Хлорид амонію - безбарвна сіль гірко-солоного смаку, легко розчинна у воді. З водних розчинів він кристалізується у вигляді октаедрів, при сублімації ж утворює волокнисто-кристалічну масу.
Хлорид амонію, що утворюється при осадженні аміаком, перешкоджає осадженню кальцію і магнію.
Хлорид амонію NH4C1 - кристали кубічної форми, білого кольору; він добре розчинний у воді, погано - в спирті.
Хлорид амонію NH4C1 - кристали кубічної форми білого кольору, він добре розчинний у воді, погано розчинний у спирті. При охолодженні знову утворюються кристали хлориду амонію у вигляді білого диму.
Хлорид амонію (нашатир) застосовують при пайку металів. При нагріванні NH4C1 реагує з оксидом металів, очищаючи поверхню металів. Хлорид амонію використовують також в якості електроліту в сухих елементах. Нітрат амонію в суміші з сульфатом амонію використовують як азотовмісна добриво. Нітрат амонію служить для виробництва вибухових речовин - амоналів.
Хлорид амонію (нашатир) застосовують при пайку металів. При нагріванні МН4С1 реагує з оксидом металів, очищаючи поверхню металів. Хлорид амонію використовують також в якості електроліту в сухих елементах. Нітрат амонію в суміші з сульфатом амонію - використовують як азотовмісна добриво. Нітрат амонію служить для виробництва вибухових речовин - амоналів.
Хлорид амонію (нашатир) застосовують при пайку металів. При нагріванні NH4C1 реагує з оксидами металів (за рахунок НС1, що виділяється при розкладанні NH4C1), очищаючи їх поверхню. Хлорид амонію використовують також в якості електроліту в сухих елементах.
Хлорид амонію, реагуючи з виділяється при гідролізі алю-шнати їдким натром, утворює NH4OH; получающаяся буфер -: а суміш знижує рН до 7 - 8, коли А1 (ОН) 3 робиться стійкості-ой.
Хлорид амонію перешкоджає пере ходу сульфідів і гидроокисей в колоїдний стан і прохо дження їх, таким чином, через фільтр.
Останні, будучи більш летючий, ніж оксиди, видаляються з поверхні металу.
Хлорид амонію, або нашатир, NH4C1 застосовується в фарбувальній справі, в ситцедрукуванні, при паянні і лудінні, а також в гальванічних елементах. Застосування хлориду амонію при паянні засноване на тому, що він сприяє видаленню з поверхні металу оксидних плівок, завдяки чому припій добре пристає до металу. При зіткненні сильно нагрітого металу з хлоридом амонію оксиди, що знаходяться на поверхні металу, або відновлюються, або переходять в хлориди.
Хлорид амонію, або, нашатир, NH4C1 застосовується в фарбувальній справі, в ситцедрукуванні, при паянні і лудінні, а також в гальванічних елементах. Застосування хлориду амонію при паянні засноване на тому, що він сприяє видаленню з поверхні металу оксидних плівок, завдяки чому припій добре пристає до металу. При зіткненні сильно нагрітого металу з хлоридом АММ Онія оксиди, що знаходяться на поверхні металу, або відновлюються, або переходять в хлориди.
Хлорид амонію, або нашатир, NH4C1 застосовується в фарбувальній справі, в ситцедрукуванні, при паянні і лудінні, а також в гальванічних елементах. Застосування хлориду амонію при паянні засноване на тому, що він сприяє видаленню з поверхні металу оксидних плівок, завдяки чому припій добре пристає до металу. При зіткненні сильно нагрітого металу з хлоридом амонію оксиди, що знаходяться на поверхні металу, або відновлюються, або переходять в хлориди.
Хлорид амонію, або нашатир, NH4C1 застосовується в фарбувальній справі, в ситцедрукуванні, при паянні і лудінні, а також в гальванічних елементах. Застосування хлориду амонію при паянні засноване на тому, що він сприяє видаленню з поверхні металу оксидних плівок, завдяки чому припій добре пристає до металу. При зіткненні сильно нагрітого металу з хлоридом амонію оксиди, що знаходяться на поверхні металу, або відновлюються, або переходять в хлориди. Як і следние, будучи більш летючий, ніж оксиди, видаляються з поверхні металу.
Брутто-формула
NH 4 ClФармакологічна група речовини Амонію хлорид
Нозологічна класифікація (МКБ-10)
код CAS
12125-02-9Характеристика речовини Амонію хлорид
Білий кристалічний, злегка гігроскопічний порошок без запаху, «холодить» солоноватого смаку, випаровується при прожарюванні. Легко розчинний у холодній воді (1: 3), ще легше - в гарячій (1: 1,3), розчинний в етанолі (1:60).
фармакологія
Фармакологічна дія - діуретичну, відхаркувальну.Легко всмоктується з кишечника і надходить в систему ворітної вени. У печінці перетворюється в сечовину, що утворюються при цьому іони водню і хлору підкисляють середовище і нейтралізуються натрію гідрокарбонатом (лужної резервний іон крові). Надлишок іонів хлору (і натрію) з ізоосмотичними кількостями води виділяється нирками - збільшується діурез і подкисляется сеча. Сечогінну дію супроводжується підвищенням виведення іонів калію і поступово нівелюється (при повторних призначеннях). При біотрансформації в тканинах, в т.ч. легеневої, утворюються активні метаболіти з помірно дратівливими і антибактеріальними властивостями. Стимулює залози слизової оболонки дихальних шляхів, сприяє виділенню рідкої мокротиння, активує функцію війкового епітелію, підсилює скоротність бронхів, полегшує відхаркування секрету. Ефект корекції КЩС залежить від здатності нирок використовувати іон амонію (необхідний для нейтралізації кислих продуктів обміну, захищає організм від втрати натрію, утилізується з тією ж метою), його конверсії в сечовину і, відповідно, накопичення в інтерстиціальної рідини іонів водню і хлору.
АМОНІЮ ХЛОРИД
Ammonii chloridum. Ammonium chloratum.
Склад і форма випуску
амонію хлорид - порошок в банках оранжевого скла.
Лікувальні властивості
Амонію хлорид виявляє діуретичну і відхаркувальну дію.
Показання до застосування
Набряки серцевого походження; бронхіт, пневмонія.
Правила застосування
Амонію хлорид призначається всередину в порошках, розчинах і мікстуру по 0,3-0,5 г, дітям - по 1 чайній-1 десертній ложці 0,5-5,0% розчину кілька разів на день після їди як відхаркувальний засіб.
Призначається як діуретичну засіб для посилення дії сечогінних засобів (збільшує виділення води, хлоридів), при лікуванні для підвищення кислотності сечі з метою посилення його антисептичної дії у вигляді 2,5-5,0% розчину або у вигляді порошку в облатках, всередину після їжі . добова доза - 8,0-10,0 г (в кілька прийомів). Курс лікування становить 5-6 днів, при необхідності може бути повторений через кілька днів.
побічні явища
Диспептичні явища (нудота, блювота, втрата апетиту).
Протипоказання до застосування амонію хлориду
Хлорид амонію протипоказаний при гострих ураженнях нирок.
Умови зберігання
Зберігати в добре закупореній тарі в сухому місці. Термін придатності не обмежений.
властивості
амонію хлорид або нашатир - хлористий амоній - білий кристалічний порошок без запаху, добре розчинний у воді.
хлорид амонію
Хімічні властивості
Хімічна формула хлориду Амонію: NH4Cl. З'єднання також називають хлористим амонієм, нашатирем, це амонійна сіль соляної кислоти. Являє собою білий дрібний кристалічний гігроскопічний порошок, без специфічного запаху, солоного присмаку. Порошок при нагріванні випаровується. Засіб добре розчиняється в гарячій і холодній воді, розчинна в етанолі. Молярна маса кошти = 53,5 грам на моль.
Речовина вступає в реакцію з лугами. реагує з нітритом натрію при температурі вище 100 градусів з утворенням азоту, води та хлориду натрію . Розкладання хлориду Амонію відбувається при пропущенні через нього електричного струму, в результаті утворюється хлористий азот . Гідроліз хімічної сполуки відбувається за катіоном, в кислому середовищі. Молекулярне рівняння: NH4Cl + H2O ↔ NH4OH + HCl.
Якісна реакція на Хлорид Амонію. При нагріванні речовина з лугом буде виділятися аміак . Наприклад, під час реакції з гідроксидом натрію виділиться хлорид натрію , аміак і вода.
У промислових масштабах засіб отримують шляхом упарювання маточного розчину, який залишається після відділення NaHCO3. У лабораторії речовина отримують під час реакції аміаку з хлороводородом в присутності хлориду натрію.
Застосування речовини:
- засіб використовують як азотне добриво для лужному і нейтральному ґрунту при вирощуванні буряка, кукурудзи, рису;
- у вигляді харчової добавки E510;
- в якості флюсу під час пайки, щоб видалити оксидну плівку з поверхні;
- для посилення дії діуретичних засобів при набряках;
- в якості компонента електролізу в гальванічних елементах;
- в лабораторіях;
- в якість димообразователя;
- при прояві фотографій.
Фармакологічна дія
Відхаркувальний, діуретичну.
Фармакодинаміка і фармакокінетика
Після прийому всередину Амонію Хлорид швидко і досить легко всмоктується через стінки кишечника і проникає в систему ворітної вени. У тканинах печінки метаболізується до сечовини, при цьому утворюються іони водню і Cl, Які створюють кисле середовище і нейтралізуються гідрокарбонатом натрію . Відбувається підкислення сечі і форсують діурез. Сечогінний ефект супроводжується інтенсивним виведенням іонів калію. Під час метаболізму речовини в легеневій тканині утворюються активні метаболіти, які мають протимікробних і помірним подразнюють.
Засіб стимулює роботу залоз слизової оболонки дихальних шляхів і виведення рідкого секрету, активізує роботу війкового епітелію і збільшує скоротність бронхів. Діуретичний ефект безпосередньо залежить від роботи нирок і їх здатності нейтралізувати іони амонію, вона накопичення в інтерстиціальної рідини іонів хлору і водню.
Хлорид амонію в фасування для технічного використання (технічний амоній хлористий) зовні являє собою порошкоподібний продукт, можливі варіанти поставки у вигляді гранул. За кольором жовтий або рожевий, колір змінюється в залежності від використовуваної марки продукту. Він чудово розчиняється в аміаку і воді, на смак солонуватий, запаху не має.
Машинобудування і хімічна та електротехнічна, лісова і деревообробна, медична та багато інших застосовують в своїх технологічних процесах хлорид амонію. Широке застосування знайшов амоній хлористий в сільському господарстві як азотне добриво, металургія використовує його в процесі Вітчизняний текстиль втратив би яскравість тканин, якби відмовився від застосування цієї сполуки. Хлорид амонію знайшов застосування у виготовленні сухих батарей, він прекрасно справляється з лудінням сталевих деталей з флюсом (ZnCl2). Як медичний засіб, його використовують в ліках, які призначаються при набряках, природа яких пов'язана з роботою серця, також NH4Cl підсилює дію деяких діуретиків. Виробництво деяких лаків і клеїв засноване на використанні амонію хлористого в складі отвердителей.
Транспортування і зберігання NH4Cl на складах передбачає розфасовку цієї речовини в паперові комбіновані багатошарові пакети або поліетиленові мішки. Їх вага, як правило, не перевищує 25 кг. Також можливо використання м'яких одноразових спеціалізованих контейнерів.
Для транспортування хлористого амонію допускається використання широкого спектру транспортних засобів закритого типу (крім повітряного). Застосування м'яких спеціалізованих контейнерів дозволяє здійснювати транспортування рухомим складом відкритого типу при відсутності перевалок на шляху проходження.
Приміщення, в яких передбачається зберігати хлорид амонію, повинні забезпечувати запобігання потрапляння на нього вологи. Майданчик для зберігання необхідно попередньо очистити від виступаючих предметів з гострими краями, які можуть пошкодити оболонку мішків. В одноразових спеціалізованих контейнерах речовина можна зберігати навіть на відкритих майданчиках.
В ході виробництва соди побічним продуктом виявився хлорид амонію. Отримання цієї речовини здійснюється упариванием маточного розчину. Самостійної реакцією синтезу NH4Cl є взаємодія аміаку з соляною кислотою.
Вивчення в лабораторних умовах властивостей NH4Cl вимагає надійних способів визначення його наявності. на хлорид амонію, як правило, визначає наявність катіона амонію NH4 +.
Якщо в ході взаємодії солі з лугом при легкому підігріванні відбувається виділення аміаку, то можна з упевненістю говорити про наявність у вихідному розчині речовини катіона NH4 +. Пари аміаку забарвлять вологу піднесену до току газу, що виділяється, в синій колір.
Визначити другу складову NH4Cl, хлорид-аніон, можна, впливаючи на досліджуваний розчин сріблом. В результаті реакції поява білого творожистого осаду свідчить про випаданні в осад саме хлориду срібла. Додавання в розчин з осадом або аміаку призведе до його розчинення.
Навіть в підручнику з неорганічної хімії курсу середньої школи можна знайти багато доступних дослідів для виділення складових хлориду амонію, що говорить про відносну безпеку цієї речовини для людини.
Але акуратність при поводженні з ним необхідна, так як, потрапляючи на шкіру або в очі, він може викликати роздратування. Небезпека може створювати виділяється газоподібний токсичний аміак (відноситься до 4-го класу небезпеки), навіть невеликі його концентрації викликають подразнення слизової очей і верхніх дихальних шляхів, висока концентрація призводить до збудливій дії на ЦНС.
