weniger flüchtig. In Lagerhäusern gibt es eine ebenso wichtige Methode zur Trennung von Beträgen (meist Bio-Rohstoffe) durch die Methode der Rektifikation. Durch die Wiederholung der Verdampfungs-Kondensationsvorgänge können saubere Komponenten zurückgewonnen werden. In der Realität wird dies in Gleichrichterkolonnen realisiert.

Bei Divisionen, die eindeutig dem Gesetz von Raoult folgen, ist der Druck des Einsatzes auf die Division im Lager auf den Speicherkurven häufig der Punkt seines Maximums oder Minimums. In extremen Fällen wird das Lager der Wette mit dem Lager des Landes kombiniert(ein weiteres Konovalov-Gesetz). So einen Wahnsinn nennt man azeotrop, eine destillative Trennung (Rektifikation) ist nicht möglich.

Für diejenigen, die sich stark um ihre Natur kümmern und aus diesem Grund praktisch sind Nichtlachen Der tatsächliche Druck der Hautkomponente ist höher als der herkömmliche Druck der reinen Komponente. Dann ist der Druck des Dampfes gleich dem Druck des Sattdampfes beider Komponenten in einer sauberen Mühle (bei gleicher Temperatur):

P = P A + P V. (4.19)

Allerdings ist der Siedepunkt an einzelnen Stellen niedriger als die Siedetemperatur der Haut. Diese Energie wird zur Destillation von Wasserdampf genutzt, indem dieser durch ein Medium geleitet wird, das sich nicht mit Wasser vermischt, wobei der Abgasdampf weiter kondensiert. Durch die Wasserdampfdestillation können hochsiedende Flüssigkeiten bei Temperaturen unter 100 °C destilliert werden.

Als Ergebnis der Untersuchung dieser Daten werden Sie Folgendes herausfinden: Warum nehmen Dinge eine Zwischenstellung zwischen Sumishes und chemischen Substanzen ein? Was ist der Unterschied zwischen verdünnter und konzentrierter Intensität? Welche Regeln sind beim Falten von Ionenniveaus zu beachten? Wenn bestimmte Salze in Wasser gelöst werden, ändert sich die Reaktion des Mediums (von neutral zu sauer oder lauwarm). Wenn Sie dies lernen, werden Sie Folgendes lernen: Addieren Sie die Reaktion des Ionenaustauschs. Für die Hydrolyse von Salzen die Ionenstufe umklappen und verkürzen. Analysieren Sie die Reaktion der Mittelsubstanz in verschiedenen Salzen. Die Ziele der Gewaltkonzentration werden festgelegt. Grundernährung:

9.1. Besprechen Sie ihre Klassifizierung

Rozchins sind homogene Systeme, in denen eine Rede auf andere Reden aufgeteilt ist.

Rozchini werden aus Rozchinnik und Rozchinennoi Rechovini (Rechovin) gebildet. Ich verstehe das intelligenter. Da einer der Speicherzweige der Sprache das Land ist, der andere Gas und harte Sprache, ist der Verteiler verpflichtet, das Land zu respektieren. In anderen Fällen wird die größere Komponente berücksichtigt.

Gasartige, seltene und feste Materialien

In einem Pfandrecht Art der Zuschlagstoffmühle Der Beamte ist getrennt gasartig, selten und fest breche es auf. Beispielsweise gibt es gasähnliche Emissionen aus anderen Gasgemischen. Meerwasser ist die größte Vielfalt an seltenen Salzen und Gasen im Wasser. Es gibt viele Metalllegierungen vor harten Teilen.

Regelmäßige und tägliche Abteilungen

Über das Stadium der Zerstreuung hinaus separate regelmäßige und tägliche Aufgaben(Kolloidsysteme). Wenn die notwendigen Aufgaben erledigt sind, liegt der Stoff in Form von Atomen, Molekülen oder Ionen vor. Die Größe der Partikel in solchen Teilungen beträgt immer noch 10 -7 - 10 -8 cm. Die kolloidalen Teilungen werden auf heterogene Systeme reduziert, in denen Teile einer Substanz (disperse Phase) gleichmäßig in einer anderen (disperser Kern) verteilt sind. Die Partikelgröße in dispergierten Systemen liegt zwischen 10 -7 cm und 10 -3 cm und mehr.

Nicht vorhandene, intensive und sich überschneidende Spaltungen

Der Zerfallsprozess ist mit Diffusion verbunden, also mit der flüchtigen Verteilung von Teilen einer Rede auf Teile einer anderen. So lässt sich der Prozess des Aufbrechens fester Stoffe, die Ionna Budova bedrohen, am Anfang darstellen: Unter dem Zustrom der Quelle kollabiert das Kristallgitter der festen Stoffe und sie verteilen sich gleichmäßig über das gesamte Volumen der Quelle. Rozchin wird verlieren gewaltlos Doti, Sie können die Docks in nur wenigen Worten überqueren.

Rozchin, bei dem die Rede von dieser Temperatur also nicht mehr zusammenbricht. Zwietracht, die im Lager der Gleichheit mit der festen Phase der Rede steht, die abgebaut wird, genannt wir werden vergewaltigen. Der Ursprung dieser Rede ist älter als ihre Verbreitung in der Bevölkerung. Für streng singende Köpfe (Temperatur, Rozchinnik) ist Razchinnіst ein konstanter Wert.

Da die Sprachschärfe mit steigender Temperatur zunimmt, kann auf Kühldrücke bei höheren Temperaturen verzichtet werden Kreuzungen Rozchin, Tobto. Bei einem solchen Zusammenbruch entspricht die Konzentration des Harzes in einer beliebigen Substanz der Konzentration der infundierten Mischung (bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck). Schnittdifferenzen sind nicht mehr stabil. Eine leichte Feigheit der Richter oder die Einführung in die Abteilung von Sprachkristallen, die in Unordnung ist, führt zur Kristallisierung übermäßig aufgelöster Sprache und die Zwietracht wird verseucht.

Verdünnte und konzentrierte Produkte

Verwechseln Sie die Nichtintensivierung und Intensivierung von Teilungen nicht mit Verdünnung und Konzentration. Es ist nicht möglich, klare Grenzen zwischen den Konzepten der Verdünnung und Konzentration von Unterschieden zu ziehen. Der Gestank weist auf die Beziehung zwischen mehreren Teilen der gebrochenen Rede und dem Brecher hin. Im Zagalny-Zweig ist die Züchtung des Zweiges gleich, so dass die kleinen Mengen der gebrochenen Sprache gleich der Menge der gebrochenen Sprache sind, konzentriert mit einer großen Menge der gebrochenen Sprache.

Wenn Sie beispielsweise bei 20 °C 25 g NaCl in 100 g Wasser auflösen, wird der Gehalt an Natriumchlorid konzentriert, aber nicht konzentriert, und die Natriumchloridlösung beträgt bei 20 °C 36 g in 100 g Wasser. Die maximale AgI-Masse, die bei 20 °C in 100 g H 2 Pro gelöst wird, beträgt 1,3 · 10 -7 g. AgI ist größtenteils gesättigt oder sogar verdünnt.

9.2. Physikalische und chemische Theorie der Zwietracht; Wärmeboxen bei Beschädigung

Physikalische Theorie rozchiniv wurde von V. Ostwald (Nimechtina) und S. Arrhenius (Schweden) gegründet. In Übereinstimmung mit dieser Theorie verteilen sich die Partikel des Urhebers und der zerfallenen Sprache (Moleküle, Ionen) durch Diffusionsprozesse gleichmäßig über das gesamte Volumen. In diesem Fall kommt es zu einer täglichen chemischen Wechselwirkung zwischen der Quelle und der gelösten Sprache.

Chemische Theorie wurde von D.I. registriert. Mendelevim. Bitte bestätigen Sie, bis D.I. Mendelevs chemische Wechselwirkung zwischen den Molekülen der abzubauenden Verbindung und dem Spalter entsteht mit instabilen Verbindungen, die sich durch die Hälfte der abzubauenden Verbindung und des Spalters in Solvate umwandeln.

Russische Zeremonien I.A. Kablukov und V.A. Kistyakovsky kombinierte die Erkenntnisse von Ostwald, Arrhenius und Mendelev und legte damit den Grundstein für die moderne Theorie der Uneinigkeit. Es steht im Einklang mit der aktuellen Theorie, dass es nicht nur Partikel der zerkleinerten Substanz und des Urhebers geben kann, sondern auch Produkte der physikalisch-chemischen Wechselwirkung der zerkleinerten Substanz mit dem Urheber – Solvate. Solvati- Diese sind aus einem neuwertigen Lagerhaus instabil. Weil Wasser ein Dieb ist, nennen sie es spendet Feuchtigkeit. Solvate (Hydrate) entstehen durch Ionen-Dipol-, Donor-Akzeptor-Wechselwirkungen und die Bildung von Wasserbindungen. Wenn beispielsweise NaCl in Wasser gelöst wird, kommt es zu Ionen-Dipol-Wechselwirkungen zwischen Na+- und Cl-Ionen und den Molekülen des Lösemittels. Die Auflösung von Ammoniakhydraten beim Auflösen in Wasser ist auf die Auflösungsgeschwindigkeit der Wasserbänder zurückzuführen.

Hydratisiertes Wasser auf dem Tisch steht in engem Zusammenhang mit gebrochenem Wasser, das sofort als gebrochen angesehen werden kann. Als kristalline Verbindungen werden Wassermoleküle bezeichnet Kristallhydrate, und das Wasser, das in das Lager solcher Kristalle gelangt, wird genannt Kristallisation. Die Verwendung von Kristallhydraten ist Kupfersulfat CuSO 4 · 5H 2 O, Kaliumaluminiumgallon KAl(SO 4) 2 · 12H 2 O.

Thermische Auswirkungen bei Beschädigung

Durch die Veränderung der Struktur von Reden beim Übergang vom Einzelstaat zur Zivilgesellschaft sowie durch die auftretenden Interaktionen verändert sich die Macht des Systems. Darüber hinaus werden zocrema, thermische Effekte angezeigt. Bei der Störung finden zwei Prozesse statt: die Umstrukturierung der Struktur des Moleküls, das aufgebrochen wird, und die Wechselwirkung der Moleküle des aufgebrochenen Moleküls mit den Molekülen des Störers. Die Wechselwirkung der gelösten Sprache mit dem Dissolver wird als Solvatation bezeichnet. Für die Wiederherstellung der Struktur des aufgebrochenen Harzes wird Energie verschwendet, und die Wechselwirkung der Partikel des gelösten Harzes mit den Partikeln des Brechers (Solvatation) ist ein exothermer Prozess (aufgrund der Wärmeentwicklung). Daher kann der Zerfallsprozess aufgrund der Wechselwirkung dieser thermischen Effekte exotherm oder endotherm sein. Wenn beispielsweise Schwefelsäure gelöst wird, muss man darauf achten, dass es nicht zu einem starken Bruch kommt. Es entsteht Wärme, und wenn Kaliumnitrat gelöst wird, wird es stark abgekühlt (endothermer Prozess).

9.3. Diskriminierung und Abgestandenheit je nach Art der Reden

Dissens – der größte Einfluss auf die Macht des Dissens. Die Vielfalt der Reden verschiedener Hausierer schwankt an den Grenzen. In der Tabelle 9.1 zeigt die Aufteilung bestimmter Flüsse in der Nähe des Wassers und in Tabelle. 9.2 – Abhängigkeit von Kaliumjodid in verschiedenen Einzelhändlern.

Tabelle 9.1

Unterscheidung von Wirkstoffen in der Nähe von Wasser bei 20 °C

Rechovina		Rechovina	Volumen, g pro 100 g H 2 O

Tabelle 9.2

Zerfall von Kaliumiodid in verschiedenen Produkten bei 20 °C

Die Störung hängt von der Art der gebrochenen Sprache und dem Urheber sowie von der Natur äußerer Geister (Temperatur, Druck) ab. In den alten Tabellen, die derzeit veröffentlicht werden, wird vorgeschlagen, Reden in gute, kleine und nicht teure Reden zu unterscheiden. Diese Art von Ausdruck ist nicht ganz richtig; es gibt keine Fragmente absolut belangloser Reden. Silber und Gold werden in der Nähe des Wassers abgebaut, ihr Abbau ist jedoch äußerst unbedeutend. Daher werden wir in diesem Handbuch nur zwei Kategorien von Reden hervorheben: gute Anordnungі niedrige Kosten. Es ist nicht schwierig, die Unterschiede zwischen den Konzepten „einfacher“ und „wichtiger“ Änderungen zu interpretieren, da diese Begriffe die Kinetik des Störungsprozesses und nicht seine Thermodynamik charakterisieren.

Abhängigkeit des Ursprungs abhängig von der Art der entstandenen Rede und dem Urheber

Nina hat keine Theorie, mit deren Hilfe es möglich wäre, zu viel zu kalkulieren und dann die Verantwortung zu übertragen. Dies wird durch die zugrunde liegende Theorie der Zwietracht erklärt.

Die Vielfalt fester Flüsse auf dem Land liegen als eine Art Verbindung in ihren kristallinen Toren. Beispielsweise haben Worte über atomare kristalline Oxide (Kohle, Diamant usw.) in Wasser wenig Wert. Reden mit ionischen kristallinen Gesteinen werden in der Regel in der Nähe von Wasser gut aufgelöst.

Die aus einer Fülle von Beweisen für Verantwortung abgeleitete Regel lautet: „Güte wird mit Gleichem behandelt.“ Reden mit einer ionischen und polaren Verbindungsart werden in polaren Einzelhändlern gut aufgelöst. Salze, Säuren und Alkohole lösen sich beispielsweise gut in Wasser. Gleichzeitig wird erwartet, dass unpolare Reden freundlicherweise in unpolaren Raschinniki abgebaut werden.

Anorganische Salze zeichnen sich durch unterschiedliche Schwankungen im Trinkwasser aus.

Daher lösen sich die meisten Salze von Kaliummetallen und Amoniak leicht in Wasser. Gute übliche Nitrate, Nitrite und Halogenide (einschließlich Halogenide von Holz, Quecksilber, Blei und Blei) und Sulfate (einschließlich Sulfate von Grünlandmetallen, Holz und Blei). Übergangsmetalle zeichnen sich durch eine geringe Konzentration ihrer Sulfide, Phosphate, Carbonate und anderer Salze aus.

Die Fülle an Gasen im Land hängt auch von ihrer natürlichen Beschaffenheit ab. Beispielsweise entsprechen 100 Volumenteile Wasser bei 20 °C 2 Volumenteilen Wasser und 3 Volumenteilen Säure. In diesen Köpfen werden 1 Verbindung N 2 etwa 700 Volumina Ammoniak berechnet. Ein so großer Unterschied zwischen NH3 kann durch seine chemische Wechselwirkung mit Wasser erklärt werden.

Temperatureinfluss auf die Verteilung von Gasen, Feststoffen und Flüssigkeiten

Bei der Freisetzung von Gasen aus Wasser entsteht durch die Hydratation von Molekülen Wärme. Dies steht im Einklang mit dem Prinzip von Le Chatelier, dass mit steigender Temperatur die Dichte der Gase abnimmt.

Die Temperatur hat einen dramatischen Einfluss auf die Qualität fester Flüsse in der Nähe von Gewässern. Am häufigsten nimmt der Abbau von Feststoffen mit Temperaturänderungen zu. Beispielsweise nimmt der Abbau von Natriumnitrat NaNO 3 und Kaliumnitrat KNO 3 beim Erhitzen zu (der Abbauprozess erfolgt durch Wärmeverlust). Der Zerfall von NaCl bei erhöhten Temperaturen führt zum Wachstum von Partikeln, was mit dem nahezu Null-thermischen Effekt des Zerfalls von Kochsalz verbunden ist. Die Stärke des gelöschten Dampfes im Wasser ändert sich mit steigender Temperatur, da die Hydratationsenthalpie den Wert der Zerstörung des Kristallgitters überwiegt, also. Der Prozess der Auflösung von Ca(OH) 2 ist exotherm.

Meistens nimmt die gegenseitige Abhängigkeit beider auch mit Temperaturänderungen zu.

Üben Sie Druck auf die Verteilung von Gasen, Feststoffen und Flüssigkeiten aus

Der Druck hat praktisch keinen Einfluss auf die Verteilung harter und seltener Substanzen in der Mitte, da die Volumenänderung beim Brechen gering ist. Wenn gasartige Flüssigkeiten gestört werden, verändert sich die Strömung im System, was zu einem Druckanstieg und damit zu einer Zunahme der Schwere der Gase führt. Mit Hilfe dieser Methode wird die Verfügbarkeit von Gasen im Druck eingestellt W. Henrys Gesetz(England, 1803): Der Schaden von Gas bei konstanter Temperatur ist direkt proportional zu seinem Druck über dem Land.

Das Henry-Gesetz gilt nur bei kleinen Drücken für Gase, deren Natur recht klein ist und auf das Vorhandensein chemischer Wechselwirkungen zwischen den Molekülen des Gases, das gebrochen wird, und der Quelle zurückzuführen ist.

Der Zufluss von Meinungen Dritter in die Zwietracht

Bei Anwesenheit anderer Stoffe (Salze, Säuren und Verbindungen) im Wasser verändert sich die Konzentration der Gase. Der Gehalt an gasförmigem Chlor in gesättigtem Wasser und Kochsalz ist zehnmal geringer. Genießen Sie das saubere Wasser.

Der Effekt eines verringerten Säuregehalts in Gegenwart von Salzen wird genannt visolyuvannyam. Die Qualitätsminderung ist auf die Hydratation der Salze zurückzuführen, die zu einer Veränderung der Anzahl freier Wassermoleküle führt. An Elektrolytionen gebundene Wassermoleküle sind nicht für andere Stoffe verantwortlich.

9.4. Konzentration der Abteilungen

Entdecken Sie verschiedene Methoden zur numerischen Bestimmung der Zusammensetzung der Komponenten: Massenanteil der verteilten Sprache, Molarität, Titer usw.

Bezirk Masova- Das ist der Unterschied zwischen der Masse der gebrochenen Rede und der Masse von allem. Für das binäre Wort, das aus gebrochener Rede und Wort besteht:

Dabei ist ω die Masse der zerbrochenen Rechovina, m die Masse der zerbrochenen Rechovina und M die Masse des Splitters. Der Massenanteil wird in Teilen von eins bis hundert ausgedrückt. Beispielsweise ist ω = 0,5 oder ω = 50 %.

Eine Erinnerungsspur, was bedeutet, dass die Masse eine additive Funktion hat (die Masse des Ganzen ist gleich der Summe der Lagermassen). Das Ausschüttungsvolumen unterliegt dieser Regelung nicht.

Molare Konzentration oder aber Molarität- Die Menge an destilliertem Wein in 1 Liter Destillation:

wobei C die molare Konzentration des gelösten Harzes X, mol/l, ist; n – Menge zerkleinertes Gift, Maulwurf; V – Produktmenge, l.

Die molare Konzentration wird durch eine Zahl und den Buchstaben „M“ angegeben, zum Beispiel: 3M KOH. Wenn 1 Liter 0,1 Mol Rheuvin enthält, spricht man von Dezimolar, 0,01 Mol ist Centimolar, 0,001 Mol ist Millimolar.

Titer- Dies ist also die Grammzahl gelöster Flüssigkeit, die in 1 ml Spender passt.

de T – Titer der gelösten Sprache, g/ml; m – Masse von Razchinenoi Rechovina, g; V – Volumenvolumen, ml.

Molna Teil der gebrochenen Rede– eine dimensionslose Größe, die der alten Menge gebrochener Sprache n bis zur endgültigen Menge gebrochener Rede n und der gebrochenen Rede n entspricht:

,

wobei N der Molenbruch des gebrochenen Flusses ist, n die Menge des gebrochenen Flusses, Mol; n“ – die Sprachmenge des Einzelhändlers, Maulwurf.

Molhundert ist die durchschnittliche Häufigkeit, multipliziert mit 100 %.

9.5. Elektrolytische Dissoziation

Die Moleküle, die in Flüssigkeiten und Schmelzen häufig in Ionen zerfallen, werden Elektrolyte genannt. Elektrolyte reparieren und schmelzen und einen Elektrostrahl leiten.

Spezies, deren Moleküle in verschiedenen oder geschmolzenen Substanzen nicht zerfallen und keine elektrischen Ströme leiten, werden als Nichtelektrolyte bezeichnet.

Zu den Elektrolyten gehören die meisten anorganischen Säuren, Basen und sogar alle Salze, während Nichtelektrolyte viele organische Verbindungen wie Alkohole, Ether, Kohlenhydrate usw. enthalten.

Im Jahr 1887 Das schwedische Gutachten S. Arrhenius schlug die Hypothese der elektrolytischen Dissoziation vor, bei der es bei Störungen der Elektrolyte im Wasser zu deren Zerfall in positiv und negativ geladene Ionen kommt.

Dissoziation ist ein umgekehrter Prozess: Parallel zur Dissoziation findet ein umgekehrter Prozess der Verbindung von Ionen (Assoziation) statt. Wenn Sie also über die Dissoziationsreaktion von Elektrolyten, insbesondere bei konzentrierten Anwendungen, schreiben, verwenden Sie das umgekehrte Vorzeichen. Beispielsweise kann die Dissoziation von Kaliumchlorid in konzentrierter Form wie folgt geschrieben werden:

KS1 K++ C1 – .

Schauen wir uns den Mechanismus der elektrolytischen Dissoziation an. Es ist am einfachsten, Reden mit der ionischen Verbindungsart in polaren Dissoziationen zu dissoziieren. Beim Aufbrechen beispielsweise in Wasser werden die polaren Moleküle H 2 Pro mit ihren positiven Polen von Anionen und mit ihren negativen Polen von Kationen angezogen. Durch den Bindungskrieg zwischen den Ionen wird dieser geschwächt und der Elektrolyt zerfällt in hydratisierte Ionen. Sie sind an Wassermoleküle gebunden. Auf ähnliche Weise dissoziierte Elektrolyte werden durch Moleküle mit einer kovalenten polaren Bindung (HC1, HBr, H 2 S) dissoziiert.

Daher ist die Hydratation (Solvatation) von Ionen die Hauptursache für die Dissoziation. Derzeit wird allgemein davon ausgegangen, dass die meisten Ionen im Wasser hydratisiert sind. Beispielsweise erzeugt das Wasserion H+ ein Hydrat von H3O+, das Hydroxoniumion genannt wird. Cream N 3 Pro + umfasst auch N 5 Pro 2 + (N 3 Pro + N 2 Pro), N 7 Pro 3 + (N 3 Pro + 2H 2 Pro) und N 9 Pro 4 + (N 3 Pro + 3H2O). Wenn eine Kombination aus Dissoziationsprozessen und einer Reaktion in ionischer Form geschrieben wird, ersetzen Sie das Hydroxoniumion H2O+ durch das nicht hydratisierte Ion H+, um die Aufzeichnung zu vereinfachen. Man sollte bedenken, dass dieser Ersatz sinnvoll ist, da das Proton im Wasser nicht entfernt wird und die Reaktion praktisch mittisch abläuft:

H + + H 2 O = H 3 O +.

Da die genaue Anzahl der mit hydratisierten Ionen verbundenen Wassermoleküle nicht ermittelt wurde, werden beim Schreiben der Dissoziationsreaktion Symbole für nicht hydratisierte Ionen verwendet:

CH3COOH CH3COO - + H +.

9.6. Stadium der Dissoziation; Assoziierte und nicht-assoziierte Elektrolyte

Ein einzigartiges Merkmal der Dissoziation des Elektrolyten am Ion ist das Dissoziationsstadium. Das Dissoziationsstadium ist das Verhältnis der Anzahl der in Ionen zerfallenen Moleküle N" zur Gesamtzahl der dissoziierten Moleküle N:

Der Grad der Dissoziation variiert in Hunderten und in einzelnen Teilen. Wenn α = 0, erfolgt die Dissoziation täglich, und wenn α = 1, zerfällt der Elektrolyt vollständig in Ionen. Anscheinend werden Theorien zum Elektrolytabbau bisher in zwei Gruppen eingeteilt: assoziierter (schwacher) und nicht assoziierter (starker).

Für nicht-assoziierte (starke) Elektrolyte in Verdünnungen = 1 (100 %). In einigen Fällen entsteht der Geruch durch das Auftreten hydratisierter Ionen.

Assoziierte Elektrolyte können in drei Gruppen eingeteilt werden:

schwacher Strom Es ist wichtig, das Aussehen undissoziierter Moleküle zu verstehen; das Stadium ihrer Dissoziation ist klein;

Ionische Assoziationen entstehen durch elektrostatische Wechselwirkung von Ionen; Wie allgemein gesagt wurde, findet die Assoziation in konzentrierten Mengen gut dissoziierender Elektrolyte statt; Hintern von Mitarbeitern Ionenwetten(Do + Cl – ,CaС1 +), Ionentripletts(K 2 Cl + , KCl 2 –) das Ionische Quadropole(K 2 Cl 2, KCl 3 2–, K 3 Cl 2 +);

Ionen und Molekülkomplexe, (zum Beispiel 2+, 3–), die in der Nähe von Wasser leicht dissoziieren.

Die Art der Dissoziation des Elektrolyten hängt von der Art des gelösten Stoffes und des Lösers, der Konzentration des gelösten Stoffes und der Temperatur ab. Diese Situation kann durch das Verhalten von Natriumchlorid in verschiedenen Arzneimitteln veranschaulicht werden, Tabelle. 9.3.

Tabelle 9.3

Die Wirkung von Natriumchlorid in Wasser und Benzol bei unterschiedlichen Konzentrationen und Temperaturen von 25 °C

Zu den starken Elektrolyten in Wasserquellen gehören die meisten Salze, Wasser und eine Reihe von Mineralsäuren (HC1, HBr, HNO3, H2SO4, HC1O4 usw.). Vor schwachen Elektrolyten gibt es alle organischen Säuren und anorganischen Säuren, zum Beispiel H 2 S, HCN, H 2 CO 3, HClO und Wasser.

Dissoziation starker und schwacher Elektrolyte

Der Grad der Dissoziation starker Elektrolyte in verdünnten Wasserquellen kann wie folgt ermittelt werden:

HCl = H + + Cl – ,

Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH – ,

K 2 Cr 2 O 7 = 2K + + Cr 2 O 7 2– .

Zwischen dem rechten und linken Teil der gleichen Dissoziationsreaktion eines starken Elektrolyten können Sie ein umgekehrtes Vorzeichen setzen und dann eine 1 angeben. Zum Beispiel:

NaOH Na + + OH – .

Der Prozess der Dissoziation assoziierter Elektrolyte ist reversibel. Um ihre Dissoziation gleichzusetzen, muss daher ein reversibles Zeichen gesetzt werden:

HCN H++ CN – .

NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH – .

Die Dissoziation der damit verbundenen reichhaltigen basischen Säuren kommt häufig vor:

H 3 PO 4 H + + HPO 4 – ,

H 2 PO 4 H + + HPO 4 2– ,

HPO 4 2– H + + PO 4 3– ,

Es wird erwartet, dass die Dissoziation saurer Salze, die mit schwachen Säuren erzeugt werden, und basischen Salzen, die mit starken Säuren in Verdünnungen entstehen, so schnell wie möglich erfolgt. Die erste Stufe ist durch eine Dissoziationsstufe nahe eins gekennzeichnet:

NaНCO 3 = Na + + НCO 3 – ,

Cu(OH)Cl = Cu(OH) + + Cl – .

Das Dissoziationsniveau für eine andere Stufe liegt deutlich unter eins:

НCO 3 Н + + CO 3 2– ,

Cu(OH) + Cu 2+ + ВІН – .

Offensichtlich verändert sich mit steigenden Konzentrationen das Stadium der Dissoziation des zugehörigen Elektrolyten.

9.7. Ionenaustauschreaktionen in Arten

Nach der Theorie der elektrolytischen Dissoziation finden alle Reaktionen in wässrigen Formen von Elektrolyten nicht zwischen Molekülen, sondern zwischen Ionen statt. Um das Wesen solcher Reaktionen zu beschreiben, verwenden wir die Namen von Ionisten. Bei der Faltung von Ionenspiegeln gelten folgende Regeln:

Kleinere und leicht dissoziierte Sprache sowie Gase werden in molekularer Form erfasst.

Starke Elektrolyte, die in Wasser praktisch vollständig dissoziiert sind, werden in Form von Ionen erfasst.

Die Summe der elektrischen Ladungen im rechten und linken Teil der Ionengleichung ist gleich.

Werfen wir einen Blick auf die Bedingungen für bestimmte Stummel.

Lassen Sie uns zwei Ebenen von Neutralisationsreaktionen in molekularer Form aufschreiben:

KOH + HCl = KCl + H 2 O, (9.1)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O. (9.2)

In der ionischen Form sehen die Geraden (9.1) und (9.2) so aus:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O, (9.3)

2Na + + 2OH – + 2H + + SO 4 2– = 2Na + + SO 4 2– + 2H 2 O. (9.4)

Verkürzt man jedoch die Ionen in beiden Teilen der Mischung (9.3) und (9.4), so können diese in eine verkürzte Ionenmischung der Mischung mit der Säure umgewandelt werden:

Н + + ВІН - = Н 2 О.

Darüber hinaus beruht das Wesen der Neutralisationsreaktion auf der Wechselwirkung der H+- und OH-Ionen, wodurch Wasser entsteht.

Reaktionen zwischen Ionen in wässrigen Elektrolyttypen laufen nahezu vollständig ab, wenn bei der Reaktion ein Niederschlag, ein Gas oder ein schwacher Elektrolyt (z. B. H 2 O) entsteht.

Schauen wir uns nun die Reaktion zwischen Kaliumchlorid und Natriumnitrat an:

KCl + NaNO 3 KNO 3 + NaCl. (9.5)

Die aufgelösten Sprachfragmente lösen sich gut im Wasser auf und sind aus der Reaktionssphäre nicht sichtbar, dann ist die Reaktion umgekehrt. Die Reaktion (9.5) kann wie folgt geschrieben werden:

K + + Cl - + Na + + NO 3 - K + + NO 3 - + Na + + Cl -. (9.6)

Nach der Theorie der elektrolytischen Dissoziation kommt es zu dieser Reaktion nicht, da alle unterschiedlichen Formen der Welt, einschließlich der Entstehung von Ionen, gleich sind (9.6). Mischen Sie einfach heiße, gesättigte Mischungen aus KCl und NaNO 3, um NaCl auszufällen. Dies liegt daran, dass bei einer Temperatur von 30 °C der niedrigste Salzgehalt in Natriumchlorid beobachtet wird. Auf diese Weise wird in der Praxis sichergestellt, dass Prozesse, die in einigen Köpfen ablaufen (in Zeiten der Verwässerung von Spaltungen), für die Handlungen anderer Köpfe unwiderruflich werden (aufgeheizte Spaltungen).

Fassen wir die Stoffwechselreaktion im Kontext der Hydrolyse zusammen.

9.8. Hydrolyse von Salzen

Es gibt Hinweise darauf, dass nicht nur Säuren und Basen, sondern auch bestimmte Salze eine saure Reaktion hervorrufen können. Dadurch wird eine Änderung der Reaktion des Mittelstroms erwartet Hydrolyse und die gebrochene Rede. Unter Hydrolyse versteht man den Austausch eines gelösten Stoffes (zum Beispiel Salz) mit Wasser.

Die elektrolytische Dissoziation von Salzen und Wasser führt zur Hydrolyse. In diesen Fällen kommt es zu einer Hydrolyse, wenn die bei der Salzdissoziation entstehenden Ionen eine starke polarisierende Wirkung auf Wassermoleküle (Kationen) ausüben oder mit ihnen Wasserbindungen (Anionen) eingehen, was zur Auflösung der bewerteten Elektrolyte führt.

Die Reaktion zur Hydrolyse von Salzen wird normalerweise in ionischer und molekularer Form geschrieben. In diesem Fall müssen die Regeln zum Schreiben von Ionenreaktionen oder Austauschreaktionen befolgt werden.

Das erste, was man sich ansehen sollte, ist das Ausmaß der Hydrolysereaktion, um dies zu beachten Salze, gelöst mit einer starken Base und einer starken Säure(zum Beispiel NaNO 3, BaCl 2, Na 2 SO 4), wenn sie in Wasser gelöst sind, unterliegen sie keiner Hydrolyse. Sie reagieren nicht mit solchen Salzen H 2 Über schwache Elektrolyte und der Abbau dieser Salze kann zu einer neutralen Reaktion führen.

Massaker an der Hydrolyse von Salzen

1. Mit einer starken Base und einer schwachen Säure gelöste Salze Beispielsweise werden CH 3 COONa, Na 2 CO 3, Na 2 S, KCN am Anion hydrolysiert. Betrachten wir als Beispiel die Hydrolyse von CH 3 COONa, die zur Bildung von niedrig dissoziierender Augensäure führt:

CH3COO – + NON CH 3 COOH + VIN – ,

CH3COONa + NON CH 3 COOH + NaOH.

Die Fragmente beim Abbau scheinen überschüssige Hydroxidionen zu sein, und die daraus resultierende Reaktion findet statt.

Ähnlich häufig verläuft die Hydrolyse von Salzen basischer Säuren, wobei dabei saure Salze, genauer gesagt Anionen saurer Salze, gelöst werden. Beispielsweise kann die Hydrolyse von Na 2 CO 3 wie folgt ausgedrückt werden:

1. Stufe:

CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH – ,

Na2CO3+HOH NaHCO3+NaOH.

2. Stufe

HCO 3 – + HOH H 2 CO 3 + OH – ,

NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH.

Die durch die Hydrolyse in der ersten Stufe entstehenden Ionen beeinflussen die andere Hydrolysestufe erheblich, sodass die Hydrolyse in der anderen Stufe in geringerem Maße abläuft.

2. Mit einer schwachen Base und einer starken Säure gelöste Salze Beispielsweise werden NH 4 Cl, FeCl 3, Al 2 (SO 4) 3 durch das Kation hydrolysiert. Hintern ist der Prozess

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H + ,

NH 4 Cl + HOH NH 4 OH + HCl.

Hydrolyse von Verbindungen mit einem schwachen Elektrolyten - NH 4 OH (NH 3 · H 2 O). Durch die gleichmäßige elektrolytische Dissoziation wird das Wasser verdrängt und es entsteht ein Überschuss an H+-Ionen. Somit führt NH 4 Cl zu einer sauren Reaktion.

Bei der Hydrolyse von Salzen, die durch reichhaltige Säurebasen gelöst werden, werden basische Salze, genauer gesagt Kationen basischer Salze, gelöst. Schauen wir uns an, wie die Hydrolyse von Speichelchlorid (II) funktioniert:

1. Stufe

Fe 2+ + HOH FeOH + + H + ,

FeCl 2 + HOH FeOHCl + HCl.

2. Stufe

FeOH + + HOH Fe(OH) 2 + H + ,

FeOHCl + HOH Fe(OH) 2 + HCl.

Die Hydrolyse auf der anderen Stufe verläuft unwesentlich mit der gleichen Geschwindigkeit wie die Hydrolyse auf der ersten Stufe, und anstelle von Hydrolyseprodukten auf der anderen Stufe ist der Produktverlust sogar noch geringer.

3. Mit einer schwachen Base und einer schwachen Säure gelöste Salze Beispielsweise werden CH 3 COONH 4 , (NH 4) 2 CO 3 , HCOONH 4 sowohl am Kation als auch am Anion hydrolysiert. Wenn beispielsweise CH 3 COONH 4 in Wasser gelöst wird, werden eine Säure und eine Base mit geringer Dissoziation gelöst:

CH 3 COO - + NH 4 + + HOH CH 3 COOH + NH 4 OH,

СH3COONH 4 + HOH СH 3 COOH + NH 4 OH.

Bei dieser Art von Reaktion werden die Chemikalien gespeichert oder durch Hydrolyse schwacher Säuren und Basen gelöst. Die Fragmente bei der Anwendung von CH 3 COOH und NH 4 OH sind ungefähr gleich stark, dann ist die Salzlösung neutral.

Bei der Hydrolyse von HCOONH 4 verläuft die Reaktion schwach sauer, während Ameisensäure stärker ist.

Die Hydrolyse einer Reihe von Salzen, gelöst selbst mit schwachen Basen und schwachen Säuren, beispielsweise Aluminiumsulfid, verläuft irreversibel:

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S.

4. Eine Reihe von Austauschreaktionen in Pflanzen gehen mit Hydrolyse einher und verlaufen irreversibel.

A) Bei der Wechselwirkung zweiwertiger Metallsalze (Kalzium, Strontium, Barium und Salz) mit wässrigen Carbonaten von Kaliummetallen fallen durch teilweise Hydrolyse die Hauptcarbonate aus:

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4,

3 Pb(NO 3) 2 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2 + CO 2 + 6NaNO 3.

B) Wenn wässrige Mineralien aus dreiwertigem Aluminium, Chrom und Salz mit wässrigen Mineralien aus Carbonaten und Sulfiden dreiwertiger Metalle gemischt werden, werden die Carbonate und Sulfide dreiwertiger Metalle nicht aufgelöst – es kommt zu ihrer irreversiblen Hydrolyse und Hydroxide geraten in Belagerung:

2AlCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3C 2 + 6KCl,

2Cr(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3.

Vorlesung 5: Rozchini. Die Macht der Räuber. Möglichkeiten, die Konzentration der Abteilungen zu variieren.

Vorlesungsübersicht:

1. Verstehen Sie die Unterschiede. Klassifizierung der Abteilungen.

4. Möglichkeiten, die Konzentration der Abteilungen zu variieren.

5. Kollektive Macht von Dissidenten.

1.Rozchini. Klassifizierung der Abteilungen.

rozchinom heißt ein homogenes (einheitliches) System, das aus zwei oder mehr unabhängigen Komponenten (der Quelle und der Quelle) sowie den Produkten ihrer Wechselwirkungen besteht. Die Komponente, deren Menge in diesem System am wichtigsten ist, wird aufgerufen Räuber.

Die Zuschlagstoffmühle wird unterteilt in:

gasartige Störungen : Wind – Zerstörung von Säure, Wasserdampf, Kohlendioxid CO2 und Edelgasen; das Firmament ist zerbrochen : Metall-Legierungen; seltener Schaden Ich habe mein eigenes Herz zu teilen: feste Flüsse auf dem Land abbauen: Sil+H2O, Tsukor+H2O, Jod+H2O Abbau gasähnlicher Flüsse auf dem Land: Limonade, Ammoniak

3. Abbau seltener Reden in den Heimatländern: ocet, (Alkohol + Wasser)

Die größte Bedeutung für die Chemie haben die aus dem Land stammenden Abteilungen. Die Hauptkomponente der Beziehung kann unterschiedlich sein, abhängig von der gegenseitigen Unähnlichkeit der Wörter, abhängig von ihrer chemischen Natur, ihrem Eins-zu-Eins-Konflikt sowie den Bedeutungen der Zubereitung der Unterschiede ів – Temperatur, Druck (in bei Gasausfall), Vorliegen sonstiger Auflösungserscheinungen. .

Hinter den wichtigsten Teilen der gebrochenen Rede und den Disziplinaristen der gebrochenen Rede stehen: geschieden і konzentriert .

Hinter den Beziehungen der wichtigen Teile, die aus Abteilungen hervorgehen und von Abteilungen getrennt werden, stehen separate Abteilungen nascheni , unbewohnt і übersättigt .

Vergewaltigen Rozchin ist ein ganzer Rozchin, der mit der festen Phase der desintegrierten Sprache synchronisiert ist und so viel wie möglich von dieser Sprache für diese Geister rächt.

Als Konzentration wird die Konzentration bezeichnet, die unter der Konzentration der infundierten Substanz liegt gewaltlos . In einer solchen Situation ist es möglich, dass dieselben Köpfe eine zusätzliche Menge derselben Rede zerlegen.

Sollten beim Erhitzen Schäden auftreten, kühlen Sie es vorsichtig auf Raumtemperatur ab, damit keine Salzkristalle sichtbar sind, dann ist es ausgehärtet. Überbevölkerung rozchin. Derart Überfüllung Ein Zerfall wird als Zerfall bezeichnet, der bei dieser Temperatur eine größere Menge zerfallener Sprache enthält, was bei einem gesättigten Zerfall weniger wahrscheinlich ist. Die Übersättigung von Böden ist instabil und aufgrund von Veränderungen im Bewusstsein (z. B. durch energisches Schütteln und Einbringen von Salzkristallen – Kristallisationskeimen) entstehen Übersättigung von Bodenkristallen und Sedimente von Salzkristallen.

2. Die Vielfalt der Reden. Beamte, die die Zwietracht der Reden schüren.

Die salzige Charakteristik der Zusammensetzung der Bestandteile des imprägnierten Harzes ist Desorganisation . Im weitesten Sinne sind dies folgende Merkmale:

· Koeffizient der Sprachverantwortung (P) - Die größte bei einer bestimmten Temperatur erzeugte Rechovini-Masse wird in 100 g Wein aufgelöst. Beispielsweise sind bei 20 °C in 100 g aufgegossenem Wasser 36,0 g NaCl enthalten, was P(NaCI) = 36 bedeutet.

· molare Sprachvielfalt ( S) - Die bei einer bestimmten Temperatur angegebene Molzahl Harz wird in 1 Liter der angegebenen Flasche mit der Lösung der infundierten Flasche geteilt. Also, S(NaCl) = 6,154 mol\l

· Gasreinigungskoeffizient -Die größte Gasmenge, die pro Volumeneinheit des Verteilers freigesetzt werden kann, wenn die Temperatur und der Partialdruck des Gases 1 atm betragen. Also mit 20? Die Wasserentfernungskoeffizienten von Stickstoff und Säure, deren Moleküle unpolar sind, betragen 0,016 und 0,031. Bei Gasen mit polaren Molekülen ist der Deglutinationskoeffizient mit Wasser deutlich höher, beispielsweise für HCl – 500, NH3 – 1300.

Die Auflösung von Reden hängt von der Art der Rede, die aufgelöst wird, sowie vom Urheber, der Temperatur und dem Druck ab.

Ablagerung aufgrund der Natur reaktiver Substanzen

Die größte Diskrepanz wird erreicht, wenn die Kräfte der intermolekularen Wechselwirkung ähnlicher Natur sind: „Gleiches gerät in Gleiches.“ Wörter mit solchen chemischen Bindemitteln (Salze, Wiesen) oder polaren (Alkohole, Aldehyde) lassen sich also leicht in polaren Lösungen, beispielsweise in der Nähe von Wasser, auflösen. Und beispielsweise lösen sich niedrigpolare Verbindungen, beispielsweise Kohlendioxid (II), leicht in unpolaren Verbindungen, beispielsweise Kohlendioxid.

Lagerung abhängig von der Temperatur.

Wenn also der Transformationsprozess transformiert wird, bedeutet dies das zuvor stagnierende Prinzip von Le Chatelier: Während der Zerfall der Sprache aufgrund des Wärmeverlusts auftritt, führt ein Temperaturanstieg zu einer zunehmenden Desorganisation.

Bei größeren Feststoffen bedeutet eine höhere Temperatur eine größere Härte.

Bei Gasen bedeutet eine Temperaturerhöhung eine Veränderung der Zusammensetzung, Fragmente des Bindemittels zwischen den Molekülen der Ursprache und dem Urheber – Deutsch.

3. Das Wesen des Zerstörungsprozesses. Thermodynamik des Zersetzungsprozesses.

Sprachstörungen sind oft auf Anblicke und Wärmegefühle zurückzuführen, aber auch auf einen Pflichtwechsel. Der Begründer der Raubtheorie ist E. Der Kern des Zerstörungsprozesses wird auf die Offensive reduziert:

In den Unterschieden zwischen den Komponenten besteht ein Unterschied zwischen den Komponenten, der notwendig ist, um die Entstehung instabiler Halbleiter im Lager sicherzustellen. Diese halb gebrochene Rede und dieses gebrochene Wort nennt man Solvate , da die Quelle Wasser ist, werden sie genannt spendet Feuchtigkeit . Der Zerfall ist ein dynamisches System, bei dem die zerfallenden Verbindungen gemäß dem Gesetz der aktiven Massen in einem engen Gleichgewicht mit den Zersetzungsprodukten stehen. Lösung (Hydratation) inspiriert von den Kräften Van der Waals, die zwischen der unorganisierten Rede und dem Dissidenten agieren. Die Lösung schreitet schneller voran, da mehr polare Moleküle auseinandergebrochen werden müssen. Wasser ist ein guter Zerstörer; seine Molekülfragmente sind stark polar. Hydratationswasser kann sich mit festen Molekülen verbinden und in den Kristallspeicher gelangen ( Kristallhydrat ): CuSO4 ∙ 5 H2O – Kupfersulfat, CaSO4 ∙ 2 H2O – Gips.

Der Abbauvorgang lässt sich nach folgendem Schema darstellen:

razchinena rechovina + razchinnik - rechovina in razchini ± ∆ N.

Der thermische Effekt, der den Zerfallsprozess begleitet, der bis zu 1 Mol zerfallener Sprache beträgt, wird als bezeichnet molare Wärmeauflösung ∆ NRoztv.

∆HRoztv.= ∆Н1 + ∆H2

∆N1 > 0 - die Menge an Wärme, die für die Verteilung der Harzpartikel aufgewendet wird, wodurch die Moleküle der Quelle in der Mitte aufgebrochen werden (endothermer Prozess).

∆H2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

Thermischer Effekt der Solvatation - die Wärmemenge, die bei der Wechselwirkung des gelösten Stoffes mit den Molekülen des Lösungsmittels und der Bildung von Bindungen zwischen ihnen entsteht.

für harte Rede:

∆H1 > 0 - Energie ist für die Zerstörung kristalliner Hydrate erforderlich und Energie ist für das Aufbrechen von Bindungen zwischen den Molekülen des Brechers erforderlich (der Prozess ist endotherm).

Es ist wichtig zu beachten, dass der Zersetzungsprozess im ersten oder anderen Lager exotherm oder endotherm sein kann:

weil │ ∆Н2 │> │∆ Н1│, ist der Prozess exotherm und ∆Н< 0;

yakscho │∆Н2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. Methoden zum Ausdrücken des Lagers der Abteilungen.

Die Verteilung von Chemikalien wird häufig durch dimensionslose Größen – Teile (Masse, Volumen, Mol) und Dimensionsgrößen – Konzentrationen – ausgedrückt.

Massenanteil (W) oder prozentuale Konzentration - Erhöhen der Masse der gebrochenen Rede, bis die Masse gebrochen ist. Der Massenanteil ist eine dimensionslose Größe und wird in Bruchteilen von Eins oder Hundertern (10 %) ausgedrückt. Der Massenanteil gibt an, wie viele Gramm eines bestimmten Wortes in 100 g Wein enthalten sind

M in-va M in-va

W(A)=MKosten * 100 % =MLösung +Mr-la * 100%

mv-va - Masse der gebrochenen Rede, g

mv-va - masa rozchinu, g

m r-la – Händlermaske, Stadt.

W (NaOH) = 5 % oder 0,05 bedeutet das

In 100 g Lösung sind 5 g NaOH enthalten,

In 95 g Wasser sind 5 g NaOH enthalten

Volumen des Gebiets J- Erhöhen der Lautstärke der Sprache auf Lautstärke.

V( A) V(A)-Volumen der Komponente A

j(A) =V V-Volumen des Mundes.

Molarenabschnitt N– das Verhältnis der Molzahl der gebrochenen Rede zur Summe der Molzahl der gebrochenen Rede und der gebrochenen Rede.

N A NA- Anzahl der Komponenten A

Na =Na+NVNV - die Stärke eines Einzelhändlers

M A /M A .

NA= mA/MA+mV/MV

Die Konzentration zeigt die Stärke der Masse und die Menge der verwendeten Sprache an.

Molare Konzentration (Molarität) Div (mol/l) - Zeigt die Anzahl der Mol extrahierter Sprache in einem Liter Abfall an, ausgedrückt im Verhältnis der Anzahl der extrahierten Sprache zum Abfallvolumen.

NA 3

Div(A) =V [mol/m, mol/l]

M A

Div = MA*V

cm-molare Konzentration des Produkts.

ma - masa rechovini in Gramm

Ma – Molmasse des Harzes in g/mol

V – Verbrauchsvolumen in Litern

Um die molare Konzentration anzuzeigen, sind die Symbole ausgefüllt:

1M-unimolares Harz cm = 1 mol/l

0,1M-dezimolarer Wert cm = 0,1 mol/l

Eine Lösung, die 1 Mol der abgetrennten Substanz enthält, wird als unimolar bezeichnet.

Eine 2M-Dosis NaOH bedeutet, dass 2 Mol NaOH pro 1 Liter Dosis sind, also 2 * 40 = 80 g NaOH.

Normale Konzentration (Normalität der Differenz) oder molare Konzentration des Äquivalents, Cn (eq/l) -Zeigt die Anzahl der Äquivalente einer gebrochenen Rede, die in einem Liter gebrochener Rede enthalten sein können.

N Gl. A

CH =V

M A

CH = Mgleich*V

Sn - Normalkonzentration [mol/l]

Mekva – äquivalente Rechovin-Masse in g/mol

ma - masa rechovini in Gramm

V – Verbrauchsvolumen in Litern

1H - ein Normalwert СН = 1 mol/l

0,1H – dezinormales Rosechin CH = 0,1 mol/l

0,01 N - Centinormales Rozchin CH = 0,01 mol/l

Äquivalent zur Sprache wird ein realer oder mentaler Teil einer Rede genannt, der ein H-Kation bei Säure-Base-Reaktionen oder ein Elektron bei oxidativen Reaktionen ersetzt, hinzugefügt, verändert oder auf andere Weise gleichwertig sein kann. Die Zahl, die angibt, welcher Teil eines realen Sprachteilchens einem H-Kation oder einem Elektron entspricht, wird aufgerufen Äquivalenzfaktor ( F eq) . Die Äquivalentmenge (n Äquivalente) entspricht der in Mol ausgedrückten Sprachmenge. Man nennt die Masse eines Moläquivalents Molmassenäquivalent (M eq) als Molmasse wird in g/mol ausgedrückt. Diese beiden Massen sind durch bevorstehende Beziehungen miteinander verbunden:

MGl = M *FGl

für Säure

1

Feq =n(N)

n(H) – die Menge an Wasserionen, die durch Metall ersetzt werden können (Säurebasizität)

für die Basis

1

Feq =n(ВІН)

n(OH) – Anzahl der Ionen der Hydroxylgruppen (Säuregrad der Base)

für Salze

1

Feq = Anzahl der Metallatome * Metallionenladung

Zum Äquivalenzfaktor:

M A

CH = MA *FGl*V

Titel Rozchinu T – zeigt die Masse des zerkleinerten Weins, die in 1 ml Split passt.

M A

T = 1000 [g/ml]

Div*M A Div*M EA

T = 1000 = 1000

Molale Konzentration (Molalität C M)- von der Menge der zerkleinerten Rede bis zur Masse des Brauers, die in Kilogramm ausgedrückt wird.

N A

Zm =MEinzelhändler [mol/kg N2O]

1000 ma

Zm =Ma*m N2O

1000 - Umrechnungskoeffizient von Gramm in Kilogramm

Kollektive Macht von Dissidenten.

Die Kraft der Teilungen, die nur in der Konzentration der Teilchen in der Teilung liegt und nicht in der Natur der geteilten Rede liegt, wird genannt kollektiv.

Störungen, die durch Partikel genau gleicher Größe entstehen, zwischen denen ungefähr die gleichen Kräfte der intermolekularen Wechselwirkung herrschen, unterliegen keiner chemischen Wechselwirkung, sie werden als Temperatur- und Volumenänderungen bezeichnet Ideal. Sogar verwässerte Teilungen sollten vermieden werden, bis die idealen Siedlungen erreicht sind.

Die kollegiale Gewalt der Abteilungstrennung kann in der Form von Gesetzen unterschiedlich beschrieben und ausgedrückt werden. Für sie ist klar:

Osmotischer Laster

· der Griff der erzwungenen Wette des Räubers über den Rozchin

Die Kristallisationstemperatur variiert

· Siedetemperatur

Osmose. Osmotischer Druck.

Treffen Sie für alle Teile die gleichen Vorkehrungen. Wenn Sie konzentrierte Zutaten in eine Schüssel geben und viele Verdünnungen vornehmen, wird diese heterogene Masse nach einer Stunde wieder homogen. Dieser flüchtige Vorgang des Mischens einer Substanz, um sie auf ein bestimmtes Konzentrationsniveau zu bringen, wird als bezeichnet Diffusion.

Wenn zwischen den beiden Teilen eine durchlässige Trennwand (Membran) angebracht wird, wird die Konzentration nur durch die Bewegung der Wassermoleküle bestimmt. Diese Einwegdiffusion wird aufgerufen durch Osmose.

Osmose - einseitige, flüchtige Diffusion der Ursprungsmoleküle durch das durchlässige Septum von niedriger Konzentration zu höherer Konzentration.

Die durchdringenden Trennwände des Gebäudes lassen nur Moleküle der Verbindung durch, nicht jedoch Moleküle der Verbindung.

natürliche Deckentrennwände - Wände von Pflanzen und Tieren, Darmwände;

Stück Deckentrennwände – Zellophan, Pergament, Gelatineschmelzen.

Das saure Merkmal der Osmose ist osmotisches Laster Rozchina.

Osmotischer Laster ( (div.) Dies wird als übermäßiger hydrostatischer Druck bezeichnet, der durch Osmose entsteht und dazu führt, dass die Moleküle der Quelle durch Vibrationspenetration gegenseitig durch die Membran dringen.

Vor dem osmotischen Druck stagnieren alle Gesetze des Gasdrucks, und für diese Berechnung kann die Clapeyron-Mendeleev-Gleichung verwendet werden M

P * V = M * R * T

M

P = M*V*R*T

M

Div =M*V

Im Jahr 1887 stellte Van't Hoff als Ergebnis der Untersuchung die folgende Lagerstätte fest:

P osm. = Div*R*T[kPa]

cm – molare Konzentration gelöster Sprache, mol/l

R – universelles stationäres Gas, 8,314 J/mol* K

T – Temperatur, Do.

Van't Hoffs Gesetz:

Der osmotische Druck einer verdünnten idealen Lösung eines Nichtelektrolyten ist vergleichbar mit dem Druck, der eine gelöste Substanz in Schwingungen versetzen würde, als ob sie sich bei derselben Temperatur in einem gasähnlichen Zustand befände und ein Volumen einnehmen würde, das der Zerstörung entspricht.

Der Grundsatz gilt jedoch nur für Streitigkeiten, bei denen es zu alltäglichen Wechselwirkungen zwischen Teilen kommt, nicht aber für ideelle Streitigkeiten. In realen Verbindungen kann es zu einer Reihe intermolekularer Wechselwirkungen zwischen den Molekülen des Moleküls und der Quelle kommen, die entweder zur Dissoziation von Molekülen des Moleküls in Ionen oder zur Assoziation von Molekülen des Moleküls mit den daraus gebildeten Verbindungen führen können iativ.

Die Dissoziation von Molekülen des dissoziierten Moleküls aus der wässrigen Aufteilung in Ionen ist charakteristisch für Elektrolyte. Durch die Dissoziation nimmt die Anzahl der Teilchen in einer Gruppe zu.

Die Assoziation ist geschützt, da die Moleküle der Sprache schneller miteinander interagieren als die Moleküle des Urhebers. Es gibt viele verschiedene Methoden, die zu einer Veränderung der Partikelanzahl im Produkt führen.

Um intermolekulare Wechselwirkungen in realen Welten zu entdecken, führte Van't Hoff Vikorystuvat ein Isotonischer Faktor ich. Für Moleküle gebrochener Sprache physikalischer Ersatz des isotonischen Faktors:

i = Anzahl der Partikel der gebrochenen Sprache/Anzahl der Partikel der ausgegebenen Sprache.

Für Arten von Nichtelektrolyten, also Molekülen, die nicht dissoziieren und wenig mit der Assoziation zu tun haben, gilt i = 1.

Bei wässrigen Formen von Elektrolyten ist aufgrund der Dissoziation i > 1 und der maximale i-Wert (i max) für einen gegebenen Elektrolyten gleich der Anzahl der Ionen in seinem Molekül:

NaCI CaCI2 Na3PO4

Für diejenigen, deren Rede in den Ansichten von Mitarbeitern zu finden ist, d< 1.

Mit der Regulierung intermolekularer Wechselwirkungen ist der osmotische Druck für reale Probleme älter:

P osm. =i*Div*R*T, Und

i =1 für Nichtelektrolyte

i > 1 für Elektrolyte.

Isotonische Getränke - Es herrscht ein starker osmotischer Druck. Hypertensive Störungen – Im Boden herrscht ein größerer osmotischer Druck mit unterschiedlichem Unterschied. Hypotone Störungen – Im Boden mit einem anderen Grad ist der osmotische Druck geringer.

Die Rolle der Osmose. SRS.

Reduzierung des Wettdrucks. Raoults Gesetze.

Über jeder Heimat erhebt sich der singende Druck der Wette, dass die Weite vorhanden ist. Gleichzeitig mit der Oberfläche des Harzes ist die Oberfläche des Harzes häufig mit Molekülen des Harzes besetzt. Darüber hinaus ist die Verdampfung von der Oberfläche des Brechers immer geringer als die von der Oberfläche des Brechers, und bei gleicher Temperatur ist der Druck des einströmenden Dampfes über dem Brecher immer niedriger als der Druck des Dampfes über der Oberfläche Unterbrecher.

Raoults Gesetz ICH:

. Der Druck der Wette besteht darin, sich an der nichtflüchtigen gebrochenen Rede zu rächen, die direkt proportional zum molaren Teil des Brechers in einer bestimmten Pause ist

p = p0 · χр-л

p = p0 nр-lya/(nв-va+ nр-лa), de

p - Druck der Wette über dem Rozchin, Pa;

p0 – der Druck einer Wette auf einen sauberen Einzelhändler, Pa;

?-l – der Gebetsbereich des Einzelhändlers.

nv-vaUnd aus dem gleichen Grund – offenbar wegen der Menge gebrochener Sprache und des Urhebers, des Maulwurfs.

Eine andere Formulierung:

eine deutliche Verringerung des Drucks des gepressten Dampfes des Herstellers über dem Bruch des alten Backenzahnteils der gebrochenen Rede:

(p0 - p) / p0 = χv-va

(p0 - p) / p0 = nv-va/(nv-va + nr-la)

In diesem Fall akzeptieren wir das χв-ва + χр-л= 1

Für Reparaturen von Elektrolyten Dieser Krieg sieht allmählich anders aus und der isotonische Faktor muss ins Lager hinzugefügt werden ich:

p0 – p = Δр

Δp = i p0 χv-va, de

Δp - Dampfschraubstock wechseln und mit einem sauberen Fräser ausgleichen;

χv-va – Gebetsbereich Reden in Russland

I – isotonischer Koeffizient.

i = 1 für Nichtelektrolyte, i > 1 für Elektrolyte.

Der isotonische Koeffizient (oder Van't-Hoff-Faktor) ist ein Parameter ohne Dimensionen, der das Verhalten jeder Sprache in der Sprache charakterisiert. Somit zeigt der isotonische Koeffizient, dass der Unterschied zwischen Partikeln in einem Elektrolyten gleich dem in einem Nichtelektrolyten gleicher Konzentration ist. Es steht in engem Zusammenhang mit dem Prozess der Dissoziation, genauer gesagt mit dem Stadium der Dissoziation, und drückt sich in folgender Form aus:

ich = 1+α(n- 1), de

N– die Anzahl der Ionen, in denen Sprache dissoziiert.

α - Stadium der Dissoziation.

Aufgrund des geringeren Drucks des unter Druck stehenden Dampfes des Brühers über dem Crack kommt es zu einer Verschiebung der Siedetemperatur und einem Abfall der Gefriertemperatur. Es wäre gut zu kochen, wenn der Druck des darüber einströmenden Dampfes dem atmosphärischen Druck entspricht. Wie aus dem ersten Gesetz von Raoult hervorgeht, ist der Druck der Wette niedriger als der des Kessels. Um die Siede zu trennen, muss sie auf eine hohe Temperatur erhitzt werden, die niedriger als die des Kessels ist. Daher ist es notwendig, bei einer hohen Temperatur zu kochen und bei einer niedrigeren Temperatur einzufrieren, was einer geringeren Reinheit entspricht.

∆ Tkip =TKip-Bezirk -Tkip r-la

Der Temperaturunterschied zwischen dem Siedepunkt und der Quelle wird Siedepunktverschiebung genannt.

∆ TFürsprecher =TStellvertreter r-la -Tstellvertretender Bezirk

Der Gefriertemperaturunterschied zwischen verschiedenen Temperaturen wird als Gefriertemperaturabfall bezeichnet.

Raoults Gesetz ІІ.

Die Abnahme der Gefriertemperatur und die Erhöhung der Siedetemperatur hängen nicht von der Art des gelösten Stoffes ab und sind direkt proportional zur molaren Konzentration des gelösten Stoffes.

∆ Tkip =i*Keb*SM

∆ TFürsprecher =ich*Kcr*SM

Taxi

Kkr – kryoskopische Konstante

Cm – molare Konzentration des Harzes [mol/kg Harz]

i-isotonischer Koeffizient, i = 1 für Nichtelektrolyte, i > 1 für Elektrolyte.

Taxi n2о = 0,52 kg∙K/mol

Kkr n2о = 1,86 kg∙K/mol

Taxi – ebulioskopische Konstante

Kkr – kryoskopische Konstante

Physischer Standort:

Ebulioskopische Konstante (Keb)- Zeigt die Verschiebung des Siedepunkts einer monomolalen Lösung in einer reinen Mischung.

Kryoskopische Konstante (Ccr) - Zeigt eine Abnahme der Gefriertemperatur der monomolalen Flüssigkeit in einer reinen Mischung an.

Alle einmaligen Verwendungen von Nicht-Elektrolyten sind ausgeschlossen

Sieden bei der Temperatur: t Sieden = 100 °C + 0,52 °C = 100,52 °C

і gefrieren bei der Temperatur: t Gefrieren = 0 °C – 1,86 °C = – 1,86 °C

Hintern. Berechnen Sie den Siedepunkt und Gefrierpunkt von 4,6 % Glycerin (C3 H5(OH)3) in Wasser.

100 g Wasser enthalten 4,6 g Glycerin und 95,4 g Wasser.

1000 ma 4,6*1000

Сm = Ma*m Н2О = 92* 95, 4 = 0,524 mol/kg

∆ t kіp = 0,52 * 0,524 = 0,272 C

t kip = 100 + 0,272 = 100,272 C

∆ t protektor = 1,86 * 0,524 = 0,975 C

t Schutz = 0 - 0,975 = - 0,975 C

§ 1. Rozchini (Stellvertreter). Konzentration.

Unterschiede werden Phasen genannt, deren Lagerung kontinuierlich (an den singenden Grenzen) verändert werden kann, dann die Phasen des veränderlichen Lagers 2. Der Unterschied besteht also in der gleichen Mischung von Molekülen (in einigen Fällen Atomen, Ionen) zweier oder mehrerer Substanzen, zwischen denen physikalische und häufig chemische Wechselwirkungen bestehen.

Die Assoziation von Molekülen jeglicher Art und die Solvatation (Gewinnung von Molekülen der aufgespaltenen Substanz und Molekülen des aufgespaltenen Agens aus deutschen Komplexen), die nicht zur Bildung besonders großer Assoziationen führen, zerstören nicht die Homogenität der beenden.

Von anderer Natur sind die Mischungen, bei denen Teile eines der Speicherteile aus einer Vielzahl von Molekülen und in der Regel Mikrokristallen mit einer faltbaren Struktur der Oberflächenkugel bestehen. Dieser Wahnsinn ist nicht homogen, obwohl er auf den ersten Blick homogen sein mag. Der Gestank ist mikroheterogen. Diese Summen werden aufgerufen verteilte Systeme. Kontinuierliche Übergänge zwischen beiden Klassen sind möglich. Darüber hinaus ist der Berichtsbesprechung der Behörden verteilter Systeme ein weiterer Teil unseres Kurses gewidmet.

Verteilungen sind in der Regel thermodynamisch stabil und ihre Stärke liegt nicht in der jüngeren Geschichte, während verteilte Systeme oft instabil sind und zu flüchtigen Veränderungen neigen.

Die einfachsten Lagerteile, die in reiner Form vorliegen und deren Mischung aus jedem Lager getrennt werden kann, werden als Komponenten bezeichnet.

In vielen Fällen teilte er sie in Disziplinaristen und Sprachdisziplinaren ein. Nennen Sie eine Komponente, die über andere hinausgeht, einen sogenannten Splitter, und andere Komponenten – geteilte Reden. Somit ist es möglich, Alkohol oder Schwefelsäure von Wasser abzutrennen und aus Alkohol oder Schwefelsäure Wasser zu erzeugen. Da einer der Bestandteile der Zerstörung das Land ist und der andere Gase oder Feststoffe, respektiert der Herrscher das Land.

Die Hauptparameter sind Größe, Druck und Temperatur, є Konzentration, Dies ist die genaue Anzahl der verfügbaren Komponenten. Die Konzentrate können auf die Art und Weise in den RIZNIKH ODINICS virazhezni sein: Kilkosti-Komponenten können boti vidnesy zum Widom Kilkosti Roschin des Roschinnik sein, Kilko Roschineni Rechovin kann virati Linien der Linien der Linien derselben sein; Menge des Einzelhändlers und Vertriebs – in Einzeleinheiten, Mol und Volumeneinheiten.

Werfen wir einen Blick auf die besten Möglichkeiten, mit der Gewaltkonzentration umzugehen. Bei dieser Masse an Bestandteilen, ausgedrückt in Gramm („vagovі“ kіlkostі), ist dies von Bedeutung M 1 , M 2, ..., M ich , und die Summe der Massenkomponenten – durch  M ich; Anzahl der Grammmoleküle oder Mol der Komponenten – durch N 1 , N 2 , ..., N ich , und ich habe viel Geld –  N ich; Verteilungsvolumen – durch V, Volumina reiner Komponenten – durch V 1 , V 2 ... V ich . Index 1 Der Täter muss bei solchen Angriffen darauf aufmerksam gemacht werden, dass einer der Tatbestandteile eindeutig benannt werden kann.

Eine Reihe von Reden wird auf die erforderliche Menge gebracht.

1. Bezirk MasovaW ich – Komponentenmasse pro Masseneinheit:

(IV, 1a)

Masovy vіdsotok R ich- Komponentenmasse in einhundert Masseneinheiten:

P ich = 100W ich. (IV, 1b)

2. Molna ChastkaX – Anzahl der Mol einer Komponente in einem Mol der Fraktion:

(IV, 1c)

Blitzteile sind bei theoretischer (thermodynamischer) Behandlung am zuverlässigsten. 3 virazu (IV, 1c) es ist klar, dass

X ich = 1

3. Volumen des Gebiets ich- Volumen der reinen Komponente pro Volumeneinheit:

(IV, 1g)

4. Molvolumenkonzentration - Molarität C ich- Anzahl der Mol einer Komponente pro Volumeneinheit:

(IV, 1d)

Wenn in diesem Fall die Volumeneinheit ein Liter ist, spricht man von der Mol-Volumen-Konzentration Molarität.

5. Molno-Vagov-Installation - die Anzahl der Mol einer Komponente, die je nach Verteiler auf das Gesamtvolumen einer anderen Komponente entfällt. Man nennt das Molaritätsverhältnis, ausgedrückt durch die Anzahl der Mol der Komponente pro 1000 g des Produkts GebetsbereitschaftM ich :

(IV, 1e)

Konzentrationen können in anderen Einheiten variieren.

Sie können von einer Konzentrationseinheit zur anderen wechseln, indem Sie eine gleichberechtigte Verbindung zwischen diesen Einheiten herstellen. Wenn sich die volumetrischen Konzentrationseinheiten im Inneren oder auf der Rückseite ändern, ist es notwendig, die Intensität des Zusammenbruchs zu kennen. Es sei daran erinnert, dass die in verschiedenen Einheiten ausgedrückten Konzentrationen nur bei sehr verdünnten Komponenten (d. h. einer Komponente, deren Wirksamkeit nicht mit der anderer Komponenten übereinstimmt) proportional zueinander sind.

§ 2. Über die molekulare Struktur von Teilungen

Die Aussage über Flüssigkeit, als über eine absolut amorphe Phase, in der Moleküle chaotisch gemischt sind, ähnlich den Molekülen eines Gases, ist derzeit auf Eis gelegt. Untersuchungen aus Lichtdispersion und Röntgenmessungen zeigten, dass Elemente der kristallinen Struktur vorhanden sind (offenbar die sogenannte Nahbereichs-Molekülverteilung) und zwar zwischen festen Kristallen und Gasen. Mit zunehmender Erwärmung ändert sich die Ähnlichkeit seiner Struktur zu Kristallen und ähnelt immer mehr der von Gasen.

Wechselwirkungen zwischen Molekülen in einzelnen Einheiten sind wichtig Van-der-Waals-Interaktion. Unter diesem Namen gibt es eine Reihe von Arten intermolekularer Spannungen, die mit elektrostatischen Wechselwirkungen einhergehen. Dazu gehören: die Orientierungsgravitation zwischen Molekülen mit konstantem Dipol, die induktive Gravitation zwischen Molekülen mit stationärem Dipol und Molekülen mit induziertem Dipol sowie die Dispersionsgravitation zwischen abgeschwächten Dipolen von Molekülen, deren Moment nahe Null schwankt.

Die Energie der gegenseitigen Schwerkraft von Molekülen aller Arten von Wechselwirkungen wird proportional zur sechsten Stufe der Wechselwirkung zwischen ihnen ausgedrückt. Die bei diesen Reaktionen beabsichtigten Wechselwirkungen führen zur Assoziation von Radini-Molekülen (sog. assoziierte Radini). Zwischen den Molekülen der assoziierten Substanz entstehen instabile Bindungen. Vor solchen Bindungen gibt es eine Wasserbindung, die durch die Reaktion der elektrostatischen Spannung eines Protons eines Moleküls mit einem Anion oder einem elektronegativen Atom (hauptsächlich mit den Atomen von Fluor, Säure, Stickstoff, Chlor) eines anderen Moleküls entsteht.

Der Anziehung von Molekülen wird durch Wechselwirkung entgegengewirkt, die bei kleinen Abständen wichtig ist und hauptsächlich auf die Wechselwirkung elektronischer Hüllen zurückzuführen ist. Dies ist eine ebenso wichtige Aufgabe bei der Wärmeübertragung. Auf diese Weise werden die mittleren und ebenso wichtigen Trennungen zwischen den Erdmolekülen der Natur hergestellt.

Thermodynamisch können die molekularen Wechselwirkungen an denselben Grenzflächen einen Wert haben ( U/  V) P .

In einer anderen Reihenfolge ist die Wechselwirkung zwischen den Molekülen einer der Komponenten (einheitliche Moleküle) die Wechselwirkung zwischen den Molekülen verschiedener Komponenten (verschiedene Moleküle). Diese Wechselwirkungen sind auf das Vorhandensein einer chemischen Reaktion zurückzuführen, sowohl in reinen Flüssigkeiten als auch im Van-der-Waals-Verfahren. Allerdings können die Moleküle der zerfallenden Spezies (einer anderen Komponente), die die Verfeinerung des Desintegratormoleküls (der ersten Komponente) verändern, tatsächlich die Intensität der Wechselwirkung zwischen den Molekülen der verbleibenden Moleküle und der Wechselwirkung untereinander ändern, ansonsten reine andere Komponente . Wechselwirkungen zwischen verschiedenen Molekülen können anderen Mustern folgen als Wechselwirkungen zwischen Molekülen desselben Typs.

Tendenzen zur Assoziation (der Vereinigung ähnlicher Moleküle) und zur Solvatation (der Vereinigung unterschiedlicher Moleküle) sind konkurrierend.

Schauen wir uns hier Beispiele von Diagrammen an, die das Vorhandensein verschiedener Kräfte binärer seltener Systeme in ihrem Lager zeigen, die das Vorhandensein einer chemischen Reaktion zwischen den Komponenten des Zusammenbruchs nachweisen können. Abbildung 4 zeigt die Wärmeisothermen der Mischung ( Q) Komponenten, volumetrische Kompression (  V) mit Mischung und Viskosität (  ) Rosen Piperidin – Allylsenföl (C 3 N 5 NCS). Alle Mächte offenbaren mehr oder weniger schweres Böses mit maximal 1:1-Komponenten. Der Punkt des Bösen in seinem Maximum wird genannt singulärer Punkt weist auf die Schaffung eines medizinischen chemischen Wirkstoffs hin, um die Komponenten in die beabsichtigte Anwendung zu bringen.

Abb.4. Die Hinterlegung aktiver Behörden ist im Lager in 3 H 5 NCS – C 5 H 10 NH aufgeteilt.

Auch die physikalisch-chemische Analyse einphasiger seltener Systeme liefert klare Hinweise auf das Vorhandensein chemischer Reaktionen in den Phasen. Die größere Bedeutung der singenden Spoluks lässt sich nicht feststellen.

§ 3. Über Theorien der Zwietracht

In den letzten drei Stunden wurde der Zerfall als chemischer Prozess angesehen. Dessen Blick habe ich mir zu Ende angesehen und D.I. Mendelev, der seiner Meinung nach Summen von Lebensmitteln einbezog, die ihrer Natur nach ähnlich sind (z. B. Summen von Kohlenhydraten). Eine andere Sichtweise des Zerfallsprozesses wurde von einem der prominentesten Vertreter der „physikalischen“ Theorie des Zerfalls, V.F. Alekseev (1870-1880), entwickelt, der einen klaren Standpunkt zum Zerfall als Gesamtergebnis der molekularen Zerstörung vertrat und gegenseitige Aggregation von Molekülen. Alekseev respektierte die chemische Wechselwirkung als einen wichtigen, aber nicht zwingenden Faktor der Auflösung und polemisierte mit Mendelev.

Damals erkannte Mendelejew die wichtige Rolle des physischen Beamten der etablierten Regierung, war sich aber auch der extremen, rein physischen Sicht auf das Wesen der Regierung bewusst. Die physikalische Divisionstheorie begann sich insbesondere nach den 80er Jahren des letzten Jahrhunderts im Zusammenhang mit den Erfolgen der militärischen Divisionsverwässerung zu entwickeln (Vant Hoff, Arrhenius, Ostwald). Es entstand eine erstklassige Desintegrationstheorie, verbunden mit den Aussagen über den Zerfall, wie Gas, das überall im inerten Dissolver verteilt ist. Es stellte sich bald heraus, dass die alte Theorie von Van't Hoff-Arrhenius gültig ist, auch wenn sie nicht verwässert wird. Es gibt viele Fakten, die darauf hinweisen, dass es einen Unterschied zwischen den Komponenten der Interaktion gibt. Alle Versuche, die Probleme einer Konzentration auf einen Blick zu erfassen, führten dazu, dass ein Chemiebeamter eingestellt werden musste.

In den letzten zehn Jahren führte der Kampf zwischen den beiden Standpunkten dazu, dass man die Bedeutung beider Faktoren und die Unmöglichkeit ihrer Umsetzung erkannte. Die Komplexität und Vielfalt der Muster, nach denen sich die Autoritäten der Dissidenten verschiedener Reden sehnen, machen die Dissidententheorie jedoch zum wichtigsten Problem der Molekularphysik und zum Thema chemischer Bindungen.

Die Evolution aus den einfachsten Potenzen repräsentiert beispielsweise die Polarität von Molekülen. Bei verschiedenen Arten polarer Moleküle treten Assoziations- und Solvatisierungsphänomene auf, und infolge dieser Kraft werden die Unterschiede komplexer. Die Unterdrückung der Behörden aus den einfachsten Divisionen ist auch auf die chemische Wechselwirkung der Komponenten der Division zurückzuführen. Damit einher gehen die beobachtete Wärmeentwicklung und Veränderungen in der Wahrscheinlichkeit des Übergangs der Molekülbestandteile in die Gasphase, die häufig mit dem Faltungsteil verbunden sind.

ROZDIL V. RIVNOVAGA: SELTENES ROZCHIN – mit Dampf gesättigt

§ 1. Der Druck des gespannten Paars binärer seltener Divisionen

Eine gasartige Phase, die in konstanter Spannung mit seltener Spannung steht (Sattdampf), entfernt im Zündstadium alle Bestandteile des Dampfes und der Druck des gepressten Dampfes, der auch oft als Dampffeder bezeichnet wird und die Summe der Partialdrücke der Komponenten in 3. Allerdings sind die Bestandteile bei einer bestimmten Temperatur oft nichtflüchtig und verbleiben praktisch jeden Tag in der Gasphase.

Der Gesamtdruck des unter Druck stehenden Dampfes (Ersatz- oder Zusatzdruck) und der Partialdruck sind Funktionen von Temperatur und Lagerung. Bei konstanter Temperatur wird die Menge der binären Komponenten A und durch eine Variable bestimmt – die Konzentration einer der Komponenten.

Ein einfaches Maß für die Konzentration ist der Molenbruch. Bezeichnenderweise bete ich um einen Teil X 2 andere Komponente in der Division durch X. Offensichtlich der Molenbruch der ersten Komponente X 1 = 1 – X. Zwischen Veränderung X 1 і X 2 є null und eins; Auch das Diagramm, das die Lagerung des Schraubstocks und die Größe in seinem Lager zeigt (Diagramm Schraubstock – Lager), zeigt die Endräumnadel. Eine der möglichen Arten von Diagrammen P – X zur Trennung zweier Grate, die sich in allen Abflüssen vermischen (Molanteil). X erhöht jeden Wert - von Null auf Eins), Bilder in Abb. 5. Die Extrempunkte der Kurve P = F(X) є der Druck des eingegossenen Dampfes reiner Rohstoffe і . Der zagalny Druck einer Wette für welche Bedeutung auch immer X moderne Mengen an Teilkomponenten: P = P 1 + P 2 .

Die Speicherung von gesättigtem Dampf wird durch die molaren Anteile der Komponenten in der Dampfphase angegeben. X" 1 ich X" 2 ,. Für die Werte von Teilmengen (Dalton-Gleichung):

X" 1 =X" 2 =

§ 2. Raoults Gesetz. Ideale Pannen. Extrem verwässerte Unterschiede

In der einfachsten Form sieht die Hinterlegung der Teillast des Händlereinsatzes im Binärlager wie folgt aus:

Der Partialdruck des Brechers in der Dampfphase ist proportional zu seinem molaren Anteil im Bruch.

Abb.5. Der verborgene Druck und der Partialdruck des binären Paares: Dibrompropan – Dibromethan. Partialdruck im Diagramm P – X werden durch gerade Linien dargestellt.

Dem Strassstein (V, 1) kann ein anderes Aussehen verliehen werden:

(V, 2)

Der Partialdruck des Brechers in der Dampfphase nimmt zu einem höheren Molanteil des Brechers (einer anderen Komponente) deutlich ab. Rivnyanya (V, 1) und (V, 2) є virazami Raoults Gesetz (1886). Raoults Gesetz, Ausdrücke in Form von Rabe (V, 1), stagniert bis zu solchen Extremen, es gibt ein Paar, das als ideales Gas bekannt ist, und selbst dann unterliegen sie unabhängig von der Konzentration keiner ausreichenden Genauigkeit dieses Gesetzes ( dann, wenn ja X, der im Bereich von 0 bis 1 geändert werden kann).

Bei erhöhten Temperaturen (während der Druck des infundierten Dampfes relativ gering ist) ändert sich die Festigkeit der Form (V, 1) gemäß dem Gesetz von Raoult. Treten hohe Temperaturen auf, wenn der Druck des infundierten Dampfes noch größer ist, wird die Gleichung (V, 1) ungenau, da die Dampfproduktion nach dem Gesetz idealer Gase zunimmt.

Verteilungen, die das Gesetz von Raoult in Form eines Ausgleichs (V, 1) bei allen Konzentrationen und allen Temperaturen erben, werden aufgerufen mit idealen (gründlichen) Details,є grenzwertig, einfachste Art seltener Schäden.

Es lässt sich leicht zeigen, dass, wenn das Paar eines Leistungsschalters durch den Ausgleicher (V, 1) angepasst wird, ein ähnlicher Ausgleicher für das Paar einer anderen, entbündelten Komponente eingestellt werden kann

(V, 3)

Rivne (V, 1) und (V, 3) stellen die Kraft der Partialdrücke idealer Kriminalität unter kleinen Drücken dar. Die Gesamtheit dieser Ränge klingelt nach dem Gesetz von Raoult – Henry. Mit einem Konter für ein sattes Bauteil lässt sich der Schnitt mit einem niedrigen Schraubstock ideal abziehen:

(V, 4)

Rivnyanya (V, 1), (V, 3) und (V, 4) dienen weiterhin als Ausgänge für die Entwicklung thermodynamischer Kräfte idealer Teilungen unter kleinem Druck.

Der erneute Druck der idealen binären Wette ist gleich

Es ist auch eine lineare Funktion des Stoffmengenanteils.

Ideale Einsatzmöglichkeiten (div. Abb. 5) können sein: Benzol – Toluol, Benzol – Dichlorethan, Hexan – Oktan und andere.

Lagerhäuser der idealen Sorte und ausgestopfte Gemetzelpaare also. X. In diesem Fall ist es einfach, die Zusammenhänge zwischen ihnen zu erkennen і X. Tatsächlich ist es die Konzentration einer anderen Komponente in einem Paar
. Ersetzen von Bedeutungen in diesem Ausdruck P 2 aus dem Raoultschen Gesetz (Stufe (V, 3)) diesen Wert P aus rivnyanya (V, 5), eliminiert:

(V, 6)

Sterne können das sehen = x bis auf die Gleichheit des gepressten Dampfes beider reiner Komponenten, d.h.
.

§ 3. Reale Divisionen. Positive und negative Einflüsse nach dem Gesetz von Raoult

Raoults Gesetz gilt nicht für echte Verbrechen. Der Partialdruck dieser Teilungen ist größer oder kleiner als der Druck eines Paares idealer Teilungen. Als Fortschritt wird nach dem Gesetz von Raoult die erste Phase bezeichnet positiv(Der entgegengesetzte Wert setzt den größeren für den additiven Wert) und im anderen Fall – Negativ(Der Unterdruck ist kleiner als der Additivwert).

Beispiele für Gewalt mit positiven Auswirkungen aus Rauls Gesetzen können folgende sein: Aceton – Ethylalkohol, Benzol – Aceton, Wasser – Methylalkohol.

Abb.6. Diagramm der Wette über den Rozchin Z 6 N 6 – (CH 3) 2 CO.

Abbildung 6 zeigt ein Diagramm P – X für einen dieser Zwecke (Benzol - Aceton).

Vor den Folgen der negativen Folgen der Raoulschen Gesetze stehen beispielsweise: Chloroform – Benzol, Chloroform – Diethylether.

Ein Diagramm der Spannung zwischen Chloroform und Diethylether ist in Abb. 7 dargestellt.

Abb.7. Diagramm der Wette über die Rose (C 2 H 5) 2 Pro - CHCl 3.

Die Größe des Gegenschraubstocks P in diesen Systemen ändern sich aufgrund der Wertänderung monoton X. Da die Einhaltung des Gesetzes der Idealverteilungen groß ist, durchläuft die Kurve des Wettdrucks ein Maximum und ein Minimum.

Positive und negative Folgen realer Probleme werden nach dem Gesetz von Raoult durch verschiedene Faktoren bestimmt. Da verschiedene Moleküle mit weniger Kraft und weniger homogen voneinander angezogen werden, erleichtert dies den Übergang von Molekülen von der seltenen Phase in die Gasphase (im Vergleich zu reinen Flüssigkeiten) und verhindert die positive Einhaltung des Gesetzes von Raoul. Die Erhöhung der gegenseitigen Schwerkraft verschiedener Moleküle in der Substanz (Solvatation, Bildung einer wässrigen Bindung, Bildung einer chemischen Lösung) erschwert den Übergang der Moleküle in die Gasphase und verhindert dadurch negative Reaktionen gemäß dem Gesetz von Raoult.

Obwohl Müttern bewusst ist, dass Faktoren, die positive und negative Reaktionen auslösen, gleichzeitig auftreten können, sind die gefürchteten Symptome oft das Ergebnis der Überlagerung von Belastungen hinter den Krankheitszeichen. Das einmalige Handeln langwieriger Beamter zeigt sich besonders deutlich in Fällen, in denen sich die Anzeichen einer Verbesserung im Raoult-Henry-Gesetz aufgrund von Konzentrationsänderungen ändern.

§ 4. Diagramme von Gleichen und Paaren in binären Systemen. Konovalovs erstes Gesetz. Fraktionierte Destillation

In Abb. 5, 6, 7 ist der endgültige Druck der binären Wette als Funktion des Lagers dargestellt. Als Argument kann man auch das Lager der Wette vikorisieren, das durch die Kurven der Teillaster angezeigt wird und in das Lager des seltenen Eigentums unterteilt ist. Auf diese Weise kann man die andere Kurve derselben Macht des Systems überwinden – den verborgenen Griff der gedrückten Wette, der in einem anderen Argument liegt – dem Lager der Wette.

Abbildung 8 zeigt ein schematisches Diagramm – die Isotherme einer binären Beziehung – ein Paar. Jeder Punkt auf der Ebene des Diagramms charakterisiert das Bruttolager des Systems (Koordinaten). X) Das Laster (koordinieren P) und heißt bildlicher Punkt. Die obere Kurve stellt den Bestand an gepresstem Dampf im Lager dar, die untere Kurve den Bestand an gepresstem Dampf im Dampflager. Diese gekrümmten Flächendiagramme sind in drei Felder unterteilt. Das oberste Feld umfasst die Werte x iP, Für die es nur eine seltene Phase gibt – die Versorgung des Lagers mit Ersatzteilen. Das untere Feld entspricht einem Gassack in einer Lagerhalle. Jeder bildliche Punkt im oberen und unteren Feld stellt den Zustand einer wirklich klaren Phase dar. Feld , Wenn es zwischen zwei Kurven platziert wird, zeigt es ein Zweiphasensystem. Das System, Druck und Lager, das den bildlichen Punkt darstellt, der sich in diesem Feld befindet, besteht aus zwei Phasen – der Trennung und der Sättigung des Paares. Die Zusammensetzung dieser Phasen wird durch die Koordinaten der Punkte angezeigt, die auf dem Querbalken der Isobare liegen und durch den figurativen Punkt des Systems mit den oberen und unteren Kurven verlaufen. Zum Beispiel ein System, das durch einen figurativen Punkt gekennzeichnet ist k, besteht aus zwei gleich wichtigen Phasen, deren Zusammensetzung durch Punkte gekennzeichnet ist Aі B. Krapka A, auf der unteren Kurve liegend, charakterisiert das Lager der infundierten Wette und den Punkt B, In der oberen Kurve liegt ein Lagerhaus für Rozchinu. Die untere Kurve wird goldenes Pari genannt, die obere Kurve wird goldenes Radini genannt.

Abb.8. Diagramm des Lagerhauses – der Griff des Binärsystems.

Mit isothermer Verdichtung von ungesättigtem Dampf in einer Lagerhalle X 1 Der bildliche Punkt des Systems kollabiert bergauf vertikal, an diesem Punkt beginnt die Dampfkondensation A(Abb.8) für den angegebenen Wert des Schraubstocks P. Die ersten Lichttropfen verstreuen das Lager. X 2 ; Die abgesetzte Flüssigkeit enthält weniger Komponente A und weniger Dampf, der kondensiert.

Bei isothermer Veränderung ändert sich der Druck im Lager X 3 sofort dampfen lassen D, ein Paar ins Lager geben X 4 (Punkt e); Sobald der Dampf verflogen ist, fügen Sie weitere Komponente A hinzu, den unteren Teil, der verdampft. Außerdem hat das Paar immer die gleiche Bedeutung wie seine ebenso wichtige Komponente A. Wenn man es dem System hinzufügt, erhöht sich, wie aus den Diagrammen hervorgeht, der Druck der Wette.

Auf der Grundlage des oben Gesagten lässt sich leicht ein Angriffsprinzip entwickeln: Der Dampf wird mit gleichen Mengen einer reichhaltigen Komponente gefüllt, deren Zugabe zum System den Dampfdruck weiter erhöht. Tse – Konovalovs erstes Gesetz (1881) ist für alle permanenten Unterteilungen fair.

Schauen wir uns die Phänomene der Verdunstung und Kondensation von Abfallprodukten an, auch unter Verwendung zusätzlicher isobarer Diagramme, Siedetemperatur – Lagerfläche.

Diagramme T pennen. - X Sie können sich die experimentellen Daten ansehen oder es gibt eine Reihe von Isothermendiagrammen P – X. Auf dem Hautdiagramm P- X, erzeugt bei einer bestimmten Temperatur, zur Bestimmung der Lagerung von Legierungen und des Dampfes bei einem bestimmten Druck. Zur Entfernung trockener Isothermen P- X Geben wir ein Isobarendiagramm für den Gesangslaster T pennen. - X.

Diagramm T pennen. - X schematisch in Abb. 9 dargestellt. Fragmente der Komponente A mit einem höheren Druck des gepressten Dampfes (Abb. 8) Mit diesem Druck kann ich die Siedetemperatur senken ( ), dann das Diagramm T pennen. - X hat im Verhältnis zu den Bildern ein spiegelndes Aussehen P – X(Die Ähnlichkeit ist nur klar).

Oberer Rand des Diagramms T pennen. - X Es stellt ein Paar dar und das untere Symbol stellt ein einzelnes dar. Die obere Kurve ist Gilka Pari und die untere Kurve ist Gilka Radini.

Abb.9. Diagramm der Siedetemperatur – Speicherung eines Binärsystems.

In Rektifikationskolonnen werden nachfolgende Destillationen zu einem automatisierten Prozess zusammengefasst, der zur Trennung seltener Komponenten führt. (Berichtigung). Die Industrie teilte das Naphtha nach dem vorgesehenen Verfahren in Fraktionen auf (primäre Raffination von Naphtha).

Lassen Sie uns eine weitere Formulierung von Konovalovs erstem Gesetz vervollständigen:

Bei starken Paaren, die in gleicher Beziehung mit seltenen binären Unterschieden stehen, gibt es einen höheren Wert anstelle der Komponente T = const Der Druck des infundierten Dampfes ist höher, wenn er mit einer anderen Komponente ausgeglichen wird oder wennP = const Der Siedepunkt kann im ausgeglichenen Dampf niedriger sein, andernfalls könnte es scheinen, dass der Dampf im ausgeglichenen Dampf reicher an der Sommerkomponente ist.

ICH . Eintrag

Als Sie das letzte Mal beschäftigt waren, haben Sie eine Arbeit zum Thema „Grundkurse anorganischer Reden“ geschrieben. Die Ergebnisse dieser Arbeit liegen nun vor…

Wir haben bereits über Okremi, einzelne Reden, gesprochen. Schauen wir uns nun die komponentenreichen Systeme an, die aus zwei oder mehr Reden gebildet werden.

Das Thema unserer heutigen Aktivität ist „Konzentration von Störungen“. Rekord von denen bei Zoshit

II . Erneute Überprüfung und Bestätigung.

Es lohnt sich, die folgenden Fragen zu beantworten:

1 Was heißt Rozchin?

(Roschin- Hierbei handelt es sich um ein homogenes physikalisch-chemisches System, das aus 2 oder mehr Teilen (Komponenten) besteht, deren Anzahl in einem weiten Bereich verändert werden kann.

2. Warum nennen wir es ein homogenes und physikalisch-chemisches System?

(Homogen, Weil alle Komponenten befinden sich in einer Einheit.)

3 . Yakim?

(Die Materialien sind hart, selten und gasartig. Feste Materialien werden für Metalllegierungen verwendet, gasartige Materialien für Wind.)

Der Grund dafür liegt im physikalisch-chemischen System der Zusammenbrüche

A) die Einheitlichkeit der Funktionen macht sie sogar chemischen Reaktionen ähnlich;

B) Das Erkennen von Wärme beim Unterbrechen einer bestimmten Sprache deutet auch auf eine chemische Wechselwirkung zwischen dem Unterbrecher und dem Wort, das unterbrochen wird, hin.

V) Die Bedeutung von Unterschieden bei chemischen Produkten liegt darin, dass die Unterschiede sehr unterschiedlich sein können. Bei gestörter Sprache können chemische Machtkräfte zum Vorschein kommen, die im Erscheinungsbild des Individuums nicht erkennbar sind.

G) Darüber hinaus können die Behörden viele Energie- und andere Komponenten aufdecken, die in keiner chemischen Umgebung vermieden werden können.

Schemaaufzeichnung:

Rozcini

Zeichen Zeichen

Physikalische Systeme, chemische Systeme

(mechanische Verbindungen) (chemische Verbindungen)

Inkonsistenz des Lagers - Einheitlichkeit des Lagers

Individuell zeigen – Vision von Q für Rahunok

Kraft der Komponenten, Umstrukturierung und Stärkung der Verbindungen

Somit nehmen die Funktionen eine Zwischenstellung zwischen mechanischen Mitteln und chemischen Mitteln ein.

4. Welche Reden nennt man Räuber? Aber wie meinst du das mit „Dissonanzrede“ durch den Brecher und „Zwietrachtrede“ durch Aufbrechen?

(Einzelhändler Wir respektieren den Lagerteil der Abteilung, der sich in einem sauberen Erscheinungsbild an dieser Sammelstation befand, sowie die Entfernung von Abteilungen. Da die Zutaten vor der Zubereitung in neuen Zuschlagstoffmühlen verwendet wurden, bevorzugt der Destillateur das Produkt in größeren Mengen (z. B. Alkohol und Wasser).

5. Uns wurde gesagt, dass es ein Räuber sei, ein Räuber, ein Rozchinnik. Wie läuft der Abbau ab?

(Rozchinennya- Dies ist der Prozess der gleichmäßigen Verteilung von Partikeln (Molekülen, Ionen) der gebrochenen Sprache zwischen den Molekülen der Quelle.

6. Und warum? Was passiert, wenn die Bindungen gebrochen und versiegelt werden? Erklären.

(Wenn beispielsweise der Kristall zerbrochen ist, wird in der Mitte Folgendes angezeigt: [Seite 210 Glinka-Handwerker]).

Wenn ein Kristall in das Medium gebracht wird, treten Moleküle aus seiner Oberfläche aus. Die verbleibenden Diffusionsmuster verteilen sich gleichmäßig über das gesamte Volumen des Verteilers. Die Trennung von Molekülen auf der Oberfläche eines festen Körpers vibriert einerseits durch ihre nassen, stechenden Hände, andererseits durch die Spannung auf der Seite der Moleküle des Urhebers. Dieser Prozess wird bis zur vollständigen Zerstörung einer beliebigen Anzahl von Kristallen fortgesetzt, als ob der umgekehrte Prozess – die Kristallisation – nicht sofort stattfinden würde. Moleküle begannen auseinanderzubrechen, trafen auf die Oberfläche des Flusses, der noch nicht zerfallen war, wurden erneut von ihm angezogen und gelangten in das Lagerhaus seiner Kristalle.

7. Interessiert es Sie, wie viel Sie bei einer bestimmten Temperatur unbegrenzt sprechen können?

(Nein. Die Gültigkeit der Rede wird für immer aufgehoben).

8 . Und wie können Sie angeben, wie umfassend Sie Reden mit den Daten T, V entkoppeln können?

(Die Menge an Sprache, die bei einer bestimmten Temperatur im Lied eines Brechers zerlegt werden kann, wird als Diskordanz bezeichnet.)

Es gibt verschiedene Möglichkeiten, den Schweregrad auszudrücken:

g oder Mol Roséwein in 1 dm 3 (1 l) Rose – g/dm 3 Rose (g/l Rose) oder g Substanz in 100 g Wein – g/100 g Rose und in.

Der Schweregrad verschiedener Flüsse in der Nähe von Gewässern kann noch stärker variieren. Beispielsweise beträgt bei T = 25 C die Konzentration von NaCl H 2 O 36 g in 100 g H 2 O. Aus dem gleichen Grund beträgt der Gehalt an AgCl immer noch weniger als 0,00014 g in 100 g H 2 O.

9 . Wie können wir bei T=25 C 100 g H 2 O ausprobieren und 40 g NaCl lösen?

(Nein, wir haben nichts gesehen, da die Hautlösung ihren Hauptgehalt in H 2 O hat. Nur 36 g NaCl in 100 g H 2 O sind für viele Gemüter verantwortlich, und 4 g gehen verloren Auftreten von Kristallen (Belagerung).

10. Wie nennt man eine Pause, in der bei einer bestimmten Temperatur die Sprache nicht mehr zusammenbricht?

(Nasichenim. Da in dieser Sparte noch Rede gebrochen werden kann, heißt es gewaltlos).

Aufgrund dessen, was gesagt wurde, ist das klar

III . Erläuterung des neuen Materials.

Die Sprachkonzentration in der gesättigten Kategorie ist höher als die der Kategorie, die Sprachkonzentration in der ungesättigten Kategorie ist immer geringer als der Wert der Kategorie.

Wie sehr respektieren Sie die Vielfalt der Reden, die in den Köpfen aller Menschen verankert sind? Erklären.

(Also. Die Auflösung der meisten Feststoffe nimmt mit steigender Temperatur zu. Bei Gasen ist Vorsicht geboten.

Welche Kategorien werden Verdünnung und Konzentration genannt?

(Der Bereich der Verdünnungen und Konzentrationen ist angemessen. Beispielsweise enthält konzentrierte Schwefelsäure 98 % H 2 SO 4 und 2 % H 2 O. 40 % der Säure sind bereits in der Verdünnung enthalten. Gleichzeitig sind Konzentrationen von HCl enthalten nur 36 % H Cl. Sie können diese Verdünnungen geistig verwenden, bei denen 1 dm 3 (l) nicht mehr als 1 Mol verdünnte Flüssigkeit enthält.

Von großer Bedeutung für Chemie und Technik sind die Methoden des schnellen Ausdrucks des Abteilungslagers. Bis wir sehen, wer wir sind, lasst uns weitermachen.

Methoden zum Ausdruck des komplexen Lagers von Abteilungen.

Einige Teile der gebrochenen Rede und der gebrochenen Sprache können in verschiedenen Einheiten aussterben. In diesem Zusammenhang gibt es verschiedene Möglichkeiten, das Lager auszudrücken.

1. Masova-Teil der zerfallenen Rede

Bezirk Masova w zeigt an, wie viel des zerkleinerten Käses in 100 g Schnittgut passt.

Es ist zu beachten, dass m Bezirk = m Bezirk + m Bezirk

Hintern: Wie viele g Zucchini müssen in 500 g Wasser zerkleinert werden, um das Fruchtfleisch mit einem Massenanteil von 5 % herzustellen?

Entscheidung: Es ist wichtig, dass die Dicke des Ernteguts dann durch x geht

m r.v-va = x

m r-nu = x + m H 2 O = x +500

2. Molare Konzentration

Molare Konzentration 3 m Zeigt es, wie viele gebrochene Sprache vorhanden ist? pro Mol, das in 1 dm 3 (1 l)-Teilung gegeben wird.

Rozrakhunok orientiert sich an der folgenden Formel:

Hintern: Wie hoch ist die molare Glucosekonzentration in 500 cm 3 von 2 g Glucose C 6 H 12 O 6?

Entscheidung: Ratet mal, eine Menge Sprache wird ruiniert, da

Todi S m = mil/dm 3.

Hintern: Der Massenanteil von Saccharose beträgt in verschiedenen Ländern immer noch 10 %. Dies ist die molare Konzentration von Saccharose, da die Dicke 1,1 g/cm 3 beträgt.

Entscheidung: Sei V Lösung = 1 dm 3 oder 1 l, dann verbraucht 1 dm 3 1100 g Masse und m Saccharose ist teurer:

x = 110g; M(C 12 H 22 O 11) = 342 g/mol,

todi m = =0,322 mol/dm 3

Version: 0,322 mol/dm 3

3. Molare Konzentration des Äquivalents (Normalität).

Um das Wesentliche besser zu verstehen, schauen wir uns einige grundlegende Konzepte an.

Äquivalent bezeichnet ein reales oder mentales Teilchen, das bei Säure-Base- oder Ionenaustauschreaktionen ein Wasserion ersetzen, hinzufügen, entfernen oder auf andere Weise einem Wasserion äquivalent sein kann oder das oxidiert. Reaktionen.

Das Äquivalent von Kaliumhydroxid und Salzsäure wäre beispielsweise ein Molekül KOH und ein Molekül HCl oder Schwefelsäure? H2SO4-Moleküle

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O

Bei der ersten Reaktion entspricht ein Wasserion einem NaOH-Molekül; in einer anderen Reaktion entspricht ein Mule Wasser der Hälfte eines Ca(OH) 2-Moleküls; in der dritten Reaktion beträgt das Äquivalent ein Drittel des Al(OH) 3-Moleküls.

Beamter der Gleichwertigkeit – eine Zahl, die angibt, welcher Teil des realen Teilchens X in dieser Säure-Base-Reaktion einem Wasserion oder in dieser Oxidation-Base-Reaktion einem Elektron entspricht.

Der Beamte der Äquivalenz der Rede X wird als f eq (X) bezeichnet.

Bei induzierten Reaktionen:

f eq (NaOH) = 1; f eq (Ca(OH) 2 )=1/2; f eq (Al(OH) 3 )=1/3.

Auf alle Fälle:

f eq (Säure) = 1/Basizität;

f eq (Ersatzstoffe) = 1/Säuregehalt;

f eq ( Salze) = 1/Anzahl der Kationen *Wertigkeit Me);

f eq (Oxidation) = 1/Anzahl der akzeptierten e

f eq (Tag) = 1/Anzahl der Daten e.

Molmasse des Äquivalents des Wortes X ist alt:

Addition des Äquivalenzfaktors X pro Molmasse.

M eq(X)=f eq(X)*M(f) . Meinen,

M Äq(NaOH)=1*40=40g/mol;

M Äq(Ca(OH) 2 )=1/2*74=37g/mol;

Meq(Al(OH) 3 )=1/3*78=g/mol.

Die Menge des Sprachäquivalents ist die Sprachmasse X geteilt durch die molekulare (molare) Masse des Äquivalents.

Zum Beispiel,

Molare Konzentration des Sprachäquivalents X (Normalität) und erscheint in mol-eq/dm 3.

Molare Konzentration des Äquivalents- Verhältnis der Anzahl der Sprachäquivalente zur Lautstärkedifferenz.

CH = de V-Volumen in dm 3

Hintern: 1 dm 3 Wasser löste 150 g Wasser auf. Die Dicke des erhaltenen Materials beträgt 1,1 g/cm 3 . Bestimmen Sie die molare Konzentration des Äquivalents (Normalität).

Entscheidung: Masa der besessenen Person: 1000+150=1150g

V-Größe = 1150/1,1 = 1045 cm 3 = 10,45 dm 3

Gl. (H 2 SO 4) = m. (H 2 SO 4)/M Äq. (H2SO4)

Gl. (H 2 SO 4) = 150/49 = 3,06 Mol-Äq.

Z Gl. . (H 2 SO 4) =? Gl. (H 2 SO 4 )/V = 3,06/1,045 = 2,93 mol-eq/dm 3

Beispiel: CH = 2,93 mol-eq/dm 3

3. Molalität von Rozchinu

Molalität von Rozchinu Die Menge an Bruchwein, die auf 1 kg Bruchwein fällt.

Сm – Bezeichnung; erscheint in mol/kg.

Сm=

Hintern: Der Massenanteil an Kaliumhydroxid beträgt ca. 10 %. Entdecken Sie die betende Natur.

Entscheidung: Der Massenanteil von 10 % gibt an, dass der Haut 90 g Wasser und 10 g KOH zugesetzt werden. Lösen Sie die Mischung in Kaliumhydroxid pro 1 kg Wasser auf.

10g -----90g Wasser,

X g-------1000g Wasser;

X = 10000/90 = 111g.

R.v-va = 111/59g/mol = 2 mol.

Сm=2mol/1kg=2mol/kg.

4. Gebetsteil.

Molna Chastka– Dies ist das Verhältnis zwischen der Menge an gebrochener Sprache und der Zagal-Menge an gebrochener Sprache und dem Unterbrecher.

Angezeigt als N r.v. =

Bevor Sie gehen, sagen Sie: N r.v.+ N r.=1

Entscheidung: Wir kennen die Stärke von Jod und Tetrachlorkohlenstoff in dieser Kategorie:

?(J 2 )=20g/254g/mol=0,079mol

? (CCl 4 ) = 500 g/154 g/mol = 3,25 mol

N(J2) = 0,079 / (0,079 +3,25) = 0,024

N (CCl 4) = 1-0,024 = 0,976

Typ: 0,024; 0,976.

6. Titel.

Titer- Es gibt also eine Grammmenge verdünnter Flüssigkeit, die in 1 ml verdünnte Flüssigkeit passt.

D/z: Aufgaben freischalten:

1,1,33 g Aluminiumchlorid wurden in 200 cm 3 Wasser gelöst. Die Dicke des erhaltenen Materials beträgt 1,05 g/cm 3 . Lösen Sie den Massenanteil des gelösten Harzes, die molare Konzentration, die Molalität, die molare Konzentration des Äquivalents, den molaren Anteil von Aluminiumchlorid und Wasser auf.

2. Zavdannya Glinka „Zavdannya ta pravil iz zalnalnoi chemistry“, Seite 103 Nr. 391-398,408,413,418,414,424,428.