rozchinom onda nazivamo homogenim sustavom s mnogo komponenti. sastavljen od dva ili više pojedinačnih govora. Prema Gibbsu: rozchin - ova faza skladišta . Mentalno, skladište je podijeljeno na razbojnik(komponenta prisutna u sustavu u znatno višoj stopi) i govor slomljen(Ostale komponente). Rozchin će biti idealan jer njegovo stvaranje nije popraćeno promjenama ili povećanjem njegovih obveza, kao ni vizijama ili gubitkom topline. Idealni omjeri su u skladu s Raoultovim zakonom (podjela ispod) pri svim koncentracijama i svim temperaturama. Stvaran poremećaji povezani sa simptomima asocijacije, disocijacije, solvatacije itd. Ne brinite za bogatstvo onih koji su na vlasti. Ale u taboru jakog razrjeđivanja, a budući da se mirisi koje stvaraju slična kemijska skladišta i fizičke vlasti približavaju idealu, onda je pred njima moguće stagnirati s određenim sličnostima koje opisuju tabor idealnih podjela.

Ovdje možete vidjeti različite varijante, u kojima je izvor tekućina (obično voda), a izvor tekućina su plinovi, tekućine i krutine. zaliha Rozchin je karakteriziran brojem prekinutog govora u jedinici količine greške ili uzroka.

Osmoza– kratkotrajni protok molekula originatora kroz propusnu membranu, koja razdvaja komponente različitih koncentracija, od niže do onih s višom koncentracijom, što dovodi do razrjeđivanja ostatka. Kao propusna membrana, kroz male otvore koji mogu selektivno propuštati male molekule začetnika i filtrirati velike ili solvatizirane molekule ili ione, često se koristi talina celofana - za visokomolekularne smole, a za niskomolekularne smole. molekulska težina - talina željeza Med anid. Proces prijenosa oksidatora (osmoza) može se izbjeći ako se vanjski hidrostatski tlak primijeni na oksidans s višom koncentracijom (u glavama fanatika to će se zvati Osmotski tlak,što je označeno slovom ). U svrhu razvoja, empirijski se utvrđuje važnost neelektrolita Van't Hoffovo selo:

de C – molarna koncentracija reuvina, mol/kg;

R-univerzalna plinska konstanta, J/mol · Do.

Veličina osmotskog tlaka proporcionalna je broju molekula (ili broju čestica) jedne ili više tvari koje se razgrađuju, a leži u njihovoj prirodi i prirodi razbijača. I kod jakih i kod slabih elektrolita povećava se gustoća pojedinih čestica kao posljedica disocijacije molekula, pa je za dekompresiju osmotskog tlaka potrebno uvesti poseban koeficijent Točka proporcionalnosti, rangovi izotonični faktor.

=iCRT, (4.2)

dei – Izotonični koeficijent koji se izračunava kao omjer zbroja brojeva iona i molekula elektrolita koji nisu obrađeni prema grubom broju molekula iste tvari.

Dakle, tako je i sa stadijem disocijacije elektrolita. omjer broja molekula koje su se raspale u ione prema ukupnom broju molekula dezintegrirane molekule, prastara molekula elektrolita se raspada pri uporabi naniona, tada se izotonični koeficijent izračunava na sljedeći način:

i= 1 + (n–1), ( i> 1). (4.3)

Za jake elektrolite možete uzeti = 1 , zatim i=n, a zove se koeficijent (također veći od 1). osmotski koeficijent

Fenomen osmoze je od velike važnosti za biljke i bića, fragmenti membrana njihovih stanica u odnosu na različite tvari podložni su snazi ​​prodorne membrane. U čistoj vodi tkivo jako nabubri, u nekim slučajevima i do puknuća ljušture, au slučajevima s visokom koncentracijom soli, međutim, promijeni veličinu i nabora se zbog velikog gubitka vode. Stoga se pri konzerviranju grubih proizvoda dodaje puno soli i tikvica. Stanice mikroorganizama u takvim umovima troše značajnu količinu vode i umiru.

Osmotski tlak će osigurati protok vode u korovima za vrijeme trajanja osmotskog tlaka između celuloznog soka korijena korova (5-20 bara) i zemljišne zemlje koja se dodatno razrjeđuje zalijevanjem. Osmotski tlak stvara se u izraslini strujanjem vode od korijena prema vrhu. Na taj način stanice lista, trošeći vodu, osmotski ih natapaju iz matičnih stanica, a ostatak uzimaju iz stanica korijena.

Opskrba plinom u regijama varira u širokom rasponu i ne ovisi samo o prirodi, plinu i izvoru, već također o tlaku i temperaturi. Volumen ispuštenog plina proporcionalan je tlaku njegove pare iznad ispusta ( Henryjev zakon). Ozbiljnost plinova mijenja se s porastom temperature i prisutnošću drugih tvari.

Ribovyaga Mizh Rydino Ta dinemino - MIZH IT U RAĐANJU MOLEKCIJA (PROGRAMA), bodljikavo ću proći kroz Odlynita nadmašuje nadzor faze u umovima Rivnovagi (u Oblakhi).

Zhidno Raoultov zakon Jasno je da pritisak izvornog uloga (A) na ishodište treba sadržavati samo molski dio ishodišta ishodišta (B), što je naznačeno brojem čestica izvora B u jednom volumenu, i ne pohranjuju se u tijelima podrijetla podrijetla:

de N B – molni udio rijeke B u podjeli, kako je naznačeno formulom

, (4.5)

de n-broj molova govora;

-Pritisak prisilne oklade nad čistim razbojnikom;

R A – pritisak kladitelja kladitelja nad kladiteljem (pri istoj temperaturi).

Raoultov zakon vrijedi za idealne i visokodiferencirane podjele.

R A =
(Kada je T = Const), (4.6)

de N A - molni udio govora A u podjeli, što je naznačeno formulom

. (4.7)

Izračun (4.6) pokazuje da je pritisak trgovčeve oklade na stvarnu distribuciju izravno proporcionalan molnom udjelu trgovca na malo u toj diviziji.

U slučaju visokih razina povezanih s isparavanjem kondenzirane faze čiste tekućine, moguće je vikorizirati napad:

(4.8)

de R 1 i R 2 – tlak pare pri apsolutnim temperaturama T 1 i T 2 vídpovídno;

- molarna toplina isparavanja (parenja), koja je konstantna u određenom temperaturnom području;

R-Univerzalna plinska konstanta.

Ridina kuhati na temperaturi pri kojoj tlak infundirane pare iznad njega dostiže vanjski tlak. Kako se povećava koncentracija razgrađene nehlapljive tvari, tlak pare lomilice preko lomilice se smanjuje i razlog za vrenje na višoj temperaturi, što je niža čista lomilica. Pomak (promjena) temperature vrenja od T 0 za čistog trgovca na malo do T za razrijeđene odjele koji će biti osigurani za dodatnu naknadu unaprijed:

T kíp = T - T o = K e · Z m, in, (4.9)

de T boil – porast temperature vrenja, K;

K e - ebulioskopski koeficijent, K · kg · mol - 1;

Iz razine (4.9) jasno je da je K e =T vri. na 3 m V = 1 mol/kg. Pomak vrelišta ovisi o koncentraciji tekućine, dakle. ovisno o broju čestica u jedinici, ne ovisi o vrsti snage tih čestica.

Ebulioskopski koeficijent ovisi samo o prirodi krivca i naznačen je nadolazećim rangom:

, (4.10)

de M A – molarna masa roschinnika; g/mol;

N ízp – molarna toplina isparavanja čistog trgovca na malo.

Oskolki
, (4.11)

de m B - masa izdvojenog govora, g;

m A – masa trgovca na malo, g,

tada se rivnyanna (4.9) s urahuvannyam rivnyanna (4.11) može napisati:

. (4.12)

Jednadžba (4.12) može se koristiti za određivanje nepoznate molarne mase otopljene smole za eksperimentalno poznate vrijednosti T bp.

Za razvoj porasta vrelišta slabih i jakih elektrolita potrebno je razumjeti koncept izotoničnog koeficijenta i, te upute u odjeljku o osmotskom tlaku (podjela 4.3). Tada jednadžba (4.9) izgleda ovako:

T kip = K E · i · Z m , V. (4.13)

Rozcini zamrznuti pri nižoj temperaturi manja je čistoća razdjelnika što dodatno smanjuje pritisak pare razdjelnika preko razdjelnika. Da razrijedi razlike pad temperaturesmrzavanje od T 0 za čistog trgovca na malo do T za maloprodaju u maloprodajnom skladištu:

T zamjenik = T 0 – T = K k · C m, (4.14)

de T zamjenik – pad temperature i temperatura smrzavanja, K;

K k - krioskopski koeficijent, K · kg · mol - 1;

Z m, V – molalna koncentracija reuvina, mol/kg.

Iz jednadžbe (4.14) slijedi da je T sub = K do pri C m, B = 1 mol/kg i smanjenju temperature, faktor smrzavanja određen je isključivo brojem čestica po jedinici, već zbog prirode ovih čestica.

,(4.15)

de MA - molarna masa ružmarina A, g/mol;

N pl – molarna toplina taljenja čistog roschinnika.

Ako u masi m ima puno isprekidanog govora A ima i masa isprekidanog govora, tada

,(4.16)

de m B - masa izdvojenog govora, g;

M je molarna masa otopljenog rizoma, g/mol;

m A – masa trgovca na malo, str.

Ova jednadžba (4.14) može se napisati:

(4.17)

Rivnyanya (4.17) može se odrediti eksperimentalnim određivanjem razgradnje molarne mase nepoznate tvari snižavanjem temperature smrzavanja tvari u poznatom izvoru.

Ako se disocirana tvar podijeli na ione, tada se povećanje broja čestica zbog disocijacije molekula osigurava uvođenjem izotoničnog faktora i (podjela 4.3):

T zamjenik = Do · i · Z m, V. (4.18)

kundak

Vodena otopina alkohola, koja sadrži 0,17 g alkohola i 20 g vode, smrzava se na temperaturi od - 0,354 0 C. Otopiti molarnu masu alkohola, budući da je krioskopski koeficijent za vodu 1,86 C · kg · mol -1.

Odluka

Za vrlinu ubrzavamo usporedbe (1.60):

Vídpovid. M sp = 46 g/mol.

Konovalovljev prvi zakon(ovo vrijedi i za ideale i za podjele koje slijede Raoultov zakon): Para se ulijeva preko jednako važnog dijela s dvije vrlo bogate komponente, čije dodavanje u sustav povećava toplinu pare (ili snižava točku vrenja). Stoga, kada se kuha na pari, para je obogaćena hlapljivom komponentom, a tekućina je manje hlapljiva. U skladištima je jednako važna metoda odvajanja suma (uglavnom organskih sirovina) metodom rektifikacije. Ponavljanjem postupaka isparavanja-kondenzacije mogu se oporaviti čiste komponente. U stvarnosti, to se ostvaruje u rektifikacijskim kolonama.

Za podjele koje jasno slijede Raoultov zakon, na krivuljama skladištenja pritisak uloga preko podjele u skladištu često je točka maksimuma ili minimuma. U ekstremnim točkama, skladište oklade kombinira se sa skladištem zemlje(drugi Konovalov zakon). Takvo ludilo se zove azeotropno, nije ih moguće odvojiti destilacijom (rektifikacijom).

Za one koji su jako zabrinuti za svoju prirodu i iz tog razloga je praktičan Nesmijeh Stvarni tlak kožne komponente viši je od tradicionalnog tlaka čiste komponente. Tada je tlak pare jednak iznosu tlaka zasićene pare obje komponente u čistom mlinu (pri istoj temperaturi):

P = PA + P V. (4.19)

Međutim, vrelište je niže od temperature vrenja kože na pojedinim područjima. Ta se snaga koristi za destilaciju vodene pare propuštanjem kroz medij koji se ne miješa s vodom, uz daljnju kondenzaciju ispušne pare. Destilacija parom omogućuje destilaciju tekućina visokog vrelišta na temperaturama ispod 100°C.

Kao rezultat proučavanja ovih podataka, saznat ćete: Zašto stvari zauzimaju srednji položaj između sumiša i kemijskih tvari? Koja je razlika između razrijeđenih i koncentriranih intenziteta? Koja su pravila poštivati ​​kod savijanja ionskih razina. Zašto se kod otapanja određenih soli u vodi mijenja reakcija medija (iz neutralne u kiselu ili mlaku). Kao rezultat ovog učenja, naučit ćete: Zbrojite reakciju ionske izmjene. Presavijte i skratite razinu iona za hidrolizu soli. Analiziraj reakciju medija u različitim solima. Utvrđuju se ciljevi koncentracije nasilja. Osnovna prehrana:

9.1. Razmotrite njihovu klasifikaciju

Rozchini su homogeni sustavi u kojima je jedan govor podijeljen na druge govore.

Rozchini se formiraju od rozchinnik i rozchinennoi rechovini (rechovin). Ja ovo razumiju inteligentnije. Budući da je jedna od skladišnih grana govora selo, a druga plin i tvrdi govor, onda je distributer dužan poštivati ​​selo. U ostalim slučajevima uzima se u obzir veća komponenta.

Plinoviti, rijetki i čvrsti materijali

U založno pravo vrsta mlina s agregatom službenik je odvojen nalik plinu, rijedak i čvrst raskinuti ga. Na primjer, postoje plinovite emisije iz drugih mješavina plinova. Morska voda je najveći izbor rijetkih soli i plinova u vodi. Postoji mnogo metalnih legura prije tvrdih dijelova.

Redovni i dnevni odjeli

Izvan faze disperzije odvojiti redovne i svakodnevne dužnosti(Koloidni sustavi). Kada su potrebni zadaci obavljeni, tvar se nalazi u obliku atoma, molekula ili iona. Veličina čestica u takvim podjelama je i dalje 10 -7 - 10 -8 cm. Koloidne podjele se svode na heterogene sustave, u kojima su dijelovi jedne tvari (dispergirana faza) ravnomjerno raspoređeni u drugoj (raspršena jezgra). Veličina čestica u disperznim sustavima kreće se od 10 -7 cm do 10 -3 cm i više.

Nepostojeće, intenzivne i isprepletene podjele

Proces dezintegracije povezan je s difuzijom, tj. s kratkotrajnom raspodjelom dijelova jednog govora između dijelova drugoga. Dakle, proces razbijanja čvrstih tvari koje prijete Ionna Budova može se prikazati na početku: pod priljevom izvora, kristalna rešetka čvrste tvari kolabira, a one se ravnomjerno raspoređuju po cijelom volumenu izvora. Rozchin će izgubiti nenasilni Doti, možeš prijeći dokove u samo nekoliko riječi.

Rozchin, kojemu govor za ovu temperaturu više ne pada, dakle. nesloga, koja je u taboru jednakosti s čvrstom fazom govora, koja se razgrađuje, zv mi ćemo silovati. Podrijetlo ovog govora staro je koliko i njegova koncentracija u stanovništvu. Za striktno pjevajuće umove (temperatura, rozchinnik) razchinníst je konstantna vrijednost.

Budući da ozbiljnost govora raste s porastom temperature, tada se pritisak hlađenja na višim temperaturama može eliminirati raskrižja rozchin, tobto. kod takve razgradnje, koncentracija smole u bilo kojoj tvari je koncentracija infundirane smjese (na danoj temperaturi i tlaku). Međusobne razlike više nisu stabilne. Lagana kukavica prosuđuje ili uvođenje u podjelu kristala govora koji je u neredu dovodi do kristalizacije prekomjerno otopljenog govora i nesloga postaje zaražena.

Razrijeđeni i koncentrirani proizvodi

Ne brkajte ne-intenziviranje i pojačavanje dioba s razrjeđivanjem i koncentracijom. Nije moguće povući jasne granice između pojmova razrjeđivanja i koncentracije razlika. Smrad označava odnos između nekoliko dijelova prekinutog govora i razbijača. U zagalnoj grani, uzgoj grane je isti, tako da su male količine prekinutog govora jednake količini prekinutog govora, koncentriranog s velikom količinom prekinutog govora.

Na primjer, ako pri 20 o C otopite 25 g NaCl u 100 g vode, tada će sadržaj natrijevog klorida biti koncentriran, ali ne i koncentriran, a otopina natrijevog klorida pri 20 o C bit će 36 g u 100 g vode. Maksimalna masa AgI koja je otopljena na 20 o C u 100 g H 2 Pro je 1,3 10 -7 g AgI će većim dijelom biti zasićen, ili čak razrijeđen.

9.2. Fizikalna i kemijska teorija nesklada; toplinske kutije kada su oštećene

Fizikalna teorija rozchiniv osnovali su V. Ostwald (Nimechtina) i S. Arrhenius (Švedska). Sukladno ovoj teoriji, čestice izvornog i raspadnutog govora (molekule, ioni) ravnomjerno su raspoređene po cijelom volumenu kao rezultat procesa difuzije. U ovom slučaju postoji dnevna kemijska interakcija između izvora i otopljenog govora.

Kemijska teorija registrirao je D.I. Mendelevim. Molimo potvrdite dok D.I. Mendeljevljeva kemijska interakcija između molekula spoja koji se razgrađuje i razbijača nastaje s nestabilnim spojevima koji se polovicom razgradnje i razbijača pretvaraju u jedno – solvate.

Ruske svečanosti I.A. Kablukov i V.A. Kistjakovski je spojio otkrića Ostwalda, Arrheniusa i Mendeleva, postavljajući tako temelj modernoj teoriji nejedinstva. Sukladno je aktualnoj teoriji da mogu postojati ne samo čestice raspadnute tvari i originatora, već i produkti fizikalno-kemijske interakcije raspadnute tvari s originatorom – solvati. Solvati- Ovo je nestabilno iz skladišta kovnice novca. Jer voda je lopov, tako je zovu hidratizira. Solvati (hidrati) nastaju interakcijama ion-dipol, donor-akceptor i stvaranjem vodenih veza. Na primjer, kada se NaCl otopi u vodi, dolazi do interakcija ion-dipol između iona Na + i Cl i molekula otapala. Otapanje hidrata amonijaka kada se otope u vodi posljedica je brzine otapanja vodenih ligamenata.

Hidratizirana voda na stolu usko je povezana s slomljenom vodom, koja se odmah može vidjeti kao slomljena. Kristalni spojevi koji vežu molekule vode nazivaju se kristalni hidrati, a voda koja ulazi u skladište takvih kristala zove se kristalizacija. Upotreba kristalnih hidrata je bakar sulfat CuSO 4 5H 2 O, kalij aluminij galon KAl(SO 4) 2 12H 2 O.

Toplinski učinci kada su oštećeni

Kao rezultat promjene strukture govora tijekom njihova prijelaza iz pojedinačne države u građansko društvo, kao i kao rezultat interakcija koje se događaju, mijenja se snaga sustava. O tome, zocrema, toplinski učinci su naznačeni. Kod poremećaja se događaju dva procesa: restrukturiranje strukture molekule koja se remeti i interakcija molekula poremećene molekule s molekulama disruptora. Interakcija rastvorenog govora s disolverom naziva se solvatacija. Energija se gubi na obnovu strukture smole koja je razbijena, a međudjelovanje čestica otopljene smole s česticama razbijača (solvatacija) je egzoterman proces (zbog stvaranja topline). Dakle, proces dezintegracije može biti egzoterman ili endoterman zbog međudjelovanja ovih toplinskih učinaka. Na primjer, kada se otopi sumporna kiselina, treba paziti da ne dođe do jakog puknuća. vidi se toplina, a kad se kalijev nitrat otopi, jako se ohladi (endotermni proces).

9.3. Diskriminacija i ustajalost ovisno o prirodi govora

Neslaganje – najveći utjecaj na snagu neslaganja. Raznolikost govora među različitim trgovcima koleba se na granicama. U stolu 9.1 prikazuje raščlambu pojedinih rijeka u blizini vode, a u tablici. 9.2 – ovisnost o kalijevom jodidu u raznim trgovcima.

Tablica 9.1

Diskriminacija aktivnih tvari u blizini vode na 20 o C

Rechovina		Rechovina	Volumen, g na 100 g H2O

Tablica 9.2

Razgradnja kalijevog jodida u raznim produktima na 20 o C

Poremećaj ovisi o prirodi slomljenog govora i uzročniku, kao io prirodi vanjskih utjecaja (temperatura, pritisak). U drevnim tablicama koje se u ovom trenutku objavljuju predlaže se razlikovanje govora na dobre, manje i skupe. Ovakav izraz nije sasvim ispravan; nema fragmenata apsolutno beznačajnih govora. Srebro i zlato se razgrađuju u blizini vode, ali je njihova razgradnja krajnje beznačajna. Stoga ćemo u ovom priručniku istaknuti samo dvije kategorije govora: dobar aranžmanі male predmete. Nije teško protumačiti razlike između pojmova “lake” i “važne” promjene, jer ti pojmovi karakteriziraju kinetiku procesa poremećaja, a ne njegovu termodinamiku.

Ovisnost podrijetla ovisno o prirodi govora koji je nastao i izvorniku

Nina nema teoriju uz pomoć koje bi se moglo prekalkulirati, pa onda prebaciti odgovornost. To se objašnjava temeljnom teorijom nesklada.

Raznolikost čvrstih rijeka na selu laž kao vrsta veze u njihovim kristalnim vratima. Na primjer, riječi o atomskim kristalnim oksidima (ugljen, dijamant itd.) imaju malu vrijednost u vodi. Govori s ionskim kristalnim gartsama, u pravilu, dobro rade u blizini vode.

Pravilo, utvrđeno na temelju mnoštva dokaza o odgovornosti, glasi: "slična se ljubaznost odnosi prema sličnim." Govori s ionskom i polarnom vrstom veze dobro su riješeni u polarnim trgovcima. Na primjer, soli, kiseline i alkoholi dobro se otapaju u vodi. U isto vrijeme, očekuje se da će nepolarni govori biti ljubazno rastavljeni u nepolarnim raschinniki.

Anorganske soli karakteriziraju različite razine varijacija u vodi za piće.

Tako se većina soli kalijevih metala i amonijaka lako otapa u vodi. Dobri uobičajeni nitrati, nitriti i halogenidi (uključujući halogenide drva, žive, olova i olova) i sulfate (uključujući sulfate metala s travnjaka, drva i olova). Prijelazne metale karakterizira niska koncentracija njihovih sulfida, fosfata, karbonata i drugih soli.

Obilje plinova u zemlji također ovisi o njihovoj prirodnoj prirodi. Na primjer, 100 volumena vode na 20° jednako je 2 volumena vode i 3 volumena kiseline. Upravo u tim umama, 1 veza N 2 Računa se oko 700 volumena amonijaka. Tako velika razlika u NH3 može se objasniti njegovom kemijskom interakcijom s vodom.

Utjecaj temperature na distribuciju plinova, krutina i tekućina

Kada se iz vode oslobađaju plinovi, toplina se javlja kao rezultat hidratacije molekula. To je u skladu s Le Chatelierovim načelom, kako se temperatura povećava, gustoća plinova opada.

Temperatura ima dramatičan utjecaj na strukturu čvrstih rijeka u blizini vode. Najčešće se razgradnja krutih tvari povećava s promjenama temperature. Na primjer, zagrijavanjem se povećava razgradnja natrijevog nitrata NaNO 3 i kalijevog nitrata KNO 3 (do procesa razgradnje dolazi zbog gubitka topline). Razgradnja NaCl na povišenim temperaturama dovodi do rasta čestica, što je povezano s gotovo nultim toplinskim učinkom razgradnje kuhinjske soli. Snaga gašene pare u vodi mijenja se s povišenom temperaturom, budući da entalpija hidratacije nadmašuje vrijednost razaranja kristalne rešetke, tako da. proces otapanja Ca(OH) 2 je egzoterman.

Najčešće se međusobna ovisnost njih dvoje također povećava s promjenama temperature.

Pritisak na distribuciju plinova, krutih tvari i tekućina

Tlak praktički ne utječe na raspodjelu tvrdih i rijetkih tvari u sredini, jer je promjena volumena pri lomljenju mala. Kada se plinoviti fluidi poremete, tok sustava se mijenja, što povećava tlak što dovodi do povećanja ozbiljnosti plinova. Uz pomoć ove metode podešava se dostupnost plinova u tlaku W. Henryjev zakon(Engleska, 1803.): Oštećenje plina pri konstantnoj temperaturi izravno je proporcionalno njegovom pritisku nad okolinom.

Henryjev zakon vrijedi samo u malim pritiscima za plinove, čija je priroda prilično mala i zbog prisutnosti kemijske interakcije između molekula plina koji se razbija i izvora.

Priliv govora treće strane u razdor

U prisutnosti drugih tvari (soli, kiseline i spojeva) u vodi dolazi do promjene koncentracije plinova. Sadržaj plinovitog klora u zasićenoj vodi i kuhinjskoj soli je 10 puta manji. Uživajte u čistoj vodi.

Učinak smanjene kiselosti u prisutnosti soli naziva se visolyuvannyam. Do pada kvalitete dolazi zbog hidratacije soli, što rezultira promjenom broja slobodnih molekula vode. Molekule vode vezane na ione elektrolita nisu odgovorne za druge tvari.

9.4. Koncentracija divizija

Istražite različite načine numeričkog određivanja sastava komponenata: maseni udio distribuiranog govora, molarnost, titar itd.

okrug Masova- To je razlika između mase slomljenog govora i mase svega. Za binarnu riječ, koja se sastoji od prekinutog govora i riječi:

gdje je ω masa razbijene rehovine, m je masa razbijene rehovine, M je masa razdjelnika. Maseni udio izražava se u dijelovima od jedan do stotina. Na primjer, ω = 0,5 ili ω = 50%.

Trag memorije, što znači da masa ima aditivnu funkciju (masa cjeline jednaka je zbroju skladišnih masa). Volumen distribucije ne podliježe ovom pravilu.

Molarna koncentracija ili drugo molarnost- Količina destiliranog vina u 1 litri destilacije:

gdje je C molarna koncentracija otopljene smole X, mol/l; n – količina usitnjenog otrova, mol; V – obujam proizvoda, l.

Molarna koncentracija označena je brojem i slovom "M", na primjer: 3M KOH. Ako 1 litra sadrži 0,1 mol reuvina, naziva se decimolar, 0,01 mol je centimolar, 0,001 mol je milimolar.

Titar- Ovo je broj grama otopljene tekućine koji stane u 1 ml doziranja.

de T – titar rastvorenog govora, g/ml; m—masa razchinenoi rechovina, g; V – volumen volumena, ml.

Molna dio slomljenog govora– bezdimenzionalna veličina koja odgovara drevnoj količini isprekidanog govora n do konačne količine isprekidanog govora n i isprekidanog govora n":

,

gdje je N molni udio puknute rijeke, n je količina puknute rijeke, molovi; n" – količina govora trgovca, mol.

Mol stotina je prosječna učestalost, pomnožena sa 100%.

9.5. Elektrolitička disocijacija

Molekule, koje se u tekućinama i talinama često raspadaju na ione, nazivaju se elektroliti. Popraviti i otopiti elektrolite i provesti električni mlaz.

Govori, čije se molekule u različitim ili otopljenim tvarima ne raspadaju i ne provode električne struje, nazivaju se neelektroliti.

Elektroliti uključuju većinu anorganskih kiselina, baza pa čak i sve soli, dok neelektroliti sadrže mnogo organskih spojeva, kao što su alkoholi, eteri, ugljikohidrati itd.

Godine 1887 Švedsko mišljenje S. Arrhenius je predložio hipotezu elektrolitičke disocijacije, pri čemu kada se elektroliti u vodi poremete, dolazi do njihove dezintegracije na pozitivno i negativno nabijene ione.

Disocijacija je obrnuti proces: paralelno s disocijacijom odvija se i obrnuti proces povezivanja iona (asocijacija). Stoga, kada pišete o reakciji disocijacije elektrolita, posebno u koncentriranim aplikacijama, stavite obrnuti predznak. Na primjer, disocijacija kalijevog klorida u koncentriranom obliku može se napisati u obliku:

KS1 K++ C1 – .

Pogledajmo mehanizam elektrolitičke disocijacije. Najlakše je rastaviti govore s ionskim tipom veze u polarnim disocijacijama. Kad se razbiju, na primjer, u vodi, polarne molekule H 2 Pro svojim pozitivnim polovima privlače anione, a negativnim polovima katione. Kroz rat veza između iona, on slabi i elektrolit se raspada u hidratizirane ione. Vezani su za molekule vode. Slično disocirani elektroliti disociraju molekule s kovalentnom polarnom vezom (HC1, HBr, H 2 S).

Dakle, hidratacija (solvatacija) iona je glavni uzrok disocijacije. U ovom trenutku, općenito je prihvaćeno da je u vodi većina iona hidratizirana. Na primjer, vodeni ion H+ stvara hidrat H3O+, koji se naziva hidroksonijev ion. Krema N 3 Pro + također uključuje N 5 Pro 2 + (N 3 Pro + N 2 Pro), N 7 Pro 3 + (N 3 Pro + 2H 2 Pro) i N 9 Pro 4 + (N 3 Pro + 3H2O). Kada su kombinacija procesa disocijacije i reakcija napisani u ionskom obliku, radi pojednostavljenja bilježenja hidroksonijevog iona H2O+, zamijenite ga nehidratiziranim ionom H+. Treba imati na umu da je ova zamjena pametna, budući da se proton u vodi ne uklanja, reakcija se odvija praktički mittično:

H++ H2O = H3O+.

Budući da nije utvrđen točan broj molekula vode povezanih s hidratiziranim ionima, pri pisanju reakcije disocijacije koriste se simboli za nehidratirane ione:

CH3COOH CH3COO - + H +.

9.6. Stadij disocijacije; Pridruženi i nepridruženi elektroliti

Jedinstvena karakteristika disocijacije elektrolita na ion je stadij disocijacije. Stadij disocijacije je omjer broja molekula koje su se raspale na ione N" prema ukupnom broju disociranih molekula N:

Razina disocijacije varira u stotinama i u pojedinačnim dijelovima. Ako je α = 0, tada je disocijacija svakodnevna, a ako je α = 1, tada se elektrolit potpuno raspada na ione. Očigledno, do sada su teorije o razgradnji elektrolita podijeljene u dvije skupine: pridružene (slabe) i nepovezane (jake).

Za nevezane (jake) elektrolite u razrjeđenjima = 1 (100%), tada. U nekim slučajevima, miris dolazi od pojave hidratiziranih iona.

Povezani elektroliti mogu se podijeliti u tri skupine:

slaba struja Važno je razumjeti pojavu nedisociranih molekula; stupanj njihove disocijacije je mali;

Jonske asocijacije nastaju kao rezultat elektrostatske interakcije iona; Kao što je općenito navedeno, asocijacija ima mjesto u koncentriranim količinama dobrih disocirajućih elektrolita; kundaci suradnika jonske oklade(Do + Cl – ,CaS1 +), Ionski tripleti(K 2 Cl + , KCl 2 –) to Ionski kvadropoli(K 2 Cl 2, KCl 3 2–, K 3 Cl 2 +);

Ioni i molekularni kompleksi, (na primjer, 2+, 3–), koji lagano disociraju u blizini vode.

Priroda disocijacije elektrolita ovisi o prirodi otopljene tvari i otapala, koncentraciji otopljene tvari i temperaturi. Ova situacija može se ilustrirati ponašanjem natrijevog klorida u različitim lijekovima, tablica. 9.3.

Tablica 9.3

Snaga natrijeva klorida u vodi i benzenu pri različitim koncentracijama i temperaturama od 25 o C

Jaki elektroliti u izvorima vode uključuju većinu soli, vodu i brojne mineralne kiseline (HC1, HBr, HNO3, H2SO4, HC1O4 itd.). Prije slabih elektrolita nalaze se sve organske kiseline i anorganske kiseline, npr. H 2 S, HCN, H 2 CO 3, HClO i voda.

Disocijacija jakih i slabih elektrolita

Razina disocijacije jakih elektrolita u izvorima razrijeđene vode može se odrediti na sljedeći način:

HCl = H + + Cl – ,

Ba(OH) 2 = Ba 2+ + 2OH – ,

K 2 Cr 2 O 7 = 2K + + Cr 2 O 7 2– .

Između desnog i lijevog dijela jednake reakcije disocijacije jakog elektrolita možete staviti obrnuti znak, a zatim označiti da je 1. Na primjer:

NaOH Na + + OH – .

Proces disocijacije pridruženih elektrolita je reverzibilan, pa je za izjednačavanje njihove disocijacije potrebno staviti reverzibilni predznak:

HCN H++ CN – .

NH 3 ·H 2 O NH 4 + + OH – .

Disocijacija povezanih bogatih bazičnih kiselina događa se prilično često:

H 3 PO 4 H + + HPO 4 – ,

H 2 PO 4 H + + HPO 4 2– ,

HPO 4 2– H + + PO 4 3– ,

Očekuje se da će se disocijacija kiselih soli stvorenih slabim kiselinama i bazičnih soli stvorenih jakim kiselinama u razrjeđenjima dogoditi što je prije moguće. Prvi stupanj karakterizira stupanj disocijacije blizu jedan:

NaNCO 3 = Na + + NCO 3 – ,

Cu(OH)Cl = Cu(OH) + + Cl – .

Razina disocijacije za drugu fazu je mnogo manja od jedan:

NCO 3 N + + CO 3 2– ,

Cu(OH) + Cu 2+ + VÍN – .

Očito se s povišenim koncentracijama mijenja stupanj disocijacije pridruženog elektrolita.

9.7. Reakcije ionske izmjene u vrstama

Prema teoriji elektrolitičke disocijacije, sve reakcije u vodenim oblicima elektrolita ne odvijaju se između molekula, već između iona. Za opis suštine takvih reakcija koristimo nazive ionisti. Kod sklapanja ionskih razina vrijede sljedeća pravila:

Manji i blago disocirani govor, kao i plinovi, bilježe se u molekularnom obliku.

Jaki elektroliti, koji su praktički potpuno disocirani u vodi, bilježe se u obliku iona.

Zbroj električnih naboja na desnom i lijevom dijelu ionske jednadžbe je jednak.

Pogledajmo uvjete na određenim trnovima.

Zapišimo dvije razine reakcija neutralizacije u molekularnom obliku:

KOH + HCl = KCl + H2O, (9.1)

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O. (9.2)

U ionskom obliku linije (9.1) i (9.2) izgledaju ovako:

K + + OH - + H + + Cl - = K + + Cl - + H 2 O, (9.3)

2Na + + 2OH – + 2H + + SO 4 2– = 2Na + + SO 4 2– + 2H 2 O. (9.4)

Skrativši, međutim, ione u oba dijela smjese (9.3) i (9.4), oni se mogu pretvoriti u jednu skraćenu ionsku smjesu smjese s kiselinom:

N + + VÍN - = N 2 O.

Nadalje, bit reakcije neutralizacije temelji se na međudjelovanju H + i OH – iona, pri čemu nastaje voda.

Reakcije između iona u vodenim vrstama elektrolita odvijaju se gotovo do kraja, kada reakcija stvara talog, plin ili slabi elektrolit (na primjer, H 2 O).

Pogledajmo sada reakciju između kalijevog klorida i natrijevog nitrata:

KCl + NaNO 3 KNO 3 + NaCl. (9,5)

Fragmenti govora koji su razdvojeni, dobro se tope u vodi i nisu vidljivi iz sfere reakcije, tada je reakcija obrnuta. Reakcija (9.5) može se napisati na sljedeći način:

K + + Cl - + Na + + NO 3 - K + + NO 3 - + Na + + Cl -. (9,6)

Prema teoriji elektrolitičke disocijacije, ova reakcija se ne događa, jer su svi različiti govori prisutni u svijetu, uključujući i pojavu iona, jednako (9.6). Samo pomiješajte vruće, zasićene smjese KCl i NaNO 3 kako biste istaložili NaCl. To je zbog činjenice da se na temperaturi od 30 o najniži stupanj sadržaja soli opaža u natrijevom kloridu. Na taj se način u praksi osigurava da procesi koji se odvijaju u nekim umovima (u vrijeme razvodnjenja podjela) postanu neopozivi za djelovanje drugih umova (užarene podjele podjela).

Sažmimo metaboličku reakciju u kontekstu hidrolize.

9.8. Hidroliza soli

Dokazi pokazuju da ne samo kiseline i baze, već i određene soli mogu izazvati kiselu reakciju. Kao rezultat toga očekuje se promjena u reakciji srednjeg toka hidroliza i isprekidan govor. Hidroliza je izmjena otopljene tvari (na primjer, soli) s vodom.

Elektrolitička disocijacija soli i vode uzrokuje hidrolizu. U tim slučajevima dolazi do hidrolize ako ioni koji nastaju disocijacijom soli stvaraju snažan polarizirajući učinak na molekule vode (katione) ili s njima stvaraju vodene veze (anione), što dovodi do otapanja navedenih elektrolita.

Reakcija hidrolize soli obično se piše u ionskom i molekularnom obliku, pri čemu je potrebno poštovati pravila za pisanje ionskih reakcija reakcija izmjene.

Prvo što treba pogledati je razina reakcije na hidrolizu, da to primijetimo soli, otopljene s jakom bazom i jakom kiselinom(na primjer, NaNO 3, BaCl 2, Na 2 SO 4), kada su otopljeni u vodi, nisu osjetljivi na hidrolizu. Oni ne reagiraju s takvim solima H 2 O slabim elektrolitima i razgradnja tih soli može dati neutralnu reakciju.

Masakr hidrolize soli

1. Soli otopljene jakom bazom i slabom kiselinom na primjer, CH 3 COONa, Na 2 CO 3, Na 2 S, KCN se hidroliziraju na anionu. Kao primjer, pogledajmo hidrolizu CH 3 COONa, koja dovodi do stvaranja slabo disocirajuće ušne kiseline:

CH3COO – + NON CH 3 COOH + VIN – ,

CH3COONa + NON CH 3 COOH + NaOH.

Čini se da su fragmenti u raspadu višak hidroksidnih iona, te dolazi do nastale reakcije.

Slično se često odvija i hidroliza soli bogatih bazičnih kiselina, pri čemu se tijekom tog procesa otapaju kisele soli, točnije anioni kiselih soli. Na primjer, hidroliza Na 2 CO 3 može se izraziti na sljedeći način:

1. faza:

CO 3 2– + HOH HCO 3 – + OH – ,

Na2CO3+HOH NaHCO3+NaOH.

2. faza

HCO 3 – + HOH H 2 CO 3 + OH – ,

NaHCO3 + HOH H2CO3 + NaOH.

Ioni koji nastaju kao rezultat hidrolize u prvom stupnju značajno utječu na drugi stupanj hidrolize, pa se zbog toga hidroliza u drugom stupnju odvija u manjoj mjeri.

2. Soli otopljene slabom bazom i jakom kiselinom na primjer, NH 4 Cl, FeCl 3, Al 2 (SO 4) 3 hidrolizirani su kationom. Butt je proces

NH 4 + + HOH NH 4 OH + H + ,

NH 4 Cl + HOH NH 4 OH + HCl.

Hidroliza spojeva sa slabim elektrolitom - NH 4 OH (NH 3 · H 2 O). Kao rezultat jednake elektrolitičke disocijacije, voda se istiskuje i pojavljuje se višak H + iona. Stoga NH 4 Cl proizvodi kiselu reakciju.

Tijekom hidrolize soli, otopljene bogatim kiselim bazama, otapaju se bazične soli, točnije kationi bazičnih soli. Pogledajmo kako funkcionira hidroliza klorida sline (II):

1. faza

Fe 2+ + HOH FeOH + + H + ,

FeCl 2 + HOH FeOHCl + HCl.

2. faza

FeOH + + HOH Fe(OH) 2 + H + ,

FeOHCl + HOH Fe(OH) 2 + HCl.

Hidroliza u drugom stupnju odvija se neznatno, jednakom brzinom kao i hidroliza u prvom stupnju, a umjesto hidrolize u drugom stupnju, gubitak produkata u drugom stupnju je još manji.

3. Soli otopljene slabom bazom i slabom kiselinom, na primjer, CH 3 COONH 4 , (NH 4) 2 CO 3 , HCOONH 4 se hidroliziraju i na kationu i na anionu. Na primjer, kada se CH 3 COONH 4 otopi u vodi, kiselina i baza niske disocijacije su otopljene:

CH 3 COO - + NH 4 + + HOH CH 3 COOH + NH 4 OH,

SH3COONH 4 + HOH SH 3 COOH + NH 4 OH.

U ovoj vrsti reakcije, kemikalije se pohranjuju ili razdvajaju kao rezultat hidrolize slabih kiselina i baza. Fragmenti u primjeni CH 3 COOH i NH 4 OH približno su jednake snage, tada će otopina soli biti neutralna.

Kod hidrolize HCOONH 4 reakcija će biti slabo kisela, dok će mravlja kiselina biti jača.

Hidroliza niza soli, otopljenih čak i slabim bazama i slabim kiselinama, na primjer, aluminijev sulfid, nastavlja se nepovratno:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S.

4. Brojne reakcije izmjene u biljkama praćene su hidrolizom i odvijaju se nepovratno.

A) Tijekom interakcije soli dvovalentnih metala (kalcija, stroncija, barija i soli) s vodenim karbonatima kalijevih metala, kao rezultat djelomične hidrolize, glavni karbonati se talože:

2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = Mg 2 (OH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4,

3 Pb(NO 3) 2 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = Pb 3 (OH) 2 (CO 3) 2 + CO 2 + 6NaNO 3.

B) Kada se vodeni minerali trovalentnog aluminija, kroma i soli pomiješaju s vodenim mineralima karbonata i sulfida trovalentnih metala, karbonati i sulfidi trovalentnih metala se ne razdvajaju - dolazi do njihove nepovratne hidrolize i hidroksidi padaju u opsadu:

2AlCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3C 2 + 6KCl,

2Cr(NO 3) 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S + 6NaNO 3.

Predavanje 5: Rozchini. Moć pljačkaša. Načini mijenjanja koncentracije podjela.

Okvirni sadržaj predavanja:

1. Razumijevanje razlika. Klasifikacija odjeljaka.

4. Metode mijenjanja koncentracije podjela.

5. Kolektivna moć disidenata.

1.Rozchini. Klasifikacija odjeljaka.

rozchinom naziva se homogeni (ujednačeni) sustav, koji se sastoji od dvije ili više neovisnih komponenti (izvora i izvora), kao i proizvoda njihovih međudjelovanja. Komponenta čija je količina najvažnija u ovom sustavu naziva se razbojnik.

Mlin za agregate bit će podijeljen na:

poremećaji slični plinovima : vjetar - uništavanje kiselosti, vodene pare, ugljičnog dioksida CO2 i plemenitih plinova; nebeski svod je slomljen : metalne legure; rijetka oštećenja Imam svoje srce za podijeliti: rastaviti čvrste rijeke na selu: sil+H2O, tsukor+H2O, jod+H2O rastavljanje rijeka nalik plinu na selu: limunada, amonijak

3. rastavljanje rijetkih govora u domaćim zemljama: ocet, (alkohol + voda)

Najveće značenje za kemiju nazire se u podjelama koje potječu iz zemlje. Glavna komponenta odnosa može biti različita, ovisno o međusobnoj različitosti riječi, ovisno o njihovoj kemijskoj prirodi, njihovom sukobu jedan prema jedan, kao io umovima pripreme razlika – temperatura, tlak (u slučaj sloma plina), prisutnost drugih raspadanja govora. .

Iza najvažnijih dijelova isprekidanog govora i prekidača isprekidanog govora stoje: rastavljen і koncentrirana .

Iza odnosa važnih dijelova koji prolaze iz odjela i odvajaju se od odjela, odvojeni odjela nasichení , nenaseljena і prezasićen .

Silovanje rozchin je cijeli rozchin koji je u skladu s čvrstom fazom dezintegriranog govora i osvećuje što je moguće više ovog govora za ove umove.

Naziva se koncentracija bilo čega što je niža od koncentracije unesene tvari nenasilni . S takvim neskladom, moguće je da isti umovi demontiraju dodatnu količinu istog govora.

Ako dođe do oštećenja pri zagrijavanju, pažljivo ohladite na sobnu temperaturu da se ne vide kristali soli, tada je stvrdnuto. prenaseljenost rozchin. Na takav način prenapučenost naziva se dezintegracija, koja na ovoj temperaturi sadrži veću količinu dezintegriranog govora, manje vjerojatno u zasićenoj dezintegraciji. Prezasićenost tala je nestabilna, a zbog promjena u svijesti (npr. energičnim protresanjem i unošenjem kristala soli - klice za kristalizaciju) stvara se prezasićenost kristala tla i sedimenti kristala soli.

2. Raznolikost govora. Službenici, koji ulijevaju nesklad govora.

Slana karakteristika sastava komponenti impregnirane smole je dezorganizacija . U najširem mogućem smislu, takve karakteristike su:

· koeficijent odgovornosti govora (P) - Najveća masa rechovini, proizvedena na danoj temperaturi, bit će otopljena u 100 g vina. Na primjer, na 20°C u 100 g natopljene vode nalazi se 36,0 g NaCl, što znači P(NaCI) = 36.

· molarna raznolikost govora ( S) - Broj molova smole, dan na danoj temperaturi, podijelit će se u 1 litru određene boce s otopinom infundirane boce. Dakle, S(NaCl) = 6,154 mol\l

· koeficijent pročišćavanja plina -Najveća količina plina koja se može ispustiti po jedinici volumena razdjelnika kada je temperatura i parcijalni tlak plina 1 atm. Pa u 20? Koeficijenti uklanjanja vode dušika i kiseline, čije su molekule nepolarne, postaju 0,016 i 0,031. Za plinove s polarnim molekulama koeficijent njihove deglutinacije s vodom znatno je veći, npr. za HCI – 500, NH3 – 1300.

Otapanje govora ovisi o prirodi govora koji se rastače, te pokretaču, temperaturi i tlaku.

Talog zbog prirode reaktivnih tvari

Najveća neusklađenost se postiže kada su sile međumolekularnog međudjelovanja slične prirode: “slično nesklad u slično.” Dakle, riječi s ovom vrstom kemijskog veziva (soli, livade) ili polarnih (alkoholi, aldehidi) lako se otapaju u polarnim otopinama, npr. u vodi. I, na primjer, niskopolarni spojevi, na primjer, ugljikov dioksid (II) lako se otapaju u nepolarnim spojevima, na primjer, ugljični dioksid.

Skladištenje ovisno o temperaturi.

Dakle, kako se proces transformacije transformira, to znači Le Chatelierovo prethodno stagnirajuće načelo: kako dolazi do dezintegracije govora zbog povećane topline, porast temperature dovodi do povećane dezorganizacije.

Za veće čvrste tvari, povišena temperatura znači veću ozbiljnost.

Za plinove porast temperature znači promjenu sastava, fragmenata veziva između molekula izvornog jezika i začetnika – njemačkog.

3. Bit procesa destrukcije. Termodinamika procesa razgradnje.

Poremećaj govora često proizlazi iz prizora i osjećaja topline, a također i zbog promjene dužnosti. Utemeljitelj teorije o pljačkama je E. Suština procesa uništavanja svodi se na ofenzivu:

U razlikama između komponenti postoji razlika između komponenti, koja je neophodna za osiguranje stvaranja nestabilnih poluvodiča u skladištu. Ovaj poluslomljeni govor i slomljena riječ zove se solvati , kako je izvor voda, zovu se hidratizira . Razgradnja je dinamički sustav u kojem su spojevi koji se raspadaju u bliskoj ravnoteži s produktima razgradnje u skladu sa zakonom aktivnih masa. Solvatacija (hidratacija) nadahnut Van der Waalsovim snagama, koje djeluju između neorganiziranog govora i disidenta. Solvatacija se odvija brže jer postoji više polarnih molekula koje se razbijaju. Voda je dobar razarač; njeni fragmenti molekula su visoko polarni. Voda za hidrataciju može se povezati s čvrstim molekulama i ući u skladište kristala ( kristalno hidrat ): CuSO4 ∙ 5 H2O – bakrov sulfat, CaSO4 ∙ 2 H2O – gips.

Proces demontaže može se prikazati sljedećom shemom:

razchinena rechovina + razchinnik - rechovina u razchini ± ∆ N.

Toplinski učinak koji prati proces dezintegracije, a koji se prenosi do 1 mola dezintegriranog govora, naziva se molarna toplina otapanja ∆ NRoztv.

∆HRoztv.= ∆N1 + ∆H2

∆N1 > 0 - količina topline utrošena na raspodjelu čestica smole, koja razgrađuje sredinu molekula izvora (endotermni proces).

∆H2 < 0 - тепловой эффект сольватации (процесс экзотермический).

Toplinski učinak solvatacije - količina topline koja se vidi tijekom međudjelovanja otopljene tvari s molekulama otapala i stvaranjem veza među njima.

za teški govor:

∆H1 > 0 - Za razgradnju kristalnih hidrata potrebna je energija, a za kidanje veza između molekula razbijača (proces je endoterman).

Važno je napomenuti da prvi ili drugi skladišti, proces razgradnje može biti egzoterman ili endoterman:

jer je │ ∆N2 │> │∆ N1│, proces je egzoterman i ∆N< 0;

jako │∆N2 │< │∆ Н1│, процесс эндотермический и ∆Н > 0.

4. Načini izražavanja skladišta podjela.

Raspodjela kemikalija često se izražava kroz bezdimenzionalne veličine - dijelove (masa, volumen, molarni) i dimenzionalne veličine - koncentracije.

Maseni udio (W) ili postotna koncentracija - podizanje mase slomljenog govora dok se masa ne slomi. Maseni udio je bezdimenzionalna veličina, a izražava se u razlomcima od jedinice ili stotine (10%). Maseni udio pokazuje koliko grama određene riječi ima u 100 g vina

m in-va m in-va

W(A)=mtrošak * 100% =motopina +mr-la * 100%

mv-va - masa prekinutog govora, g

mv-va - masa rozchinu, g

m r-la – maska ​​trgovca, grad.

W (NaOH) = 5% ili 0,05 znači da

U 100 g otopine nalazi se 5 g NaOH,

U 95 g vode nalazi se 5 g NaOH

Volumen površine j- dovođenje glasnoće govora do glasnoće.

V( A) V(A)-volumen komponente A

j(A) =V V-volumen usta.

Molarni presjek N– omjer broja molova prekinutog govora prema zbroju molova prekinutog govora i prekinutog.

n a na- broj komponenti A

Na =na+nVnV - snaga trgovca na malo

m a /M a .

Na= ma/Ma+mV/MV

Koncentracija pokazuje snagu mase i količinu korištenog govora.

Molarna koncentracija (molarnost) Div (mol/l) - Prikazuje broj molova ekstrahiranog govora u jednoj litri otpada, izražen u odnosu broja ekstrahiranih govora prema volumenu otpada.

na 3

Div(A) =V [mol/m, mol/l]

m a

Div = Ma*V

cm-molarna koncentracija produkta.

ma - masa rechovini u gramima

Ma - molarna masa smole u g/mol

V – obujam potrošnje u litrama

Za označavanje molarne koncentracije simboli su učvršćeni:

1M-unimolarna smola cm = 1 mol/l

0,1M-decimolarna vrijednost cm = 0,1 mol/l

Otopina koja sadrži 1 mol izdvojene tvari naziva se unimolarna.

2M doza NaOH znači da 2 mola NaOH na 1 litru doze, dakle 2 * 40 = 80 g NaOH.

Normalna koncentracija (normalnost razlike) ili molarna koncentracija ekvivalenta, Cn (eq/l) -Pokazuje broj ekvivalenata isprekidanog govora koji može biti sadržan u jednoj litri isprekidanog govora.

n ekv. a

CH =V

m a

CH = Mjednako*V

S n - normalna koncentracija [mol/l]

Mekva – ekvivalentna masa tvari u g/mol

ma - masa rechovini u gramima

V – obujam potrošnje u litrama

1H - jednonormalna vrijednost SN = 1 mol/l

0,1H - decinormalna ružina CH = 0,1 mol/l

0,01N - centinormalni rozchin CH = 0,01 mol/l

Ekvivalent govoru naziva se stvarni ili mentalni dio govora koji se može zamijeniti, dodati, izmijeniti ili na drugi način ekvivalentan jednom H kationu u kiselinsko-baznim reakcijama ili jednom elektronu u oksidativnim reakcijama. Broj koji pokazuje koji je dio stvarne čestice govora ekvivalentan jednom H kationu ili jednom elektronu naziva se faktor ekvivalencije ( f eq) . Količina ekvivalenta (n ekvivalent) jednaka je količini govora izraženoj u molovima. Masa jednog molskog ekvivalenta naziva se ekvivalent molarne mase (M eq) kao što je molarna masa izražena u g/mol. Ove dvije mase povezane su jedna s drugom nadolazećim odnosima:

Meq = M *fekv

za kiselinu

1

feq =n(N)

n(H) – količina iona vode koja se može zamijeniti metalom (baznost kiseline)

za bazu

1

feq =n(VÍN)

n(OH) – broj iona hidroksilnih skupina (kiselost baze)

za soli

1

feq = broj metalnih atoma * naboj metalnog iona

Što se tiče faktora ekvivalencije:

m a

CH = MA *feq*V

Naslov Rozchinu T – prikazuje masu usitnjenog vina koja stane u 1 ml split-a.

m a

T = 1000 [g/ml]

Div*M A Div*M EA

T = 1000 = 1000

Molarna koncentracija (molalitet C m)- od količine usitnjenog govora do mase razdjelnika koja se izražava u kilogramima.

n a

Zm =mtrgovac na malo [mol/kg N2O]

1000 ma

Zm =mama*m N2O

1000 - koeficijent pretvorbe grama u kilograme

Kolektivna moć disidenata.

Moć dioba, koja leži samo u koncentraciji čestica u diobi, a ne u naravi razdijeljenog govora, zove se kolektivni.

Poremećaji koje stvaraju čestice strogo iste veličine, između kojih postoje približno iste sile međumolekularnog međudjelovanja, ne podliježu kemijskom međudjelovanju, promjene temperature i volumena nazivaju se idealan. Čak i razrijeđena dijeljenja treba izbjegavati dok se ne postignu idealna slijeganja.

Kolegijalna moć razdvajanja odjela može se drugačije opisati i izraziti u obliku zakona. Njima je jasno:

Osmotski porok

· stisak razbojnikove prisilne oklade preko rozčina

Temperatura kristalizacije varira

· Temperatura vrenja

Osmoza. Osmotski tlak.

Napravite iste rasporede za sve dijelove. Ako stavite koncentracije sastojaka u jednu posudu i veliku količinu razrjeđenja, tada će nakon sat vremena ova heterogena masa ponovno postati homogena. Ovaj kratkotrajni proces miješanja tvari kako bi se dovela do razine koncentracije naziva se difuziju.

Ako se između dva dijela postavi propusna pregrada (membrana), koncentracija će biti određena samo kretanjem molekula vode. Ova jednosmjerna difuzija naziva se osmozom.

Osmoza - jednostrana, kratkotrajna difuzija molekula začetnika kroz propusni septum iz niske koncentracije u višu.

Prodorne pregrade zgrade propuštaju samo molekule spoja, ali ne propuštaju molekule spoja.

prirodne pregrade iznad glave - stijenke biljaka i životinja, stijenke crijeva;

komadne pregrade iznad glave – celofan, pergament, želatina se topi.

Kisela karakteristika osmoze je osmotski porok Rozchina.

Osmotski porok ( (div.) To se naziva prekomjerni hidrostatski tlak, koji se javlja kao posljedica osmoze i dovodi do fluidnosti međusobnog prodiranja molekula izvora kroz membranu uz vibracijsko prodiranje.

Prije osmotskog tlaka, svi zakoni tlaka plina stagniraju, a za ovaj izračun moguće je koristiti Clapeyron-Mendelejevu jednadžbu m

P * V = M * R * T

m

P = M*V*R*T

m

Div =M*V

Godine 1887. Van't Hoff je kao rezultat istrage ustanovio sljedeće ležište:

P osm. = Div*R*T[kPa]

cm - molarna koncentracija otopljenog govora, mol / l

R – univerzalni stacionarni plin, 8,314 J/mol* K

T – temperatura, Do.

Van't Hoffov zakon:

Osmotski tlak razrijeđene idealne otopine neelektrolita usporediv je s tlakom koji bi vibrirao otopljenu tvar, kao da bi na istoj temperaturi bila u plinovitom stanju i zauzela bi volumen jednak razaranju.

Međutim, načelo je pravedno samo za sporove u kojima postoji svakodnevna interakcija između dijelova, ali za idealne sporove. U stvarnim spojevima može postojati niz međumolekulskih interakcija između molekula molekule i izvora, što može uzrokovati ili disocijaciju molekula molekule na ione, ili asocijaciju molekula molekule sa spojevima nastalim iz njih. iativ.

Za elektrolite je karakteristična disocijacija molekula disocirane molekule iz vodene podjele na ione. Kao rezultat disocijacije povećava se broj čestica u skupini.

Asocijacija je zaštićena jer molekule govora međusobno djeluju brže nego molekule izvornika. Postoji niz različitih vrsta materijala koji mogu dovesti do promjene u broju čestica u proizvodu.

Kako bi otkrio međumolekularne interakcije u stvarnim svjetovima, Van't Hoff je uveo vikorystuvat Izotonični faktor ja Za molekule isprekidanog govora, fizička zamjena izotoničnog faktora:

i = broj čestica isprekidanog govora/broj čestica izlaznog govora.

Za tipove neelektrolita, molekule koje ne disociraju i nemaju mnogo veze s asocijacijom, i =1.

Za vodene oblike elektrolita, zbog disocijacije i > 1, a najveća vrijednost i (i max) za dati elektrolit jednaka je broju iona u njegovoj molekuli:

NaCI CaCI2 Na3PO4

Za one čiji se govor nalazi u obliku suradnika, tj< 1.

S regulacijom međumolekularnih interakcija, osmotski tlak za stvarne probleme je stariji:

P osm. =i*Div*R*T, i

i =1 za neelektrolite

i > 1 za elektrolite.

Izotonični napici - javlja se jak osmotski tlak. Hipertenzivni poremećaji – u tlu je veći osmotski tlak s različitom razlikom. Hipotonični poremećaji – postoji niži osmotski tlak u tlu s različitim stupnjem.

Uloga osmoze. SRS.

Smanjenje pritiska oklada. Raoultovi zakoni.

Iznad svake domovine diže se pjevni pritisak oklade da je prostranstvo prisutno. U isto vrijeme kao i površina smole, površina smole često je okupirana molekulama smole. Štoviše, isparavanje s površine razbijača uvijek je manje od isparavanja s površine razbijača, a pri istoj temperaturi, tlak infundirane pare preko razbijača uvijek će biti niži od tlaka pare preko čistog razbijača. prekidač.

Raoultov zakon ja:

. Pritisak oklade je osvetiti se na postojanom prekinutom govoru, izravno proporcionalnom molarnom dijelu prekidača u određenoj pauzi

p = p0 · χr-l

p = p0 nr-lya/(nv-va+ nr-la), de

p - pritisak opklade preko rozchina, Pa;

p0 - pritisak oklade na čistog trgovca, Pa;

?-l - prostor za molitvu trgovca.

nv-vaI to iz istog razloga - očito količina isprekidanog govora i začetnik, krtica.

Druga formulacija:

jasno smanjenje pritiska prešane pare proizvođača preko puknuća starog kutnjaka slomljenog govora:

(p0 - p) / p0 = χv-va

(p0 - p) / p0 = nv-va/(nv-va + nr-la)

U ovom slučaju to prihvaćamo χv-va + χr-l= 1

Za popravke elektrolita Ovaj rat počinje izgledati drugačije, a izotonični faktor mora se dodati u skladište i:

p0 – p = Δr

Δp = i p0 χv-va, de

Δp - promijeniti škripac pare i izjednačiti čistim rezačem;

χv-va - prostor za molitvu govorima u Rusiji

I – izotonični koeficijent.

i = 1 za neelektrolite, i > 1 za elektrolite.

Izotonični koeficijent (ili Van't Hoff faktor) je parametar koji nema dimenzije, a karakterizira ponašanje bilo kojeg govora u govoru. Dakle, izotonični koeficijent pokazuje da je razlika između čestica u elektrolitu jednaka onoj u neelektrolitu iste koncentracije. Usko je povezan s procesom disocijacije, točnije sa stadijem disocijacije i izražava se u sljedećem obliku:

ja = 1+α(n- 1), de

n– broj iona gdje govor disocira.

α - Stadij disocijacije.

Zbog nižeg tlaka stlačene pare kuhače preko pukotine dolazi do pomaka temperature vrenja i smanjenja temperature smrzavanja. Bilo bi dobro da prokuha ako se tlak infuzirane pare iznad njega izjednači s atmosferskim. Dakle, kao što proizlazi iz Raoultovog prvog zakona, tlak u loncu je niži od tlaka u kotlu, a zatim da bi se razdvojili čir, potrebno ga je zagrijati na visoku temperaturu, nižu od kotla. Dakle, potrebno je kuhati na visokoj temperaturi, a zamrzavati na nižoj temperaturi, niže čistoće.

∆ tkip =tokrug kip -tkip r-la

Razlika u temperaturi između vrelišta i izvora naziva se pomak vrelišta.

∆ tzagovornik =tzamjenik okruga -tzamjenik okr

Razlika u temperaturi smrzavanja između različitih temperatura naziva se smanjenjem temperature smrzavanja.

Raoultov zakon ІІ.

Smanjenje temperature smrzavanja i povećanje temperature vrelišta ne ovisi o prirodi otopljene tvari i izravno je proporcionalno molarnoj koncentraciji otopljene tvari.

∆ tkip =i*Keb*Sm

∆ tzagovornik =ja*Kcr*Sm

taksi

Kkr – krioskopska konstanta

Cm – molarna koncentracija smole [mol/kg smole]

i-izotonični koeficijent, i = 1 za neelektrolite, i > 1 za elektrolite.

Kabina br2o = 0,52 kg∙K/mol

Kkr n2o = 1,86 kg∙K/mol

taksi – ebuloskopska konstanta

Kkr – krioskopska konstanta

Fizička lokacija:

Ebulioskopska konstanta (Keb)- Prikazuje pomak vrelišta monomolne otopine u čistoj smjesi.

Krioskopska konstanta (Ccr) - Označava smanjenje temperature smrzavanja monomolne tekućine u čistoj smjesi.

Sve jednokratne upotrebe neelektrolita bit će

kuhati na temperaturi: t vrenja = 100 C + 0,52 C = 100,52 C

í smrzavanje na temperaturi: t smrzavanje = 0 C - 1,86 C = - 1,86 C

kundak. Izračunajte vrelište i ledište 4,6% glicerina (C3 H5(OH)3) u vodi.

100 g vode sadrži 4,6 g glicerina i 95,4 g vode.

1000 ma 4,6*1000

Sm = Ma*m N2O = 92* 95, 4 = 0,524 mol/kg

∆ t kíp = 0,52 * 0,524 = 0,272 C

t kip = 100 + 0,272 = 100,272 C

∆ t zaštitnik = 1,86 * 0,524 = 0,975 C

t zaštitnik = 0 - 0,975 = - 0,975 C

§ 1. Rozchini (vikarni). Koncentracija.

Razlike nazivaju se faze čije se skladište može kontinuirano mijenjati (na granicama pjevanja), zatim faze promjenjivog skladišta 2. Dakle, razlika je ista mješavina molekula (u nekim slučajevima - atoma, iona) dviju ili više tvari, među kojima postoje fizičke, a često i kemijske interakcije.

Asocijacija molekula bilo koje vrste i otapanje (dobivanje molekula razgradne tvari i molekula razgradnog agensa iz njemačkih kompleksa), koje ne dovode do stvaranja posebno velikih asocijacija, ne uništavaju homogenost prekinuti.

Smjese su različite prirode, kod kojih su dijelovi jednog od skladišnih dijelova sastavljeni od velikog broja molekula i to u pravilu mikrokristala sa sklopivom strukturom površinske sfere. Takva ludila nisu homogena, iako na prvi pogled mogu biti homogena. Smrad je mikroheterogen. Ti se iznosi zovu disperzirani sustavi. Mogući su kontinuirani prijelazi između obje klase. Osim toga, rasprava o autoritetima disperziranih sustava posvećena je još jednom dijelu našeg tečaja.

Distribucije su u pravilu termodinamički stabilne, a njihova snaga ne leži u novijoj povijesti, dok su disperzni sustavi često nestabilni i pokazuju sklonost prolaznim promjenama.

Najjednostavniji skladišni dijelovi koji se mogu vidjeti u čistom obliku i čije se miješanje može izdvojiti iz bilo kojeg skladišta nazivaju se komponentama.

U mnogim slučajevima on ih je mentalno podijelio na disciplinare i disciplinare govora. Nazovite komponentu koja je višak od drugih, naziva se razdjelnik, a ostale komponente - podijeljeni govori. Tako je moguće odvojiti alkohol ili sumpornu kiselinu od vode i uzrokovati vodu iz alkohola ili sumporne kiseline. Budući da je jedna od komponenti razaranja zemlja, a druga plinovi ili čvrste tvari, vladar poštuje zemlju.

Glavni parametri bit će veličina, tlak i temperatura, ê koncentracija, Ovo je točan broj dostupnih komponenti. Koncentrati se mogu virazheznimi na načine u RIZNIKH ODINICS: Kilkosti komponente mogu biti boti vidnesen na vidoma kilkosti, Roschinnik, Kilko Roschineni Rechovin, mogu biti bewitances linija laži; količina trgovca i distribucije - u pojedinačnim jedinicama, molovima i jedinicama volumena.

Pogledajmo najbolje načine kako se nositi s koncentracijom nasilja. Značajno je s ovom masom komponenti, izraženom u gramima ("vagoví" kílkostí), kroz m 1 , m 2, ..., m i , a zbroj komponenti mase – kroz  m i; broj gram molekula ili molova komponenti – kroz n 1 , n 2 , ..., n i , i imam puno novca –  n i; volumen distribucije – kroz V, količine čistih komponenti – kroz V 1 , V 2 ... V i . Indeks 1 biti skrenuti pozornost trgovca u ovakvim vrstama napada, jer se može jasno navesti jedna od komponenti kaznenog djela.

Broj govora se dovodi do potrebne količine.

1. okrug MasovaW i – masa komponente po jedinici mase:

(IV, 1a)

Masovy vídsotok R i- Masa komponente u stotinu jedinica mase:

P i = 100W i. (IV, 1b)

2. Molna častkax – broj molova komponente u jednom molu frakcije:

(IV, 1c)

Dijelovi munje su najpouzdaniji u slučaju teorijske (termodinamičke) obrade. 3 virazu (IV, 1c) jasno je da

x i = 1

3. Volumen površine i- Volumen čiste komponente po jedinici volumena:

(IV, 1g)

4. Koncentracija molskog volumena - molarnost C i- Broj molova komponente po jedinici volumena:

(IV, 1d)

U ovom slučaju, ako je jedinica volumena litra, naziva se koncentracija molnog volumena molarnost.

5. Instalacija Molno-Vagov - broj molova neke komponente koji pada na ukupni volumen druge komponente, ovisno o distributeru. Omjer molarnosti, izražen brojem molova komponente na 1000 g proizvoda, naziva se molitvenostM i :

(IV, 1e)

Koncentracije mogu varirati u drugim jedinicama.

Možete prijeći s jedne jedinice koncentracije na drugu stvaranjem ravnopravne veze između tih jedinica. Kada dođe do promjene volumetrijskih jedinica koncentracije s unutarnje ili stražnje strane, potrebno je znati intenzitet sloma. Vrijedno je zapamtiti da su samo u vrlo razrijeđenim komponentama (tj. komponentama čija snaga nije jednaka onoj drugih) koncentracije izražene u različitim jedinicama međusobno proporcionalne.

§ 2. O molekularnoj strukturi odjeljaka

Izjava o tekućini, kao o apsolutno amorfnoj fazi, u kojoj su molekule kaotično pomiješane, slično molekulama plina, trenutno je suspendirana. Istraživanja disperzije svjetlosti i mjerenja X-zraka pokazala su da su elementi kristalne strukture prisutni (očigledno tzv. kratkodometna molekularna distribucija) iu tom smislu između čvrstih kristala i plinova. Kako se zagrijava, sličnost njegove strukture s kristalima se mijenja i postaje sličnija plinovima.

Važne su interakcije između molekula u pojedinim jedinicama van der Waalsova interakcija. Pod ovim nazivom postoji niz vrsta međumolekulskih napetosti, koje su popraćene elektrostatskim interakcijama. One uključuju: orijentacijsku gravitaciju između molekula s konstantnim dipolom, induktivnu gravitaciju između molekula sa stacionarnim dipolom i molekula s induciranim dipolom te disperzijsku gravitaciju između ublaženih dipola molekula, čiji moment fluktuira blizu nule.

Energija međusobne gravitacije molekula svih vrsta međudjelovanja izražava se proporcionalno šestom stupnju međudjelovanja među njima. Namjeravane interakcije u tim reakcijama dovode do udruživanja molekula radinija (tzv. pridruženi radini). Između molekula pridružene tvari stvaraju se nestabilne veze. Prije takvih veza postoji vodena veza, koja nastaje reakcijom elektrostatske napetosti protona jedne molekule na anion ili elektronegativni atom (prvenstveno na atome fluora, kiseline, dušika, klora) druge molekule.

Privlačenju molekula suzbija se interakcija, koja je važna na malim udaljenostima i uglavnom je posljedica interakcije elektroničkih ljuski. Ovo je jednako važan zadatak kada se radi o prijenosu topline. Na taj se način uspostavljaju srednje i jednako važne podjele između zemljanih molekula prirode.

Termodinamički, molekularne interakcije na istim sučeljima mogu imati vrijednost ( U/  V) P .

Drugim redoslijedom, interakcija između molekula jedne od komponenti (jednolike molekule) je interakcija između molekula različitih komponenti (različitih molekula). Ove interakcije su posljedica prisutnosti kemijske reakcije, kako u čistoj tekućini tako iu van der Waalsovoj. Međutim, molekule dezintegriranog govora (druga komponenta), mijenjajući profinjenost molekule dezintegratora (prva komponenta), zapravo mogu promijeniti intenzitet interakcije između molekula preostale i međusobne interakcije, inače čiste druge komponente. . Interakcije između različitih molekula mogu slijediti različite obrasce od interakcija između molekula iste vrste.

Tendencije za asocijaciju (spajanje sličnih molekula) i solvataciju (spajanje različitih molekula) su konkurentne.

Pogledajmo ovdje primjere dijagrama koji pokazuju prisutnost različitih snaga binarnih rijetkih sustava u njihovom skladištu, čime se može utvrditi prisutnost kemijske reakcije između komponenti raspada. Slika 4 prikazuje toplinske izoterme miješanja ( Q) komponente, volumetrijska kompresija (  V) s miješanjem i viskoznošću (  ) ruže piperidin – alil gorušičino ulje (C 3 N 5 NCS). Sve moći otkrivaju više ili manje teško zlo s maksimalno 1:1 komponentama. Točka zla u svom maksimumu zove se singularna točka označava stvaranje medicinskog kemijskog sredstva za postavljanje komponenti u namjeravanu primjenu.

sl.4. Polog aktivnih autoriteta podijeljen je na 3 H 5 NCS – C 5 H 10 NH u skladištu.

Također, fizikalno-kemijska analiza jednofaznih rijetkih sustava daje jasne indikacije prisutnosti kemijskih reakcija u fazama. Veći značaj pjevanja spoluka nije moguće utvrditi.

§ 3. O teorijama nesloge

Posljednja tri sata raspad se smatrao kemijskim procesom. Čiji sam pogled do kraja gledao i D.I. Mendelev, koji je po svom mišljenju uključio sume namirnica koje su slične prirode (na primjer, sume ugljikohidrata). Drugačiji pogled na proces dezintegracije razvio je jedan od najistaknutijih predstavnika "fizičke" teorije dezintegracije, V.F. Alekseev, koji je (1870.-1880.) imao jasno stajalište o dezintegraciji kao ukupnom rezultatu molekularnog poremećaja. te međusobnu agregaciju molekula. Aleksejev, uvažavajući kemijsku interakciju kao važan, ali ne i obavezan čimbenik rastvaranja, polemizirao je s Mendeljevom.

Tada je Mendeljejev prepoznao važnu ulogu fizičkog službenika uspostavljene vlasti, ali je bio svjestan i ekstremnog, čisto fizičkog pogleda na prirodu vlasti. Fizikalna teorija podjela počela se razvijati osobito nakon 80-ih godina prošlog stoljeća u vezi s uspjesima vojnog razvodnjavanja podjela (Vant Hoff, Arrhenius, Ostwald). Stvorena je prvorazredna teorija dezintegracije, povezana s tvrdnjama o dezintegraciji, poput plina, koji se raspoređuje posvuda u inertnom otapalu. Ubrzo se pokazalo da je stara teorija Van't Hoff-Arrheniusa valjana čak i ako nije razvodnjena. Puno je činjenica koje upućuju na to da postoje razlike među komponentama interakcije. Svi pokušaji da se jednim pogledom ispitaju problemi bilo koje koncentracije doveli su do potrebe za angažiranjem službenika za kemiju.

Posljednjih desetak godina borba između ta dva stajališta rezultirala je prepoznavanjem važnosti oba čimbenika i nemogućnošću njihove provedbe. Međutim, složenost i raznolikost obrazaca za kojima žude autoriteti raznih govora, čine teoriju podjela važnim problemom molekularne fizike i temom kemijskih veza.

Evolucija iz najjednostavnijih sila predstavlja, na primjer, polaritet molekula. U različitim vrstama polarnih molekula pojavljuju se fenomeni asocijacije i solvatacije, a kao rezultat takve snage razlike postaju složenije. Potiskivanje autoriteta iz najjednostavnijih dioba također je posljedica kemijske interakcije komponenti diobe. To je popraćeno uočenom toplinom i promjenama u vjerojatnosti prijelaza u plinsku fazu molekula komponente, koje su često povezane sa sklopivim dijelom.

ROZDIL V. RIVNOVAGA: RIJETKA ROZČINA – zasićena parom

§ 1. Tlak napregnutog para binarnih rijetkih podjela

Plinovita faza, koja je u stalnoj napetosti s rijetkom napetosti (zasićena para), uklanja, u fazi paljenja, sve komponente pare, a pritisak prešane pare, koji se također često naziva opruga pare , i zbroj parcijalnih tlakova komponenata ív 3. Međutim, komponente su često nehlapljive na određenoj temperaturi i praktički ostaju u plinovitoj fazi svaki dan.

Ukupni tlak pare pod tlakom (zamjenski ili dodatni tlak) i parcijalni tlak su funkcije temperature i skladištenja. Pri konstantnoj temperaturi količina binarnih komponenti A i određena je jednom varijablom - koncentracijom jedne od komponenti.

Jednostavna mjera koncentracije je molni udio. Značajno, molim za dio x 2 druga komponenta u podjeli kroz X. Očito, molni udio prve komponente x 1 = 1 – X. Između promjena x 1 і x 2 ê nula i jedan; Također, na dijagramu koji prikazuje smještaj škripca i veličinu u njegovom skladištu (dijagram škripac – magacin), nacrtan je krajnji proteg. Jedan od mogućih tipova dijagrama P – x za odvajanje dva grebena, koji se miješaju u svim odvodima (molarni udio x povećava bilo koju vrijednost - od nule do jedan), slike na sl. 5. Ekstremne točke krivulje P = f(x) ê tlak unesene pare čistih sirovina і . Zagalni pritisak oklade za bilo koji značaj x moderne količine djelomičnih komponenti: P = P 1 + P 2 .

Skladištenje zasićene pare naznačeno je molarnim udjelima komponenata u parnoj fazi. X" 1 i X" 2 ,. Za vrijednosti parcijalnih veličina (Daltonova jednadžba):

x" 1 =x" 2 =

§ 2. Raoultov zakon. Idealni kvarovi. Izrazito razvodnjene razlike

U najjednostavnijem obliku, polog djelomičnog viška trgovčeve oklade u binarno skladište ima sljedeći izgled:

Parcijalni tlak razbijača u parnoj fazi proporcionalan je njegovom molarnom udjelu u razbijanju.

sl.5. Skriveni i parcijalni tlak binarnog para: dibrompropan – dibrometan. Parcijalni tlak na dijagramu P – x prikazani su ravnim linijama.

Rhinestone (V, 1) može se dati drugačiji izgled:

(V, 2)

Postoji značajno smanjenje parcijalnog tlaka razbijača u parnoj fazi do većeg molnog udjela razbijača (druga komponenta). Rivnyanya (V, 1) i (V, 2) ê virazami Raoultov zakon (1886). Raoultov zakon, izrazi u obliku gavrana (V, 1), stagnira do takvih ekstrema, postoji nekoliko poznatih kao idealni plin, a čak ni tada ne podliježu dovoljnoj točnosti ovog zakona, bez obzira na koncentracije ( onda kada yah x, koji se može mijenjati u rasponu od 0 do 1).

Uzmite u obzir da se pri povišenim temperaturama (dok je tlak unesene pare očito mali), čvrstoća oblika (V, 1) mijenja prema Raoultovom zakonu. Ako se pojave visoke temperature, kada je tlak infundirane pare još veći, jednadžba (V, 1) postaje netočna, jer se proizvodnja pare povećava prema zakonu idealnih plinova.

Distribucije koje nasljeđuju Raoultov zakon u obliku izjednačenja (V, 1) pri svim koncentracijama i svim temperaturama nazivaju se s idealnim (temeljitim) detaljima,ê granični, najjednostavniji tip rijetke štete.

Lako je pokazati da ako je par prekidača usklađen s izjednačivačem (V, 1), tada se sličan izjednačivač može prilagoditi za par druge, razdvojene komponente

(V, 3)

Rivne (V, 1) i (V, 3) predstavljaju snagu parcijalnih tlakova idealne delinkvencije pod malim pritiscima. Odzvanja ukupnost tih redova prema Raoultovom zakonu – Henry. S idealnim brojačem za bogatu komponentu, rez se može ukloniti niskim škripcem:

(V, 4)

Rivnyanya (V, 1), (V, 3) i (V, 4) nadalje će poslužiti kao izlazi za razvoj termodinamičkih snaga idealnih podjela pod malim tlakom.

Obnovljeni pritisak idealne binarne oklade, jednak

To je također linearna funkcija molnog udjela.

Idealne upotrebe (div. sl. 5) mogu biti: benzen - toluen, benzen - dikloroetan, heksan - oktan i drugi.

Skladišta idealne sorte i plišanih parova pokolja, dakle. X. U ovom slučaju lako je znati veze između і X. Zapravo, koncentracija druge komponente u paru
. Zamjena značenja u ovaj izraz P 2 iz Raoultovog zakona (razina (V, 3)) tu vrijednost P iz rivnyanya (V, 5), eliminiran:

(V, 6)

Zvijezde to vide = x osim jednakosti prešane pare obiju čistih komponenti, t.j.
.

§ 3. Prave podjele. Pozitivni i negativni utjecaji prema Raoultovom zakonu

Raoultov zakon ne vrijedi za stvarne zločine. Parcijalni tlak ovih dionica veći je ili manji od tlaka para idealnih dionica. Napredovanje prema Raoultovom zakonu u prvoj fazi naziva se pozitivan(suprotna vrijednost ulaže na veću za dodatnu vrijednost), au drugom slučaju – negativan(Donji tlak manji je od vrijednosti aditiva).

Primjeri nasilja s pozitivnim učincima Raulovih zakona mogu biti sljedeći: aceton - etilni alkohol, benzen - aceton, voda - metilni alkohol.

sl.6. Dijagram oklade preko rozchina Z 6 N 6 – (CH 3) 2 CO.

Slika 6 prikazuje dijagram P – x za jednu od ovih namjena (benzen – aceton).

Prije posljedica negativnih posljedica Raoulovih zakona, tu su npr. kloroform – benzen, kloroform – dietil eter.

Dijagram napetosti između kloroforma i dietil etera prikazan je na sl. 7.

sl.7. Dijagram opklade preko ruže (C 2 H 5) 2 Pro - CHCl 3.

Veličina kontra škripca P u tim se sustavima monotono mijenjaju zbog promjene vrijednosti X. Budući da je usklađenost sa zakonom idealne raspodjele velika, krivulja pritiska klađenja prolazi kroz maksimum i minimum.

Pozitivne i negativne posljedice stvarnih problema prema Raoultovom zakonu određene su različitim čimbenicima. Budući da se različite molekule privlače jedna drugoj s manjom silom, manje homogeno, kako bi se olakšao prijelaz molekula iz rijetke faze u plinovitu fazu (nasuprot čistim tekućinama) i spriječila pozitivna usklađenost s Raoulovim zakonom. Povećanje međusobne gravitacije različitih molekula u tvari (solvatacija, stvaranje vodenog vezanja, stvaranje kemijske otopine) komplicira prijelaz molekula u plinovito stanje, čime se sprječavaju negativne reakcije prema Raoultovom zakonu.

Iako su majke svjesne da se čimbenici koji pokreću pozitivne i negativne reakcije mogu pojaviti u isto vrijeme, simptomi kojih se plaše često su rezultat preklapanja pritiska iza znaka bolesti. Jednokratno djelovanje produljenih službenika posebno dolazi do izražaja u slučajevima kada se predznak poboljšanja u Raoult-Henryjevom zakonu mijenja zbog promjena u koncentraciji.

§ 4. Dijagrami jednakih i parova u binarnim sustavima. Konovalovljev prvi zakon. Frakcijska destilacija

Na sl. 5, 6, 7, konačni pritisak binarnog uloga prikazan je kao funkcija skladišta. Kao argument može se navesti i skladište opklade, koje je naznačeno krivuljama djelomičnih poroka i podijeljeno je na skladište rijetke imovine. Na taj način može se prevladati druga krivulja iste snage sustava - skriveni stisak pritisnute oklade, koja leži u drugom argumentu - skladištu oklade.

Slika 8 prikazuje shematski dijagram – izotermu binarnog odnosa – par. Bilo koja točka na ravnini dijagrama karakterizira bruto skladište sustava (koordinata x) to potpredsjednik (koordinirati P) i zove se figurativna točka. Gornja krivulja predstavlja zalihu prešane pare u skladištu, a donja krivulja predstavlja zalihu prešane pare u skladištu pare. Ovi dijagrami zakrivljenih površina podijeljeni su u tri polja. Gornje polje pokriva vrijednosti x iP, Za što postoji samo jedna rijetka faza - nabava rezervnih dijelova u skladište. Donje polje odgovara plinskoj vrećici u skladištu. Svaka figurativna točka u gornjem i donjem polju prikazuje stanje jedne stvarno jasne faze. Polje , Kada se postavi između dvije krivulje, pokazuje dvofazni sustav. Sustav, tlak i skladište koji predstavlja figurativnu točku koja se nalazi u ovom polju, sastoji se od dvije faze - razdvajanja i zasićenja para. Sastav ovih faza označen je koordinatama točaka koje leže na prečki izobare i prolaze kroz figurativnu točku sustava, s gornjom i donjom krivuljom. Na primjer, sustav koji karakterizira figurativna točka k, sastoji se od dvije jednako važne faze, čiji je sastav označen točkama Aі b. Krapka A, leži na donjoj krivulji, karakterizira skladište ulivene oklade, a točka b, leži na gornjoj krivulji - skladište za rozchinu. Donja krivulja zove se zlatni pari, gornja krivulja naziva se zlatni radini.

sl.8. Dijagram skladišta - hvatište binarnog sustava.

S izotermnom kompresijom nezasićene pare u skladištu x 1 Figurativna točka sustava pada uzbrdo okomito, na točki počinje kondenzacija pare A(Sl.8) za zadanu vrijednost škripca P. Prve kapi svjetla obasjaju skladište. x 2 ; Tekućina koja se istaložila sadržavat će manje komponente A, manje pare koja će se kondenzirati.

U slučaju izotermne promjene tlaka u skladištu x 3 odmah se skuhati d, dajući par u skladište x 4 (točka e); Nakon što se para rasprši, dodajte još komponente A, donji dio koji isparava. Također, par uvijek ima jednaku važnost sa svojom jednako važnom komponentom A, njeno dodavanje u sustav, kao što je vidljivo iz dijagrama, povećava pritisak oklade.

Na temelju gore navedenog, lako možete razviti ofenzivni princip: para se puni jednakim količinama bogate komponente, čiji dodatak u sustav dodatno gura tlak pare. Tse – Konovalovljev prvi zakon (1881) pravedan je za sve stalne diobe.

Pogledajmo fenomene isparavanja i kondenzacije otpadnih produkata, također koristeći dodatne izobarne dijagrame, temperatura vrenja – prostor skladištenja.

Dijagrami t kip. - x Možete pogledati eksperimentalne podatke ili postoji niz izotermnih dijagrama P – X. Na dijagramu kože P- X, generiran na određenoj temperaturi, kako bi se odredilo skladištenje legura i pare pri danom tlaku. Za uklanjanje suhih izotermi P- X Navedimo jedan izobarni dijagram za pjevački porok t kip. - X.

Dijagram t kip. - x shematski prikazano na sl. 9. Fragmenti komponente A s višim tlakom prešane pare (Sl. 8) Ovim pritiskom mogu sniziti temperaturu vrenja ( ), zatim dijagram t kip. - X ima zrcalni izgled u odnosu na slike P – x(Sličnost je jedino jasna).

Gornja margina na dijagramu t kip. - x Predstavlja par, a donja predstavlja samca. Gornja krivulja je Gilka Pari, a donja krivulja Gilka Radini.

Sl.9. Dijagram temperature vrelišta - skladištenje binarnog sustava.

U rektifikacijskim kolonama naknadne se destilacije spajaju u jedan automatizirani proces, što dovodi do odvajanja rijetkih komponenti. (Ispravljanje). Industrija je podijelila naftu u frakcije (primarna rafinacija nafte) na temelju naznačenog procesa.

Dovršimo još jednu formulaciju prvog zakona Konovalova:

U slučaju jakih parova koji su u jednakom odnosu s rijetkim binarnim razlikama, postoji veća vrijednost umjesto komponente koja T = konst Tlak unesene pare veći je kada se izjednači s drugom komponentom ili kadaP = konst U izjednačenoj pari vrelište može biti niže, inače se može činiti da je para u izjednačenoj pari bogatija ljetnom komponentom.

ja . Ulazak

Zadnji put kad ste bili zauzeti, napisali ste rad na temu “Osnovne klase anorganskih govora”. Rezultati ovog rada sada su…

Već smo govorili o okremi, pojedinačnim govorima, sada prijeđimo na sustave bogate komponentama koji se sastoje od 2 ili više govora.

Tema naše današnje aktivnosti je “Koncentracija poremećaja”. zapis onih na zoshit

II . Ponovna provjera i potvrda.

Vrijedno je da odgovorite na sljedeća pitanja:

1 Što se zove rozchin?

(Rozchin- ovo je homogeni fizikalno-kemijski sustav koji se sastoji od 2 ili više dijelova (komponenti), čiji se broj može mijenjati u širokom rasponu.

2. Zašto ga nazivamo homogenim i fizikalno-kemijskim sustavom?

(Homogena, jer sve komponente se nalaze u jednoj jedinici.)

3 . Yakim?

(Materijali su tvrdi, rijetki, slični plinovima. Čvrsti materijali koriste se metalne legure, a plinoviti materijali su vjetar).

Fizikalno-kemijski sustav kvarova je zato

A) ujednačenost funkcija čini ih čak sličnim kemijskim reakcijama;

B) Vidjeti toplinu kada je određeni govor prekinut također ukazuje na kemijsku interakciju između prekidača i riječi koja se prekida.

V) Važnost razlika u kemijskim proizvodima leži u činjenici da razlike mogu jako varirati. S poremećenim govorom mogu se pojaviti kemijske moći moći koje nisu vidljive u izgledu pojedinca.

G) Osim toga, vlasti mogu otkriti puno snage i drugih komponenti koje se ne mogu izbjeći u bilo kojem kemijskom okruženju.

Snimanje sheme:

Rozcini

Znakovi Znakovi

Fizikalni sustavi kemijski sustavi

(mehanički spojevi) (kemijski spojevi)

Neusklađenost skladišta – jednoobraznost skladišta

Prikaz pojedinca – vizija Q za rahunok

snaga komponenti, restrukturiranje i jačanje veza

Dakle, funkcije zauzimaju srednji položaj između mehaničkih sredstava i kemijskih sredstava.

4. Kakvi se govori nazivaju razbojnicima? Ali kako to mislite, kakav je govor u neskladu razbijač, i kakav je govor prekinut?

(Trgovac Poštujemo taj skladišni dio divizije koji je u čistom izgledu bio na toj agregatnoj stanici, kao i uklanjanje divizija. Budući da su sirovine korištene u novim mlinovima za agregate prije pripreme, destilator preferira tvar uzetu u većim količinama (primjerice alkohol i voda).

5. Rečeno nam je da je to pljačkaš, rozčinnik i rozčinnik. Što je proces dezintegracije?

(Rozchinennya- Ovo je proces ravnomjerne raspodjele čestica (molekula, iona) prekinutog govora između molekula izvora.

6. I zašto? Što se događa kada se veze pokidaju i zapečate? Objasniti.

(Tako, na primjer, kada se kristal razbije, u sredini se prikazuje sljedeće: [Stranica 210 Glinka majstor]).

Kada se kristal unese u medij, iz njegove površine izlaze molekule. Preostali uzorci difuzije ravnomjerno su raspoređeni po cijelom volumenu razdjelnika. Razdvajanje molekula na površini čvrstog tijela vibrira, s jedne strane, njihovim mokrim bockajućim rukama, s druge strane napetosti na strani molekula pokretača. Taj proces će se nastaviti do potpunog uništenja bilo kojeg broja kristala, kao da se odmah ne dogodi obrnuti proces - kristalizacija. Molekule su se počele raspadati, udarajući o površinu rijeke, koja se još nije raspala, te su je ponovno privukle i ušle u skladište njezinih kristala.

7. Brinete li koliko govora možete održati na danoj temperaturi bez ograničenja?

(Ne. Valjanost govora bit će zauvijek prekinuta).

8 . I kako možete označiti koliko bogato možete odvojiti govore s podacima T, V?

(Količina govora koja se može prekinuti na određenoj temperaturi u pjesmi razbijača naziva se neskladom).

Postoji više načina da se izrazi ozbiljnost:

g ili mol rose vina u 1 dm 3 (1 l) rose - g/dm 3 rose (g/l rose) ili g tvari u 100 g vina - g/100 g rose i in.

Ozbiljnost različitih rijeka u blizini vode može čak i više varirati. Na primjer, pri T = 25 C koncentracija NaCl H 2 O iznosi 36 g u 100 g H 2 O. Iz istog razloga, sadržaj AgCl je još uvijek manji od 0,00014 g u 100 g H 2 O.

9 . Kako možemo pokušati pri T=25 C 100 g H 2 O i otopiti 40 g NaCl?

(Ne, nismo vidjeli ništa, jer otopina za kožu ima glavni sadržaj u H 2 O. Samo 36 g NaCl u 100 g H 2 O odgovorno je za puno umova, a 4 g se gubi iz pojava kristala (opsada).

10. Kako se zove prekid u kojem se, na određenoj temperaturi, govor više ne kvari?

(Našenim. Budući da se u ovoj podjeli još uvijek može prekinuti govor, zove se nenasilni).

Zbog rečenog je jasno da

III . Objašnjenje novog gradiva.

Koncentracija govora u zasićenoj kategoriji veća je od kategorije, koncentracija govora u nezasićenoj kategoriji uvijek je manja od vrijednosti kategorije.

Koliko poštujete različitost govora da leži u glavama svih ljudi? Objasniti.

(Dakle, otapanje većine krutih tvari povećava se s povišenom temperaturom. Za plinove budite oprezni.

Koje se kategorije nazivaju razrjeđivanje i koncentracija?

(Raspon razrjeđenja i koncentracija je razuman. Na primjer, koncentrirana sumporna kiselina sadrži 98% H 2 SO 4 i 2% H 2 O. 40% kiseline je već uključeno u razrjeđivanje. U isto vrijeme, koncentracije HCl sadrže samo 36% H Cl Možete intelektualno koristiti ova razrjeđenja, u kojima 1 dm 3 (l) sadrži najviše 1 mol razrijeđene tekućine.

Za kemiju i tehnologiju od velike su važnosti metode brzog izražavanja skladišta odjela. Dok ne pogledamo tko smo, idemo dalje.

Metode izražavanja složenog skladišta odjeljaka.

Neki dijelovi slomljenog govora i slomljenog govora mogu izumrijeti u različitim jedinicama. S tim u vezi postoji više načina izražavanja skladišta.

1. Masova dio rastavljenog govora

okrug Masova w pokazuje koliko se izlomljenog sira može staviti u 100 g narezaka.

Potrebno je zapamtiti da je m okrug = m okrug + m okrug

stražnjica: Koliko g tikvica treba usitniti u 500 g vode da bi se pripremila kaša s masenim udjelom 5%?

Odluka: Značajno je da je debljina usjeva neophodna kroz x, dakle

m r.v-va = x

m r-nu = x + m H 2 O = x +500

2. Molarna koncentracija

Molarna koncentracija 3 m pokazuje li koliko ima isprekidanog govora? po molu, koji se stavlja u 1 dm 3 (1 l) podjele.

Rozrakhunok se vodi sljedećom formulom:

stražnjica: Kolika je molarna koncentracija glukoze u 500 cm 3 od 2 g glukoze C 6 H 12 O 6?

Odluka: Pogodite što, puno će govora biti uništeno, kao

Todi S m = milje/dm 3.

stražnjica: Maseni udio saharoze u različitim zemljama još uvijek je 10%. Ovo je molarna koncentracija saharoze, budući da je debljina jednaka 1,1 g/cm 3 .

Odluka: Neka je V otopina = 1 dm 3 ili 1 l, tada za 1 dm 3 treba 1100 g mase, a m saharoza je skuplja:

x = 110 g; M(C12H22O11) = 342 g/mol,

todi m = =0,322 mol/dm 3

Verzija: 0,322 mol/dm 3

3. Molarna koncentracija ekvivalenta (normalnost).

Da bismo bolje razumjeli bit toga, pogledajmo neke osnovne pojmove.

Ekvivalent nazovite stvarnu ili mentalnu česticu koja se može zamijeniti, dodati, ukloniti ili na neki drugi način ekvivalentna jednom vodenom ionu u kiselinsko-baznoj ili reakciji ionske izmjene ili onom koja oksidira. reakcije.

Na primjer, ekvivalent kalijevog hidroksida i klorovodične kiseline bila bi molekula KOH i molekula HCl, odnosno sumporne kiseline? Molekule H2SO4

HCl+NaOH=NaCl+H2O

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H20

3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H20

U prvoj reakciji, jedan ion vode je ekvivalentan molekuli NaOH; u drugoj reakciji, jedna mazga vode je ekvivalentna jednoj polovici molekule Ca(OH) 2; u trećoj reakciji ekvivalent je jedna trećina molekule Al(OH) 3.

Službenik ekvivalencije – broj koji pokazuje koji je dio stvarne čestice X ekvivalentan jednom vodenom ionu u ovoj kiselinsko-baznoj reakciji ili jednom elektronu - u ovoj oksidacijsko-baznoj reakciji.

Službenik ekvivalentnosti govora X označen je kao f eq (X).

U izazvanim reakcijama:

f eq (NaOH) = 1; f eq (Ca(OH)2)=1/2; f eq (Al(OH)3)=1/3.

U svakom slučaju:

f eq (kiselina) = 1/bazičnost;

f eq (zamjene) = 1/kiselost;

f eq ( soli) = 1/broj kationa *valencija Me);

f eq (oksidacija) = 1/broj prihvaćenih e

f eq (dan) = 1/broj podataka e.

Molarna masa ekvivalenta drevne riječi X:

Zbrajanje faktora ekvivalencije govora X po molarnoj masi.

M eq(X)=f eq(X)*M(f) . Značiti,

M eq(NaOH)=lx40=40g/mol;

M eq(Ca(OH)2)=1/2x74=37g/mol;

Meq(Al(OH)3)=1/3x78=g/mol.

Količina govornog ekvivalenta je masa govora X, podijeljena s molekularnom (molarnom) masom ekvivalenta.

Na primjer,

Molarna koncentracija ekvivalenta govora X (normalnost) i pojavljuje se u mol-eq/dm 3.

Molarna koncentracija ekvivalenta- Odnos broja govornih ekvivalenata prema razlici glasnoće.

CH = de V-volumen u dm 3

stražnjica: 1 dm 3 vode otopi se 150 g vode. Gustina dobivenog materijala je 1,1 g/cm 3 . Odredite molarnu koncentraciju ekvivalenta (normalnost).

Odluka: Masa opsjednute osobe: 1000+150=1150g

V veličina = 1150/1,1 = 1045 cm 3 = 10,45 dm 3

jednadžba (H2SO4) = m. (H2SO4)/M ekv. (H2SO4)

jednadžba (H2SO4) = 150/49 = 3,06 mol-ekv.

Z eq. . (H2SO4) =? ekv. (H 2 SO 4 )/V = 3,06/1,045 = 2,93 mol-eq/dm 3

Primjer: CH = 2,93 mol-eq/dm 3

3. Molalitet Rozchinu

Molalitet Rozchinu Količina lomljenog vina koja otpada na 1 kg lomljenog vina.

Cm – oznaka; pojavljuje se u mol/kg.

Sm=

stražnjica: Maseni udio kalijevog hidroksida je približno 10%. Otkrijte molitvenu narav.

Odluka: Maseni udio od 10% označava da je koži dodano 90 g vode i 10 g KOH. Otopiti smjesu u kalijevom hidroksidu na 1 kg vode.

10g-----90g vode,

X g-------1000g vode;

X = 10000/90 = 111 g.

R.v-va = 111/59g/mol = 2 mol.

Sm=2mol/1kg=2mol/kg.

4. Molitveni dio.

Molna častka– ovo je odnos između količine isprekidanog govora i zagalne količine isprekidanog govora i razbijača.

Označeno kao N r.v. =

Prije nego što odete, recite da je N r.v.+ N r.=1

Odluka: Znamo snagu joda i ugljikovog tetraklorida u ovoj kategoriji:

?(J 2 )=20g/254g/mol=0,079mol

? (CC14) = 500 g/154 g/mol = 3,25 mol

N (J 2) = 0,079 / (0,079 +3,25) = 0,024

N (CC14) = 1-0,024 = 0,976

Vrsta: 0,024; 0,976.

6. Naslov.

Titar- Postoji količina grama razrijeđene tekućine koja će stati u 1 ml razrijeđene tekućine.

D/z: Otključaj zadatke:

U 200 cm3 vode otopljeno je 1,1,33 g aluminijevog klorida. Gustina dobivenog materijala je 1,05 g/cm 3 . Otopiti maseni udio otopljene smole, molarnu koncentraciju, molalitet, molarnu koncentraciju ekvivalenta, molarni udio aluminijevog klorida i vode.

2. Zavdannya Glinka “Zavdannya ta pravil iz zalnalnoi kemije” stranica 103 br. 391-398,408,413,418,414,424,428.