पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर सरल पदार्थों में से एक फास्फोरस है। साफ़-सुथरी नज़र की कोई ज़रूरत नहीं है, क्योंकि उच्च सक्रियता हो सकती है और शीघ्रता से प्रतिक्रिया कर सकते हैं। जीवित जीवों के भंडार में प्रवेश करें।

बुडोवा

फॉस्फोरस आवर्त सारणी के तीसरे आवर्त में समूह V में पाया जाता है। Roztashovany संख्या 15 के अंतर्गत। फॉस्फोरस के छह समस्थानिक होते हैं, जिन्हें टुकड़े-टुकड़े करके अलग किया जाता है।

फॉस्फोरस रोडिनी का एक तत्व है। फॉस्फोरस परमाणु एक धनात्मक आवेशित नाभिक +15 और 15 ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉनों से बना होता है, जो तीन इलेक्ट्रॉन कोशों में फैले होते हैं। पांच वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी ऊर्जा स्तर पर वितरित होते हैं: 2 - एस-ऑर्बिटल में, 3 - पी-ऑर्बिटल में। प्रारंभिक अवस्था में, पी-ऑर्बिटल अधूरा हो जाता है, और फॉस्फोरस संयोजकता III प्रदर्शित करता है। जब इलेक्ट्रॉन उत्तेजित होते हैं, तो वे एस-ऑर्बिटल से पी-ऑर्बिटल की ओर बढ़ते हैं, और फॉस्फोरस अपनी उच्चतम संयोजकता - वी तक पहुँच जाता है।

छोटा 1. फॉस्फोरस परमाणु का बुडोवा।

फॉस्फोरस का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 है।

शारीरिक शक्ति

सामान्य दिमाग के लिए फास्फोरस लगातार एक समग्र स्टेशन पर मौजूद होता है। यह एक ठोस क्रिस्टलीय धारा है, जो पानी के पास अटूट है। तरल परमाणु भार - 31 एमू, दाढ़ द्रव्यमान - 30.9738 ग्राम/मोल।

फॉस्फोरस में एक शक्तिशाली एलोट्रॉपी है - संपत्ति संशोधित है। संशोधन फॉस्फोरस के भौतिक प्रभावों से निर्धारित होते हैं। प्रजातियों की विशेषताएं तालिका में वर्णित हैं।

	टी पी एल. , °С	टी किप. , °С	ρ, जी/सेमी 3	विशेषता
				घरों के माध्यम से आप पीला रंग बना सकते हैं। सबसे हल्के संशोधन में, कम अक्सर चाकू से, एक विशिष्ट गंध होती है। अणु चार परमाणुओं (पी 4) से बना है, जो टेट्राहेड्रोन के रूप में व्यवस्थित हैं। यह खुली हवा में ऑक्सीकरण करता है और 40°C पर ऑक्सीकरण करता है। विषाक्त, छोटी घातक खुराक हो सकती है (0.05-0.15 ग्राम)
	593 दबाव में 4.36 एमपीए			गर्म सफेद फास्फोरस से बिना रगड़े और आयनीकृत परिस्थितियों में निकालें। Є पॉलिमर (पी एन), जिसमें कई पी 4 अणु होते हैं। यह स्पष्ट नहीं है, यह चमक नहीं रहा है। 210°C पर प्रज्वलित होता है। यह सबसे सामान्य दिमाग में पिघलता नहीं है, बल्कि तुरंत वाष्पित हो जाता है। भाप लेने से सफेद फास्फोरस बनता है
	1000 दबाव में 18 10 5 पा			सफेद फास्फोरस को 230°C पर एक उच्च वाइस के तहत शुष्क तापमान पर गर्म करें। एक मेटल फ़्लैश है. ग्रेफाइट के समान, पिलबॉक्स की तरह मोटा। ची जैविक खोजों में सच्चाई नहीं तोड़ती। कंडक्टर की शक्ति हो सकती है. 500°C तक पूर्व-तलने के दौरान जल सकता है

छोटा 2. फॉस्फोरस में संशोधन।

सबसे उन्नत दिमागों के लिए, फॉस्फोरस को केवल तीन संशोधनों की आवश्यकता होती है। हालाँकि, उच्च दबाव में, धातु फास्फोरस को काले फास्फोरस से निकाला जा सकता है। यह बिजली का झटका संचालित करने के लिए सबसे बड़ा संशोधन (3.83 ग्राम/सेमी 3) है।

रासायनिक शक्ति

एक संशोधन से दूसरे संशोधन में संक्रमण के दौरान गतिविधि कम हो जाती है। अत: श्वेत फास्फोरस सक्रिय है, धातु फास्फोरस निष्क्रिय है।

फॉस्फोरस कई सरल और जटिल यौगिकों के साथ प्रतिक्रिया करता है। रासायनिक एजेंटों की विशेषताएं तालिका में वर्णित हैं।

प्रतिक्रिया	विशेषताएँ	रिव्न्यान्या
आइए खट्टा करें	फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड अधिक अम्लता में घुल जाता है। पूर्णतः ऑक्सीकरण होने पर फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड बनता है	4पी + 5ओ 2 → 2पी 2 ओ 5; 4पी + 3ओ 2 → 2पी 2 ओ 3
हैलोजन और अधातुओं के साथ	नवीनिकृत	2पी + 3सीएल 2 → 2पीसीएल 3;
धातुओं के साथ	ऑक्सीकरण करता है। फॉस्फाइड को परिवर्तित करता है	3एमजी + 2पी → एमजी 3 पी 2
	जलवाष्प के साथ प्रतिक्रिया करके फॉस्फीन और फॉस्फोरिक एसिड को घुलनशील बनाता है। उत्प्रेरक के साथ गर्म करने पर लाल फास्फोरस प्रतिक्रिया करता है, जिससे फॉस्फोरिक एसिड घुल जाता है।	8पी + 12एच 2 ओ → 5पीएच 3 + 3एच 3 पीओ 2; 2पी + 8एच 2 ओ → 2एच 3 पीओ 2 + 5एच 2
एसिड के साथ	पानी से जुड़ा, गैर-धातुओं द्वारा प्रतिस्थापित	2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
घास के मैदानों से	फॉस्फीन को परिवर्तित करता है	4P + 3KH + 3H 2 O → PH 3 + 3KH 2 PO 2

फॉस्फोरस मुक्त जल के साथ क्रिया नहीं करता है।

महत्व

प्रकृति में फास्फोरस लवण एवं खनिजों के रूप में पाया जाता है। ज़ोक्रेमा, एपेटाइट गोदाम में प्रवेश करें।

जानवरों और लोगों के जीवों में, फास्फोरस एक संरचनात्मक कार्य करता है। योगो बदला:

• प्रोटीन;
• फॉस्फोलिपिड्स;
• किस्तकोवा, नर्वोवा, मांस ऊतक।

फॉस्फोरस रोजमर्रा की कोशिका झिल्ली में, चयापचय में और मांसपेशियों को छोटा करने की प्रक्रिया में भूमिका निभाता है। कैल्शियम के साथ, कैल्शियम फॉस्फेट Ca 3 (PO 4) 2 कंकाल को जीवन शक्ति देता है।

फॉस्फोरस नदियों के परिसंचरण में अपना स्थान लेता है। फास्फोरस का मुख्य स्रोत पौधों की वृद्धि थी जो मिट्टी से इसका समर्थन करते थे। मिट्टी में फास्फोरस सड़न के कारण नष्ट हो जाता है। विशेष जीवाणु कार्बनिक पदार्थों को फॉस्फोरस में और अकार्बनिक पदार्थों को फॉस्फेट में परिवर्तित करते हैं, जिन्हें पौधे अवशोषित कर लेते हैं।

छोटा 3. फास्फोरस का परिसंचरण.

हमें क्या पता चला?

फास्फोरस अकार्बनिक रसायन विज्ञान के सबसे महत्वपूर्ण तत्वों में से एक है जो जीवित जीवों के भंडारण में शामिल है। इलेक्ट्रॉनिक विन्यास - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. इसकी एक परिवर्तनशील संयोजकता है - III और V। यह एक ठोस अधातु है जो तीन एलोट्रोपिक रूप बनाती है - सफेद, लाल और काला फॉस्फोरस। रूपों को भौतिक और रासायनिक शक्तियों द्वारा विभेदित किया जाता है। सबसे सक्रिय सफेद फास्फोरस है, जो हवा में ऑक्सीकरण करता है। यह तत्व अम्ल, धातु, अधातु, हैलोजन, अम्ल, पानी और घास के साथ प्रतिक्रिया करता है। फॉस्फोरस पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

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पोविड मूल्यांकन

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फॉस्फोरस एक रासायनिक तत्व है जिसका परमाणु क्रमांक 15 है। यह आवर्त प्रणाली डी.आई. के समूह V में घुला हुआ है। मेंडेलीव। फॉस्फोरस आर का रासायनिक सूत्र.

फॉस्फोरस को इसका नाम ग्रीक फॉस्फोरस से मिला है, जिसका अर्थ है "प्रकाश धारण करने वाला"।

फॉस्फोरस पृथ्वी की पपड़ी के विस्तार तक पहुँच जाता है। यह मात्रा पृथ्वी की पपड़ी के कुल द्रव्यमान का 0.08-0.09% है। समुद्री जल में फास्फोरस 0.07 मिलीग्राम/लीटर है।

फॉस्फोरस में उच्च रासायनिक गतिविधि होती है, लेकिन जंगली में ऐसा नहीं होता है। एले वाइन में कम से कम 190 खनिज होते हैं। फास्फोरस को जीवन का तत्व कहा जाता है। यह हरे पौधों, पके हुए वस्त्रों, प्रोटीन और अन्य महत्वपूर्ण रासायनिक पदार्थों में पाया जा सकता है।

फॉस्फोरस में संशोधन

यह स्पष्ट है कि कुछ रासायनिक तत्व दो या दो से अधिक सरल शब्दों में प्रकट हो सकते हैं जो उनकी रोजमर्रा की शक्तियों में भिन्न होते हैं। इसे एलोट्रॉपी कहा जाता है। इस प्रकार, फॉस्फोरस में कई एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं। ये सभी संशोधन उनके अधिकारियों के कारण हैं। सबसे प्रचुर मात्रा में सफेद फास्फोरस, पीला फास्फोरस, लाल फास्फोरस, काला फास्फोरस हैं।

सफेद फास्फोरस - यह सिर्फ एक सफेद रंग योजना है। योगो आण्विक सूत्र P4. सफेद फास्फोरस पैराफिन जैसा दिखता है। यह थोड़े प्रयास से ही विकृत हो जाता है और चाकू से आसानी से काटा जा सकता है। गहरे रंग के गोबर में हल्के हरे रंग की चमक होती है जो फॉस्फोरस जैसी दिखती है। इस घटना को केमिलुमिनसेंस कहा जाता है।

सफेद फास्फोरस एक रासायनिक रूप से सक्रिय पदार्थ है। वाइन एसिड द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती है और कार्बनिक घोल में आसानी से घुल जाती है। इसलिए, इसे विशेष अक्रिय मीडिया में संग्रहीत किया जाता है ताकि रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश न हो। सफेद फास्फोरस +44.1 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलता है। सफेद फास्फोरस एक बहुत ही बेकार पदार्थ है।

झोवटियम फॉस्फोरस - अशुद्धियों के कारण, सफेद फास्फोरस, या घरों से निकलने वाला सफेद फास्फोरस। पिघलने का तापमान +34 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक +280 डिग्री सेल्सियस। सफेद की तरह पीला फास्फोरस पानी में नहीं घुलता। हवा में यह ऑक्सीकृत हो जाता है और आसानी से जल जाता है। आपके पास केमिलुमिनसेंस की भी शक्तिशाली उपस्थिति है।

लाल फास्फोरस जब सफेद फास्फोरस को उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है तो वह बाहर आ जाता है। लाल फास्फोरस Pn के लिए सूत्र. यह एक तह संरचना वाला बहुलक है। सावधानीपूर्वक विश्लेषण के बाद, लाल फास्फोरस का रंग हल्के लाल से गहरे भूरे रंग में बदल सकता है। रासायनिक रूप से लाल फास्फोरस काफी कम सक्रिय और कम सफेद होता है। यह केवल पिघले हुए सीसे और बिस्मथ में घुलता है। यह हवा में नहीं जलता. ऐसा तब हो सकता है जब फॉस्फोरस को सफेद रूप में उर्ध्वपातित करके 240-250°C तक गर्म किया जाए। एले विन प्रहार या रगड़ने पर स्वयं ही कब्जा कर सकता है। लाल फास्फोरस में केमिलुमिनसेंस का कोई प्रमाण नहीं है। यह पानी, बेंजीन या सल्फ्यूरिक कार्बन से विघटित नहीं होता है। ट्राइब्रोमाइड फास्फोरस से वंचित है। हवा में संग्रहित करने पर यह धीरे-धीरे ऑक्सीकृत हो जाता है। इसलिए इसे किसी बंद, एयरटाइट कंटेनर में रखें।

लाल फास्फोरस को हटाया जा सकता है। इसलिए खट्टी बेरी का उत्पादन स्थिर हो जाएगा।

काला फास्फोरस ग्रेफाइट के समान कॉल करें। सबसे पहले, काले फास्फोरस को 1914 में सफेद फास्फोरस से 20 हजार वायुमंडल (2 · 10 9 Pa) के दबाव और 200 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर खारिज कर दिया गया था। काला फास्फोरस 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 18 · 10 के दबाव पर पिघल जाता है 5 पा. काला फ़ॉस्फ़ोरस या तो प्रस्तुत या कार्बनिक यौगिकों में विघटित नहीं होता है। वाइन तभी जलना शुरू होती है जब इसे शुद्ध खट्टे में +400 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर भूना जाता है। काले फास्फोरस में चालक पदार्थ की शक्ति होती है।

तत्व फास्फोरस की रासायनिक शक्ति

1. प्राथमिक फास्फोरस अम्ल द्वारा ऑक्सीकृत होता है

बीच में बहुत ज्यादा खटास के साथ

4पी + 5ओ 2 → 2पी 2 प्रो 5

मौसम ख़राब होने पर मैं खट्टा हो जाता हूँ

4पी + 3ओ 2 → 2पी 2 ओ 3

2. गर्म करने पर धातुओं के साथ परस्पर क्रिया से फॉस्फाइड बनता है

3एमजी + 2पी → एमजी 3 पी 2

3. अधातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया

2P + 5Cl 2 → 2PCl 5

4. +500 o C के तापमान पर यह जलवाष्प के साथ क्रिया करता है

8Р +12Н 2 → 5РН 3 + 3Н 3 РО 4

फास्फोरस का ठहराव

फॉस्फोरस की गोलोवनी खपत - ग्रामीण प्रभुत्व। फॉस्फोरस सामग्री के उत्पादन के लिए सभी फॉस्फोरस युक्त खनिजों की एक बड़ी मात्रा का उपयोग किया जाता है: फॉस्फोराइट बोरॉन, सरल और उन्नत सुपरफॉस्फेट, जटिल नाइट्रोजन-फॉस्फोरस सामग्री। फॉस्फोरस का व्यापक रूप से सिंथेटिक फाइबर, फॉस्फेट ग्लास के उत्पादन, प्राकृतिक और सिंथेटिक फाइबर के प्रसंस्करण और तैयारी के लिए उपयोग किया जाता है। चिकित्सा में, फास्फोरस की तैयारी का उपयोग औषधि के रूप में किया जाता है।

प्रवेश करना

फॉस्फोरस (अव्य. फॉस्फोरस) पी मेंडेलीव आवर्त सारणी के समूह V का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु क्रमांक 15, परमाणु भार 30.973762 (4)। आइए फॉस्फोरस परमाणु को देखें। फॉस्फोरस परमाणु के वर्तमान ऊर्जा स्तर पर, पाँच इलेक्ट्रॉन हैं। ग्राफ़िक रूप से यह इस तरह दिखता है:

1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 3 3डी 0

1699 रगड़। हैम्बर्ग कीमियागर एक्स. ब्रांड, "दार्शनिक पत्थर" की खोज में, आधार धातुओं को सोने में बदलने में सक्षम था, और जब खंड को वुगिल्स और रेत से भाप दिया गया, तो एक सफेद, मोमी राल देखी गई, जो चमकती थी।

"फॉस्फोरस" नाम अखरोट के समान है। "फॉस" - प्रकाश और "फोरोस" - प्रकाश। रूस ने 1746 रूबल में "फॉस्फोरस" शब्द गढ़ा। एम.वी. लोमोनोसोव।

फॉस्फोरस को इसके मूल गुणों के लिए ऑक्साइड, एसिड और लवण (फॉस्फेट, डायहाइड्रोफॉस्फेट, हाइड्रोफॉस्फेट, फॉस्फाइड, फॉस्फाइट्स) की आपूर्ति की जाती है।

फॉस्फोरस से बदला लेने के लिए, अच्छे लोगों से बदला लेने के लिए बहुत सारे शब्द हैं। ऐसी अच्छाई को फॉस्फोरस कहा जाता है।

फॉस्फोरस एक तत्व और एक साधारण पदार्थ के रूप में

प्रकृति में फास्फोरस

फास्फोरस को व्यापक तत्वों पर लगाएं। पृथ्वी की पपड़ी में कार्बन की मात्रा 0.08% के करीब है। आसान ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, फास्फोरस प्रकृति में दिखने में कम स्पष्ट होता है। फॉस्फोरस के मुख्य खनिज फॉस्फोराइट और एपेटाइट हैं, शेष सबसे बड़ा जोड़ फ्लोरापैटाइट 3Ca 3 (PO 4) 2 * CaF 2 है। फॉस्फोराइट यूराल, वोल्गा क्षेत्र, साइबेरिया, कजाकिस्तान, एस्टोनिया और बेलारूस में व्यापक हैं। एपेटाइट का सबसे बड़ा भंडार कोला प्रायद्वीप में पाया जाता है।

फास्फोरस जीवित जीवों का एक आवश्यक तत्व है। यह हड्डियों, मांस, मस्तिष्क के ऊतकों और तंत्रिकाओं में मौजूद होता है। फॉस्फोरस एटीपी - एडेनोसिन ट्राइफॉस्फोरिक एसिड (एटीपी - ऊर्जा भंडारण) के अणु उत्पन्न करता है। एक वयस्क के शरीर में लगभग 4.5 किलोग्राम फॉस्फोरस होता है, सबसे महत्वपूर्ण कैल्शियम।

फॉस्फोरस जंगलों में भी पाया जाता है।

प्राकृतिक फॉस्फोरस में केवल एक स्थिर आइसोटोप 31 R होता है। आज फॉस्फोरस के छह रेडियोधर्मी आइसोटोप हैं।

शारीरिक शक्ति

फास्फोरस में कई एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं - सफेद, लाल, काला, भूरा, बैंगनी फास्फोरस, आदि। इनमें से पहले तीन नाम सर्वाधिक लोकप्रिय हैं।

सफेद फास्फोरस- बारलेस, पीले रंग की टिंट के साथ, एक क्रिस्टलीय धारा जो अंधेरे में चमकती है। योगो गुस्टिना 1.83 ग्राम/सेमी3। यह पानी के पास नहीं टूटता, चांदी के कोयले के पास अच्छे से टूट जाता है। इसमें एक विशिष्ट घड़ी की गंध होती है। पिघलने का तापमान 44°C, पिघलने का तापमान 40°C। सफेद फास्फोरस को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए इसे पानी के नीचे अंधेरे में संग्रहित किया जाता है (प्रकाश में यह लाल फास्फोरस में परिवर्तित हो जाता है)। ठंड में, सफेद फास्फोरस कुरकुरा होता है, 15 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर यह नरम हो जाता है और चाकू से काटा जा सकता है।

सफेद फास्फोरस के अणु एक क्रिस्टल जाली बनाते हैं, जिसके नोड्स पर P4 अणु एक टेट्राहेड्रोन बनाते हुए पाए जाते हैं।

फॉस्फोरस परमाणु तीन परमाणुओं को अन्य तीन परमाणुओं से जोड़ता है।

सफेद फास्फोरस तटस्थ है और ऐसे पदार्थ देता है जो किण्वन के लिए महत्वपूर्ण हैं।

लाल फास्फोरस- यह गहरे लाल रंग का पाउडर जैसा पदार्थ है, गंधहीन है और पानी में विघटित या चमकता नहीं है। तापमान 260 डिग्री सेल्सियस, मोटाई 2.3 ग्राम/सेमी 3। लाल फास्फोरस में कई एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं जो रंग में भिन्न होते हैं (लाल से बैंगनी तक)। लाल फास्फोरस की शक्ति उसके पिता के दिमाग में निहित है। ची अच्छा नहीं है.

काला फास्फोरसयह ग्रेफाइट जैसा दिखता है, पिलबॉक्स जैसा मोटा, और अधिकारियों का अधिकार धारण करता है। मोटाई 2.7 ग्राम/सेमी3।

लाल और काला फास्फोरस परमाणु क्रिस्टलीय ऑक्साइड जमा करते हैं।

रासायनिक शक्ति

फॉस्फोरस एक अधातु है। अर्धचालकों में, ऑक्सीकरण चरण +5, कभी-कभी +3 और -3 (केवल फॉस्फाइड के लिए) होता है।

कृमि फास्फोरस की तुलना में सफेद फास्फोरस के साथ प्रतिक्रिया आसान होती है।

I. सरल भाषणों के साथ बातचीत।

1. हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया:

2P + 3Cl 2 = 2PCl 3 (फॉस्फोरस (III) क्लोराइड),

पीसीएल 3 + सीएल 2 = पीसीएल 5 (फॉस्फोरस (वी) क्लोराइड)।

2. नेमाटल्स के साथ बातचीत:

2पी + 3एस = पी 2 एस 3 (फॉस्फोरस (III) सल्फाइड।

3. धातुओं के साथ अन्योन्यक्रिया:

2पी + 3सीए = सीए 3 पी 2 (कैल्शियम फॉस्फाइड)।

4. खट्टे के साथ परस्पर क्रिया:

4P + 5O2 = 2P2O5 (फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड, फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड)।

द्वितीय. संक्षिप्त भाषणों के साथ बातचीत।

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO^.

Otrimannya

फॉस्फोरस को विभिन्न फॉस्फोराइट्स और एपेटाइट्स से हटा दिया जाता है, शेष को कारमेल और रेत के साथ मिलाया जाता है और 1500 डिग्री सेल्सियस पर ओवन में तला जाता है:

2Ca 3 (PO 4) 2 + 10C + 6SiO 2 6CaSiO 3 + P 4 ^ + 10CO^।

फास्फोरस वाष्प के रूप में प्रकट होता है जो पानी में संघनित होता है, जिससे सफेद फास्फोरस बनता है।

जब हवा तक पहुंच के बिना 250-300 डिग्री सेल्सियस तक गर्म किया जाता है, तो सफेद फास्फोरस लाल फास्फोरस में बदल जाता है।

जब सफेद फास्फोरस को दबाव (200 डिग्री सेल्सियस और 1200 एमपीए) के तहत उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है तो काला फास्फोरस निकलता है।

ज़स्तोसुवन्न्या

सिरनिकी (अद्भुत छोटे वाले) की तैयारी के लिए लाल फास्फोरस को स्थिर किया जाता है। मिश्रण के गोदाम में प्रवेश करना आवश्यक है, जिसे जिंजरब्रेड बॉक्स की प्राकृतिक सतह पर लगाया जाता है। जिंजरब्रेड हेड का मुख्य घटक बर्थोलेट का नमक KClO3 है। चीज़केक के सिरों को रगड़ने और बॉक्स पर फॉस्फोरस लगाने से कण सतह पर जल जाते हैं। फॉस्फोरस की ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, गर्मी देखी जाती है, जिससे बर्थोलेट नमक का विघटन होता है।

किसलेन, जो ठीक हो जाता है, चीज़केक के सिर की जलन को अवशोषित कर लेता है।

फॉस्फोरस का उपयोग धातुकर्म में किया जाता है। इसका उपयोग कंडक्टरों को हटाने और कुछ धातु सामग्रियों के गोदाम में प्रवेश करने के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए, टिन कांस्य।

फॉस्फोरस का उत्पादन फॉस्फोरिक एसिड और कार्बनिक रसायनों (डाइक्लोरवोस, क्लोरोफोस, आदि) के उत्पादन से भी होता है।

धुएं के पर्दे बनाने के लिए सफेद फास्फोरस का उपयोग किया जाता है; सफेद धुआं बनाने के लिए दहन प्रक्रिया के दौरान टुकड़े बनाए जाते हैं।

फॉस्फोरस (पी) वीए समूह का एक तत्व है, जिसमें नाइट्रोजन, सूरमा, अमायक, बिस्मथ भी शामिल हैं। नाम, जो ग्रीक शब्दों के समान है, का अनुवाद में अर्थ है "प्रकाश ले जाना।"

प्रकृति में फास्फोरस दिखने में कम पाया जाता है। फास्फोरस को हटाने वाले मुख्य खनिज हैं: एपेटाइट - क्लोरापेटाइट 3Ca3(PO4)2*Ca(Cl)2 या फ्लोरापाटाइट 3Ca3(PO4)2*Ca(F)2 और फॉस्फोराइट 3Ca3(PO4)2*Ca(OH)2। पृथ्वी की पपड़ी की सामग्री लगभग 0.12 द्रव्यमान% है।

फास्फोरस एक महत्वपूर्ण तत्व है. इसकी जैविक भूमिका को कम करके आंकना मुश्किल है, भले ही प्रोटीन और एडेनोसिन ट्राइफॉस्फेट (एटीपी) जैसे महत्वपूर्ण पदार्थों को संग्रहीत करना महत्वपूर्ण हो, जो जानवरों के ऊतकों में मौजूद होते हैं (उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस यौगिक मांस के ऊतकों को छोटा करने के लिए जिम्मेदार होते हैं, और कैल्शियम फॉस्फेट, ब्रश में फिट, कंकाल का मूल्य सुनिश्चित करेगा), पौधों के ऊतकों में भी।

खोज का इतिहास

रसायन विज्ञान में फॉस्फोरस की खोज 17वीं शताब्दी के उत्तरार्ध में शुरू हुई। प्रकाश की चमत्कारी नाक (अव्य. फॉस्फोरस मिराबिलिस), जैसा कि भाषण कहा जाता था, मानव शरीर से आई थी, जिसके उबलने से मोम जैसी वाणी का एक दुर्लभ पदार्थ निकाला गया जो अंधेरे में चमकता था।

तत्व की ज़गल विशेषता

वीए समूह एनएस 2 एनपी 3 के तत्वों के परमाणुओं के संयोजकता स्तर का बाहरी इलेक्ट्रॉनिक विन्यास। यह संभव है कि उच्चतम स्तर तक इस समूह के तत्व ऑक्सीकरण चरणों +3 या +5 (फॉस्फोरस ऑक्सीकरण का मुख्य, विशेष रूप से प्रतिरोधी चरण) में प्रवेश करते हैं, प्रोटोफॉस्फोरस का उपयोग अन्य ऑक्सीकरण चरणों में किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, नकारात्मक -3 या +1.

फॉस्फोरस परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 है। परमाणु त्रिज्या 0.130 एनएम, इलेक्ट्रोनगेटिविटी 2.1, परमाणु (मोलर) द्रव्यमान 31।

शारीरिक शक्ति

सरल शब्दों में फास्फोरस एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में प्रकट होता है। फास्फोरस के सबसे आम एलोट्रोपिक संशोधन सफेद, काले और लाल फास्फोरस हैं।

• बिली (सूत्र को P4 के रूप में लिखा जा सकता है)

आणविक क्रिस्टलीय कण टेट्राहेड्रल टेट्राहेड्रल अणुओं से बने होते हैं। सफेद फास्फोरस अणुओं में रासायनिक बंधन सहसंयोजक और गैर-ध्रुवीय होता है।

इस अत्यंत सक्रिय भाषण के मुख्य अधिकारी:

व्हाइट पी सबसे शक्तिशाली घातक हमला है।

• Zhovtiy

इसे हम सफेद फास्फोरस कहते हैं। ये फालतू भाषण है.

• चेर्वोनी (पीएन)

रेकोविना, जिसमें बड़ी संख्या में पी परमाणु होते हैं, जो एक मुड़ी हुई संरचना में बंधे होते हैं, तथाकथित अकार्बनिक बहुलक है।

लाल फास्फोरस की शक्ति सफेद पी की शक्ति से बिल्कुल भिन्न होती है: इसमें केमिलुमिनसेंस की शक्ति नहीं होती है, जिसे केवल ऐसी पिघली हुई धातुओं में ही नष्ट किया जा सकता है।

खुली हवा में, 240-250 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक, संलग्न न करें, लेकिन जब तक यह रगड़ या प्रभाव पर स्वयं कब्जा न कर ले। पानी, बेंजीन, सल्फ्यूरिक कार्बन और अन्य पदार्थों में यह पदार्थ नहीं घुलता है, बल्कि फॉस्फोरस ट्राइब्रोमाइड में घुल जाता है और हवा में ऑक्सीकृत हो जाता है। ची अच्छा नहीं है. पानी की उपस्थिति में, सतह धीरे-धीरे ऑक्सीकृत हो जाती है, जिससे ऑक्साइड घुल जाता है।

इसके अलावा, सफेद की तरह, 200 डिग्री सेल्सियस तक गर्म होने पर और काले पी पर बहुत अधिक दबाव होने पर आगे बढ़ें।

• चॉर्नी (पीएन)

रेकोविना भी एक अकार्बनिक बहुलक है जिसमें गोलाकार परमाणु क्रिस्टलीय कण और सबसे स्थिर संशोधन होता है।

ब्लैक पी - राल ग्रेफाइट जैसा दिखता है। जल एवं जैविक स्रोतों में पूर्णतः अपरिहार्य। आप इसे स्वच्छ अम्लीय वातावरण में 400°C तक भूनकर जला सकते हैं। ब्लैक पी एक इलेक्ट्रिक स्ट्रम चलाता है।

भौतिक शक्तियों की तालिका

रासायनिक शक्ति

फॉस्फोरस, एक विशिष्ट गैर-धातु होने के कारण, एसिड, हैलोजन, सल्फर, धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है और नाइट्रिक एसिड द्वारा ऑक्सीकृत होता है। प्रतिक्रियाएं स्वयं को ऑक्सीकरण और ऑक्सीकरण के रूप में प्रकट कर सकती हैं।

• पर्वत

सफेद एसिड पी के साथ प्रतिक्रिया से ऑक्साइड पी2ओ3 (फॉस्फोरस ऑक्साइड 3) और पी2ओ5 (फॉस्फोरस ऑक्साइड 5) का निर्माण होता है, और पहला दोषपूर्ण खट्टेपन के कारण बनता है, और दूसरा - यदि अधिक हो:

4P + 3O2 = 2P2O3

4P + 5O2 = 2P2O5

• धातुओं के साथ अंतःक्रिया

धातुओं के साथ अभिक्रिया से फॉस्फाइड का निर्माण होता है, जिसमें P ऑक्सीकरण चरण -3 में मौजूद होता है, इस स्थिति में यह ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है।

मैग्नीशियम के साथ: 3Mg + 2P = Mg3P2

सोडियम के साथ: 3Na + P = Na3P

कैल्शियम के साथ: 3Ca + 2P = Ca3P2

जिंक के साथ: 3Zn + 2P = Zn3P2

• गैर-धातुओं के साथ परस्पर क्रिया

पी एक स्रोत के रूप में इलेक्ट्रोनगेटिव गैर-धातुओं के साथ बातचीत करता है, इलेक्ट्रॉन देता है और सकारात्मक ऑक्सीकरण चरणों में गुजरता है।

क्लोरीन के साथ परस्पर क्रिया करने पर क्लोराइड बनते हैं:

2Р + 3Cl2 = 2PCl3 - सीएल2 की कमी के मामले में

2P + 5Cl2 = 2PCl5 - अतिरिक्त Cl2 के साथ

आयोडीन युक्त प्रोटीन एक आयोडाइड से अधिक प्रभावी है:

2P + 3I2 = 2PI3

अन्य हैलोजन के साथ, अभिकारकों का उपयोग करके 3- और 5-वैलेंट यौगिक बनाना संभव है। एसिड या फ्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करने पर सल्फाइड और फ्लोराइड की दो श्रृंखलाएँ भी बनती हैं:

• एसिड के साथ बातचीत

3P + 5HNO3(विभाजित) + H2O = 3H3PO4 + 5NO

P + 5HNO3(सांद्र) = H3PO4 + 5NO2 + H2O

2P + 5H2SO4(सांद्र) = 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

P अन्य अम्लों के साथ क्रिया नहीं करता है।

• हाइड्रॉक्साइड्स के साथ परस्पर क्रिया

श्वेत फास्फोरस प्रतिक्रिया करता हैपानी से गर्म होने पर घास के मैदान:

P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2

2P4 + 3Ba(OH)2 + 6H2O = 2PH3 + 3Ba(H2PO2)

परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप एक वाष्पशील जल पदार्थ बनता है - फॉस्फीन (PH3), जिसमें फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण चरण = -3 और फॉस्फोरिक एसिड (H3PO2) के लवण - हाइपोफॉस्फाइट, जिसमें P अस्वाभाविक ऑक्सीकरण चरण में होता है + 1.

फॉस्फोरस मिलाना

आइए शक्ति और फास्फोरस पर नजर डालें:

हटाने की विधि

उद्योग 800-1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर प्राकृतिक ऑर्थोफोस्फेट का उपयोग करता है, बिना उपचारित कोक और रेत तक पहुंच के:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3 + 5CO + 2P

बाहर निकलने वाली भाप सफेद आर में ठंडा होने पर संघनित हो जाती है।

पी को हटाने के लिए प्रयोगशाला मेंविशेष शुद्धता वाले विकोरिस्ट फॉस्फीन और फॉस्फोरस टायरक्लोराइड:

2РН3 + 2РCl3 = P4 + 6HCl

ठहराव के क्षेत्र

पी का उपयोग मुख्य रूप से ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण में, दवा में, साथ ही विभिन्न पदार्थों को हटाने के लिए किया जाता है, जिनमें से लवण हटा दिए जाते हैं।

h2po3 - ऐसा कोई आधा नहीं है

बुडोवा और परमाणुओं की शक्ति. नाइट्रोजन के बाद आने वाला, आवर्त प्रणाली के समूह V के मुख्य उपसमूह का प्रतिनिधि D. I. है। मेंडेलीव - फॉस्फोरस आर के लिए एक गैर-धातु तत्व। नाइट्रोजन परमाणुओं के साथ संरेखण में फॉस्फोरस परमाणुओं में अधिक त्रिज्या, कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी होती है, और इसलिए शक्ति की अधिक अभिव्यक्ति होती है।

ऑक्सीकरण चरण -3 से जुड़े, फॉस्फोरस परमाणु नाइट्रोजन में कम केंद्रित होते हैं (केवल फॉस्फाइड में - धातुओं के साथ अर्ध-फॉस्फोरस, उदाहरण के लिए, सीए 3 पी 2, एनए 3 पी)। अक्सर, फॉस्फोरस अर्ध-सफलता में +5 का ऑक्सीकरण स्तर प्रदर्शित करता है। और पानी के साथ इसके संबंध में - फॉस्फीन पीएच 3 - विभिन्न तत्वों के परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन उन तत्वों के माध्यम से कम-ध्रुवीय होता है जिनकी फॉस्फोरस और पानी के समान विद्युतीयता होती है।

फॉस्फोरस एक साधारण पदार्थ है. रासायनिक तत्व फॉस्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों का निर्माण करता है। आप पहले से ही दो सरल शब्द जानते हैं: सफेद फास्फोरस और लाल फास्फोरस।

सफेद फास्फोरस (चित्र 137 ए) एक आणविक क्रिस्टल जाली बनाता है जो पी4 अणुओं से बना होता है। यह पानी के पास नहीं टूटता, परंतु गंधक कोयले के पास टूटना अच्छा रहता है। खुली हवा में, सफेद फास्फोरस आसानी से ऑक्सीकरण हो जाता है, और पाउडर जैसा पदार्थ आग पकड़ लेता है।

छोटा 137.
फास्फोरस में एलोट्रोपिक संशोधन: ए - सफेद फास्फोरस; बी - लाल फास्फोरस

सफेद फास्फोरस बहुत प्रबल होता है। इसकी विशेष शक्ति इसके ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप अंधेरे में चमकने की क्षमता है। इसे पानी के अंदर रखें.

लाल फास्फोरस (चित्र 137, बी) गहरे लाल रंग का पाउडर है। वाइन न तो पानी से और न ही हाइड्रोकार्बन से भिन्न है। हवा में यह पूरी तरह से ऑक्सीकृत हो जाता है और स्वयं जम जाता है। कठोर और अंधेरे में चमकता नहीं है.

जब लाल फास्फोरस को रुई के फाहे से बंद एक परखनली (चित्र 138) में गर्म किया जाता है, तो यह सफेद फास्फोरस में बदल जाता है। जैसे ही आप टैम्पोन को गीला करेंगे, सफेद फास्फोरस आपके नए बिस्तर और खुली हवा में जमा हो जाएगा। यह पुष्टि करने के लिए पर्याप्त है कि सफेद फास्फोरस अग्निरोधक है।

छोटा 138.
ऐसे साक्ष्य जो लाल फास्फोरस के सफेद में संक्रमण को दर्शाते हैं

लाल और सफेद फास्फोरस के रासायनिक गुण करीब हैं, और सफेद फास्फोरस रासायनिक रूप से अधिक सक्रिय है। तो, आक्रामक बदबू, क्योंकि यह गैर-धातुओं के कारण होती है, धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करती है, जिससे फॉस्फाइड बनता है:

सफेद फास्फोरस हवा में जलता है, और लाल फास्फोरस गर्म होने पर जलता है। दोनों रूपों में फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड बनता है, जो गाढ़े सफेद धुएँ के रूप में प्रकट होता है:

4P + 5O2 = 2P2O5.

प्रयोगशाला प्रमाणपत्र संख्या 34
हवा में और खट्टेपन में फॉस्फोरस की भट्टी

फॉस्फोरस सीधे पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, इसलिए फॉस्फीन PH 3 को केवल अप्रत्यक्ष रूप से अलग किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, फॉस्फाइड के साथ:

Ca 3 P 2 + 6HCl = 3CaCl 2 + 2PH3।

फॉस्फीन एक अप्रिय गंध वाली एक मजबूत गैस है। यह हवा में आसानी से गिर जाता है. फॉस्फीन की यह शक्ति दलदली भगोड़े आग की उपस्थिति की व्याख्या करती है।

फॉस्फोरस मिलाना. जब फास्फोरस जलता है, जैसा कि आप जानते हैं, फास्फोरस ऑक्साइड (वी) पी 2 ओ 5 बनता है - एक सफेद हीड्रोस्कोपिक पाउडर। यह एक विशिष्ट अम्लीय ऑक्साइड है, जिसमें अम्लीय ऑक्साइड की सारी शक्ति होती है (पता लगाएं कौन से)।

फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड को फॉस्फोरिक एसिड H3PO4 द्वारा दर्शाया जाता है। वॉन एक क्रिस्टलीय धारा है जो किसी भी तरह के रिश्ते में पानी के लिए अच्छी है।

ट्राइप्रोटिक एसिड के रूप में, H 3 PO 4 लवणों की तीन श्रृंखलाओं को घोलता है:

• मध्य लवण, या फॉस्फेट (उदाहरण के लिए, सीए 3 (पीओ 4) 2), जो पानी में अघुलनशील होते हैं, और पोटेशियम धातुओं के फॉस्फेट;
• एसिड लवण - डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट (उदाहरण के लिए, सीए (एच 2 पीओ 4) 2), जिनमें से अधिकांश पानी में अच्छी तरह से घुल जाते हैं;
• एसिड लवण - हाइड्रोफॉस्फेट (उदाहरण के लिए, CaHPO 4), जो पानी में कम मूल्य के होते हैं (सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम के फॉस्फेट सहित), ताकि वे महत्व के क्रम में फॉस्फेट और डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति पर कब्जा कर लें।

साधारण फॉस्फेट और नाइट्रेट पर अभिकर्मक का उपयोग स्क्रैपर को नष्ट करने के लिए किया जाता है, जो इसके साथ बातचीत करते समय Ag3P04 (चित्र 139) का अवक्षेप बनाता है:

छोटा 139.
फॉस्फेट आयन पर सटीक प्रतिक्रिया

AgBr और AgI को प्रतिस्थापित करके, अम्ल डालने पर यह अवक्षेप घुल जाता है (किसमें?)।

प्रयोगशाला प्रमाणपत्र संख्या 35
फॉस्फेट की पहचान

प्रकृति में फॉस्फोरस दिखने में उतना तीखा नहीं होता जितना दिखता है। फॉस्फोरस के सबसे महत्वपूर्ण प्राकृतिक स्रोत फॉस्फोराइट और एपेटाइट खनिज हैं। उनका मुख्य द्रव्यमान कैल्शियम फॉस्फेट सीए 3 (पीओ 4) 2 है, जिसमें से फास्फोरस को उद्योग से हटा दिया जाता है।

फास्फोरस का जैविक महत्व. फास्फोरस मानव जीवों, प्राणियों और पौधों के ऊतकों का एक भंडारण घटक है। मानव शरीर में अधिकांश फास्फोरस कैल्शियम से जुड़ा होता है। कंकाल बनाने के लिए एक बच्चे को फास्फोरस और कैल्शियम की बहुत अधिक आवश्यकता होती है। क्रीम ब्रश, फास्फोरस तंत्रिका ऊतक, रक्त और दूध में पाए जाते हैं। रोज़लिन्स में, फॉस्फोरस प्रोटीन भंडारण क्षेत्र में प्रवेश करता है।

फास्फोरस जो मुख्य रूप से अंडे, मांस, दूध और ब्रेड से मानव शरीर में प्रवेश करता है, एटीपी है - एडेनोसिन ट्राइफॉस्फोरिक एसिड, जो आंतरिक सेलुलर प्रक्रियाओं के लिए ऊर्जा का मुख्य स्रोत है, साथ ही नाभिक और एसिड - डीएनए और आरएनए जो काम करते हैं शरीर में मंदीकारी शक्तियों का स्थानांतरण। एटीपी का सेवन शरीर के उन अंगों में सबसे अधिक तीव्रता से किया जाता है जो सक्रिय रूप से काम करते हैं: यकृत, मांस, मस्तिष्क। कोई आश्चर्य नहीं कि प्रसिद्ध खनिजविज्ञानी, भू-रसायन विज्ञान के संस्थापकों में से एक, शिक्षाविद् ए.ई. फ़र्समैन ने फॉस्फोरस को "जीवन और विचार का एक तत्व" कहा।

जैसा कि कहा गया है, फॉस्फोरस प्राकृतिक रूप से मिट्टी में (या प्राकृतिक जल में) पाए जाने वाले पानी के रूप में होता है। फास्फोरस खरपतवारों के माध्यम से मिट्टी में उगता है और जीव-जंतु इसे खरपतवारों से निकाल लेते हैं। पौधों और प्राणियों के विलुप्त होने के बाद फास्फोरस फिर से मिट्टी में चला जाता है। इस प्रकार फॉस्फोरस प्रकृति में घूमता है (चित्र 140)।

छोटा 140.
प्रकृति में फास्फोरस का संचार

ज़स्तोसुवन्न्या फॉस्फोरस और योगो स्पोलुक. लाल फॉस्फोरस का उपयोग सल्फर, फॉस्फोरिक एसिड और याक के उत्पादन के लिए, फॉस्फोरस उर्वरकों के उत्पादन और पशु उत्पादन के लिए फ़ीड एडिटिव्स के लिए किया जाता है। इसके अलावा, फॉस्फोरस का उपयोग जहरीले रसायनों (डाइक्लोरवोस, क्लोरोफोस, आदि के डिब्बे) को हटाने के लिए किया जाता है (चित्र 141)।

छोटा 141.
विरोबनिटस्टवा के लिए फास्फोरस और योगो स्पोलुकी विकोरिस्टवुयुट:
1 - सिरनिकिव; 2 - फॉस्फोरिक एसिड; 3 - फॉस्फोरस डोब्रिव; 4 - पशुओं के लिए चारा योजक; 5-जैविक रसायन

फास्फोरस में लिप्त. फॉस्फोरस की खोज 1669 में जर्मन कीमियागर जी. ब्रांड ने की थी, और अंधेरे में चमकने की क्षमता के कारण इसका नाम छीन लिया गया (यूनानी क्षेत्र में, फॉस्फोरस - प्रकाश धारण करने वाला)।

नये शब्द और समझ

1. फॉस्फोरस को एलोट्रॉपी: सफेद, लाल फॉस्फोरस।
2. फॉस्फोरस की शक्ति: फॉस्फाइड, फॉस्फीन, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड का निर्माण।
3. फॉस्फोरिक एसिड और लवण की तीन श्रृंखलाएँ: फॉस्फेट, हाइड्रोफॉस्फेट और डाइहाइड्रोफॉस्फेट।
4. फॉस्फोरस (कैल्शियम फॉस्फेट, एटीपी, डीएनए और आरएनए) का जैविक महत्व।
5. ज़स्तोसुवन्न्या फॉस्फोरस ता योगो स्पोलुक।

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