rozchinomतो, कई घटकों के साथ एक सजातीय प्रणाली को कॉल करें। दो या दो से अधिक व्यक्तिगत भाषणों से बनाया गया। गिब्स के अनुसार: रोज़चिन - गोदाम का यह चरण . मानसिक रूप से गोदाम को विभाजित किया गया है लूटेरा(सिस्टम में काफी अधिक मात्रा में मौजूद एक घटक) और वाणी टूटी(अन्य घटक)। रोज़चिन होगा आदर्शक्योंकि इसका निर्माण इसके दायित्वों में परिवर्तन या वृद्धि के साथ-साथ दृष्टि या गर्मी की हानि के साथ नहीं होता है। सभी सांद्रताओं और सभी तापमानों पर आदर्श अनुपात राउल्ट के नियम (नीचे विभाजन) के क्रम में होते हैं। असलीसंगति, पृथक्करण, समाधान आदि के लक्षणों से जुड़े विकार। सत्ता में बैठे लोगों के भाग्य के बारे में चिंता मत करो। मजबूत तनुकरण के शिविर में एले, और चूंकि समान रासायनिक गोदामों और भौतिक अधिकारियों द्वारा बनाई गई गंध आदर्श के करीब पहुंच रही है, तो उनके सामने कुछ समानताओं के साथ स्थिर होना संभव है जो आदर्श विभाजनों के शिविर का वर्णन करते हैं।

यहां आप विभिन्न किस्में देख सकते हैं, जिनमें स्रोत तरल (आमतौर पर पानी) है, और तरल पदार्थों का स्रोत गैसें, तरल पदार्थ और ठोस हैं। भंडाररोज़चिन को दोष या प्रवर्तक की मात्रा की इकाई में टूटे हुए भाषणों की संख्या की विशेषता है।

असमस– पारगम्य झिल्ली के माध्यम से प्रवर्तक के अणुओं का क्षणभंगुर प्रवाह, जो विभिन्न सांद्रता वाले घटकों को कम सांद्रता से उच्च सांद्रता वाले घटकों में अलग करता है, जिससे बाकी का पतलापन होता है। एक पारगम्य झिल्ली के रूप में, छोटे छिद्रों के माध्यम से जो चुनिंदा रूप से प्रवर्तक के छोटे अणुओं को गुजरने और बड़े या घुलनशील अणुओं या आयनों को फ़िल्टर करने की अनुमति दे सकता है, सिलोफ़न पिघल का उपयोग अक्सर किया जाता है - उच्च-आणविक-भार वाले राल के लिए, और कम-आणविक-भार वाले राल के लिए, और कम- आणविक भार - लौह पिघला हुआ शहद एनाइड। ऑक्सीडाइज़र (ऑस्मोसिस) को स्थानांतरित करने की प्रक्रिया से बचा जा सकता है यदि उच्च सांद्रता वाले ऑक्सीडाइज़र पर बाहरी हाइड्रोस्टैटिक दबाव लागू किया जाता है (उत्साही लोगों के दिमाग में इसे कहा जाएगा) परासरणी दवाब,जिसे अक्षर ) से दर्शाया जाता है। विकास के उद्देश्य से गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स का महत्व अनुभवजन्य रूप से निर्धारित किया जाता है वैन्ट हॉफ की घाटी:

डी सी - रूविन की दाढ़ सांद्रता, मोल/किग्रा;

आर-सार्वभौमिक गैस स्थिरांक, जे/मोल · तक।

आसमाटिक दबाव का परिमाण एक या अधिक पदार्थों के अणुओं (या कणों की संख्या) की संख्या के समानुपाती होता है जो टूट जाते हैं, और उनकी प्रकृति और ब्रेकर की प्रकृति में निहित होते हैं। मजबूत और कमजोर दोनों इलेक्ट्रोलाइट्स में, अणुओं के पृथक्करण के परिणामस्वरूप व्यक्तिगत कणों का घनत्व बढ़ जाता है, इसलिए आसमाटिक दबाव को कम करने के लिए, एक विशेष गुणांक पेश करना आवश्यक है आनुपातिकता का बिंदु, रैंक आइसोटोनिक कारक.

=iCRT, (4.2)

देई – एक आइसोटोनिक गुणांक जिसकी गणना इलेक्ट्रोलाइट के उन आयनों और अणुओं की संख्या के योग के अनुपात के रूप में की जाती है जिन्हें उसी पदार्थ के अणुओं की मोटे संख्या में संसाधित नहीं किया गया है।

तो, इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण का चरण भी ऐसा ही है। विघटित अणु के अणुओं की कुल संख्या के लिए आयनों में विघटित अणुओं की संख्या का अनुपात, इलेक्ट्रोलाइट का प्राचीन अणु नैनियन का उपयोग करते समय विघटित होता है, फिर आइसोटोनिक गुणांक की गणना निम्नानुसार की जाती है:

मैं= 1 + (एन-1), ( मैं> 1). (4.3)

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए आप = 1 ले सकते हैं , तब मैं=n, और गुणांक (1 से भी बड़ा) कहा जाता है आसमाटिक गुणांक

परासरण की घटना पौधों और प्राणियों के लिए बहुत महत्वपूर्ण है, विभिन्न पदार्थों के संबंध में उनकी कोशिकाओं की झिल्लियों के टुकड़े मर्मज्ञ झिल्ली की शक्ति के अधीन होते हैं। शुद्ध पानी में, ऊतक बहुत अधिक सूज जाता है, कुछ मामलों में तो खोल के टूटने की स्थिति तक, और नमक की उच्च सांद्रता वाले मामलों में, हालांकि, पानी की भारी हानि के कारण इसका आकार बदल जाता है और झुर्रियाँ पड़ जाती हैं। इसलिए, जब ग्रब उत्पादों को डिब्बाबंद किया जाता है, तो उनमें बहुत सारा नमक और तोरी मिलाया जाता है। ऐसे दिमाग में सूक्ष्मजीवों की कोशिकाएं काफी मात्रा में पानी बर्बाद कर देती हैं और मर जाती हैं।

आसमाटिक दबाव खरपतवार की जड़ों (5-20 बार) के सेल्युलोज रस और मिट्टी की मिट्टी के बीच आसमाटिक दबाव की अवधि के लिए खरपतवार में पानी के प्रवाह को सुनिश्चित करेगा, जो पानी देने पर और पतला हो जाता है। जड़ से शीर्ष तक पानी के प्रवाह से विकास में एक आसमाटिक दबाव बनता है। इस प्रकार, पत्ती कोशिकाएं, पानी का सेवन करके, उसे स्टेम कोशिकाओं से परासरण रूप से सोख लेती हैं, और बाकी को जड़ कोशिकाओं से ले लेती हैं।

क्षेत्रों में गैस की आपूर्तियह एक विस्तृत श्रृंखला में भिन्न होता है और न केवल प्रकृति, गैस और स्रोत पर निर्भर करता है, बल्कि दबाव और तापमान पर भी निर्भर करता है। जारी गैस की मात्रा रिलीज के ऊपर उसके भाप के दबाव के समानुपाती होती है ( हेनरी का नियम). बढ़ते तापमान और अन्य पदार्थों की उपस्थिति के साथ गैसों की गंभीरता बदल जाती है।

रिबोव्यागा मिज़ रिडिनो ता दिनेमिनो - मिज़ आईटी इन द बर्थिंग ऑफ द मोलेक्शंस (प्रोग्राम्स), मैं रिव्नोवागी (ओब्लाखी में) के दिमाग में चरण के पर्यवेक्षण के ओडलिनिटा पार से कांटेदार तरीके से गुजरूंगा।

Zgidno राउल्ट का नियमयह स्पष्ट है कि मूल पर प्रवर्तक के दांव (ए) के दबाव में मूल (बी) की उत्पत्ति का केवल एक मोल भाग शामिल होता है, जो एक मात्रा में मूल बी के कणों की संख्या से संकेत मिलता है, और उत्पत्ति के प्राधिकारियों में जमा नहीं किया जाना चाहिए:

डी एन बी क्षेत्र में राल बी का मोल अंश है, जैसा कि सूत्र द्वारा दर्शाया गया है

, (4.5)

डी एन-भाषण के मोल्स की संख्या;

-एक शुद्ध डाकू पर जबरन दांव का दबाव;

आर ए - दांव लगाने वाले के ऊपर दांव लगाने वाले का दबाव (समान तापमान पर)।

राउल्ट का नियम आदर्श और अत्यधिक विभेदित प्रभागों पर लागू होता है।

आर ए =
(जब टी = स्थिरांक), (4.6)

डी एन ए - विभाजन में भाषण ए का मोल अंश, जो सूत्र द्वारा इंगित किया गया है

. (4.7)

गणना (4.6) से पता चलता है कि वास्तविक वितरण पर खुदरा विक्रेता के दांव का दबाव उस प्रभाग में खुदरा विक्रेता के मोल अंश के सीधे आनुपातिक है।

शुद्ध तरल के संघनित चरण के वाष्पीकरण से जुड़े उच्च स्तर के मामले में, हमले को विफल करना संभव है:

(4.8)

डी आर 1 और आर 2 - निरपेक्ष तापमान टी 1 और टी 2 पर भाप का दबाव;

- वाष्पीकरण (भाप) की दाढ़ गर्मी, जो किसी दिए गए तापमान सीमा में स्थिर होती है;

आर-यूनिवर्सल गैस स्थिरांक।

रिदिना उबलनाउस तापमान पर जिस पर उसके ऊपर प्रवाहित भाप का दबाव बाहरी दबाव तक पहुँच जाता है। जैसे-जैसे टूटे हुए गैर-वाष्पशील पदार्थ की सांद्रता बढ़ती है, ब्रेकर के ऊपर ब्रेकर की भाप का दबाव कम हो जाता है और उच्च तापमान पर उबलने का कारण, साफ ब्रेकर जितना कम होता है। उबलते तापमान को शिफ्ट (परिवर्तन) करेंअतिरिक्त अग्रिम मुआवजे के लिए बीमा किए जाने वाले शुद्ध खुदरा विक्रेता के लिए टी 0 से पतला डिवीजनों के लिए टी तक:

T kіp = T - T o = K e · З m, in, (4.9)

डी टी उबाल - उबलते तापमान में वृद्धि, के;

के ई - एबुलियोस्कोपिक गुणांक, के · किग्रा · मोल - 1;

स्तर (4.9) से यह स्पष्ट है कि K e =T उबलता है। 3 m V = 1 mol/kg पर। क्वथनांक में बदलाव तरल की सांद्रता पर निर्भर करता है। किसी इकाई में कणों की संख्या के आधार पर, यह इन कणों की शक्ति के प्रकार पर निर्भर नहीं करता है।

एबुलियोस्कोपिक गुणांक केवल अपराधी की प्रकृति पर निर्भर करता है और आगामी रैंक द्वारा दर्शाया जाता है:

, (4.10)

डी एम ए - रोस्चिनिक का दाढ़ द्रव्यमान; जी/मोल;

 іп - एक शुद्ध खुदरा विक्रेता के वाष्पीकरण की दाढ़ गर्मी।

ओस्कोल्कि
, (4.11)

डी एम बी - निकाले गए भाषण का द्रव्यमान, जी;

एम ए - खुदरा विक्रेता का द्रव्यमान, जी,

फिर रिव्न्यान्ना (4.9) को उराहुवन्न्यम् रिव्न्यान्ना (4.11) के साथ लिखा जा सकता है:

. (4.12)

समीकरण (4.12) का उपयोग T बीपी के प्रयोगात्मक रूप से ज्ञात मूल्यों के लिए विघटित राल के अज्ञात दाढ़ द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है।

कमजोर और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के क्वथनांक में वृद्धि के विकास के लिए, आइसोटोनिक गुणांक i की अवधारणा और आसमाटिक दबाव (विभाजन 4.3) के बारे में अनुभाग में दिए गए निर्देशों को समझना आवश्यक है। तब समीकरण (4.9) इस तरह दिखता है:

टी किप = के ई · आई · जेड एम, वी. (4.13)

रोज़सिनी जमानाकम तापमान पर, वितरक की शुद्धता उतनी ही कम होती है, जो विभाजक पर वितरक की भाप के दबाव को और कम कर देती है। मतभेदों को कम करने के लिए तापमान में गिरावटजमनाशुद्ध खुदरा विक्रेता के लिए टी 0 से खुदरा गोदाम में खुदरा स्टोर के लिए टी तक:

टी डिप्टी = टी 0 – टी = के के · सी एम, (4.14)

डी टी डिप्टी - तापमान और ठंड तापमान में कमी, के;

के के - क्रायोस्कोपिक गुणांक, के · किग्रा · मोल - 1;

जेडएम, बी - रूविन की मोलल सांद्रता, मोल/किग्रा।

समीकरण (4.14) से यह पता चलता है कि T उप = K से C m पर, B = 1 mol/kg और तापमान में कमी, हिमीकरण कारक केवल प्रति इकाई कणों की संख्या से निर्धारित होता है, बल्कि इसके कारण होता है इन कणों की प्रकृति.

,(4.15)

डी एमए - रोज़मेरी ए का दाढ़ द्रव्यमान, जी/मोल;

Н pl - शुद्ध रोशिन्निक के संलयन की दाढ़ ऊष्मा।

यदि म के पुंज में खंडित वाणी का बहुत अधिक भाग हो और खंडित वाक् का पुंज हो तो

,(4.16)

डी एम बी - निकाले गए भाषण का द्रव्यमान, जी;

एम विघटित प्रकंद का दाढ़ द्रव्यमान है, जी/मोल;

एम ए - खुदरा विक्रेता का द्रव्यमान, पी।

यह समीकरण (4.14) लिखा जा सकता है:

(4.17)

रिव्न्यान्या (4.17) को किसी ज्ञात स्रोत में पदार्थ के हिमीकरण तापमान को कम करके किसी अज्ञात पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान के अपघटन को प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित करके निर्धारित किया जा सकता है।

यदि पृथक पदार्थ को आयनों में विभाजित किया जाता है, तो अणुओं के पृथक्करण के कारण कणों की संख्या में वृद्धि एक आइसोटोनिक कारक i (विभाजन 4.3) की शुरूआत के माध्यम से सुनिश्चित की जाती है:

टी डिप्टी = तक · आई · जेड एम, वी. (4.18)

बट

अल्कोहल का जलीय घोल, जिसमें 0.17 ग्राम अल्कोहल और 20 ग्राम पानी होता है, - 0.354 0 C के तापमान पर जम जाता है। अल्कोहल के दाढ़ द्रव्यमान को घोलें, क्योंकि पानी के लिए क्रायोस्कोपिक गुणांक 1.86 C · kg · mol -1 है।

फ़ैसला

सदाचार के लिए हम तुलनाएँ तेज़ करते हैं (1.60):

वेदपोविद. एम एसपी = 46 ग्राम/मोल।

कोनोवलोव का पहला कानून(यह आदर्शों और राउल्ट के नियम का पालन करने वाले विभाजनों दोनों के लिए सच है): भाप को समान रूप से महत्वपूर्ण हिस्से में दो बहुत समृद्ध घटकों के साथ डाला जाता है, जिसे सिस्टम में जोड़ने से भाप की गर्मी बढ़ जाती है (या क्वथनांक कम हो जाता है)।इसलिए, जब भाप में पकाया जाता है, तो भाप एक अस्थिर घटक से समृद्ध हो जाती है, और तरल कम अस्थिर होता है। गोदामों में, परिशोधन विधि का उपयोग करके रकम (ज्यादातर जैविक कच्चे माल) को अलग करने की एक समान रूप से महत्वपूर्ण विधि है। वाष्पीकरण-संघनन क्रियाओं को दोहराकर, स्वच्छ घटकों को पुनः प्राप्त किया जा सकता है। वास्तव में, इसका एहसास स्तंभों को सुधारने में होता है।

उन डिवीजनों के लिए जो स्पष्ट रूप से राउल्ट के नियम का पालन करते हैं, भंडारण वक्र पर गोदाम में विभाजन पर दांव का दबाव अक्सर अधिकतम या न्यूनतम का बिंदु होता है। चरम बिंदुओं पर, दांव का गोदाम देश के गोदाम के साथ संयुक्त होता है(एक और कोनोवलोव कानून)।ऐसे पागलपन को कहते हैं एज़ोट्रोपिक,इन्हें आसवन (सुधार) द्वारा अलग करना संभव नहीं है।

उन लोगों के लिए जो अपने स्वभाव के बारे में बहुत चिंतित हैं और इसी कारण से यह व्यावहारिक है नहींहँसनात्वचा घटक का वास्तविक दबाव शुद्ध घटक के पारंपरिक दबाव से अधिक है। तब भाप का दबाव एक साफ मिल में (समान तापमान पर) दोनों घटकों की संतृप्त भाप के दबाव की मात्रा के समान होता है:

पी = पी ए + पी वी. (4.19)

हालाँकि, क्वथनांक अलग-अलग क्षेत्रों में त्वचा के क्वथनांक से कम होता है। इस शक्ति का उपयोग जल वाष्प को एक ऐसे माध्यम से बुदबुदा कर आसुत करने के लिए किया जाता है जो पानी के साथ मिश्रण नहीं करता है, साथ ही निकास वाष्प का और अधिक संघनन होता है। भाप आसवन उच्च-उबलते तरल पदार्थों को 100 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर आसुत करने की अनुमति देता है।

इन आंकड़ों के अध्ययन के परिणामस्वरूप, आप पाएंगे: सुमिश और रासायनिक पदार्थों के बीच चीज़ें मध्यवर्ती स्थिति में क्यों रहती हैं? तनु और संकेंद्रित तीव्रताओं के बीच क्या अंतर है? आयन स्तरों को मोड़ते समय किन नियमों का पालन करना चाहिए? क्यों, जब कुछ लवण पानी में घुलते हैं, तो माध्यम की प्रतिक्रिया बदल जाती है (तटस्थ से अम्लीय या गुनगुने में)। इसे सीखने के परिणामस्वरूप, आप सीखेंगे: आयन एक्सचेंज की प्रतिक्रिया जोड़ें. लवणों के जल-अपघटन के लिए आयन स्तर को मोड़ें और छोटा करें। विभिन्न लवणों में मध्य पदार्थ की प्रतिक्रिया का विश्लेषण करें। हिंसा की सघनता के उद्देश्य निर्धारित किये जाते हैं। बुनियादी पोषण:

9.1. उनके वर्गीकरण पर चर्चा करें

रोज़चिन्स सजातीय प्रणालियाँ हैं जिनमें एक भाषण को अन्य भाषणों में विभाजित किया जाता है।

रोज़चिनी का निर्माण रोज़चिनिक और रोज़चिनेनोई रेचोविनी (रेचोविन) से होता है। मैं इसे अधिक समझदारी से समझता हूं। चूँकि भाषण का एक मुख्य स्रोत देश है, दूसरा गैस और कठोर भाषण है, तो वितरक को देश का सम्मान करना आवश्यक है। अन्य मामलों में, जो घटक बड़ा होता है उसे ध्यान में रखा जाता है।

गैस जैसे, दुर्लभ और ठोस पदार्थ

ग्रहणाधिकार में समुच्चय मिल का प्रकारअधिकारी अलग हो गया है गैस जैसा, दुर्लभ और ठोसइसे तोड़ो। उदाहरण के लिए, गैसों के अन्य मिश्रण से गैस जैसे उत्सर्जन होते हैं। समुद्री जल जल में दुर्लभ लवणों और गैसों की सबसे विस्तृत विविधता है। कठोर भागों से पहले बहुत सारी धातु मिश्रधातुएँ होती हैं।

नियमित एवं दैनिक विभाग

फैलाव की अवस्था से परेअलग नियमित और दैनिक विभाग(कोलॉइड सिस्टम)। आवश्यक कार्य पूर्ण होने पर पदार्थ परमाणु, अणु अथवा आयन के रूप में पाया जाता है। ऐसे विभाजनों में कणों का आकार अभी भी 10 -7 - 10 -8 सेमी है। कोलाइडल विभाजन विषम प्रणालियों में कम हो जाते हैं, जिसमें एक पदार्थ के हिस्से (फैला हुआ चरण) दूसरे (छितरी हुई कोर) में समान रूप से वितरित होते हैं। परिक्षिप्त प्रणालियों में कणों का आकार 10 -7 सेमी से लेकर 10 -3 सेमी और अधिक तक होता है।

अस्तित्वहीन, गहन और अन्तर्विभाजक विभाजन

विघटन की प्रक्रिया प्रसार से जुड़ी है, यानी, एक भाषण के हिस्सों के दूसरे के हिस्सों के बीच क्षणभंगुर वितरण के साथ। इस प्रकार, इओना बुडोवा को खतरा पहुंचाने वाले ठोस पदार्थों को तोड़ने की प्रक्रिया को शुरुआत में दर्शाया जा सकता है: स्रोत के प्रवाह के तहत, ठोस पदार्थ की क्रिस्टलीय जाली ढह जाती है, और वे स्रोत की पूरी मात्रा में समान रूप से वितरित हो जाते हैं। रोज़चिन हार जाएगा अहिंसात्मकडोटी, तुम कुछ ही शब्दों में समस्या का समाधान कर सकती हो।

रोज़चिन, जिसमें इस तापमान के लिए भाषण अब नहीं टूटता है। कलह, जो वाणी के ठोस चरण के साथ समता के शिविर में है, जो विखंडित है, कहलाती है हम बलात्कार करेंगे. इस भाषण की उत्पत्ति जनसंख्या में इसकी सघनता से भी पुरानी है।सख्ती से गाने वाले दिमागों के लिए (तापमान, रोज़चिनिक) रज़चिन्नेस्ट एक स्थिर मूल्य है।

चूँकि बढ़ते तापमान के साथ वाणी की गंभीरता बढ़ती है, इसलिए उच्च तापमान पर शीतलन दबाव को समाप्त किया जा सकता है चौराहोंरोज़चिन, टोबटो। इस तरह के टूटने पर, किसी भी पदार्थ में राल की सांद्रता संचारित मिश्रण की सांद्रता (किसी दिए गए तापमान और दबाव पर) होती है। परस्पर विरोधी मतभेद अब स्थिर नहीं हैं। थोड़ी सी भी कायरता या वाणी के क्रिस्टल के विभाजन में परिचय, जो अव्यवस्थित है, अति-विघटित वाणी के क्रिस्टलीकरण की ओर ले जाता है और कलह व्याप्त हो जाती है।

पतला और केंद्रित उत्पाद

विभाजनों की गैर-तीक्ष्णता और गहनता को तनुकरण और एकाग्रता के साथ भ्रमित न करें। मतभेदों के तनुकरण और एकाग्रता की अवधारणाओं के बीच स्पष्ट रेखाएँ खींचना संभव नहीं है। बदबू टूटी हुई वाणी के कई हिस्सों और तोड़ने वाले के बीच संबंध का प्रतीक है। ज़गल्नी शाखा में, शाखा का प्रजनन समान होता है, ताकि टूटी हुई वाणी की छोटी मात्रा टूटी हुई वाणी की मात्रा के बराबर हो, बड़ी मात्रा में टूटी हुई वाणी के साथ केंद्रित हो।

उदाहरण के लिए, यदि 20 डिग्री सेल्सियस पर आप 100 ग्राम पानी में 25 ग्राम NaCl घोलते हैं, तो सोडियम क्लोराइड की मात्रा केंद्रित होगी, लेकिन केंद्रित नहीं होगी, और 20 डिग्री सेल्सियस पर सोडियम क्लोराइड का घोल 100 ग्राम में 36 ग्राम होगा। पानी का ग्राम. एच 2 प्रो के 100 ग्राम में 20 डिग्री सेल्सियस पर घुलने वाले एजीआई का अधिकतम द्रव्यमान 1.3 · 10 -7 ग्राम है, अधिकांश भाग के लिए, एजीआई संतृप्त होगा, या पतला भी होगा।

9.2. कलह का भौतिक एवं रासायनिक सिद्धांत; क्षतिग्रस्त होने पर हीट बॉक्स

भौतिक सिद्धांतरोज़चिनिव की स्थापना वी. ओस्टवाल्ड (निमेक्टिना) और एस. अरहेनियस (स्वीडन) ने की थी। इस सिद्धांत के अनुरूप, प्रवर्तक के कण और विघटित वाणी (अणु, आयन) प्रसार प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप पूरे आयतन में समान रूप से वितरित होते हैं। इस मामले में, स्रोत और विघटित वाणी के बीच दैनिक रासायनिक संपर्क होता है।

रासायनिक सिद्धांतडी.आई. द्वारा पंजीकृत किया गया था मेंडेलीविम। कृपया डी.आई. तक पुष्टि करें। टूटने वाले यौगिक और ब्रेकर के अणुओं के बीच मेंडेलीव की रासायनिक बातचीत अस्थिर यौगिकों के साथ बनती है जो ब्रेक डाउन भाषण के आधे भाग में बदल जाती है और ब्रेकर - सॉल्वेट हो जाता है।

रूसी समारोह I.A. काब्लुकोव और वी.ए. किस्त्यकोवस्की ने ओस्टवाल्ड, अरहेनियस और मेंडेलीव के निष्कर्षों को संयोजित किया, जिससे असमानता के आधुनिक सिद्धांत की नींव पड़ी। वर्तमान सिद्धांत के अनुरूप, न केवल टूटे हुए भाषण और स्रोत के कुछ हिस्से हो सकते हैं, बल्कि स्रोत के साथ टूटे हुए शब्द के भौतिक-रासायनिक संपर्क के उत्पाद भी हो सकते हैं - सॉल्वेट्स। सोलवाटी- टकसाल गोदाम से ये टिकाऊ नहीं होते हैं। क्योंकि पानी को चोर कहते हैं हाइड्रेट. सॉल्वेट्स (हाइड्रेट्स) आयन-द्विध्रुव, दाता-स्वीकर्ता इंटरैक्शन और जल बांड के गठन के माध्यम से बनाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, जब NaCl को पानी में घोला जाता है, तो Na + और Cl आयनों और घोलक के अणुओं के बीच आयन-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है। पानी में घुलने पर अमोनिया हाइड्रेट्स का विघटन जल स्नायुबंधन के विघटन की दर के कारण होता है।

मेज पर रखे हाइड्रेटेड पानी का टूटे हुए पानी से गहरा संबंध है, जिसे तुरंत टूटा हुआ देखा जा सकता है। जल के अणुओं को बांधने वाले क्रिस्टलीय यौगिक कहलाते हैं क्रिस्टल हाइड्रेट्स, और ऐसे क्रिस्टल के गोदाम में प्रवेश करने वाले पानी को कहा जाता है क्रिस्टलीकरण. क्रिस्टल हाइड्रेट्स के उपयोग हैं कॉपर सल्फेट CuSO 4 5H 2 O, पोटेशियम एल्यूमीनियम गैलन KAl(SO 4) 2 12H 2 O।

क्षतिग्रस्त होने पर थर्मल प्रभाव

एक व्यक्तिगत राज्य से एक नागरिक समाज में उनके संक्रमण के दौरान भाषणों की संरचना में परिवर्तन के परिणामस्वरूप, साथ ही साथ होने वाली बातचीत के परिणामस्वरूप, सिस्टम की शक्ति बदल जाती है। इसके बारे में ज़ोक्रेमा, थर्मल प्रभाव का संकेत दिया गया है। जब बाधित होता है, तो दो प्रक्रियाएं होती हैं: बाधित होने वाले अणु की संरचना का पुनर्गठन, और बाधित अणु के अणुओं की विघटनकर्ता के अणुओं के साथ परस्पर क्रिया। विघटित वाणी का विघटित करने वाले के साथ अंतःक्रिया को सॉल्वेशन कहा जाता है। टूटे हुए भाषण की संरचना की बहाली पर ऊर्जा बर्बाद हो जाती है, और ब्रेकर (सॉल्वेशन) के कणों के साथ टूटे हुए भाषण के कणों की बातचीत एक एक्सोथर्मिक प्रक्रिया है (गर्मी की पीढ़ी के कारण)। इस प्रकार, इन तापीय प्रभावों की परस्पर क्रिया के कारण विघटन की प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी या ऊष्माशोषी हो सकती है। उदाहरण के लिए, जब सल्फ्यूरिक एसिड घुल जाता है, तो किसी को सावधान रहना चाहिए कि कोई मजबूत टूटना न हो। गर्मी देखी जाती है, और जब पोटेशियम नाइट्रेट घुल जाता है, तो इसे दृढ़ता से ठंडा किया जाता है (एंडोथर्मिक प्रक्रिया)।

9.3. भाषणों की प्रकृति के आधार पर भेदभाव और बासीपन

असहमति - असहमति की शक्ति पर सबसे बड़ा प्रभाव। विभिन्न विक्रेताओं के बीच भाषणों की विविधता सीमाओं पर उतार-चढ़ाव करती है। मेज पर 9.1 पानी के पास और तालिका में कुछ नदियों के टूटने को दर्शाता है। 9.2 - विभिन्न खुदरा विक्रेताओं में पोटेशियम आयोडाइड की निर्भरता।

तालिका 9.1

20 डिग्री सेल्सियस पर पानी के निकट सक्रिय पदार्थों का विभेदन

रेचोविना		रेचोविना	आयतन, जी प्रति 100 ग्राम एच 2 ओ

तालिका 9.2

20 डिग्री सेल्सियस पर विभिन्न उत्पादों में पोटेशियम आयोडाइड का विघटन

विकार टूटी-फूटी वाणी और उद्घोषक की प्रकृति के साथ-साथ बाहरी मन की प्रकृति (तापमान, दबाव) पर निर्भर करता है। इस समय प्रकाशित होने वाली प्राचीन तालिकाओं में, भाषणों को अच्छे, छोटे और गैर-महंगे में अलग करने का प्रस्ताव है। इस प्रकार की अभिव्यक्ति पूरी तरह से सही नहीं है; इसमें बिल्कुल महत्वहीन भाषणों के टुकड़े नहीं हैं। चाँदी और सोना पानी के पास टूट जाते हैं, लेकिन उनका टूटना अत्यंत नगण्य होता है। इसलिए इस पुस्तिका में हम भाषणों की केवल दो श्रेणियों पर प्रकाश डालेंगे: अच्छी व्यवस्थाі छोटी वस्तुएं. "आसान" और "महत्वपूर्ण" व्यवधान की अवधारणाओं की जटिलता की व्याख्या करना मुश्किल नहीं है, क्योंकि ये शब्द विघटन प्रक्रिया की गतिशीलता को दर्शाते हैं, न कि इसके थर्मोडायनामिक्स को।

उद्गम वाणी की प्रकृति और प्रवर्तक के आधार पर उद्गम की निर्भरता

नीना के पास कोई सिद्धांत नहीं है, जिसकी मदद से अति-गणना करना और फिर जिम्मेदारी हस्तांतरित करना संभव हो सके। इसे विद्रोह के अंतर्निहित सिद्धांत द्वारा समझाया गया है।

ग्रामीण इलाकों में ठोस नदियों की विविधताउनके क्रिस्टलीय द्वारों में एक प्रकार के कनेक्शन के रूप में झूठ बोलते हैं। उदाहरण के लिए, परमाणु क्रिस्टलीय ऑक्साइड (कोयला, हीरा, आदि) के बारे में शब्दों का पानी में बहुत कम महत्व है। आयन क्रिस्टल गार्थ के साथ भाषण, एक नियम के रूप में, पानी के पास अच्छी तरह से काम करते हैं।

ज़िम्मेदारी के ढेर सारे सबूतों से स्थापित नियम यह है: "जैसी दयालुता होती है, वैसी ही व्यवहार किया जाता है।" आयन और ध्रुवीय प्रकार के कनेक्शन वाले भाषण ध्रुवीय खुदरा विक्रेताओं में अच्छी तरह से हल किए जाते हैं। उदाहरण के लिए, लवण, अम्ल और अल्कोहल पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं। साथ ही, गैर-ध्रुवीय भाषणों को कृपया गैर-ध्रुवीय रसचिनिकी में नष्ट कर दिया जाएगा।

अकार्बनिक लवणों की विशेषता पीने के पानी में विभिन्न स्तरों की परिवर्तनशीलता है।

इस प्रकार, पोटेशियम धातुओं और अमोनिया के अधिकांश लवण पानी में आसानी से घुल जाते हैं। अच्छे सामान्य नाइट्रेट, नाइट्राइट और हैलोजेनाइड (लकड़ी, पारा, सीसा और सीसा के हैलोजेनाइड सहित) और सल्फेट्स (घास के मैदान की धातुओं, लकड़ी और सीसा के सल्फेट सहित)। संक्रमण धातुओं की विशेषता उनके सल्फाइड, फॉस्फेट, कार्बोनेट और अन्य लवणों की कम सांद्रता है।

देश में गैसों की प्रचुरता उनकी प्राकृतिक प्रकृति पर भी निर्भर करती है। उदाहरण के लिए, 20 बजे पानी की 100 मात्रा, 2 मात्रा पानी और 3 मात्रा अम्ल के बराबर होती है। इन्हीं मनों में 1 कनेक्शन एन 2 लगभग 700 आयतन अमोनिया की गणना की जाती है। NH3 में इतना बड़ा अंतर पानी के साथ इसकी रासायनिक अंतःक्रिया द्वारा समझाया जा सकता है।

गैसों, ठोसों और तरल पदार्थों के वितरण पर तापमान का प्रभाव

जब गैसें पानी से निकलती हैं, तो अणुओं के जलयोजन के परिणामस्वरूप गर्मी प्रकट होती है। यह ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुरूप है, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, गैसों का घनत्व कम होता जाता है।

पानी के निकट ठोस नदियों की संरचना पर तापमान का नाटकीय प्रभाव पड़ता है। अक्सर, तापमान में परिवर्तन के साथ ठोस पदार्थों का टूटना बढ़ जाता है। उदाहरण के लिए, गर्म करने पर सोडियम नाइट्रेट NaNO 3 और पोटेशियम नाइट्रेट KNO 3 का टूटना बढ़ जाता है (विभाजन प्रक्रिया गर्मी के नुकसान के कारण होती है)। ऊंचे तापमान पर NaCl के विघटन से कणों की वृद्धि होती है, जो कि रसोई के नमक के विघटन के लगभग शून्य थर्मल प्रभाव से जुड़ा होता है। पानी में बुझी हुई वाष्प की ताकत तापमान में वृद्धि के साथ बदलती है, क्योंकि जलयोजन की एन्थैल्पी क्रिस्टलीय जाली के विनाश के मूल्य से अधिक होती है, इसलिए। Ca(OH) 2 को घोलने की प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है।

अक्सर, तापमान परिवर्तन के साथ परिवारों की आपसी निर्भरता भी बढ़ जाती है।

गैसों, ठोसों और तरल पदार्थों के वितरण पर दबाव डालना

दबाव व्यावहारिक रूप से बीच में कठोर और दुर्लभ पदार्थों के वितरण को प्रभावित नहीं करता है, क्योंकि टूटने पर मात्रा में परिवर्तन छोटा होता है। जब गैस जैसे तरल पदार्थ में गड़बड़ी होती है, तो सिस्टम का प्रवाह बदल जाता है, जिससे दबाव बढ़ जाता है जिससे गैसों की गंभीरता बढ़ जाती है। इस विधि की सहायता से दबाव में गैसों की उपलब्धता को समायोजित किया जाता है डब्ल्यू हेनरी का नियम(इंग्लैंड, 1803): स्थिर तापमान पर गैस की क्षति ग्रामीण इलाकों में इसके दबाव से सीधे आनुपातिक होती है.

हेनरी का नियम केवल गैसों के लिए छोटे दबावों में मान्य है, जिसकी प्रकृति काफी छोटी है और जो गैस के अणुओं और स्रोत के बीच रासायनिक संपर्क की उपस्थिति के कारण है।

कलह में तीसरे पक्ष के भाषण का प्रवाह

पानी में अन्य पदार्थों (लवण, अम्ल और यौगिक) की उपस्थिति में, गैसों की सांद्रता बदल जाती है। संतृप्त पानी और रसोई के नमक में गैस जैसी क्लोरीन की मात्रा 10 गुना कम होती है। स्वच्छ जल का आनंद लें.

लवणों की उपस्थिति में अम्लता कम होने का प्रभाव कहलाता है विसोलुवन्न्यम्. गुणवत्ता में कमी लवणों के जलयोजन के कारण होती है, जिसके परिणामस्वरूप मुक्त पानी के अणुओं की संख्या में परिवर्तन होता है। इलेक्ट्रोलाइट आयनों से बंधे पानी के अणु अन्य पदार्थों के लिए ज़िम्मेदार नहीं हैं।

9.4. प्रभागों की एकाग्रता

घटकों की संरचना को संख्यात्मक रूप से निर्धारित करने के विभिन्न तरीकों का अन्वेषण करें: वितरित भाषण का द्रव्यमान अंश, मोलरिटी, टिटर इत्यादि।

मासोवा जिला- यह टूटी हुई वाणी के द्रव्यमान और हर चीज़ के द्रव्यमान के बीच का अंतर है। द्विआधारी शब्द के लिए, जिसमें टूटी हुई वाणी और शब्द शामिल हैं:

जहां ω टूटे हुए रेकोविना का द्रव्यमान है, एम टूटे हुए रेकोविना का द्रव्यमान है, एम स्प्लिटर का द्रव्यमान है। द्रव्यमान अंश को एक से सैकड़ों तक भागों में व्यक्त किया जाता है। उदाहरण के लिए, ω = 0.5 या ω = 50%।

स्मृति का एक अंश, जिसका अर्थ है कि द्रव्यमान में एक योगात्मक कार्य होता है (संपूर्ण का द्रव्यमान गोदाम द्रव्यमान के योग के समान होता है)। वितरण की मात्रा इस नियम के अधीन नहीं है.

दाढ़ एकाग्रतावरना दाढ़- 1 लीटर आसवन में आसुत वाइन की मात्रा:

डी सी - विघटित राल एक्स, मोल/एल की दाढ़ सांद्रता; n - कटे हुए जहर की मात्रा, तिल; वी - उपज की मात्रा, एल।

मोलर सांद्रता को एक संख्या और अक्षर "M" द्वारा दर्शाया जाता है, उदाहरण के लिए: 3M KOH। यदि 1 लीटर में 0.1 मोल रूविन है, तो इसे डेसीमोलर कहा जाता है, 0.01 मोल सेंटिमोलर है, 0.001 मोल मिलिमोलर है।

अनुमापांक- यह घुले हुए तरल के ग्राम की संख्या है जो 1 मिलीलीटर डिस्पेंस में फिट होती है।

डी टी - विघटित भाषण का अनुमापांक, जी/एमएल; एम-रज़चिनेनोई रेचोविना का द्रव्यमान, जी; वी - मात्रा की मात्रा, एमएल।

टूटे हुए भाषण का मोलना हिस्सा- एक आयामहीन मात्रा जो टूटी हुई वाणी की प्राचीन मात्रा n से टूटी हुई वाणी n की अंतिम मात्रा और टूटी हुई वाणी n से मेल खाती है":

,

जहां N टूटी नदी का मोल अंश है, n टूटी नदी की मात्रा, मोल है; एन" - खुदरा विक्रेता के भाषण की मात्रा, मोल।

मोल सौ औसत आवृत्ति है, जिसे 100% से गुणा किया जाता है।

9.5. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण

अणु, जो तरल पदार्थ में पिघलकर अक्सर आयनों में विघटित हो जाते हैं, इलेक्ट्रोलाइट्स कहलाते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स की मरम्मत और पिघलाना और इलेक्ट्रिक जेट का संचालन करना।

भाषण, जिनके अणु विभिन्न या पिघले हुए पदार्थों में विघटित नहीं होते हैं और विद्युत धाराओं का संचालन नहीं करते हैं, गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स कहलाते हैं।

इलेक्ट्रोलाइट्स में अधिकांश अकार्बनिक अम्ल, क्षार और यहां तक ​​कि सभी लवण शामिल होते हैं, जबकि गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स में बहुत सारे कार्बनिक यौगिक होते हैं, जैसे अल्कोहल, ईथर, कार्बोहाइड्रेट आदि।

1887 में स्वीडिश राय एस. अरहेनियस ने इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की परिकल्पना का प्रस्ताव रखा, जिसके तहत जब पानी में इलेक्ट्रोलाइट्स परेशान होते हैं, तो उनका सकारात्मक और नकारात्मक चार्ज वाले आयनों में विघटन होता है।

पृथक्करण एक विपरीत प्रक्रिया है: पृथक्करण के समानांतर, आयनों (संघ) को जोड़ने की एक विपरीत प्रक्रिया होती है। इसलिए, इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की प्रतिक्रिया के बारे में लिखते समय, विशेष रूप से संकेंद्रित अनुप्रयोगों में, एक विपरीत चिह्न लगाएं। उदाहरण के लिए, सांद्रित रूप में पोटेशियम क्लोराइड के पृथक्करण को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

केएस1 के++ सी1 – .

आइए इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के तंत्र को देखें। ध्रुवीय पृथक्करण में आयन प्रकार के कनेक्शन के साथ भाषणों को अलग करना सबसे आसान है। जब वे टूटते हैं, उदाहरण के लिए, पानी में, ध्रुवीय अणु एच 2 प्रो उनके सकारात्मक ध्रुवों द्वारा आयनों की ओर, उनके नकारात्मक ध्रुवों द्वारा धनायनों की ओर आकर्षित होते हैं। आयनों के बीच बंधनों के युद्ध के माध्यम से, यह कमजोर हो जाता है, और इलेक्ट्रोलाइट हाइड्रेटेड आयनों में विघटित हो जाता है। वे पानी के अणुओं से बंधे हैं। इसी तरह से अलग किए गए इलेक्ट्रोलाइट्स एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन (एचसी 1, एचबीआर, एच 2 एस) वाले अणुओं द्वारा अलग हो जाते हैं।

इस प्रकार, आयनों का जलयोजन (विलयन) पृथक्करण का मुख्य कारण है। इस समय, यह आम तौर पर स्वीकार किया जाता है कि पानी में अधिकांश आयन हाइड्रेटेड होते हैं। उदाहरण के लिए, जल आयन H+ H3O+ का हाइड्रेट बनाता है, जिसे हाइड्रॉक्सोनियम आयन कहा जाता है। क्रीम एन 3 प्रो + में एन 5 प्रो 2 + (एन 3 प्रो + एन 2 प्रो), एन 7 प्रो 3 + (एन 3 प्रो + 2 एच 2 प्रो) और एन 9 प्रो 4 + (एन 3 प्रो + 3 एच 2 ओ) भी शामिल हैं। जब पृथक्करण प्रक्रियाओं और प्रतिक्रिया का संयोजन आयनिक रूप में लिखा जाता है, तो हाइड्रॉक्सोनियम आयन H2O+ की रिकॉर्डिंग को सरल बनाने के लिए, इसे गैर-हाइड्रेटेड आयन H+ से बदलें। यह याद रखना चाहिए कि यह प्रतिस्थापन स्मार्ट है, क्योंकि पानी में प्रोटॉन को हटाया नहीं जाता है, प्रतिक्रिया वस्तुतः शांत रूप से आगे बढ़ती है:

एच + + एच 2 ओ = एच 3 ओ +।

चूंकि हाइड्रेटेड आयनों से जुड़े पानी के अणुओं की सटीक संख्या स्थापित नहीं की गई है, पृथक्करण प्रतिक्रिया लिखते समय, गैर-हाइड्रेटेड आयनों के लिए प्रतीकों का उपयोग किया जाता है:

CH3COOH CH3COO - + H +।

9.6. पृथक्करण का चरण; संबद्ध और गैर-संबद्ध इलेक्ट्रोलाइट्स

आयन पर इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की एक अनूठी विशेषता पृथक्करण का चरण है। पृथक्करण का चरण उन अणुओं की संख्या का अनुपात है जो आयन एन" में विघटित हो गए हैं और पृथक अणुओं एन की कुल संख्या का अनुपात है:

पृथक्करण का स्तर सैकड़ों और एकल भागों में भिन्न होता है। यदि α = 0, तो पृथक्करण दैनिक होता है, और यदि α = 1, तो इलेक्ट्रोलाइट पूरी तरह से आयनों में टूट जाता है। जाहिर है, अब तक, इलेक्ट्रोलाइट टूटने के सिद्धांतों को दो समूहों में विभाजित किया गया है: संबद्ध (कमजोर) और असंबद्ध (मजबूत)।

तनुकरण में गैर-संबद्ध (मजबूत) इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए = 1 (100%), तो। कुछ मामलों में, गंध हाइड्रेटेड आयनों की उपस्थिति से आती है।

संबद्ध इलेक्ट्रोलाइट्स को तीन समूहों में विभाजित किया जा सकता है:

कमजोर बिजलीअसंबद्ध अणुओं की उपस्थिति को समझना महत्वपूर्ण है; उनके पृथक्करण की अवस्था छोटी होती है;

आयनिक संघआयनों के इलेक्ट्रोस्टैटिक संपर्क के परिणामस्वरूप स्थापित होते हैं; जैसा कि आम तौर पर कहा गया था, एसोसिएशन में अच्छे पृथक्करण वाले इलेक्ट्रोलाइट्स की केंद्रित मात्रा में एक जगह होती है; सहयोगियों के बट आयन दांव(Do+Cl- ,CaС1+), आयन त्रिक(के 2 सीएल +, केसीएल 2 -) वह आयनिक चतुर्भुज(के 2 सीएल 2, केसीएल 3 2-, के 3 सीएल 2 +);

आयन और आणविक परिसर, (उदाहरण के लिए, 2+, 3–), जो पानी के पास थोड़ा अलग हो जाते हैं।

इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की प्रकृति विघटित पदार्थ और विघटितकर्ता की प्रकृति, विघटित पदार्थ की सांद्रता और तापमान पर निर्भर करती है। इस स्थिति को विभिन्न दवाओं, तालिका में सोडियम क्लोराइड के व्यवहार से चित्रित किया जा सकता है। 9.3.

तालिका 9.3

25 डिग्री सेल्सियस की विभिन्न सांद्रता और तापमान पर पानी और बेंजीन में सोडियम क्लोराइड की शक्ति

जल स्रोतों में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में अधिकांश लवण, पानी और कई खनिज एसिड (HC1, HBr, HNO3, H2SO4, HC1O4, आदि) शामिल हैं। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स से पहले, सभी कार्बनिक एसिड और अकार्बनिक एसिड होते हैं, उदाहरण के लिए, एच 2 एस, एचसीएन, एच 2 सीओ 3, एचसीएलओ और पानी।

मजबूत और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स का पृथक्करण

पतला जल स्रोतों में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण का स्तर निम्नानुसार किया जा सकता है:

एचसीएल = एच + + सीएल - ,

बा(OH) 2 = बा 2+ + 2OH - ,

K 2 Cr 2 O 7 = 2K + + Cr 2 O 7 2–।

एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की समान प्रतिक्रिया के दाएं और बाएं हिस्सों के बीच, आप एक विपरीत चिह्न लगा सकते हैं, और फिर संकेत कर सकते हैं कि 1. उदाहरण के लिए:

NaOH Na + + OH – .

संबद्ध इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की प्रक्रिया प्रतिवर्ती है, इसलिए उनके पृथक्करण को बराबर करने के लिए एक प्रतिवर्ती चिह्न लगाना आवश्यक है:

एचसीएन एच++ सीएन – .

NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH – .

संबद्ध समृद्ध क्षारीय अम्लों का पृथक्करण अक्सर होता है:

एच 3 पीओ 4 एच + + एचपीओ 4 – ,

एच 2 पीओ 4 एच + + एचपीओ 4 2– ,

एचपीओ 4 2- एच + + पीओ 4 3- ,

कमजोर अम्लों के साथ निर्मित अम्लीय लवणों और मजबूत अम्लों के तनुकरण में निर्मित क्षारीय लवणों का पृथक्करण यथाशीघ्र होने की उम्मीद है। पहले चरण को एक के करीब पृथक्करण के चरण की विशेषता है:

NaНCO 3 = Na + + НCO 3 – ,

Cu(OH)Cl = Cu(OH) + +Cl – .

दूसरे चरण के लिए पृथक्करण स्तर एक से बहुत कम है:

НCO 3 Н + + CO 3 2– ,

Cu(OH) + Cu 2+ + ВІН – .

जाहिर है, बढ़ी हुई सांद्रता के साथ, संबंधित इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण का चरण बदल जाता है।

9.7. प्रजातियों में आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रोलाइट्स के जलीय रूपों में सभी प्रतिक्रियाएं अणुओं के बीच नहीं, बल्कि आयनों के बीच होती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं के सार का वर्णन करने के लिए, हम आयनवादियों के नामों का उपयोग करते हैं। आयन स्तरों को मोड़ते समय, निम्नलिखित नियम लागू होते हैं:

मामूली और थोड़ा अलग भाषण, साथ ही गैसें, आणविक रूप में दर्ज की जाती हैं।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, जो व्यावहारिक रूप से पानी में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, आयनों के रूप में दर्ज किए जाते हैं।

आयनिक समीकरण के दाएँ और बाएँ भागों पर विद्युत आवेशों का योग बराबर होता है।

आइए विशिष्ट बट्स पर शर्तों पर एक नज़र डालें।

आइए हम आणविक रूप में उदासीनीकरण प्रतिक्रियाओं के दो स्तरों को लिखें:

KOH + HCl = KCl + H 2 O, (9.1)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O. (9.2)

आयन रूप में, रेखा (9.1) और (9.2) इस तरह दिखती हैं:

के + + ओएच - + एच + + सीएल - = के + + सीएल - + एच 2 ओ, (9.3)

2Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2– = 2Na + + SO 4 2– + 2H 2 O. (9.4)

हालाँकि, मिश्रण के दोनों भागों (9.3) और (9.4) में आयनों को छोटा करने के बाद, उन्हें एसिड के साथ मिश्रण के एक छोटे आयन मिश्रण में परिवर्तित किया जा सकता है:

Н + + ВІН - = Н 2 О.

इसके अलावा, तटस्थीकरण प्रतिक्रिया का सार एच + और ओएच - आयनों की परस्पर क्रिया पर आधारित है, जिसके परिणामस्वरूप पानी बनता है।

जलीय प्रकार के इलेक्ट्रोलाइट्स में आयनों के बीच प्रतिक्रियाएं लगभग पूरी हो जाती हैं, जब प्रतिक्रिया एक अवक्षेप, गैस या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ) बनाती है।

आइए अब पोटेशियम क्लोराइड और सोडियम नाइट्रेट के बीच प्रतिक्रिया देखें:

KCl + NaNO 3 KNO 3 + NaCl। (9.5)

वाणी के जो अंश हल हो जाते हैं, पानी में अच्छी तरह घुल जाते हैं और प्रतिक्रिया क्षेत्र से दिखाई नहीं देते, तो प्रतिक्रिया उलट जाती है। प्रतिक्रिया (9.5) को इस प्रकार लिखा जा सकता है:

के + + सीएल - + ना + + संख्या 3 - के + + संख्या 3 - + ना + + सीएल -। (9.6)

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के सिद्धांत के अनुसार, यह प्रतिक्रिया नहीं होती है, क्योंकि दुनिया में आयनों की उपस्थिति सहित सभी अलग-अलग भाषण समान (9.6) मौजूद हैं। NaCl को अवक्षेपित करने के लिए बस KCl और NaNO 3 का गर्म, संतृप्त मिश्रण मिलाएं। यह इस तथ्य के कारण है कि 30° के तापमान पर सोडियम क्लोराइड में नमक की मात्रा सबसे कम देखी जाती है। इस तरह, व्यवहार में, यह सुनिश्चित किया जाता है कि कुछ दिमागों में होने वाली प्रक्रियाएं (विभाजन के कमजोर पड़ने के समय) अन्य दिमागों (विभाजन के गर्म विभाजन) के कार्यों के लिए अपरिवर्तनीय हो जाती हैं।

आइए हाइड्रोलिसिस के संदर्भ में चयापचय प्रतिक्रिया को संक्षेप में प्रस्तुत करें।

9.8. लवणों का जल अपघटन

साक्ष्य से पता चलता है कि न केवल अम्ल और क्षार, बल्कि कुछ लवण भी अम्लीय प्रतिक्रिया का कारण बन सकते हैं। परिणामस्वरूप मध्यधारा की प्रतिक्रिया में बदलाव अपेक्षित है हाइड्रोलिसिसऔर टूटा हुआ भाषण. हाइड्रोलिसिस पानी के साथ एक विघटित पदार्थ (उदाहरण के लिए, नमक) का आदान-प्रदान है।

लवण और पानी का इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण हाइड्रोलिसिस का कारण बनता है। इन मामलों में हाइड्रोलिसिस होता है, यदि नमक के पृथक्करण के दौरान बनने वाले आयन पानी के अणुओं (धनायनों) पर एक मजबूत ध्रुवीकरण प्रभाव पैदा करते हैं या उनके साथ पानी के बंधन (आयन) बनाते हैं, जिससे रेटेड इलेक्ट्रोलाइट्स का विघटन होता है।

लवणों के जल-अपघटन की प्रतिक्रिया आमतौर पर आयनिक और आणविक रूपों में लिखी जाती है, ऐसे में विनिमय प्रतिक्रियाओं की आयन प्रतिक्रियाओं को लिखने के नियमों का पालन करना आवश्यक है।

ध्यान देने योग्य बात यह है कि सबसे पहले देखने वाली बात हाइड्रोलिसिस की प्रतिक्रिया का स्तर है एक मजबूत आधार और एक मजबूत एसिड के साथ घुले हुए लवण(उदाहरण के लिए, NaNO 3, BaCl 2, Na 2 SO 4), जब पानी में घुल जाते हैं, तो वे हाइड्रोलिसिस के प्रति संवेदनशील नहीं होते हैं। वे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के बारे में ऐसे लवणों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं और इन लवणों के टूटने से तटस्थ प्रतिक्रिया हो सकती है।

लवणों के जल अपघटन का नरसंहार

1. मजबूत क्षार और कमजोर अम्ल के साथ घुले लवणउदाहरण के लिए, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, Na 2 S, KCN आयन में जल-अपघटित होते हैं। उदाहरण के तौर पर, आइए CH 3 COONa के हाइड्रोलिसिस को देखें, जिससे कम-विघटित इओटिक एसिड का निर्माण होता है:

CH3COO - + NON CH 3 COOH + VIN -,

CH3COONa + NON CH 3 COOH + NaOH।

टूटने में टुकड़े अतिरिक्त हाइड्रॉक्साइड आयन प्रतीत होते हैं, और परिणामी प्रतिक्रिया होती है।

रिच-बेसिक एसिड के लवणों का हाइड्रोलिसिस अक्सर समान रूप से होता है, और इस प्रक्रिया के दौरान एसिड लवण, या अधिक सटीक रूप से, एसिड लवण के आयन घुल जाते हैं। उदाहरण के लिए, Na 2 CO 3 के हाइड्रोलिसिस को इस प्रकार व्यक्त किया जा सकता है:

पहला चरण:

सीओ 3 2- + एचओएच एचसीओ 3 - + ओएच -,

Na2CO3+HOH NaHCO3+NaOH.

दूसरा चरण

एचसीओ 3 - + एचओएच एच 2 सीओ 3 + ओएच - ,

NaHCO 3 + HOH H 2 CO 3 + NaOH।

पहले चरण में हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप बनने वाले आयन हाइड्रोलिसिस के दूसरे चरण को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करते हैं, और परिणामस्वरूप, दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस कुछ हद तक आगे बढ़ता है।

2. कमजोर क्षार और मजबूत अम्ल के साथ घुले लवणउदाहरण के लिए, NH 4 Cl, FeCl 3, Al 2 (SO 4) 3 धनायन द्वारा जल-अपघटित होते हैं। बट प्रक्रिया है

एनएच 4 + + एचओएच एनएच 4 ओएच + एच +,

एनएच 4 सीएल + एचओएच एनएच 4 ओएच + एचसीएल।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के साथ यौगिकों का हाइड्रोलिसिस - NH 4 OH (NH 3 · H 2 O)। समान इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के परिणामस्वरूप, पानी विस्थापित हो जाता है और H+ आयनों की अधिकता प्रकट होती है। इस प्रकार, NH4Cl एक अम्लीय प्रतिक्रिया उत्पन्न करता है।

समृद्ध अम्ल क्षारों द्वारा घुले लवणों के जल-अपघटन के दौरान, क्षारीय लवण, या अधिक सटीक रूप से क्षारीय लवणों के धनायन, विघटित हो जाते हैं। आइए क्लोराइड नमक (II) के हाइड्रोलिसिस का उदाहरण देखें:

पहला चरण

Fe 2+ + HOH FeOH + + H +,

FeCl 2 + HOH FeOHCl + HCl।

दूसरा चरण

FeOH + + HOH Fe(OH) 2 + H +,

FeOHCl + HOH Fe(OH) 2 + HCl।

दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस पहले चरण में हाइड्रोलिसिस के समान ही नगण्य रूप से आगे बढ़ता है, और दूसरे चरण में हाइड्रोलिसिस उत्पादों के बजाय, उत्पादों का नुकसान और भी कम होता है।

3. कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल के साथ घुले लवणउदाहरण के लिए, CH 3 COONH 4, (NH 4) 2 CO 3, HCOONH 4 धनायन और ऋणायन दोनों पर जल-अपघटित होते हैं। उदाहरण के लिए, जब CH 3 COONH 4 को पानी में घोला जाता है, तो कम-पृथक्करण वाला एसिड और क्षार घुल जाता है:

सीएच 3 सीओओ - + एनएच 4 + + एचओएच सीएच 3 सीओओएच + एनएच 4 ओएच,

СH3COONH 4 + HOH СH 3 COOH + NH 4 OH।

इस प्रकार की प्रतिक्रिया में, कमजोर एसिड और बेस के हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप रसायनों को संग्रहित किया जाता है या हल किया जाता है। सीएच 3 सीओओएच और एनएच 4 ओएच के अनुप्रयोग में टुकड़ों की ताकत लगभग बराबर है, तो नमक का घोल तटस्थ होगा।

HCOONH 4 को हाइड्रोलाइज करने पर, प्रतिक्रिया कमजोर अम्लीय होगी, जबकि फॉर्मिक एसिड मजबूत होगा।

कमजोर क्षारों और कमजोर अम्लों, उदाहरण के लिए एल्युमीनियम सल्फाइड, में घुले कई लवणों का हाइड्रोलिसिस अपरिवर्तनीय रूप से होता है:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ = 2 अल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस।

4. पौधों में कई विनिमय प्रतिक्रियाएं हाइड्रोलिसिस के साथ होती हैं और गैर-प्रतिवर्ती रूप से आगे बढ़ती हैं।

ए) आंशिक हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, पोटेशियम धातुओं के जलीय कार्बोनेट के साथ द्विसंयोजक धातु लवण (कैल्शियम, स्ट्रोंटियम, बेरियम और नमक) की बातचीत के दौरान, मुख्य कार्बोनेट अवक्षेपित होते हैं:

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4,

3 Pb(NO 3) 2 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2 + CO 2 + 6NaNO 3।

बी) जब त्रिसंयोजक एल्यूमीनियम, क्रोमियम और नमक के जलीय खनिजों को कार्बोनेटों के जलीय खनिजों और त्रिसंयोजक धातुओं के सल्फाइड के साथ मिलाया जाता है, तो त्रिसंयोजक धातुओं के कार्बोनेट और सल्फाइड का समाधान नहीं होता है - उनका अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस होता है और हाइड्रॉक्साइड घेराबंदी में गिर जाते हैं:

2AlCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3C 2 + 6KCl,

2Cr(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3।

व्याख्यान 5: रोज़चीनी। लुटेरों की ताकत. प्रभागों की सघनता को अलग-अलग करने के तरीके।

व्याख्यान की रूपरेखा:

1. मतभेदों के बारे में समझें. प्रभागों का वर्गीकरण.

4. प्रभागों की सांद्रता को अलग-अलग करने की विधियाँ।

5. असंतुष्टों की सामूहिक शक्ति.

1.रोज़चीनी। प्रभागों का वर्गीकरण.

rozchinom एक सजातीय (समान) प्रणाली कहलाती है, जिसमें दो या दो से अधिक स्वतंत्र घटक (स्रोत और स्रोत) होते हैं, साथ ही उनकी परस्पर क्रिया के उत्पाद भी होते हैं। इस प्रणाली में जिस घटक की मात्रा सबसे महत्वपूर्ण होती है उसे कहा जाता है लूटेरा।

समग्र मिल को इसमें विभाजित किया जाएगा:

गैस जैसे विकार : हवा - खट्टेपन, पानी की भाप, कार्बन डाइऑक्साइड CO2 और उत्कृष्ट गैसों का विनाश; आकाश टूट गया है : मिश्र धातु; दुर्लभ क्षति मेरे पास साझा करने के लिए अपना दिल है: ग्रामीण इलाकों में ठोस नदियों को नष्ट करें: sil+H2O, tsukor+H2O, आयोडीन+H2O ग्रामीण इलाकों में गैस जैसी नदियों को नष्ट करना: नींबू पानी, अमोनिया

3. मूल भूमि में दुर्लभ भाषणों को नष्ट करना: ओसेट, (शराब + पानी)

रसायन विज्ञान के लिए सबसे बड़ा महत्व देश में उत्पन्न होने वाले प्रभागों में है। रिश्ते का मुख्य घटक भिन्न हो सकता है, यह शब्दों की पारस्परिक असमानता पर निर्भर करता है, उनकी रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करता है, एक से एक तक उनका विवाद, साथ ही अंतर की तैयारी का मन - तापमान, दबाव (में)। गैस टूटने का मामला), भाषणों के अन्य विघटन की उपस्थिति। .

टूटी हुई वाणी के सबसे महत्वपूर्ण भागों और टूटी हुई वाणी को तोड़ने वालों के पीछे हैं: तलाकशुदा і केंद्रित .

महत्वपूर्ण भागों के रिश्तों के पीछे जो विभाजनों से गुजरते हैं और विभाजनों से अलग हो जाते हैं, अलग-अलग विभाजन होते हैं nasichenі , निर्जन і oversaturated .

बलात्कार रोज़चिन एक संपूर्ण रोज़चिन है जो विघटित भाषण के ठोस चरण के साथ तालमेल बिठाता है और इन दिमागों के लिए इस भाषण का जितना संभव हो उतना बदला लेता है।

किसी भी वस्तु की सांद्रता, सम्मिलित पदार्थ की सांद्रता से कम होती है, कहलाती है अहिंसात्मक . ऐसी स्थिति में, उन्हीं दिमागों के लिए इसी वाणी की अतिरिक्त मात्रा को नष्ट करना संभव है।

यदि गर्म करने पर कोई क्षति होती है, तो सावधानी से कमरे के तापमान पर ठंडा करें ताकि नमक के क्रिस्टल दिखाई न दें, फिर यह ठीक हो जाता है। जनसंख्या रोज़चिन. इस तरह से अतिप्रजन विघटन कहा जाता है, जिसमें इस तापमान पर विघटित भाषण की मात्रा अधिक होती है, संतृप्त विघटन की संभावना कम होती है। मिट्टी की अतिसंतृप्ति अस्थिर है, और मन में परिवर्तन के कारण (उदाहरण के लिए, ऊर्जावान झटकों और नमक क्रिस्टल के परिचय के साथ - क्रिस्टलीकरण के लिए बीज), मिट्टी के क्रिस्टल की अतिसंतृप्ति और नमक क्रिस्टल के तलछट का निर्माण होता है।

2. भाषणों की विविधता. अधिकारी, जो भाषणों की कलह भड़काते हैं।

संसेचित राल के घटकों की संरचना की नमकीन विशेषता है गड़बड़ी . व्यापक संभव तरीके से, ऐसी विशेषताएँ हैं:

· भाषण की जिम्मेदारी का गुणांक (पी) - किसी दिए गए तापमान पर उत्पादित रेचोविनी का सबसे बड़ा द्रव्यमान 100 ग्राम वाइन में घोल दिया जाएगा। उदाहरण के लिए, 100 ग्राम जल में 20 डिग्री सेल्सियस पर 36.0 ग्राम NaCI होता है, जिसका अर्थ है P(NaCI) = 36।

· भाषण की दाढ़ विविधता ( एस) - किसी दिए गए तापमान पर दिए गए राल के मोल की संख्या को निर्दिष्ट बोतल के 1 लीटर में संक्रमित बोतल के घोल से विभाजित किया जाएगा। तो, S(NaCI) = 6.154 mol\l

· गैस शोधन गुणांक - गैस की सबसे बड़ी मात्रा जो वितरक की प्रति इकाई मात्रा में जारी की जा सकती है जब गैस का तापमान और आंशिक दबाव 1 एटीएम हो। तो 20 पर? नाइट्रोजन और एसिड, जिनके अणु गैर-ध्रुवीय हैं, के जल निष्कासन गुणांक 0.016 और 0.031 हो जाते हैं। ध्रुवीय अणुओं वाली गैसों के लिए, पानी के साथ उनके विघटन का गुणांक काफी अधिक है, उदाहरण के लिए, एचसीआई - 500, एनएच 3 - 1300 के लिए।

भाषणों का विघटन भंग होने वाले भाषण की प्रकृति और प्रवर्तक, तापमान और दबाव पर निर्भर करता है।

प्रतिक्रियाशील पदार्थों की प्रकृति के कारण जमाव

सबसे बड़ी असंगति तब प्राप्त होती है जब अंतर-आणविक संपर्क की ताकतें एक समान प्रकृति की होती हैं: "समान विसंगतियों में समानता।" तो, इस प्रकार के रासायनिक बाइंडर (नमक, घास के मैदान) या ध्रुवीय (अल्कोहल, एल्डिहाइड) वाले शब्द ध्रुवीय समाधानों में आसानी से हल हो जाते हैं, उदाहरण के लिए, पानी के पास। और, उदाहरण के लिए, निम्न-ध्रुवीय यौगिक, उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड (II) गैर-ध्रुवीय यौगिकों में आसानी से घुल जाते हैं, उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड।

भंडारण तापमान पर निर्भर करता है।

इसलिए, जैसे-जैसे परिवर्तन की प्रक्रिया बदल जाती है, इसका मतलब ले चेटेलियर का पहले से स्थिर सिद्धांत है: जैसे बढ़ती गर्मी के कारण भाषण का विघटन होता है, तापमान में वृद्धि से अव्यवस्था बढ़ती है।

बड़े ठोस पदार्थों के लिए, बढ़े हुए तापमान का मतलब अधिक गंभीरता है।

गैसों के लिए, तापमान में वृद्धि का अर्थ है संरचना में बदलाव, मूल भाषा और प्रवर्तक - जर्मन के अणुओं के बीच बाइंडर के टुकड़े।

3. विनाश की प्रक्रिया का सार. अपघटन की प्रक्रिया की ऊष्मागतिकी.

बाधित वाणी अक्सर गर्मजोशी के दृश्यों और भावनाओं से और कर्तव्य में बदलाव से भी उत्पन्न होती है। डकैतियों के सिद्धांत के संस्थापक ई. हैं। विनाश की प्रक्रिया का सार आक्रामक तक कम हो गया है:

घटकों के बीच अंतर में, घटकों के बीच अंतर होता है, जो गोदाम में अस्थिर अर्धचालकों के निर्माण को सुनिश्चित करने के लिए आवश्यक है। इसे आधी टूटी वाणी और टूटा हुआ शब्द कहा जाता है सॉल्वेट्स , क्योंकि स्रोत पानी है, उन्हें कहा जाता है हाइड्रेट . अपघटन एक गतिशील प्रणाली है जिसमें विघटित होने वाले यौगिक सक्रिय द्रव्यमान के नियम के अनुसार अपघटन उत्पादों के साथ घनिष्ठ संतुलन में होते हैं। सॉल्वेशन (जलयोजन) वान डेर वाल्स की ताकतों से प्रेरित, जो अव्यवस्थित भाषण और असंतुष्ट के बीच कार्य करते हैं। सॉल्वेशन तेजी से आगे बढ़ता है क्योंकि टूटने के लिए अधिक ध्रुवीय अणु होते हैं। पानी एक अच्छा विध्वंसक है; इसके अणुओं के टुकड़े अत्यधिक ध्रुवीय हैं। हाइड्रेशन पानी ठोस अणुओं से जुड़ा हो सकता है और क्रिस्टल भंडारण में प्रवेश कर सकता है ( क्रिस्टल हाइड्रेट ): CuSO4 ∙ 5 H2O - कॉपर सल्फेट, CaSO4 ∙ 2 H2O - जिप्सम।

निराकरण की प्रक्रिया को निम्नलिखित योजना का उपयोग करके व्यक्त किया जा सकता है:

रज़चिनेना रेकोविना + रज़चिनिक - रज़चिनी में रेकोविना ± ∆ एन।

विघटन प्रक्रिया के साथ होने वाले थर्मल प्रभाव को, जो विघटित भाषण के 1 मोल तक ले जाया जाता है, कहा जाता है दाढ़ ऊष्मा विघटन ∆ Nroztv.

ΔHroztv.= ∆Н1 + ∆H2

∆एन1 > 0 - राल के कणों के वितरण पर खर्च की गई ऊष्मा की मात्रा, जो स्रोत के अणुओं के बीच में टूट जाती है (एंडोथर्मिक प्रक्रिया)।

ΔH2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

सॉल्वेशन का थर्मल प्रभाव - ऊष्मा की वह मात्रा जो विघटित पदार्थ के अणुओं के साथ विघटित पदार्थ की परस्पर क्रिया और उनके बीच बंधों के निर्माण के दौरान देखी जाती है।

कठिन भाषण के लिए:

ΔH1 > 0 - क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के विनाश के लिए ऊर्जा आवश्यक है और ब्रेकर के अणुओं के बीच बंधन के टूटने के लिए ऊर्जा आवश्यक है (प्रक्रिया एंडोथर्मिक है)।

यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि पहले या अन्य गोदामों में, अपघटन की प्रक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक या एंडोथर्मिक हो सकती है:

क्योंकि │ ∆Н2 │> │∆ Н1│, प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है और ∆Н< 0;

यक्षो │∆Н2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. प्रभागों के भण्डार को व्यक्त करने की विधियाँ।

रसायनों का वितरण अक्सर आयामहीन मात्राओं - भागों (द्रव्यमान, आयतन, दाढ़) और आयामी मात्राओं - सांद्रता के माध्यम से व्यक्त किया जाता है।

द्रव्यमान अंश (डब्ल्यू) या प्रतिशत सांद्रता - टूटी हुई वाणी के द्रव्यमान को तब तक बढ़ाना जब तक कि द्रव्यमान टूट न जाए। द्रव्यमान अंश एक आयामहीन मात्रा है, और इसे एक या सैकड़ों (10%) के अंशों में व्यक्त किया जाता है। द्रव्यमान अंश से पता चलता है कि 100 ग्राम वाइन में किसी दिए गए शब्द के कितने ग्राम मौजूद हैं

एम इन-वा एम इन-वा

डब्ल्यू(ए)=एमलागत * 100% =एमसमाधान+एमआर-ला * 100%

एमवी-वीए - टूटे हुए भाषण का द्रव्यमान, जी

एमवी-वीए - मासा रोज़चिनु, जी

एम आर-ला - खुदरा विक्रेता का मुखौटा, शहर।

W (NaOH) = 5% या 0.05 का अर्थ है

100 ग्राम घोल में 5 ग्राम NaOH मौजूद है,

95 ग्राम पानी में 5 ग्राम NaOH मौजूद है

क्षेत्रफल का आयतन जे- भाषण की मात्रा को मात्रा तक लाना।

वी( ए) वी(ए)-घटक ए का आयतन

जे(ए)=वीमुँह का V-आयतन.

दाढ़ खंड एन– टूटी हुई वाणी के मोल्स की संख्या और टूटी हुई वाणी और टूटी हुई वाणी के मोल्स की संख्या के योग का अनुपात।

एन ए एनए-घटकों की संख्या A

एनए =एनए+एनवीएनवी -एक खुदरा विक्रेता की ताकत

एम ए /एम ए .

एनए= एमए/एमए+एमवी/एमवी

एकाग्रता द्रव्यमान की ताकत और प्रयुक्त भाषण की मात्रा को दर्शाती है।

मोलर सांद्रता (मोलरिटी) डिव (मोल/ली) - एक लीटर कचरे में निकाले गए भाषण के मोल की संख्या को दर्शाता है, जिसे कचरे की मात्रा के लिए निकाले गए भाषण की संख्या के संबंध में व्यक्त किया जाता है।

एनए 3

डिव(ए) =वी [मोल/एम, मोल/एल]

एम ए

डिव = एमए*वी

उत्पाद की सेमी-मोलर सांद्रता।

मा - मासा रेचोविनी ग्राम में

Ma - राल का दाढ़ द्रव्यमान g/mol में

वी - लीटर में खपत की मात्रा

दाढ़ की सघनता को इंगित करने के लिए, प्रतीकों को ठोस बनाया गया है:

1एम-यूनिमोलर रेज़िन सेमी = 1 मोल/ली

0.1एम-दशमलव मान सेमी = 0.1 मोल/ली

एक घोल जिसमें 1 मोल पृथक पदार्थ होता है उसे यूनिमोलर कहा जाता है।

NaOH की 2M खुराक का मतलब है कि प्रति 1 लीटर खुराक में 2 मोल NaOH, तो 2 * 40 = 80 ग्राम NaOH।

सामान्य सांद्रता (अंतर की सामान्यता) या समतुल्य की दाढ़ सांद्रता, Cn (eq/l) - टूटे हुए भाषण के समकक्षों की संख्या दिखाता है जिन्हें एक लीटर टूटे हुए भाषण में समाहित किया जा सकता है।

एन eq. ए

सीएच =वी

एम ए

सीएच = एमसमान*वी

एस.एन. - सामान्य सांद्रता [मोल/ली]

मेकवा - जी/मोल में रेकोविनी के समतुल्य द्रव्यमान

मा - मासा रेचोविनी ग्राम में

वी - लीटर में खपत की मात्रा

1H - एक-सामान्य मान СН = 1 mol/l

0.1एच - डेसिनॉर्मल रोज़चिन सीएच = 0.1 मोल/ली

0.01एन - सेंटिनॉर्मल रोज़चिन सीएच = 0.01 मोल/ली

भाषण के बराबर भाषण का वास्तविक या मानसिक हिस्सा कहा जाता है जिसे एसिड-बेस प्रतिक्रियाओं में एक एच धनायन या ऑक्सीडेटिव प्रतिक्रियाओं में एक इलेक्ट्रॉन के बराबर प्रतिस्थापित, जोड़ा, परिवर्तित या अन्यथा किया जा सकता है। वह संख्या जो दर्शाती है कि वास्तविक कण का कौन सा भाग एक H धनायन या एक इलेक्ट्रॉन के बराबर है, कहलाती है तुल्यता कारक ( एफ eq) . समकक्ष (एन समकक्ष) की मात्रा मोल्स में व्यक्त भाषण की मात्रा के समान है। एक मोल तुल्यांक का द्रव्यमान कहलाता है दाढ़ द्रव्यमान समतुल्य (एम eq) चूँकि मोलर द्रव्यमान g/mol में व्यक्त किया जाता है। ये दोनों समूह आगामी संबंधों द्वारा एक दूसरे से जुड़े हुए हैं:

एमeq = एम *एफeq के

एसिड के लिए

1

एफईक =एन(एन)

n(H) - पानी के आयनों की मात्रा जिसे धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है (एसिड क्षारकता)

आधार के लिए

1

एफईक =n(ВІН)

n(OH) - हाइड्रॉक्सिल समूहों के आयनों की संख्या (आधार की अम्लता)

नमक के लिए

1

एफeq = धातु परमाणुओं की संख्या * धातु आयन आवेश

तुल्यता कारक के संबंध में:

एम ए

सीएच = एमए *एफeq*वी

टिट्रे रोज़चिनु टी – कुचली हुई वाइन का द्रव्यमान दिखाता है जो 1 मिलीलीटर स्प्लिट में फिट बैठता है।

एम ए

टी = 1000 [जी/एमएल]

डिव*एम ए डिव*एम ईए

टी = 1000 = 1000

मोलल सांद्रता (मोललिटी सी एम)- कटे हुए भाषण की मात्रा से लेकर स्प्लिटर के वजन तक, जो किलोग्राम में व्यक्त किया जाता है।

एन ए

जेडएम =एमखुदरा विक्रेता [मोल/किग्रा एन2ओ]

1000 एमए

जेडएम =मा*एम एन2ओ

1000 - ग्राम को किलोग्राम में बदलने का गुणांक

असंतुष्टों की सामूहिक शक्ति.

विभाजन की शक्ति, जो विभाजन में कणों की सांद्रता में ही निहित होती है और विभाजित वाणी की प्रकृति में निहित नहीं होती है, कहलाती है सामूहिक.

बिल्कुल समान आकार के कणों द्वारा निर्मित विकार, जिनके बीच अंतर-आणविक संपर्क के लगभग समान बल होते हैं, रासायनिक संपर्क के अधीन नहीं होते हैं, तापमान और आयतन में परिवर्तन कहलाते हैं आदर्श। आदर्श समाधान प्राप्त होने तक हल्के विभाजनों से भी बचा जाना चाहिए।

प्रभागों को अलग करने की कॉलेजियम शक्ति को कानूनों के रूप में अलग-अलग तरीके से वर्णित और व्यक्त किया जा सकता है। यह उनके लिए स्पष्ट है:

आसमाटिक विकार

· रोज़चिन पर डाकू की ज़बरदस्ती की पकड़

क्रिस्टलीकरण तापमान भिन्न होता है

· उबलने का तापमान

परासरण। परासरणी दवाब।

सभी भागों के लिए समान व्यवस्था करें। यदि आप एक कटोरे में सामग्री की सांद्रता और बड़ी मात्रा में तनुकरण रखते हैं, तो एक घंटे के बाद यह विषम द्रव्यमान फिर से सजातीय हो जाएगा। किसी पदार्थ को मिलाकर उसे सांद्रण के स्तर पर लाने की इस क्षणभंगुर प्रक्रिया को कहा जाता है प्रसार.

यदि दो भागों के बीच एक पारगम्य विभाजन (झिल्ली) रखा जाए, तो सांद्रता केवल पानी के अणुओं की गति से निर्धारित होगी। इसे एकतरफ़ा प्रसार कहा जाता है परासरण द्वारा.

असमस - कम सांद्रता से उच्च सांद्रता तक पारगम्य सेप्टम के माध्यम से प्रवर्तक अणुओं का एक तरफा, क्षणभंगुर प्रसार।

इमारत के मर्मज्ञ विभाजन केवल यौगिक के अणुओं को गुजरने की अनुमति देते हैं, लेकिन यौगिक के अणुओं को गुजरने की अनुमति नहीं देते हैं।

प्राकृतिक उपरी विभाजन -पौधों और जानवरों की दीवारें, आंतों की दीवारें;

टुकड़ा ओवरहेड विभाजन -सिलोफ़न, चर्मपत्र, जिलेटिन पिघला देता है।

परासरण की अम्लीय विशेषता है आसमाटिक दोष रोज़चिना।

ऑस्मोटिक वाइस ( (वि.)इसे अत्यधिक हाइड्रोस्टैटिक दबाव कहा जाता है, जो परासरण के परिणामस्वरूप होता है और कंपन प्रवेश के साथ झिल्ली में स्रोत के अणुओं के पारस्परिक प्रवेश की तरलता की ओर जाता है।

आसमाटिक दबाव से पहले, गैस के दबाव के सभी नियम स्थिर हो जाते हैं, और इस गणना के लिए क्लैपेरॉन-मेंडेलीव समीकरण का उपयोग करना संभव है एम

पी * वी = एम * आर * टी

एम

पी = एम*वी*आर*टी

एम

डिव=एम*वी

1887 में, वैंट हॉफ ने जांच के परिणामस्वरूप निम्नलिखित जमा की स्थापना की:

पी ओसम. = डिव*आर*टी[केपीए]

सेमी - विघटित वाणी की दाढ़ सांद्रता, मोल/ली

आर - सार्वभौमिक स्थिर गैस, 8.314 जे/मोल* के

टी - तापमान, करो।

वान्ट हॉफ का नियम:

एक गैर-इलेक्ट्रोलाइट के लिए पतला आदर्श समाधान का आसमाटिक दबाव उस दबाव के बराबर होता है जो एक विघटित पदार्थ को कंपन करेगा, जैसे कि उसी तापमान पर यह गैस जैसी स्थिति में होगा और विनाश के बराबर मात्रा पर कब्जा कर लेगा।

हालाँकि, यह सिद्धांत केवल उन विवादों के लिए उचित है जिनमें भागों के बीच दैनिक बातचीत होती है, लेकिन आदर्श विवादों के लिए। वास्तविक यौगिकों में, अणु के अणुओं और स्रोत के बीच कई अंतर-आणविक अंतःक्रियाएं हो सकती हैं, जिसके कारण या तो अणु के अणुओं का आयनों में पृथक्करण हो सकता है, या उनसे बनने वाले यौगिकों के साथ अणु के अणुओं का जुड़ाव हो सकता है। iativ.

जलीय विभाजन से पृथक अणु के अणुओं का आयनों में पृथक्करण इलेक्ट्रोलाइट्स की विशेषता है। पृथक्करण के परिणामस्वरूप, एक समूह में कणों की संख्या बढ़ जाती है।

एसोसिएशन सुरक्षित है क्योंकि भाषण के अणु प्रवर्तक के अणुओं की तुलना में एक दूसरे के साथ अधिक तेज़ी से बातचीत करते हैं। ऐसी कई अलग-अलग विधियाँ हैं जो उत्पाद में कणों की संख्या में बदलाव लाती हैं।

वास्तविक दुनिया में अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं की खोज करने के लिए, वैंट हॉफ ने विकोरिस्टुवाट की शुरुआत की आइसोटोनिक कारक मैं। टूटी हुई वाणी के अणुओं के लिए, आइसोटोनिक कारक का भौतिक प्रतिस्थापन:

i = टूटे हुए भाषण के कणों की संख्या/आउटपुट भाषण के कणों की संख्या।

गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के प्रकारों के लिए, अणु जो अलग नहीं होते हैं और जिनका जुड़ाव से बहुत कम लेना-देना है, i =1।

इलेक्ट्रोलाइट्स के जलीय रूपों के लिए, पृथक्करण के कारण i > 1, और किसी दिए गए इलेक्ट्रोलाइट के लिए अधिकतम i मान (i अधिकतम) उसके अणु में आयनों की संख्या के बराबर है:

NaCI CaCI2 Na3PO4

उन लोगों के लिए जिनकी वाणी सहयोगियों के विचारों में पाई जाती है, i< 1.

अंतर-आणविक अंतःक्रियाओं के नियमन के साथ, वास्तविक समस्याओं के लिए आसमाटिक दबाव पुराना होता है:

पी ओसम. =मैं*डिव*आर*टी, और

गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए i =1

i > 1 इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए।

आइसोटोनिक पेय - एक मजबूत आसमाटिक दबाव मंडराता है। उच्च रक्तचाप संबंधी विकार - मिट्टी में अलग-अलग अंतर के साथ अधिक परासरणी दबाव होता है। हाइपोटोनिक विकार - भिन्न ग्रेड वाली मिट्टी में आसमाटिक दबाव कम होता है।

परासरण की भूमिका. एसआरएस.

दांवों का दबाव कम करना. राउल के नियम.

किसी भी मातृभूमि के ऊपर शर्त का गायन दबाव उठता है कि विशालता मौजूद है। राल की सतह के साथ-साथ, राल की सतह पर अक्सर राल के अणुओं का कब्जा हो जाता है। इसके अलावा, ब्रेकर की सतह से वाष्पीकरण हमेशा ब्रेकर की सतह से कम होता है, और एक ही तापमान पर, ब्रेकर पर संचारित भाप का दबाव हमेशा साफ पर भाप के दबाव से कम होगा तोड़ने वाला।

राउल्ट का नियम मैं:

. गैर-वाष्पशील टूटे हुए भाषण पर बदला लेने के लिए दांव का दबाव किसी दिए गए ब्रेक में ब्रेकर के दाढ़ भाग के सीधे आनुपातिक होता है

p = p0 · χр-л

p = p0 nр-ля/(nв-ва+ nр-лa), डी

पी - रोज़चिन, पीए पर दांव का दबाव;

पी0 - एक स्वच्छ खुदरा विक्रेता पर दांव का दबाव, पीए;

?-एल - खुदरा विक्रेता का प्रार्थना क्षेत्र।

nv-vaऔर उसी कारण से - स्पष्ट रूप से टूटी हुई वाणी की मात्रा और प्रवर्तक, तिल।

एक अन्य सूत्रीकरण:

टूटी हुई वाणी के प्राचीन दाढ़ भाग के टूटने पर निर्माता की दबायी गयी भाप के दबाव में स्पष्ट कमी:

(p0 - p) / p0 = χv-va

(p0 - p) / p0 = nv-va/(nv-va + एनआर-एलए)

इस मामले में हम इसे स्वीकार करते हैं χв-ва + χр-л= 1

इलेक्ट्रोलाइट्स की मरम्मत के लिएयह युद्ध अलग दिखने लगा है, और आइसोटोनिक कारक को गोदाम में जोड़ा जाना चाहिए मैं:

p0 – p = Δр

Δp = i p0 χv-va, डे

Δp - भाप के वाइस को बदलें और एक साफ कटर से बराबर करें;

χv-va - प्रार्थना क्षेत्र भाषणरूस में

मैं - आइसोटोनिक गुणांक.

गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए i = 1, इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए i > 1।

आइसोटोनिक गुणांक (या वैंट हॉफ कारक) एक पैरामीटर है जिसमें आयाम नहीं होते हैं, जो भाषण में किसी भी भाषण के व्यवहार को दर्शाता है। इस प्रकार, आइसोटोनिक गुणांक दर्शाता है कि इलेक्ट्रोलाइट में कणों के बीच का अंतर समान सांद्रता वाले गैर-इलेक्ट्रोलाइट में कणों के बीच का अंतर के बराबर है। यह पृथक्करण की प्रक्रिया से, अधिक सटीक रूप से, पृथक्करण के चरण से निकटता से संबंधित है और इसे निम्नलिखित रूप में व्यक्त किया गया है:

मैं = 1+α(n- 1), डे

एन- आयनों की संख्या जहां वाणी अलग हो जाती है।

α - पृथक्करण का चरण.

दरार के ऊपर शराब बनाने वाली मशीन की दबावयुक्त भाप के कम दबाव के कारण, उबलते तापमान में बदलाव होता है और ठंड के तापमान में कमी आती है। यदि इसके ऊपर प्रवाहित भाप का दबाव वायुमंडलीय दबाव के बराबर हो जाए तो इसे उबालना अच्छा रहेगा। तो, राउल्ट के पहले नियम के अनुसार, बेट का दबाव बॉयलर की तुलना में कम है, फिर फोड़े को अलग करने के लिए, इसे बॉयलर से कम, उच्च तापमान पर गर्म करने की आवश्यकता होती है। इस प्रकार, उच्च तापमान पर उबालना और कम तापमान पर जमना, कम शुद्धता आवश्यक है।

∆ टीकिप =टीकिप जिला -टीकिप आर-ला

क्वथनांक और स्रोत के बीच तापमान के अंतर को क्वथनांक में बदलाव कहा जाता है।

∆ टीमध्यस्थ =टीडिप्टी आर-ला -टीउप जिला

विभिन्न तापमानों के बीच हिमांक तापमान में अंतर को हिमांक तापमान में कमी कहा जाता है।

राउल्ट का नियम ІІ.

हिमांक तापमान में कमी और उबलते तापमान में वृद्धि विघटित पदार्थ की प्रकृति पर निर्भर नहीं करती है और विघटित पदार्थ की दाढ़ सांद्रता के सीधे आनुपातिक होती है।

∆ टीकिप =मैं*केब*एसएम

∆ टीमध्यस्थ =मैं*केसीआर*एसएम

कैब

केकेआर – क्रायोस्कोपिक स्थिरांक

सेमी - राल की दाढ़ सांद्रता [मोल/किग्रा राल]

i-आइसोटोनिक गुणांक, गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए i = 1, इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए i > 1।

कैब एन2о = 0.52 kg∙K/mol

केकेआर एन2о = 1.86 kg∙K/mol

कैब - एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक

केकेआर – क्रायोस्कोपिक स्थिरांक

भौतिक स्थान:

एबुलियोस्कोपिक स्थिरांक (केब)- शुद्ध मिश्रण में मोनोमोलल घोल के क्वथनांक में बदलाव को दर्शाता है।

क्रायोस्कोपिक स्थिरांक (Ccr) - शुद्ध मिश्रण में मोनोमोलल घोल के हिमांक तापमान में कमी का संकेत देता है।

गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स के सभी एकमुश्त उपयोग होंगे

तापमान पर उबालें: t उबाल = 100 C + 0.52 C = 100.52 C

यह तापमान पर जम जाता है: t जमना = 0 C - 1.86 C = - 1.86 C

बट. पानी में 4.6% ग्लिसरीन (C3 H5(OH)3) के क्वथनांक और हिमांक की गणना करें।

100 ग्राम पानी में 4.6 ग्राम ग्लिसरीन और 95.4 ग्राम पानी होता है।

1000 एमए 4,6*1000

Сm = Ma*m Н2О = 92* 95, 4 = 0.524 mol/kg

∆ t kіp = 0.52 * 0.524 = 0.272 C

टी किप = 100 + 0.272 = 100.272 सी

∆ टी रक्षक = 1.86 * 0.524 = 0.975 सी

टी रक्षक = 0 - 0.975 = - 0.975 सी

§ 1. रोज़चिनी (प्रतिकारी)। एकाग्रता।

मतभेदचरणों को कहा जाता है, जिसका भंडारण लगातार (गायन सीमाओं पर) बदला जा सकता है, फिर परिवर्तनीय गोदाम 2 के चरण। इस प्रकार, अंतर दो या दो से अधिक पदार्थों के अणुओं (कुछ मामलों में - परमाणु, आयन) का एक ही मिश्रण है, जिनके बीच भौतिक और, अक्सर, रासायनिक बातचीत होती है।

किसी भी प्रकार के अणुओं का जुड़ाव और सॉल्वेशन (जर्मन कॉम्प्लेक्स से टूटे हुए पदार्थ के अणुओं और टूटे हुए एजेंट के अणुओं को प्राप्त करना), जो विशेष रूप से महान संघों के निर्माण का कारण नहीं बनता है, की एकरूपता को नष्ट नहीं करता है टूटना।

एक अलग प्रकृति के ऐसे यौगिक हो सकते हैं जिनमें मिश्रण के भंडारण भागों में से एक का हिस्सा बड़ी संख्या में अणुओं से बना होता है और, एक नियम के रूप में, सतह क्षेत्र की एक तह संरचना के साथ माइक्रोक्रिस्टल होते हैं। ऐसा पागलपन सजातीय नहीं है, हालाँकि पहली नज़र में वे सजातीय हो सकते हैं। दुर्गंध सूक्ष्मविषम होती है। ये रकमें कहलाती हैं बिखरी हुई प्रणालियाँ।दोनों वर्गों के बीच निरंतर परिवर्तन संभव है। इसके अलावा, बिखरी हुई प्रणालियों के अधिकारियों की रिपोर्ट चर्चा हमारे पाठ्यक्रम के दूसरे भाग के लिए समर्पित है।

वितरण, एक नियम के रूप में, थर्मोडायनामिक रूप से स्थिर होते हैं, और उनकी शक्ति हाल के इतिहास में नहीं होती है, जबकि बिखरी हुई प्रणालियाँ अक्सर अस्थिर होती हैं और क्षणभंगुर परिवर्तन की प्रवृत्ति दिखाती हैं।

सबसे सरल गोदाम घटक जिन्हें शुद्ध रूप में देखा जा सकता है और जिनके मिश्रण को किसी भी गोदाम से अलग किया जा सकता है, घटक कहलाते हैं।

कई मामलों में, उन्होंने उन्हें मानसिक रूप से वाणी के अनुशासक और अनुशासक में विभाजित किया। एक घटक को कॉल करें जो दूसरों से अधिक है, जिसे स्प्लिटर कहा जाता है, और अन्य घटकों को विभाजित भाषण कहा जाता है। इस प्रकार, पानी से अल्कोहल या सल्फ्यूरिक एसिड को अलग करना और अल्कोहल या सल्फ्यूरिक एसिड से पानी बनाना संभव है। चूँकि विनाश का एक घटक देश है और दूसरा गैसें या ठोस पदार्थ, इसलिए शासक देश का सम्मान करता है।

मुख्य पैरामीटर आकार, दबाव और तापमान होंगे एकाग्रता,यह उपलब्ध घटकों की सटीक संख्या है. सांद्रण रिज़्निख ओडिनिक्स के तरीकों से विराज़ेज़नी हो सकते हैं: किल्कोस्टी घटक रोसचिनिक के विडोम किलकोस्टी रोस्चिन के लिए बोटी विडनेसी हो सकते हैं, किल्को रोस्चिनेनी रेचोविन उसी की पंक्तियों की विरति रेखाएं हो सकते हैं; खुदरा विक्रेता और वितरण की मात्रा - व्यक्तिगत इकाइयों, मोल्स और वॉल्यूम इकाइयों में।

आइए हिंसा की सघनता से निपटने के सर्वोत्तम तरीकों पर एक नज़र डालें। यह घटकों के इस द्रव्यमान के साथ महत्वपूर्ण है, जिसे ग्राम ("vagovі" kіlkostі) में व्यक्त किया गया है एम 1 , एम 2, ..., एम मैं , और द्रव्यमान घटकों का योग - के माध्यम से  एम मैं; ग्राम अणुओं या घटकों के मोल की संख्या - के माध्यम से एन 1 , एन 2 , ..., एन मैं , और मेरे पास बहुत सारा पैसा है -  एन मैं; वितरण की मात्रा - के माध्यम से वी, शुद्ध घटकों की मात्रा - के माध्यम से वी 1 , वी 2 ... वी मैं . अनुक्रमणिका 1 इस प्रकार के हमलों में डीलर के ध्यान में लाया जाना चाहिए, क्योंकि अपराध के घटकों में से एक को स्पष्ट रूप से नामित किया जा सकता है।

कई भाषणों को आवश्यक मात्रा तक लाया जाता है।

1. मासोवा जिलाडब्ल्यू मैं – घटक द्रव्यमान प्रति इकाई द्रव्यमान:

(IV, 1ए)

मासोवी वेदसोटोक आर मैं- द्रव्यमान की एक सौ इकाइयों में घटक द्रव्यमान:

पी मैं = 100डब्ल्यू मैं. (IV, 1बी)

2. मोल्ना चास्तकाएक्स – अंश के एक मोल में एक घटक के मोलों की संख्या:

(IV, 1सी)

सैद्धांतिक (थर्मोडायनामिक) उपचार के मामले में बिजली के हिस्से सबसे विश्वसनीय हैं। 3 विराजु (IV, 1c) यह स्पष्ट है

एक्स मैं = 1

3. क्षेत्रफल का आयतन मैं- प्रति इकाई आयतन शुद्ध घटक की मात्रा:

(IV, 1 ग्राम)

4. मोल-आयतन सांद्रता - मोलरिटी सी मैं- प्रति इकाई आयतन में एक घटक के मोल की संख्या:

(IV, 1d)

इस मामले में, यदि इकाई आयतन एक लीटर है, तो मोल-आयतन सांद्रता कहलाती है दाढ़.

5. मोलनो-वागोव स्थापना -एक घटक के मोल्स की संख्या जो वितरक के आधार पर दूसरे घटक की कुल मात्रा पर पड़ती है। उत्पाद के प्रति 1000 ग्राम घटक के मोलों की संख्या द्वारा व्यक्त मोलरिटी अनुपात को कहा जाता है प्रार्थनापूर्णताएम मैं :

(IV, 1e)

अन्य इकाइयों में सांद्रता भिन्न हो सकती है।

आप इन इकाइयों के बीच एक समान लिंक बनाकर एकाग्रता की एक इकाई से दूसरी तक जा सकते हैं। जब अंदर या पीछे एकाग्रता की वॉल्यूमेट्रिक इकाइयों में परिवर्तन होता है, तो टूटने की तीव्रता को जानना आवश्यक है। यह याद रखने योग्य है कि केवल बहुत पतले घटकों में (अर्थात, एक घटक जिसकी शक्ति दूसरों के बराबर नहीं है) विभिन्न इकाइयों में व्यक्त सांद्रता एक दूसरे के समानुपाती होती है।

§ 2. प्रभागों की आणविक संरचना के बारे में

तरल के बारे में बयान, एक बिल्कुल अनाकार चरण के बारे में, जिसमें अणुओं को गैस के अणुओं के समान, अव्यवस्थित रूप से मिश्रित किया जाता है, वर्तमान में निलंबित कर दिया गया है। प्रकाश फैलाव और एक्स-रे माप से जांच से पता चला कि क्रिस्टलीय संरचना के तत्व मौजूद हैं (स्पष्ट रूप से तथाकथित छोटी दूरी के आणविक वितरण) और इस संबंध में ठोस क्रिस्टल और गैसों के बीच। जैसे-जैसे यह गर्म होता है, क्रिस्टल के साथ इसकी संरचना की समानता बदल जाती है और गैसों के समान हो जाती है।

व्यक्तिगत इकाइयों में अणुओं के बीच परस्पर क्रिया महत्वपूर्ण है वैन डेर वाल्स इंटरेक्शन. इस नाम के तहत कई प्रकार के अंतर-आणविक तनाव हैं, जो इलेक्ट्रोस्टैटिक इंटरैक्शन के साथ होते हैं। उनमें शामिल हैं: एक स्थिर द्विध्रुव वाले अणुओं के बीच ओरिएंटेशनल गुरुत्वाकर्षण, एक स्थिर द्विध्रुव वाले अणुओं और एक प्रेरित द्विध्रुव वाले अणुओं के बीच प्रेरक गुरुत्वाकर्षण, और अणुओं के कम किए गए द्विध्रुवों के बीच फैलाव गुरुत्वाकर्षण, जिसका क्षण शून्य के करीब उतार-चढ़ाव होता है।

सभी प्रकार की अंतःक्रियाओं के अणुओं के पारस्परिक गुरुत्व की ऊर्जा उनके बीच की अंतःक्रिया के छठे चरण के अनुपात में व्यक्त की जाती है। इन प्रतिक्रियाओं में इच्छित अंतःक्रियाएं रेडिनी अणुओं (तथाकथित संबद्ध रेडिनी) के जुड़ाव की ओर ले जाती हैं। संबंधित पदार्थ के अणुओं के बीच अस्थिर बंधन बनते हैं। ऐसे बंधनों से पहले एक जल बंधन होता है, जो एक अणु के प्रोटॉन के इलेक्ट्रोस्टैटिक तनाव की प्रतिक्रिया से दूसरे अणु के आयन या इलेक्ट्रोनगेटिव परमाणु (मुख्य रूप से फ्लोरीन, एसिड, नाइट्रोजन, क्लोरीन के परमाणुओं) की प्रतिक्रिया से बनता है।

अणुओं का आकर्षण परस्पर क्रिया द्वारा प्रतिसादित होता है, जो छोटी दूरी पर महत्वपूर्ण है और मुख्य रूप से इलेक्ट्रॉनिक कोशों की परस्पर क्रिया के कारण होता है। गर्मी हस्तांतरण से निपटने के दौरान यह भी उतना ही महत्वपूर्ण कार्य है। इस प्रकार प्रकृति के पार्थिव अणुओं के बीच मध्य एवं समान रूप से महत्वपूर्ण विभाजन स्थापित हो जाते हैं।

थर्मोडायनामिक रूप से, समान इंटरफेस पर आणविक इंटरैक्शन का एक मूल्य हो सकता है ( यू/  वी) पी .

एक अलग क्रम में, किसी एक घटक (समान अणु) के अणुओं के बीच की बातचीत विभिन्न घटकों (अलग-अलग अणुओं) के अणुओं के बीच की बातचीत होती है। ये अंतःक्रियाएँ शुद्ध तरल और वैन डेर वाल्स दोनों में एक रासायनिक प्रतिक्रिया की उपस्थिति के कारण होती हैं। हालाँकि, विघटित भाषण (एक अन्य घटक) के अणु, विघटनकारी अणुओं (पहले घटक) की व्युत्पत्ति को बदलते हुए, शेष एक के अणुओं के बीच बातचीत की तीव्रता और आपस में बातचीत की तीव्रता को महत्वपूर्ण रूप से बदल सकते हैं, अन्यथा एक शुद्ध अन्य घटक. विभिन्न अणुओं के बीच परस्पर क्रिया एक ही प्रकार के अणुओं के बीच परस्पर क्रिया की तुलना में भिन्न पैटर्न का अनुसरण कर सकती है।

साहचर्य (समान अणुओं का मिलन) और सॉल्वेशन (असमान अणुओं का मिलन) की प्रवृत्तियाँ प्रतिस्पर्धी हैं।

आइए यहां उन आरेखों के उदाहरण देखें जो उनके गोदाम में बाइनरी दुर्लभ प्रणालियों की विभिन्न शक्तियों की उपस्थिति दिखाते हैं, जो टूटने के घटकों के बीच एक रासायनिक प्रतिक्रिया की उपस्थिति स्थापित कर सकते हैं। चित्र 4 मिश्रण की ऊष्मा इज़ोटेर्म दिखाता है ( क्यू) घटक, वॉल्यूमेट्रिक संपीड़न (  वी) मिश्रण और चिपचिपाहट के साथ (  ) गुलाब पिपेरिडीन - एलिल सरसों का तेल (सी 3 एन 5 एनसीएस)। सभी शक्तियाँ अधिकतम 1:1 घटकों के साथ कमोबेश गंभीर बुराई प्रकट करती हैं। बुराई की चरम सीमा को कहा जाता है एकवचन बिंदुइच्छित अनुप्रयोग में घटकों को रखने के लिए एक औषधीय रासायनिक एजेंट के निर्माण का संकेत मिलता है।

चित्र.4. सक्रिय अधिकारियों की जमा राशि को गोदाम में 3 एच 5 एनसीएस - सी 5 एच 10 एनएच में विभाजित किया गया है।

इसके अलावा, एकल-चरण दुर्लभ प्रणालियों का भौतिक-रासायनिक विश्लेषण चरणों में रासायनिक प्रतिक्रियाओं की उपस्थिति के स्पष्ट संकेत देता है। गायन स्पोलुक का अधिक महत्व स्थापित नहीं किया जा सकता है।

§ 3. कलह के सिद्धांतों के बारे में

पिछले तीन घंटों से इस विघटन को एक रासायनिक प्रक्रिया के तौर पर देखा जा रहा था. जिसकी एक झलक मैंने देख कर ख़त्म कर दी और डी.आई. मेंडेलीव, जिन्होंने अपनी राय में उन खाद्य पदार्थों की मात्रा को शामिल किया जो प्रकृति में समान हैं (उदाहरण के लिए, कार्बोहाइड्रेट की मात्रा)। विघटन की प्रक्रिया का एक अलग दृष्टिकोण विघटन के "भौतिक" सिद्धांत के सबसे प्रमुख प्रतिनिधियों में से एक, वी.एफ. अलेक्सेव द्वारा विकसित किया गया था, जिनका (1870-1880) आणविक विघटन के समग्र परिणाम के रूप में विघटन पर एक स्पष्ट दृष्टिकोण था। और अणुओं का पारस्परिक एकत्रीकरण। अलेक्सेव ने, रासायनिक अंतःक्रिया को एक महत्वपूर्ण, लेकिन अनिवार्य नहीं, विघटन का कारक माना और मेंडेलीव के साथ विवाद किया।

तब मेंडेलीव ने स्थापित सरकार के भौतिक अधिकारी की महत्वपूर्ण भूमिका को पहचाना, लेकिन चरम, विशुद्ध रूप से भौतिक दृष्टिकोण के विरुद्ध सरकार की प्रकृति को भी समझा। डिवीजनों का भौतिक सिद्धांत विशेष रूप से पिछली शताब्दी के 80 के दशक के बाद डिवीजनों के सैन्य कमजोर पड़ने (वेंट हॉफ, अरहेनियस, ओस्टवाल्ड) की सफलताओं के संबंध में विकसित होना शुरू हुआ। विघटन का एक प्रथम श्रेणी सिद्धांत बनाया गया था, जो गैस की तरह विघटन के बारे में बयानों से जुड़ा था, जो निष्क्रिय घुलनशील में हर जगह वितरित होता है। शीघ्र ही यह पता चल गया कि वान्ट हॉफ-अरहेनियस का पुराना सिद्धांत कमजोर न होने पर भी मान्य है। ऐसे कई तथ्य हैं जो दर्शाते हैं कि बातचीत के घटकों के बीच अंतर है। किसी भी एकाग्रता की समस्याओं को एक नज़र में जांचने के सभी प्रयासों के कारण एक रासायनिक अधिकारी को नियुक्त करने की आवश्यकता हुई।

पिछले दस वर्षों में, दो दृष्टिकोणों के बीच संघर्ष के परिणामस्वरूप दोनों कारकों के महत्व और उनके कार्यान्वयन की असंभवता की पहचान हुई। हालाँकि, पैटर्न की जटिलता और विविधता, जो विभिन्न भाषणों के असंतुष्टों के अधिकारी चाहते हैं, असहमति के सिद्धांत को आणविक भौतिकी की सबसे महत्वपूर्ण समस्या और रासायनिक बंधन का विषय बनाते हैं।

सरलतम शक्तियों से विकास, उदाहरण के लिए, अणुओं की ध्रुवता का प्रतिनिधित्व करता है। विभिन्न प्रकार के ध्रुवीय अणुओं में साहचर्य और विलयन की घटनाएँ प्रकट होती हैं और ऐसी शक्ति के परिणामस्वरूप, अंतर अधिक जटिल हो जाते हैं। सरलतम प्रभागों की शक्तियों का दमन भी प्रभाग के घटकों की रासायनिक अंतःक्रिया के कारण होता है। इसके साथ देखी गई गर्मी और घटक अणुओं के गैस चरण में संक्रमण की संभावना में परिवर्तन होता है, जो अक्सर फोल्डिंग भाग से जुड़े होते हैं।

रोज़दिल वी. रिव्नोवागा: दुर्लभ रोज़चिन - भाप से संतृप्त

§ 1. द्विआधारी दुर्लभ विभाजनों की तनावपूर्ण जोड़ी का दबाव

एक गैस जैसा चरण, जो दुर्लभ तनाव (संतृप्त भाप) के साथ निरंतर तनाव में होता है, इग्निशन चरण में, भाप के सभी घटकों और दबाए गए भाप के दबाव को हटा देता है, जिसे अक्सर भाप का स्प्रिंग भी कहा जाता है , और घटकों के आंशिक दबावों का योग 3 है। हालाँकि, अक्सर घटक किसी दिए गए तापमान पर गैर-वाष्पशील होते हैं और व्यावहारिक रूप से हर दिन गैसीय चरण में रहते हैं।

दबावयुक्त भाप का समग्र दबाव (प्रतिस्थापन या अतिरिक्त दबाव) और आंशिक दबाव तापमान और भंडारण के कार्य हैं। एक स्थिर तापमान पर, बाइनरी घटकों ए की मात्रा एक चर द्वारा निर्धारित की जाती है - घटकों में से एक की एकाग्रता।

सांद्रता का एक सरल माप मोल अंश है। सार्थक रूप से, मैं एक भाग के लिए प्रार्थना करता हूँ एक्स 2 के माध्यम से प्रभाग में अन्य घटक एक्स।जाहिर है, पहले घटक का मोल अंश एक्स 1 = 1 – एक्स।बदलाव के बीच एक्स 1 і एक्स 2 є शून्य और एक; साथ ही, वह आरेख जो वाइस के भंडारण और उसके गोदाम में आकार को दर्शाता है (आरेख वाइस - गोदाम), अंतिम ब्रोच खींचता है। आरेखों के संभावित प्रकारों में से एक पी – एक्स दो लकीरों को अलग करने के लिए, जो सभी नालियों (दाढ़ अंश) में मिश्रित होती हैं एक्सकिसी भी मान को बढ़ाता है - शून्य से एक तक), चित्र 5 में छवियाँ। वक्र के चरम बिंदु पी = एफ(एक्स) є शुद्ध कच्चे माल की संचारित भाप का दबाव і . किसी भी महत्व के लिए दांव का ज़गलनी दबाव एक्सआंशिक घटकों की आधुनिक मात्रा: पी = पी 1 + पी 2 .

संतृप्त वाष्प का भंडारण वाष्प चरण में घटकों के दाढ़ अंशों द्वारा दर्शाया जाता है। एक्स" 1 मैं एक्स" 2 ,. आंशिक मात्राओं के मानों के लिए (डाल्टन का समीकरण):

एक्स" 1 =एक्स" 2 =

§ 2. राउल्ट का नियम. आदर्श टूटन. बेहद पतला मतभेद

सरलतम रूप में, बाइनरी वेयरहाउस में खुदरा विक्रेता के दांव के आंशिक वाइस को जमा करने का रूप इस प्रकार है:

वाष्प चरण में ब्रेकर का आंशिक दबाव ब्रेक में उसके दाढ़ अंश के समानुपाती होता है।

चित्र.5. द्विआधारी संबंध का छिपा हुआ और आंशिक दबाव: डाइब्रोमोप्रोपेन - डाइब्रोमेथेन। आरेख पर आंशिक दबाव पी – एक्ससीधी रेखाओं द्वारा दर्शाया जाता है।

स्फटिक (V, 1) को एक अलग रूप दिया जा सकता है:

(वी, 2)

वाष्प चरण में ब्रेकर के आंशिक दबाव में ब्रेकर (एक अन्य घटक) के उच्च मोल अंश तक महत्वपूर्ण कमी होती है। रिव्न्यान्या (वी, 1) और (वी, 2) विराजमी राउल्ट का नियम (1886) राउल्ट का नियम, रेवेन (वी, 1) के रूप में अभिव्यक्ति, इस तरह के चरम पर स्थिर है, एक आदर्श गैस के रूप में जाने जाने वाले कुछ जोड़े हैं, और फिर भी वे सांद्रता की परवाह किए बिना, इस कानून की पर्याप्त सटीकता के अधीन नहीं हैं ( फिर जब हाँ एक्स, जिसे 0 से 1) की सीमा में बदला जा सकता है।

विचार करें कि ऊंचे तापमान पर (जबकि संचारित भाप का दबाव स्पष्ट रूप से छोटा होता है), फॉर्म की ताकत (वी, 1) राउल्ट के नियम के अनुसार बदल जाती है। यदि उच्च तापमान होता है, जब संचारित वाष्प का दबाव और भी अधिक होता है, तो समीकरण (V, 1) गलत हो जाता है, क्योंकि आदर्श गैसों के नियम के अनुसार वाष्प उत्पादन बढ़ जाता है।

वे वितरण जो सभी सांद्रताओं और सभी तापमानों पर समकरण (V, 1) के रूप में राउल्ट के नियम को प्राप्त करते हैं, कहलाते हैं आदर्श (संपूर्ण) विवरण के साथ,є सीमा रेखा, दुर्लभ क्षति का सरलतम प्रकार।

यह दिखाना आसान है कि यदि एक ब्रेकर की जोड़ी इक्वलाइज़र (V, 1) से मेल खाती है, तो एक समान इक्वलाइज़र को दूसरे, अनबंडल किए गए घटक की जोड़ी के लिए समायोजित किया जा सकता है

(वी, 3)

रिव्ने (वी, 1) और (वी, 3) छोटे दबावों के तहत आदर्श अपराध के आंशिक दबावों की शक्ति का प्रतिनिधित्व करते हैं। इन रैंकों की समग्रता बजती है राउल्ट के नियम के अनुसार – हेनरी.एक समृद्ध घटक आदर्श के लिए एक काउंटर के साथ, कटिंग को कम वाइस के साथ हटाया जा सकता है:

(वी, 4)

रिव्न्यान्या (वी, 1), (वी, 3) और (वी, 4) छोटे दबाव के तहत आदर्श डिवीजनों की थर्मोडायनामिक शक्तियों के विकास के लिए आउटपुट के रूप में काम करेंगे।

आदर्श बाइनरी दांव का नवीनीकृत दबाव, बराबर

यह मोल अंश का एक रैखिक कार्य भी है।

आदर्श उपयोग (div. चित्र 5) हो सकते हैं: बेंजीन - टोल्यूनि, बेंजीन - डाइक्लोरोइथेन, हेक्सेन - ऑक्टेन और अन्य।

फिर, आदर्श किस्म के गोदाम और नरसंहार के भरे हुए जोड़े। एक्स।इस मामले में इनके बीच संबंध जानना आसान है і एक्स।वास्तव में, एक जोड़े में किसी अन्य घटक की सांद्रता
. इस अभिव्यक्ति में अर्थों को प्रतिस्थापित करना पीराउल्ट के नियम से 2 (स्तर (V, 3)) वह मान पी रिव्न्यान्या (वी, 5) से, समाप्त:

(वी, 6)

सितारे इसे देख सकते हैं = एक्सदोनों शुद्ध घटकों की दबाई गई भाप की समानता को छोड़कर, अर्थात।
.

§ 3. वास्तविक विभाजन. राउल्ट के नियम के अनुसार सकारात्मक और नकारात्मक प्रभाव

राउल्ट का कानून वास्तविक अपराधों पर लागू नहीं होता है। इन प्रभागों का आंशिक दबाव आदर्श प्रभागों की एक जोड़ी के दबाव से अधिक या कम होता है। प्रथम चरण में राउल्ट के नियम के अनुसार उन्नति कहलाती है सकारात्मक(विपरीत मूल्य योगात्मक मूल्य के लिए बड़े मूल्य पर दांव लगाता है), और दूसरे मामले में - नकारात्मक(नीचे का दबाव योगात्मक मूल्य से कम है)।

राउल के नियमों से सकारात्मक प्रभाव वाली हिंसा के उदाहरण निम्नलिखित हो सकते हैं: एसीटोन - एथिल अल्कोहल, बेंजीन - एसीटोन, पानी - मिथाइल अल्कोहल।

चित्र 6. रोज़चिन Z 6 N 6 – (CH 3) 2 CO पर दांव का आरेख।

चित्र 6 एक आरेख दिखाता है पी – एक्सइनमें से एक उद्देश्य के लिए (बेंजीन - एसीटोन)।

राउल के नियमों के नकारात्मक परिणामों से पहले, उदाहरण के लिए, निम्नलिखित हैं: क्लोरोफॉर्म - बेंजीन, क्लोरोफॉर्म - डायथाइल ईथर।

क्लोरोफॉर्म और डायथाइल ईथर के बीच तनाव का एक आरेख चित्र 7 में दिखाया गया है।

चित्र 7. गुलाब पर दांव का आरेख (सी 2 एच 5) 2 प्रो - सी एच सीएल 3।

काउंटर वाइस का आकार पी इन प्रणालियों में मूल्य में परिवर्तन के कारण नीरस परिवर्तन होता है एक्स।चूँकि आदर्श मूल्यों के नियम का पालन महान है, तो सट्टेबाजी के दबाव का वक्र अधिकतम और न्यूनतम से होकर गुजरता है।

राउल्ट के नियम के अनुसार वास्तविक समस्याओं के सकारात्मक और नकारात्मक परिणाम विभिन्न कारकों द्वारा निर्धारित होते हैं। चूंकि अलग-अलग अणु कम बल के साथ एक-दूसरे की ओर आकर्षित होते हैं, कम सजातीय रूप से, दुर्लभ चरण से गैस चरण (बनाम शुद्ध तरल पदार्थ) में अणुओं के संक्रमण को सुविधाजनक बनाने और राउल कानून के सकारात्मक अनुपालन को रोकने के लिए। पदार्थ में विभिन्न अणुओं के पारस्परिक गुरुत्व में वृद्धि (विलयन, जलीय बंधन का निर्माण, रासायनिक घोल का निर्माण) अणुओं के गैस चरण में संक्रमण को जटिल बनाता है, जिससे राउल्ट के नियम के अनुसार नकारात्मक प्रतिक्रियाओं को रोका जा सकता है।

यद्यपि माताओं को पता है कि सकारात्मक और नकारात्मक प्रतिक्रियाओं को ट्रिगर करने वाले कारक एक ही समय में हो सकते हैं, जिन लक्षणों की आशंका होती है वे अक्सर बीमारी के संकेत के पीछे दबाव के ओवरलैप का परिणाम होते हैं। लंबे अधिकारियों की एकमुश्त कार्रवाई उन मामलों में विशेष रूप से स्पष्ट होती है जहां राउल्ट-हेनरी कानून में सुधार के संकेत एकाग्रता में बदलाव के कारण बदलते हैं।

§ 4. बाइनरी सिस्टम में बराबर और जोड़े के आरेख। कोनोवलोव का पहला कानून। आंशिक आसवन

चित्र 5, 6, 7 में, बाइनरी बेट का अंतिम दबाव वेयरहाउस के एक फ़ंक्शन के रूप में प्रस्तुत किया गया है। एक तर्क के रूप में, कोई दांव के गोदाम को विकोरिस्ट भी कर सकता है, जो आंशिक दोषों के वक्रों द्वारा इंगित किया जाता है और दुर्लभ संपत्ति के गोदाम में विभाजित होता है। इस तरह, कोई सिस्टम की समान शक्ति के दूसरे वक्र - दबाए गए दांव की छिपी हुई पकड़, जो एक अन्य तर्क में निहित है - दांव का गोदाम - पर काबू पा सकता है।

चित्र 8 एक योजनाबद्ध आरेख दिखाता है - एक द्विआधारी संबंध का इज़ोटेर्म - एक जोड़ी। आरेख के तल पर कोई भी बिंदु सिस्टम के सकल गोदाम (समन्वय) को दर्शाता है एक्स) वह वाइस (समन्वय) पी) और कहा जाता है लाक्षणिक बिंदु.ऊपरी वक्र गोदाम में दबाए गए भाप के स्टॉक का प्रतिनिधित्व करता है, और निचला वक्र भाप गोदाम में दबाए गए भाप के स्टॉक का प्रतिनिधित्व करता है। ये घुमावदार क्षेत्र आरेख तीन क्षेत्रों में विभाजित हैं। शीर्ष फ़ील्ड मानों को कवर करता है एक्स मैंपी, जिसके लिए केवल एक ही दुर्लभ चरण है - गोदाम में स्पेयर पार्ट्स की आपूर्ति। निचला क्षेत्र गोदाम में गैस बैग से मेल खाता है। ऊपरी और निचले क्षेत्रों में कोई भी आलंकारिक बिंदु वास्तव में स्पष्ट चरण की स्थिति को दर्शाता है। मैदान , जब इसे दो वक्रों के बीच रखा जाता है, तो यह दो-चरण प्रणाली का सूचक होता है। प्रणाली, दबाव और गोदाम जो इस क्षेत्र में स्थित आलंकारिक बिंदु का प्रतिनिधित्व करता है, में दो चरण होते हैं - जोड़ी का पृथक्करण और संतृप्ति। इन चरणों की संरचना उन बिंदुओं के निर्देशांक द्वारा इंगित की जाती है जो आइसोबार के क्रॉसबार पर स्थित होते हैं और ऊपरी और निचले वक्रों के साथ सिस्टम के आलंकारिक बिंदु से गुजरते हैं। उदाहरण के लिए, एक प्रणाली जिसकी विशेषता एक आलंकारिक बिंदु है क, इसमें दो समान रूप से महत्वपूर्ण चरण होते हैं, जिनकी संरचना बिंदुओं द्वारा इंगित की जाती है एі बी. क्रैपका ए,निचले वक्र पर स्थित, सम्मिलित दांव के गोदाम और बिंदु को दर्शाता है बी, ऊपरी वक्र पर लेटा हुआ - रोज़चिनु के लिए एक गोदाम। निचले वक्र को स्वर्णिम पारी कहा जाता है, ऊपरी वक्र को स्वर्णिम रेडिनी कहा जाता है।

चित्र.8. गोदाम का आरेख - बाइनरी सिस्टम की पकड़।

एक गोदाम में असंतृप्त भाप के आइसोथर्मल संपीड़न के साथ एक्स 1 सिस्टम का आलंकारिक बिंदु लंबवत रूप से ऊपर की ओर ढह जाता है, बिंदु पर भाप संघनन शुरू हो जाता है ए(चित्र.8) वाइस के दिए गए मान के लिए पी. प्रकाश की पहली बूँदें गोदाम में बिखर जाती हैं। एक्स 2 ; जो तरल जम गया है उसमें घटक ए कम होगा, भाप कम होगी जो संघनित होगी।

आइसोथर्मल परिवर्तन के मामले में गोदाम में दबाव एक्स 3 तुरंत उत्तेजित हो जाओ डी, गोदाम में एक जोड़ा दे रहा हूँ एक्स 4 (बिंदु इ);एक बार जब भाप ख़त्म हो जाए, तो और घटक ए, यानी निचला भाग जो वाष्पित हो गया है, मिलाएँ। इसके अलावा, जोड़ी का हमेशा अपने समान रूप से महत्वपूर्ण घटक ए के साथ समान महत्व होता है, इसे सिस्टम में जोड़ने से, जैसा कि आरेखों से देखा जा सकता है, दांव का दबाव बढ़ जाता है।

उपरोक्त के आधार पर, आप आसानी से एक आक्रामक सिद्धांत विकसित कर सकते हैं: भाप समान मात्रा में एक समृद्ध घटक से भरी होती है, जिसे सिस्टम में जोड़ने से भाप का दबाव और बढ़ जाता है। त्से - कोनोवलोव का पहला कानून (1881) सभी स्थायी प्रभागों के लिए उचित है।

आइए हम अतिरिक्त आइसोबैरिक आरेखों का उपयोग करके सामग्रियों के वाष्पीकरण और संघनन की घटनाओं को भी देखें: उबलते तापमान - भंडारण क्षेत्र।

चित्र टीकिप. - एक्सआप प्रायोगिक डेटा देख सकते हैं, या कई इज़ोटेर्मल आरेख हैं पी – एक्स।त्वचा आरेख पर पी- एक्स,एक निश्चित दबाव पर मिश्र धातु और भाप के भंडारण को निर्धारित करने के लिए, एक निश्चित तापमान पर उत्पन्न होता है। शुष्क समतापी रेखाओं को हटाने के लिए पी- एक्सआइए सिंगिंग वाइस के लिए एक आइसोबार आरेख दें टीकिप. - एक्स।

आरेख टीकिप. - एक्सचित्र 9 में योजनाबद्ध रूप से दिखाया गया है। दबाए गए भाप के उच्च दबाव के साथ घटक ए के टुकड़े (चित्र 8) इस दबाव से, मैं उबलते तापमान को कम कर सकता हूं ( ), फिर आरेख टीकिप. - एक्सचित्रों के संबंध में इसका स्वरूप दर्पण जैसा है पी – एक्स(समानता केवल स्पष्ट है).

आरेख पर शीर्ष मार्जिन टीकिप. - एक्सयह एक जोड़े का प्रतिनिधित्व करता है, और नीचे वाला एक जोड़े का प्रतिनिधित्व करता है। ऊपरी वक्र गिल्का परी है, और निचला वक्र गिल्का रेडिनी है।

चित्र.9. उबलते तापमान का आरेख - एक बाइनरी सिस्टम का भंडारण।

सुधार स्तंभों में, बाद के आसवन को एक स्वचालित प्रक्रिया में संयोजित किया जाता है, जिससे दुर्लभ घटकों का पृथक्करण होता है। (सुधार).उद्योग ने निर्दिष्ट प्रक्रिया के आधार पर नेफ्था को अंशों (नेफ्था का प्राथमिक शोधन) में विभाजित किया।

आइए हम कोनोवलोव के पहले नियम के एक और सूत्रीकरण को पूरा करें:

ऐसे जोड़े के मामले में जो दुर्लभ द्विआधारी अंतर के साथ समान संबंध में है, यह उस घटक के बजाय अधिक उपयुक्त है टी = कॉन्स्ट किसी अन्य घटक के साथ बराबर होने पर या जब संचारित भाप का दबाव अधिक होता हैपी = कॉन्स्ट समीकृत भाप में क्वथनांक कम हो सकता है, अन्यथा ऐसा लग सकता है कि समीकृत भाप में ग्रीष्म घटक अधिक समृद्ध है।

मैं . प्रवेश

पिछली बार जब आप व्यस्त थे, तो आपने "अकार्बनिक भाषणों की बुनियादी कक्षाएं" विषय पर एक पेपर लिखा था। इस कार्य के परिणाम अब हैं...

हम पहले ही ओकेरेमी, व्यक्तिगत भाषणों के बारे में बात कर चुके हैं, अब आइए उन समृद्ध घटक प्रणालियों को देखें जो 2 या अधिक भाषणों से बनती हैं।

हमारी आज की गतिविधि का विषय "विकारों की एकाग्रता" है। जोशित में उन लोगों द्वारा रिकॉर्ड

द्वितीय . पुन: सत्यापन और पुष्टि.

यह उचित है कि आप निम्नलिखित प्रश्नों का उत्तर दें:

1 रोज़चिन किसे कहते हैं?

(रोज़चिन- यह एक सजातीय भौतिक-रासायनिक प्रणाली है जिसमें 2 या अधिक भाग (घटक) होते हैं, जिनकी संख्या एक विस्तृत श्रृंखला में बदली जा सकती है।

2. हम इसे सजातीय एवं भौतिक-रासायनिक प्रणाली क्यों कहते हैं?

(सजातीय, क्योंकि सभी घटक एक इकाई में स्थित हैं।)

3 . याकिम?

(सामग्री कठोर, दुर्लभ और गैस जैसी होती है। ठोस सामग्री का उपयोग धातुओं की मिश्र धातु है, और गैस जैसी सामग्री का उपयोग हवा है)।

टूटने की भौतिक-रासायनिक प्रणाली क्यों है

ए)कार्यों की एकरूपता उन्हें रासायनिक प्रतिक्रियाओं के समान भी बनाती है;

बी)जब कुछ भाषण को तोड़ा जाता है तो गर्मजोशी देखना भी तोड़ने वाले और तोड़े जाने वाले शब्द के बीच रासायनिक संपर्क का संकेत देता है।

वी)रासायनिक उत्पादों में अंतर का महत्व इस तथ्य में निहित है कि अंतर व्यापक रूप से भिन्न हो सकते हैं। अव्यवस्थित वाणी के साथ, शक्ति की रासायनिक शक्तियां उभर सकती हैं जो व्यक्ति की उपस्थिति में स्पष्ट नहीं होती हैं।

जी) इसके अलावा, अधिकारी बहुत सारी शक्ति और अन्य घटकों को प्रकट कर सकते हैं जिन्हें किसी भी रासायनिक वातावरण में टाला नहीं जा सकता है।

योजना रिकॉर्डिंग:

रोज़सिनी

चिन्ह चिन्ह

भौतिक प्रणालियाँ रासायनिक प्रणालियाँ

(यांत्रिक यौगिक) (रासायनिक यौगिक)

गोदाम की असंगति - गोदाम की एकरूपता

राहुनोक के लिए क्यू की व्यक्तिगत-दृष्टि दर्शाना

घटकों की शक्ति, कनेक्शनों का पुनर्गठन और सुदृढ़ीकरण

इस प्रकार, कार्य यांत्रिक साधनों और रासायनिक साधनों के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लेते हैं।

4. किस प्रकार के भाषणों को लुटेरे कहा जाता है? लेकिन आपका क्या अभिप्राय है, विच्छेदक की वाणी किस प्रकार की होती है, और विच्छेदक की वाणी किस प्रकार की होती है?

(फुटकर विक्रेताहम डिवीजन के उस गोदाम हिस्से का सम्मान करते हैं, जो साफ-सुथरी उपस्थिति में, उस एग्रीगेट स्टेशन पर था, साथ ही डिवीजनों को हटा दिया गया था। चूंकि कच्चे माल का उपयोग तैयारी से पहले नई समुच्चय मिलों में किया जाता था, डिस्टिलर बड़ी मात्रा में लिए गए पदार्थ (उदाहरण के लिए, शराब और पानी) को प्राथमिकता देता है।

5. हमें बताया गया कि यह एक डाकू, एक लुटेरा, एक रोज़चिनिक था। विघटन की प्रक्रिया क्या है?

(Rozchinennya- यह स्रोत के अणुओं के बीच टूटे हुए भाषण के कणों (अणुओं, आयनों) के समान वितरण की प्रक्रिया है।

6. और केवल क्यों? क्या होता है जब बांड तोड़ दिए जाते हैं और सील कर दिए जाते हैं? व्याख्या करना।

(इसलिए, उदाहरण के लिए, जब क्रिस्टल टूट जाता है, तो बीच में निम्नलिखित प्रदर्शित होता है: [पेज 210 ग्लिंका हैंडीमैन])।

जब किसी क्रिस्टल को माध्यम में लाया जाता है, तो उसकी सतह से अणु निकलते हैं। शेष प्रसार पैटर्न वितरक की संपूर्ण मात्रा में समान रूप से वितरित किए जाते हैं। किसी ठोस पिंड की सतह पर अणुओं का पृथक्करण एक ओर उनके गीले चुभने वाले हाथों से कंपन करता है, और दूसरी ओर, प्रवर्तक के अणुओं की ओर के तनाव से होता है। यह प्रक्रिया तब तक जारी रहेगी जब तक कि किसी भी संख्या में क्रिस्टल पूरी तरह से नष्ट न हो जाएं, जैसे कि विपरीत प्रक्रिया - क्रिस्टलीकरण - तुरंत नहीं होती है। नदी की सतह से टकराकर अणु टूटने लगे, जो अभी तक टूटा नहीं था, और फिर से इसकी ओर आकर्षित हुए और इसके क्रिस्टल के भंडार में प्रवेश कर गए।

7. क्या आपको इसकी परवाह है कि आप किसी दिए गए तापमान पर बिना किसी सीमा के कितना भाषण दे सकते हैं?

(नहीं। भाषण की वैधता हमेशा के लिए भंग हो जाएगी)।

8 . और आप यह कैसे बता सकते हैं कि आप डेटा टी, वी के साथ भाषणों को कितनी गहराई से अलग कर सकते हैं?

(भाषण की वह मात्रा जिसे ब्रेकर के गीत में किसी दिए गए तापमान पर तोड़ा जा सकता है, असंगति कहलाती है)।

गंभीरता को व्यक्त करने के कई तरीके हैं:

1 डीएम 3 (1 लीटर) गुलाब में ग्राम या मोल गुलाब वाइन - जी/डीएम 3 गुलाब (जी/एल गुलाब) या 100 ग्राम वाइन में ग्राम पदार्थ - जी/100 ग्राम गुलाब और में।

जल के निकट विभिन्न नदियों की गंभीरता और भी अधिक भिन्न हो सकती है। उदाहरण के लिए, T = 25 C पर, NaCl H 2 O की सांद्रता 100 ग्राम H 2 O में 36 ग्राम है। इसी कारण से, H 2 O के 100 ग्राम में AgCl की सामग्री अभी भी 0.00014 ग्राम से कम है।

9 . हम T=25 C 100 g H 2 O पर कैसे प्रयास कर सकते हैं और 40 g NaCl को कैसे घोल सकते हैं?

(नहीं, हमने कुछ भी नहीं देखा है, क्योंकि त्वचा के घोल की मुख्य सामग्री H2O है। H2O के 100 ग्राम में केवल 36 ग्राम NaCl बहुत सारे दिमागों के लिए जिम्मेदार है, और 4 ग्राम खो जाता है। क्रिस्टल की उपस्थिति (घेराबंदी)।

10. ब्रेकडाउन का नाम क्या है, जिसमें, किसी दिए गए तापमान पर, भाषण अब टूटता नहीं है?

(नासिचेनिम. चूँकि इस प्रभाग में वाणी को अभी भी तोड़ा जा सकता है, इसलिए इसे कहा जाता है अहिंसात्मक).

क्योंकि जो कहा गया है, उससे यह स्पष्ट है

तृतीय . नई सामग्री की व्याख्या.

संतृप्त श्रेणी में भाषण की एकाग्रता श्रेणी की तुलना में अधिक होती है, असंतृप्त श्रेणी में भाषण की एकाग्रता हमेशा श्रेणी के मूल्य से कम होती है।

सभी लोगों के मन में निहित भाषणों की विविधता का आप कितना सम्मान करते हैं? व्याख्या करना।

(तो। अधिकांश ठोस पदार्थों का विघटन बढ़ते तापमान के साथ बढ़ता है। गैसों के लिए, सावधान रहें।

किन श्रेणियों को तनुकरण और सांद्रण कहा जाता है?

(पतलाकरण और सांद्रता की सीमा उचित है। उदाहरण के लिए, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में 98% एच 2 एसओ 4 और 2% एच 2 ओ होता है। 40% एसिड पहले से ही तनुकरण में शामिल होता है। उसी समय, एचसीएल की सांद्रता होती है केवल 36% एच सीएल आप इन तनुकरणों का उपयोग बौद्धिक रूप से कर सकते हैं, जिसमें 1 डीएम 3 (एल) में 1 मोल से अधिक पतला तरल नहीं होता है।

रसायन विज्ञान और प्रौद्योगिकी के लिए विभागों के गोदाम की तीव्र अभिव्यक्ति के तरीके बहुत महत्वपूर्ण हैं। जब तक हम यह नहीं देख लेते कि हम कौन हैं, आइए आगे बढ़ें।

प्रभागों के जटिल गोदाम को व्यक्त करने की विधियाँ।

टूटी-फूटी वाणी के कुछ अंश अलग-अलग इकाइयों में विलुप्त हो सकते हैं। इसके संबंध में गोदाम को व्यक्त करने के कई तरीके हैं।

1. मासोवा विखंडित वाणी का भाग

मासोवा जिला डब्ल्यूदिखाता है कि 100 ग्राम कटे हुए पनीर में कितना टूटा हुआ पनीर रखा जा सकता है।

यह याद रखना आवश्यक है कि m जिला = m जिला + m जिला

बट: 5% के द्रव्यमान अंश पर गूदा तैयार करने के लिए 500 ग्राम पानी में कितने ग्राम तोरई को कुचलने की आवश्यकता है?

फ़ैसला: यह महत्वपूर्ण है कि x के माध्यम से फसल की मोटाई आवश्यक है

एम आर.वी-वीए = एक्स

एम आर-एनयू = एक्स + एम एच 2 ओ = एक्स +500

2. दाढ़ एकाग्रता

मोलर सांद्रता 3 मीक्या इससे पता चलता है कि कितनी टूटी-फूटी वाणी है? प्रति मोल, जिसे 1 डीएम 3 (1 एल) डिवीजन में रखा गया है।

रोज़राखुनोक निम्नलिखित सूत्र द्वारा निर्देशित है:

बट: ग्लूकोज C 6 H 12 O 6 के 2 ग्राम में से 500 सेमी 3 में ग्लूकोज की दाढ़ सांद्रता क्या है?

फ़ैसला: अंदाज़ा लगाओ, बहुत सारा भाषण बर्बाद हो जाएगा, जैसे

टोडी एस एम = मिल/डीएम 3.

बट: विभिन्न देशों में सुक्रोज का द्रव्यमान अंश अभी भी 10% है। यह सुक्रोज की दाढ़ सांद्रता है, क्योंकि मोटाई 1.1 ग्राम/सेमी 3 के समान है।

फ़ैसला:मान लीजिए V समाधान = 1 डीएम 3 या 1 एल, तो 1 डीएम 3 1100 ग्राम द्रव्यमान का उपयोग करता है, और एम सुक्रोज अधिक महंगा है:

एक्स = 110 ग्राम; एम(सी 12 एच 22 ओ 11) = 342 ग्राम/मोल,

तोडी एम = =0.322 मोल/डीएम 3

संस्करण: 0.322 mol/dm 3

3. समतुल्य (सामान्यता) की दाढ़ सांद्रता।

इसके सार को बेहतर ढंग से समझने के लिए, आइए कुछ बुनियादी अवधारणाओं पर नज़र डालें।

समकक्षएक वास्तविक या मानसिक कण को ​​​​कॉल करें जो एसिड-बेस या आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं या ऑक्सीकरण में एक जल आयन के बराबर प्रतिस्थापित, जोड़, हटा या किसी अन्य तरीके से कर सकता है। प्रतिक्रियाएं.

उदाहरण के लिए, पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के समतुल्य KOH का एक अणु और HCl, या सल्फ्यूरिक एसिड का एक अणु होगा? H2SO4 अणु

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH) 2 =CaCl 2 +2H 2 O

3HCl+Al(OH) 3 =AlCl 3 +3H 2 O

पहली प्रतिक्रिया में, पानी का एक आयन NaOH अणु के बराबर होता है; एक अन्य प्रतिक्रिया में, पानी का एक खच्चर Ca(OH) 2 अणु के आधे के बराबर होता है; तीसरी प्रतिक्रिया में समतुल्य Al(OH) 3 अणु का एक तिहाई है।

समतुल्यता अधिकारी -एक संख्या जो दर्शाती है कि वास्तविक कण X का कौन सा भाग इस अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया में एक जल आयन या इस ऑक्सीकरण-क्षार प्रतिक्रिया में एक इलेक्ट्रॉन के बराबर है।

भाषण की तुल्यता का अधिकारी एक्स को एफ ईक्यू (एक्स) के रूप में नामित किया गया है।

प्रेरित प्रतिक्रियाओं में:

f eq (NaOH) = 1; f eq (Ca(OH) 2 )=1/2; f eq (Al(OH) 3 )=1/3.

सभी मामलों में:

f eq (अम्ल) = 1/क्षारकता;

f eq (विकल्प) = 1/अम्लता;

एफ ईक्यू ( लवण) = 1/धनायनों की संख्या *वैलेंसी मी);

f eq (ऑक्सीकरण) = 1/स्वीकृत ई की संख्या

f eq (दिन) = 1/डेटा की संख्या e.

X प्राचीन शब्द के समतुल्य का दाढ़ द्रव्यमान:

प्रति दाढ़ द्रव्यमान में वाक् X के तुल्यता कारक का योग।

M eq(X)=f eq(X)*M(f) . मतलब निकालना,

M eq(NaOH)=1*40=40g/mol;

M eq(Ca(OH) 2 )=1/2*74=37g/mol;

Meq(Al(OH) 3 )=1/3*78=g/mol.

वाक् समतुल्य की मात्रा वाक् X का द्रव्यमान है, जो समतुल्य के आणविक (दाढ़) द्रव्यमान से विभाजित होती है।

उदाहरण के लिए,

वाक् X (सामान्यता) के समतुल्य की दाढ़ सांद्रतामैं mol-eq/dm 3 में प्रकट होता हूँ।

समतुल्य की दाढ़ सांद्रता- भाषण समकक्षों की संख्या का मात्रा अंतर से संबंध।

सीएच = डी वी-वॉल्यूम डीएम 3 में

बट: 1 डीएम 3 पानी में 150 ग्राम पानी घोला गया। प्राप्त सामग्री की मोटाई 1.1 ग्राम/सेमी 3 है। समतुल्य (सामान्यता) की दाढ़ सांद्रता निर्धारित करें।

फ़ैसला:आविष्ट व्यक्ति का मास: 1000+150=1150 ग्राम

वी आकार = 1150/1.1 = 1045 सेमी 3 = 10.45 डीएम 3

Eq. (एच 2 एसओ 4) = एम। (एच 2 एसओ 4)/एम ईक्यू। (H2SO4)

Eq. (एच 2 एसओ 4) = 150/49 = 3.06 मोल-इकाई।

Z eq. . (एच 2 एसओ 4) =? eq. (एच 2 एसओ 4 )/वी = 3.06/1.045 = 2.93 मोल-ईक्यू/डीएम 3

उदाहरण: सीएच = 2.93 mol-eq/dm 3

3. रोज़चिनु की मोललिटी

रोज़चिनु की मोललिटीटूटी हुई शराब की वह मात्रा जो 1 किलो टूटी हुई शराब पर पड़ती है।

सेमी - पदनाम; मोल/किग्रा में प्रकट होता है।

Сm=

बट: पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश लगभग 10% है। प्रार्थनापूर्ण स्वभाव को उजागर करें.

फ़ैसला: 10% का द्रव्यमान अंश इंगित करता है कि 90 ग्राम पानी की त्वचा में 10 ग्राम KOH मिलाया जाता है। मिश्रण को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड प्रति 1 किलो पानी में घोलें।

10 ग्राम -----90 ग्राम पानी,

एक्स जी------1000 ग्राम पानी;

एक्स = 10000/90 = 111 ग्राम।

आर.वी-वीए = 111/59 ग्राम/मोल = 2 मोल।

Сm=2mol/1kg=2mol/kg.

4. प्रार्थना भाग.

मोल्ना चास्तका- यह टूटे हुए भाषण की मात्रा और टूटे हुए भाषण और ब्रेकर की ज़गल मात्रा के बीच का संबंध है।

एन आर.वी. के रूप में दर्शाया गया है। =

जाने से पहले कहें कि N r.v.+ N r.=1

फ़ैसला:हम इस श्रेणी में आयोडीन और कार्बन टेट्राक्लोराइड की ताकत जानते हैं:

?(J 2 )=20g/254g/mol=0.079mol

? (सीसीएल 4 )=500 ग्राम/154 ग्राम/मोल=3.25मोल

एन(जे2) = 0.079 / (0.079 +3.25) = 0.024

एन (सीसीएल 4) = 1-0.024 = 0.976

प्रकार: 0.024; 0.976.

6. शीर्षक.

अनुमापांक- पतला तरल में ग्राम की एक मात्रा होती है जो 1 मिलीलीटर पतला तरल में फिट होगी।

डी/जेड: कार्यों को अनलॉक करें:

1.1.33 ग्राम एल्युमीनियम क्लोराइड को 200 सेमी 3 पानी में घोला गया। प्राप्त सामग्री की मोटाई 1.05 ग्राम/सेमी 3 है। घुले हुए राल का द्रव्यमान अंश, मोलर सांद्रण, मोललिटी, समतुल्य का दाढ़ सांद्रण, एल्यूमीनियम क्लोराइड और पानी का दाढ़ अंश घोलें।

2. ज़वदन्न्या ग्लिंका "ज़वदन्न्या ता प्राविल इज़ ज़लनलनोई केमिस्ट्री" पृष्ठ 103 नंबर 391-398,408,413,418,414,424,428।